化学平衡图像上课

1、化学反应速率和化学平衡的图象牛英乌海市第十中学1、化学反应速率图象1.c/n-t图象 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A + B = C23浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比2.V-t图象分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”V正V逆V正V逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。1、化学反应速率图象分析V正V逆V正V逆答：从逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。tV练习： 看图：说出反

2、应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变练习： 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。 加催化剂 平衡不移动。tVV正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？VT（温度）答：正、逆同时反应开始。 平衡向正反应方向移动。V正V逆Vt此图合理吗？为什么？小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点为起点。3.

3、注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象1.转化率压强/温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等温线Q 0 看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”， 先看曲线的高低，再看

4、曲线的变化趋势。等压线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q200C300C100CPQ 0等压线压强0A%2.物质百分含量压强/温度曲线m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=QT22、是放热反应答案mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P1P2m+n p+q0问题：1、P1与P2的相对大小2、 m+n 与 p+q 的大小答案4.转化率时间曲线1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q问题： m+np+p5.物质产率时间曲线mA(g)+nB(g

5、) pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应0练习:看图回答2A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反应是 热反应.0 的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强A.D练 习：01、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。ABCEDC点TNO转化率小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.先拐先平。例如，