0次课一轮复习19铁及其化合物习题精讲

1、例1在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+例2能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+D将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2例3（10可能是（模考）X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y） C、CO Fe、Fe(NO3)2A

2、 AlCl3 、Al(OH)3 Na2CO3 、NaHCO3BCD例4（08江苏）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：Fe在Cl2中的燃烧产物：AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：例5（12海淀二模）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如上图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（ ）若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，

3、且戊为碱，则丙只能为Na2O2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 丙 戊例6在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为（）A52B45C27D74例7孔雀石的主要成分为xCuCO3yCu(OH)2zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g加热至样品质量不再

4、发生变化，称得其质量为b g向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体例8锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（）A0.15gB0.20gC0.30gD0.45g例9氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程氯化铜晶体（CuCl22H2O）。（1）采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl

5、2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是。 装置B中发生反应的离子方程式是。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）。（2）试剂X用于调节序号）。以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填aNaOHbNH3H2OcCuOdCu2(OH) 2CO3eCuSO4（3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O) 2+(aq) +4Cl(aq)CuCl 2(aq) +4H O(l)442蓝色黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是K=。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）。将Y稀释，发现溶液呈蓝色在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d取Y进行电解