普通高等学校招生考试理科综合（化学）考试说明与复习策略

1、 2016年普通高等学校招生考试理科综合（化学）考试说明与复习策略 引言-透过2013、2014年高考真题看复习困境 由原大纲卷变为新课标理综卷，高考题明显难度加大，2013年考题难度使许多老师心理很大震动，2014年难度有所下降。 那么2015年的高考试题内容、范围、难度等将延续2014的命题风格吗？ 2015年化学考试大纲、考试说明与2014年比没有变动，2014年与2013年比在题型示例部分新增了9道题，其中2013考题有7题。考试说明对我们有何启示呢？2 一、 对2015年普通高等学校招生考试理科综合（化学）考试说明的认识1、 考试内容与要求跟2014年相比没有变化；2、 题型示例跟2

2、014年相比没有变化。345(1)透过题型示例解读考试说明2015年新课标全国卷考试说明（化学科）中考试形式与试卷结构、考试目标与要求、考试范围和内容（包括必考内容与选考内容）与2014年完全相同。那么这份考试说明对我们有何启示呢?由于题型示例与考试目标与要求密切相关，因此先解读考试目标与要求。6关注学科知识关注学生关注学习潜能关注自主学习考查方式7知识考查能力考查观察能力实验能力思维能力自学能力（1）接受、吸收、整合化学信息的能力（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力（3）化学实验与科学探究能力学科能力学习能力关注学科关注学习能力和方式科学研究必备的能力加强了学习能力考查8（一）对化学学

3、习能力的要求（1）接受、吸收、整合化学信息的能力 能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。对知识的要求信息呈现形式信息处理的要求获取与整合信息是升入大学后进一步深造必备的能力910（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力 能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问

4、题的能力。 能够将分析问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。解决问题的方法回答问题的方式特别关注1011（3）化学实验与探究能力 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。11一、考试说明的解读121314近三年的考试说明变化不大变化的内容在考试中的体现方式 删除内容逐渐退出考察范围；新增内容可能提前逐渐进入考试题目；部分选修内容进入必考。15从高考真题看高考主干知识2014年新课标卷化学试题“双向细目”对照表1617从高考

5、真题看高考主干知识2013年新课标卷化学试题“双向细目”对照表1819对内容要求的理解了解：对所学化学知识有初步的认识，能够正确复述、再现、辨认或直接应用的能力。举例：2013全国2卷第7，8题，理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其使用条件，能够正确地判断、解释和说明有关的化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。考纲中共21个需要理解和掌握的考点。例如2014年全国2卷,12题20综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别和内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析，类推或计算、解释、论证一些具体的化学问题。考纲中共有4个需要综合的点：基本概念与及原理、无机元素化

6、合物、有机化合物、实验。212013年全国2222014年全国2232014年全国224对能力的要求的解读基础知识的融会贯通能力：正确复述、再现、辨识的能力观察能力：实验现象、模型、图形、图表、数据信息加工能力：准确提取实质性内容，有序存储。迁移能力：将信息与已有的知识整合重组成新知识块。25分析综合的能力：将问题分解、分析、在综合解决简单化学问题的能力。表达能力：用正确的化学用语及文字、图表、模型、图形表达或解释。实验与探究能力：掌握实验的一般过程，掌握化学实验的基本方法与技能，运用实验了解规律，合理解释。26注重获取信息并准确提取实质性信息的能力。知识的迁移能力。信息的综合加工能力。正确的

7、表达能力。27全国新课标三年高考化学试题特点及2015年命题趋势分析（1） 高考化学试题多以化学课本为背景材料（2） 高考化学试题多以题型示例为参考依据（3） 高考化学试题多以往年高考试题为修改模板2、 从三年高考试题看2015年命题趋势1、新课标三年高考化学试题特点（1） 主干知识的考查依然是重点；（2） 新增知识的考查依然是重点；（3） 生产、生活知识的考查依然是重点。28二、试题研究题型示例的对比高考题型分析关注与淡化29题型示例的对比分析2014与2015两年，考试说明上的题型示例完全相同，共27道。题型示例与高考试题对照。高考题大部分在示例题型范围内，只是用新的素材，将其中的一些项目

8、重组考察。30高考题型分析立足基础 选择题：考察对基础知识的掌握的牢固程度与准确程度； 填空题：考察对基础知识融会贯通的能力。凸显能力 试题信息量大，信息呈现方式多样化：有文字、流程图、数据表、图表等多种形式。增加了开放性试题。试题素材新颖 试题紧密联系生产、生活、材料、能源、环境、医药等方面，素材情景化。注重应用化学专业术语的规范表达。3132实验综合题的特点：物质的制取与分析制取原理实验方法结果分析元素化合物知识平衡原理元素周期律氧化还原、电化学原理实验中的装置的选择混合物的分离、提纯方法纯度、转化率、产率的计算物质组成的确定33关注基础知识和基本技能的夯实。关注反应过程中的物质变化及能量

9、的变化（热能、电能与化学能转化）。增强数据分析和计算的能力。学习从形式多样化的资料中提取实质信息的方法。34关注综合性问题的解决思路。综合性问题值得关注(新材料的制取、海水的淡化；资源的回收和利用；有机化合物的综合利用，环境的污染与防治，）35淡化有关气体定律的应用和计算。复杂离子方程式的正误判断，离子共存。盐类水解、水的电离平衡、弱电解质的电离平衡有所降低。等效平衡。36新课标从2010年开始到2014年已经五年了，试题基本以宁夏试题为模板经过五年的不断改造与创新，已基本上稳定了，在知识块的考查上基本没有发生大的变化，题型比例和分值分配基本不变，实验题和选做题题型相对固定，实验题都以制备物质

10、为主，通过过程分析达到解决问题的目的，选做题中的有机化学基础是也是以物质制备过程为背景考查基本知识与技能。研究和分析高考试题为我们高考复习提供有用的参考依据。37381三年考题中的特点简析（1）选择题重视主干知识考查，如化学用语，物质结构元素周期律，化学实验基本操作，元素及其重要化合物，化学反应速率与化学平衡，离子浓度大小，盖斯定理，电化学基础等主干知识交替考查。同分异构体数目的判断问题年年都考，数目逐渐增多。（2）各考点三年考题对比分析三年考题中的物质的量问题对比分析39（2012全国新课标 9）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含

11、有的氧原子数为2NA乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NAD40（2013全中课标9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1L1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0C41三年高考试题中的“化学反应与能量问题”42（2012全国新课标27）

12、（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为mol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为 ；5.52103kJ43（2013全国新课标28）（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1mol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)

13、 H2 mol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 mol-1二甲醚合成反应：（iV）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 mol-1回答下列问题：（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 (g)+ H2O(g) H mol-1 44（2014全国新课标28）（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H1mol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H2mol1

14、乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3mol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H KJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。 -45.5污染小，腐蚀性小45（2013全国课标12 ）在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4 则H4的正确表达式为A.H4= （H1+H2-3H3）B.H4= （3H3-H1-H2

15、）C.H4= （H1+H2-3H3）D.H4= （H1-H2-3H3）4647（2014全国课标13）室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H3三年高考试题中的“化学反应速率与平衡问题”48（2012全国新课标27） (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g)

16、 H = + 108 kJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：49计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)；50比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ；v(56) v(23)v(1213)51比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v(56)

17、v(1516) (填“”、“”或“”)，原因是 。温度相同时，该反应的反应物的浓度越大，反应速率越快52（2013全国新课标28）（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = -90.1kJmol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kJmol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H

18、3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反应：（iV）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24.5kJmol-1回答下列问题：（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) H mol-1 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。（4）有研究者在催化剂（含CuZnAlO和Al2O3）、压强为的条件下，由H2和CO直

19、接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。反应放热，温度升高，平衡左移。（2014全国新课标28） （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)56列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是： ； 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压

20、强外，还可以采取的措施有： 、 。0.07(MPa)-1P1 P2 P3 P4 反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高；将产物乙醇液化转移去增加n(H2O):n(C2H4)的比57（2013全国课标28）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:A（g） B（g）+C（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。58(3)由总压强p和起始压强p0表示反

21、应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= ； 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-159（2014全国课标26）在容积为的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1反应的平衡常数K

22、1为 。大于molL-1（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。列式计算温度T是反应的平衡常数K2 大于正反应吸热，反应向吸热方向进行，温度升高（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动三年高考试题中的“水溶液中的离子平衡问题”63(2012全国课标卷 11)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元

23、酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是Aa = b B混合溶液的pH = 7C混合溶液中，c(H+) = molL-1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)C64（2013全国新课标1，11 ）已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl-、Br-、CrO42- BCrO42-、B

24、r-、Cl-CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl-C65（2014全国新课标11）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯A66（2013全国课标13）室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=ac(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于 B. C.14+ D.14+ D67（2014全国课标11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，

25、c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：D三年考题中电化学基础问题对比分析69（2012全国新课标26）（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 ; 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2F

26、eO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-70(2013全国新课标10）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2A

27、l + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClB71（2013全国新课标27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。(5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C72（2013全国新课标28）（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。（5）二甲醚直接燃料电池

28、具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（hkg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为，能量密度E = （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kWh = 3.6106J）。CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e- 12 73（2014全国新课标27）、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极

29、的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： 2H2O-4e-=O2+4H+阳极室中的H+穿过阳膜扩散到产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室二者反应生成。PO43-、H3PO2或H2PO2-被氧化等。75（2013全国课标11）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B

30、.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动C76（2014全国课标27）（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。三年考题中的同分异构体数目题对比分析（2012全国新课标10）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种

31、种 种 种D例题4（2013全国新课标12）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A15种 B28种 C 32种 D40种D例题5（2014全国新课标7）下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯79（2014全国课标8） 四联苯 的一氯代物有A3种 B4种 C5种 D6种C三年考题中的物质结构题对比分析81（2012全国新课标13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采

32、用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点C82（2013全国新课标4）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是AW2-、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2- DX+、Z2-C83（2014全国新课标10）10W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子

33、具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZD84三年考题中的化学实验题对比分析如下实验题基本稳定，以物质制备、分离提纯为主旨，主要考查学生化学实验基本操作，如仪器名称、制备装置、分离提纯等，其中2013、2014增加了产率的计算，分值约在20分-30分之间。85 （2012全国新课标28）（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：86 按下列合成步骤回答问题（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继

34、续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 ；HBr吸收HBr和Br2（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；除去HBr和未反应的Br2；干燥87（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。苯CB88（2013全国新课标2

35、6）（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：89可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是 。直形冷凝管90（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加

36、 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。 A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。A41% B50% C61% D70%防止暴沸B检漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC91（2014全国新课标26）(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊

37、酯的反应装置示意图和有关数据如下：92实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）装置B的名称是： 。 （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。球形冷凝管洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠溶液93（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），A直接将

38、乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是： 。 （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： 。 D提高乙醇的转化率干燥94（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)（7）本实验的产率是： ； A30 B40 C50 D60（8）在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是 。 bD高会收集到少量未反应的异戊醇95（2013全国新课标26） 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置

39、合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO96反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量。97回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）

40、上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。98（2014全国新课标28）某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL

41、c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终

42、点时，若溶液中c(Ag)=2.0105 molL1，c(CrO42)为 molL1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（6）经测定，样品X中钴氨氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；X的制备过程中温度不能过高的原因是 。2012化学选修3物质结构与性质（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基

43、态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;（3）Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为 ；（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；SP3OSSe343s23p63d10强平面三角形三角锥形三年高考试题中物质结构与性质对比分析102（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系解释；1H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因： ；2H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：

44、_；1第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子2 H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。 H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+103（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为 gcm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm（列式表示）。104（2013全国新课标1，37）化学选修3：物质结构与性质（15分）硅是重要的半导体材料，构成了

45、现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。SiH4的稳定性小于CH

46、4，更易生成氧化物，原因是 。（6）在硅酸盐中，SiO4 4-四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。（2014化学选修3物质结构与性质）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 。 X射线衍射 4 1s22

47、s22p63s23p63d5 血红色 108（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 gcm3(不必计算出结果)sp2 sp3 6NA 乙酸分子中存在氢键，增加了分子间的相互作用。 16 12 109（2013全国新课标 37化学选修3物质结构与性质）（15分）

48、前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。110回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_。（2）四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm-3。（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。111（2

49、014全国新课标 37物质结构与性质周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈

50、三角锥结构的酸是 。（填化学式）（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。三年高考试题中有机化学基础题对比分析114（2012全国新课标38）.化学选修5有机化学基础对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基

51、苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基； D可与银氨溶液反应生成银镜； F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。115回答下列问题：（1）A的化学名称为 ；（2）由B生成C的化学方程式为 ，该反应类型为 ；（3）D的结构简式为 ；（4）F的分子式为 ；（5）G的结构简式为 ；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是 (写结构简式)。甲苯 取代反应 C7H4O3Na2 13 116（2013全国新课标38）化学选修5：有机化学基础（15分

52、）査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息： 芳香烃A的相对分子质量在100 110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。 C不能发生银镜反应。 D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。117 RCOCH3 + RCHORCOCH = CHR118回答下列问题：（1）A的化学名称为 。（2）由B生成C的化学方程式为 。（3）E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 。（4）G的结构简式为 。（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。（6）F的同分异构体中，既能

53、发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为22211的为 （写结构简式）。苯乙烯 C7H5O2Na 取代反应 13 119（2014全国新课标38）化学选修5：有机化学基础(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：120一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 ；（2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为： 。 。消去反应

54、乙苯 121（3）G的结构简式为 ； （4）F的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为_；反应条件2所选择的试剂为_；I的结构简式为_。 19 浓硫酸、浓硝酸、加热到50-60 Fe、稀HCl 122（2013全国新课标38） 化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；化合物F苯环上的一氯代物只有

55、两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。123回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)D的结构简式为_。(3)E的分子式为_。（4）F生成G的化学方程式为_,该反应类型为_。（5）I的结构简式为_。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_。124（2014全国新课标38）立方烷（ ）具有高度的对称性高致密性

56、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。（2）的反应类型为 ，的反应类型为 （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为 ；反应2的化学方程式为 ；反应3可用的试剂为 。（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。题型示例及高考实例的启示1.将继续考查考生对化学与生活、环境、能源等相互关系的理解目前已成各地调

57、考第1题模拟对象，要引导学生关注社会热点与生活常识及教材细节。127以考查化学反应原理为主，其中选择题涉及化学反应速率及平衡，涉及电解质溶液理论，涉及化学反应与能量，非选择题则考查化学反应与能量（氧化还原反应、热化学、电化学）、速率（反应速率的表达计算、影响反应速率的因素）及平衡（平衡状态的特征及K的计算、影响平衡移动的因素）、溶液理论（弱电解质的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡），并常与计算题融合。 128化学上有很多材料和事实都可以通过图表信息出现，其中属于基本理论的有化学反应速率和化学平衡图像、物质结构图像和模型、电解池与原电池装置图或工作原理图等，由于图像和表格中包涵着大量的信息而且这

58、些信息往往是隐含的，考生必须将观察图表的结果进行分析加工，才能发现其中的有关规律并提取到有用信息 。129【启示】近几年电解质溶液理论（弱电解质的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）常在选择题中考，应关注图像选择题，尤其是电解质溶液理论方面的图像题。1303.题型示例新增题中，化工流程题成为主要题型原先化工流程题仅在化学与技术模块范围出现，但2013年高考题有三处出现，第27题为必做题、第28必做题第一问也涉及化工，第36题为选做的化学与技术模块。三题均新增进题型示例。（2014年未出现化工流程题）启示：要高度重视化工流程题型131在新课标全国卷中考查化学计算特点为已去掉了计算板块。分值加大，但

59、分散在各题。“化学计算”实质是化学反应的计量问题（根据化学方程式的计算）与化学中程度问题的定量分析（Ksp、K、盖斯定律、pH等）以及组成问题分析（围绕n的概念计算）这3类，其中第2类近几年出现频率高。近年强调用真实数据。虽不强调数学技巧数学工具，但难以计算且有单位换算问题。1325.题型示例中，化学实验题有2个方向1.一种为实验设计探究题，大纲规定学生应根据实验试题要求，做到： （1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；以题型示例中例12设计、评价或改进实验方案、例13分析或处理实验数据为代表1332.一种为有机实验综合应用题，主要

60、考查考生对有机实验知识的了解程度和对所提供的实验信息及物理常数的解读能力，要求考生利用已经学过的基础化学实验知识和基本技能并结合获取的数据信息，回答合成有机反应及实验操作的相关问题。2013年和2014年均考有机实验综合应用题。134实验选择题目的基本内容，建议关注2个方面1.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。2.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。135有1题以考查有机物同分异构体数目(且可能数目很大)为基本落脚点， 另1题主要考察典型有机物的性质及反应类型。有机非选择题目已多年用有机框图推断题型，主要考查考生对有机化学基本反应的了解和对所