《大学化学》习题答案

1、大学化学习题一、单选题1、 在定温定压条件下，某反应的 AG0, 这表明该反应 （B ）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.视具体情况而定D.不能确定 TOC o 1-5 h z 2、往1 dm3, 0.10mol dm3HAc溶液中加入一些 NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是：（C ）A.HAc的Ka值增大B. HAc的Ka值减小C.溶液的PH值增大D.溶液的PH值减小3、下列分子中键角最大的是：（C ）A. H2OB. BF3 C. HgCl2D. NH 3一，e-14、已知 A+B=M+N ; H 1=35 KJ?mol_. e _-12M+2N=2D ;AH 2=-80 KJ?m

2、ol贝 U A+B=D 的 H% 是（B ）A. -10 KJ?mol-1 B. -5 KJ?mol-1 C. -45 KJ?mol-1D . -25 KJ?mol-15、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+= 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D ）A. Sn2+和 Fe3+B. Cr2O72-和 Fe3+C. Cr3+和 Sn4+D. Cr2O72-和 Sn2+6、对可逆反应，加入催化剂的目的是（C ）A.改变反应进行的方向B.加快正反应速度而减慢逆反应速度C

3、.缩短达到平衡的时间D.使平衡向右移动7、盖斯定律适用条件是B.定压或定容D.不确定A.定温或定压C.定温或定容8、自然界中，硬度最大的金属是CrAuD.SiO29、导电性能最好的金属是A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是:a)1.00mol dm 3NaCl;1.00mol-3-dm H2SO4;0.10mol dm-3C6H12O6;0.10mol dm-3CH3COOH溶液A . abcd B. bacdC. cdabD. abdc11、下列分子中键角最小的是:H2OBF3C.HgCl2D.NH312、下列各物质中，含有氢键的是A.HFB.Na

4、ClC.CH4D.CCl413、在稀醋酸溶液中，加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是(C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度14、稀溶液依数性中心的核心性质是(D )A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降15、下列各组量子数合理的是A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分子间只存在色散力的是A. CO2H2O;NH3D.CHC1317、在下列溶液

5、中 AgCl的溶解度最小的是0.1mol/L 的 NaCl 溶液0.1mol/L 的 MgCl 2 溶液0.1mol/L 的 AgNO3 溶液0.5mol/L 的 Na2so4 溶液18、以电对 MnO4-/Mn2+与 Fe3+/Fe2+组成原电池，已知 E 0(MnO 4-/Mn2+) E 0(Fe3+/Fe2+)，则反应物A. MnO 4 与 Fe2+B. MnO 4 与 Fe3+C. Mn 2+与 Fe2D. Mn 2+与 Fe3+19、已知下列反应的平衡常数:A=B ; k/B+C=D ; K26则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的A.(K42q 2 B. Ki6 K26K27/ K

6、11Ki7 K27120、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O 2 (g) = H 20(l),反应- A1-1 rHm (298.15 C)=-285.kJ.mol要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压21、下列个物质的化学键中，只存在b键的是A. N2C2H4PH3D.无法确定22、下列物质中不属于毒品的是A.吗啡B.黄曲霉素C.海洛因D.冰毒23、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，因门晚闭，出牙晚,鸡胸”或佝偻病,成人患软骨病、易骨折手足抽搐是由于缺乏什么元素造成A.CaB.ZnC.FeD.I2 TOC o 1-5 h

7、z 24真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（B ）（A）低温高压 （B）高温低压（C）低温低压（D）高温高压25、向等体积的浓度均为1mol dm-3 HAc和NaAc混合溶液中加入 0.01 mol dm-3的HCl溶液0.005ml,则溶液PH值的改变为（ C ）A.增大B.减小C.基本不变D.无法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键（B ）A. B（OH）3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D ）A.外压 B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A

8、.阴极B.阳极C.阴阳两极D.无法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是（A ）A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定30.将物质 a.K （s）; b.Na （s）; c.Br2 （l）; d.Br2 （g）；e.KCl （s）的标准嫡值 Sm 0 （298.15K） TOC o 1-5 h z 由大到小顺序排列的是（C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是（C ）A. 乙烯B. H2O ;C. N2D

9、. BF332、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为（B ）A.增加了分子总数B.增加了活化分子的百分数C.降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动33、向等体积的浓度均为1mol -dm-3 HAc和NaAc混合溶液中加入 0.01 mol dm-3的HCl溶液0.005ml,则溶液PH值的改变为（ C ）A.增大B.减小C.基本不变D.无法确定34、依据酸碱质子理论，PO43-:（ C ）A.是酸，其共轲碱是 H3PO4。B.是碱，其共轲酸是 H3PO4。C.是碱，其共轲酸是 HPO42-OD.是酸，其共轲碱是 H2PO4-O35、下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是（C

10、）A.共用注射器B.性接触C.握手D.母婴传播36、下列物质中不属于毒品的是（B ）A.吗啡B.黄曲霉素 C.海洛因 D.冰毒37、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，因门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成（A ） TOC o 1-5 h z A.CaB.ZnC.FeD.I238、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（B ）（A）低温高压 （B）高温低压（C）低温低压（D）高温高压39、下列物质中，属于致癌物质的是：（ B ）A.谷酰胺B.苯并花C.谷氨酸D.谷胱甘肽40、通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而

11、获得的？ （D）A. AHB. pAVC. qpD. qV41、酸雨是指pH C的雨、雪或其它形式的降水。A 6.0B 7.0 C 5.6D 2H2O(g)B. NO(g)1-O2(g) N02(g)53.C(金刚石)T C(石墨)已知某反应 2A(g) = B(s) +C(g)的 AH1人 .一H2(g)3O2(g) H2O(g)m6=100 kJ mol-1,当反应达到平衡时,卜歹此昔施可以使反应向正向移动的是A.增加系统的温度B.增加A物质的分压C.增加C物质的分压D.降低A物质的分压54. 298K时，向1L 0.1 molL的HAc溶液中，加入少量 NaAc晶体，则A. HAc的Kp

12、值减小B.溶液的pH值增加C.溶液的pH值减少D. HAc的解离度不变55.5657.58.59.60.61.62.63.在一定量的以KCl为稳定剂AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是A AlCl 3 ： ZnSO4 ： KClB KCl ： AlCl 3 二 ZnSO4C KCl ：二 ZnSO4 ：二 AlCl 3D ZnSO4 ： KCl ； AlCl 3A电泳现象C布朗运动A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V卜列属于溶胶的特性的有B 粒径 100nmD 丁铎尔效应对于银专电池：(-)ZnZn+(1mol L-1)

13、II Aglmol L-1) Ag(+)已知E9(Zn2+/Zn) =-0.76V , EAg+/Ag) =0.799V ,该电池的标准电动势为某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为ArGm,标准平衡常数为 K6,标准电动势为eMF ,则下列对ArGm, K9, eMF的值判断合理的一组是：rGm0, EMF0, K、1C. . ：rGm0, EMF1.: rGm0, EMf 0, K1D. . ：rGm0, K0, 4Sv。时，反应自发进行B.当H0, ASaO时，反应自发进行C.当H0, AS。时，任何温度下均不自发进行.用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2 + ,

14、其反应为：FeS(s)+Cu2+(aq) = Fe2(aq) + CuS (s),该反应的平衡常数 K2 为(A )A. 1.25 1018B. 2.0 10-5C. 8.0 10,7D. 2.9 109(已知：K?( CuS)=1.27 M0-36K?( FeS)=1.59 M0-19).已知下列反应的平衡常数:H2 (g)+S(s)H2s(g)： K/,O2(g)+S(s)SO2(g)： K2则反应：H2 (g)+ SO2 (g) = O2 (g) + H 2s(g)的平衡常数为A. Kf- K2B. Kf K2K2/K:D. K；/K；66.下列溶液中沸点最高的是11.A. 0.1 mo

15、l *L 甘油B. 0.1 mol ,L NaCI11 二C. 0.1 mol ,L AICI3D. 0.1 mol L 蔗糖67.有下列水溶液：0.01 mol L-1CH3COOH0.01 mol L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol L-1CH3COOH溶液和等体积则它们的pH值由大到小的正确次序是0.01 mol L-1HCl 溶液混合0.01 mol L-1NaOH 溶液混合-10.01 mol L NaAc溶椒混合(D )A. (1)(2)(3)(4)B. (1)(3)(2)(4)C. (4)(3)(2)(1)D. (3

16、)(4)(1)(2).同一温度下，反应Ti3+ + 2e=Ti十的标准电极电势为E?,反应Ti+e=Ti的标准电极电势为E2)则T3+电3T=的标准电极电势为 E为A. E1 + E2B. E xE2入,匚日匚日、,匚日匚日、C. (2 E1 + E2 ) /3D. ( E1 + E2 ) /3.在下列氧化还原电对中，E 值最大的是A. Ag+/AgB. AgCl /AgD. AgI /AgC. AgBr/Ag(已知：Ksg (AgCl) =1.5M0-10K (AgBr) =7.7 M0-13Kg(AgI)=1.5M0-16)spspsp70.下列粒子的空间构型正确的有A:SF4 （平面四边

17、形）C： Ag（NH 3）2+ （角形）_3B: Fe(CN) 6(正八面体形)D:ClO 4 (正四面体)71.下列分子中偶极矩不为零的是CCl 4NH3SF6BeCl 272.卜列分子中心原子是sp2杂化的是C)73.74.PBr3CH4BF3H2OSO4 2离子的空间构型是A.平面正方形有下列水溶液:0.01molL-1CH3COOH0.01mol0.01mol0.01molB.三角锥形C.四面体D.八面体L -1 CH 3 COOH溶液和等体积L -1 CH 3 COOH溶液和等体积L -1 CH 3 COOH溶液和等体积0.010.010.01molmolmolL-1HCl溶液混合L

18、-1NaOH溶液混合-1、一.L NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(3)(2)(4)75.C.(4)(3)(2)(1) 已知 E 7Sn4+/Sn2+ )=0.15VD.(3)(4)(1)(2)E6(Fe3+/Fe2+)=0.77V ,在此两电对中，最强是_ 4+Sn_ _ 2+FeFe3+-2+Sn76.在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是77.78.4s13s23p5C.4s 24p4D. 2s22p1卜列函数均为状态函数的是A. H, G, UG, W, U卜列反应中，AHm与产物的B.D.U, S, QG, S, W

19、f Hm相同的是2H 2“)O2“) 2H2O(g)1NO(g)-O2(g) NO2(g),1 _D. H 2(g)2O2(g) r H2O(g)C KCl ： ZnSO4 ： AlCl 3D ZnSO4 :二 KCl :二 AlCl 3C. C(金刚石)T C(石墨)79.下列结论正确的是A.当H0, 4SV。时，反应自发进行B.当H。时，反应自发进行C.当H0, AS0, AS0时，任何温度下均不自发进行.已知某反应2A(g) = B(s) +C(g)的AHm%lOOkJ mol，当反应达到平衡时，下列措 TOC o 1-5 h z 施可以使反应向正向移动的是(b )A.增加系统的温度B.

20、增加A物质的分压C.增加C物质的分压D.降低A物质的分压.298K时，向1L 0.1 mol.L的HAc溶液中，加入少量 NaAc晶体，贝U( b )A. HAc的Kp值减小B.溶液的pH值增加C.溶液的pH值减少D. HAc的解离度不变82.用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2+,其反应为：FeS(s)+Cu2 + (aq) = Fe2+ (aq) + CuS (s),该反应的平衡常数 K 6为( a )A. 1.25 1018B. 2.0 10* C. 8.0 10,7D. 2.9 10/9(已知： K (CuS) =1.27x 10-36 K ( FeS) =1

21、.59x10-19)83.在一定量的以 KCl为稳定剂AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是B KCl : AlCl3 : ZnSO4A AlCl 3 : ZnSO4 :二 KCl84下列不属于溶胶的特性的有A电泳现象B粒径100nmC布朗运动D 丁铎尔效应85.下列溶液中沸点最高的是C. 0.1moi ,L,A1C13D. 0.1moi ,L蔗糖.对于银车辛电池:(-)Zn Zn2+(1mol -1) II Ag+(1mol - 1)L Ag+), 已知EQzn2+/Zn)=-0.76V , EaAg+/Ag)=0.799V ,该电池的标准电动势为A. 1.

22、180V B. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为dGm,标准平衡常数为 K”eMF ,则下列对ArG?, k3 eMF的值判断合理的一组是A. ：rGm0,EMf1B. . ：rGm0, EMF0, K1C.Gm0,EMF1D. .-：rGm0, K H2O(g)(B )A.当H0, 4Sv。时，反应自发进行B.当H0时，反应自发进行C.当H0, AS0, AS0时，任何温度下均不自发进行107.已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s)-L H2S(g): K；,O2(g)+S(s)-SO2(g): K2则反应：H2 (g)+ SO

23、2 (g)O2 (g) + H2S(g)的平衡常数为( D )A. Kf- K2B. K； K2C. K2/K；D. kUAA.反应 H2 (g)+Br2 (g) 2HBr(g)在 800K 时 K =3.8 冲05, 1000K 时 K =1.8 103,则此反应HmOHmr0：HmArHm的正负无法判断.反应A2+2B 32D的速率方程为v=kc(A2)c2(B)则该反应(C )A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C.总反应级数为三级D.反应为二级反应.有下列水溶液： 0.01molL-1CH3COOH(2) 0.01mol-L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol-L-1HC

24、1 溶液混合0.01molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol-L-1NaOH溶液混合(4) 0.01mol-L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol-L-1NaAc 溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是(D )A. (1)(2)(3)(4)B. (1)(3)(2)(4)C. (4)(3)(2)(1)D. (3)(4)(1)(2)111.298K时，向1L 0.1mol - L-1的弱酸HA溶液中，加入少量其盐，则(A )A.溶液的pH值增加 B. HA的Kp值减小C. HA的解离度不变D.溶液的pH值减少112.已知某弱酸HA在水中的KaH = 1.0M10，则A/Kb

25、 为 (C )_ 428A. 1.0 10B. 1.0 10C. 1.0 10$D. 1.0 108113.在下列氧化还原电对中，E值最大的是A. Ag+/AgB. AgCl/AgC. AgBr/AgD. AgI /Ag(已知： KSp (AgCl) =1.5 M0-10KSp (AgBr) =7.7 M0-13 K (AgI) =1.5 10-16).已知 E0(Sn4+ /Sn2+ )=0.15V , EFe3+ /Fe2+ )=0.77V ,在此两电对中，最强是CA. Sn4+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Sn2+.电池反应为：PbSO4 + Zn = Zn2+ (0.02mo

26、l L-1) +Pb + SO42-(0.1mol L-1), 原为 A(-)ZnZn2+(0.02mol - 1)L II SO42).1mol L-1) PbSO4(s) Pb(+)(-)Pt SO420.1mol L-1)PbSO4| Zn2+(0.02mol-1) L Zn(+)(-)Zn2+ Zn II SO42 PbSO4 Pt(+)(-)ZnZn2+(0.02mol - 1)L SO420.1mol L-1)PbSO4(s) Pt(+).下列分子中偶极矩不为零的是(B )A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2.选出核外电子排布正确的粒子(D )(Cu1+(Z=29

27、) Ar3d10;(Fe3+(Z=26) Ar3d5;(Ba(Z=56)1s22s22P63s23P64s23d104P65s24d105P66s2;(A)(Zr(Z=40)Ar4d25s2;.在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有(C )A:色散力 B:取向力C:诱导力D:氢键.下列哪一组n、l、m量子数错误的是(B )A. 3, 2, -2 B. 3, 0, 1 C. 3, 3, 1 D. 5, 4, -4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是(A )A. 3, 1, +1

28、, +1B.4, 1, 0, +1221C. 3, 2, 1,+2D. 3, 2, 2, +-122.下列分子或离子中，键角最小的是(B )HgCl2B. H2OC. NH3 D. PH3关于原子轨道的说法正确的是(C )A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2P轨道混合起来而形 成的；sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和P轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。124.下列分子中心原子是sp2杂化的是(C )A. PBr3B.

29、CH4125.下列分子中偶极矩为零的是(D )A. NF3 B. NO2.下列离子或分子有顺磁性的是(A )A. O2 B. O22-.关于共价键的说法，下述说法正确的是(B )C. BF3D. H2OC. PC13 D. BC13C. N2D. NO E. NO+A. 一般来说函键能小于推键能；B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍；D.所有不同原子间的键至少具有弱极性.二、判断题(F)1、已知下列过程的热化学方程式为UF6(l) = UF6(g) ; rH9m = 30.1kJ mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l),会放出热 3

30、0.1kJ。(T)2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。(F)3、反应的烙变就是反应的热效应。(F)4、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压(F)5、质量作用定律适用于任何化学反应。(F)6、 rS为正值的反应均是自发反应。(F)7、对反应 C(s)+H2O(g尸CO(g)+H2(g), rH。(298.15K)=131.3KJ.mol-1 。由于化学方程式 两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。(T)8、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的 rG9m。(T)9、凝聚过程是放

31、热过程，同时系统的嫡值减小。(F)10、某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡 后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。(T)11、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。(F)12、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l) , rHm &298.15 C )= -285.0 kJ.mol-1 ,要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。(T)13、热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡 态密切相关。(F)14、对反应系统 C (s) + H2O (L)=CO (G)

32、+ H2 (g) , rHm &298.15 C)= 131.3kJ.mol-1 , 达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v (正)增加，逆反应速率v (逆)减小，结果平衡向右移动。(F)15、反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。(T)16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的 NaF溶液的PH要大，这表明CN-的Kb 值比F-的Kb值要大。核外电子的波函数平方W2表示电子在核外运动的轨迹。(F)17、MgCO3 的溶度积 Ksp=6.82 X 10-6 ,这意味着所有含有 MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且 C(Mg2+) X C(C

33、O32-)=6.82 X 10-6mol2.L-2(F)18、两种分子酸 HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。(T)19、在稀醋酸溶液中，加入等物质量的固态 NaAc,在混合溶液中不变的量是解离常数(T)20、在压力相同情况下，b= 0.01mol - kg-1甘油水溶液和 b=0.01mol - kg-1的葡萄糖水 溶液，有相同的沸点升高值。(T)21、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。(T)22、在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则 pH值减小。(F)23、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的

34、水膜中才主要发生析氢腐蚀。(F)24、对某一化学反应，其标准平衡常数K0和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。(T)25、已知：？(Zn2+/Zn)= 0.7621V,但是室温下锌不能从水中置换出H2。(T)26、以电对 MnO4-/Mn2+ 与 Fe3+/Fe2+组成原电池，已知 0 (MnO4-/Mn2+) 0(Fe3+/Fe2+)，则反应物是 MnO4-与 Fe2+(F)27、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极(F)28、金属铁可以置换 Cu2+,因此三氯化铁不能与金属铜反应。(F)29、p轨道的角度分布图为“ 8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。(T)30、元素的电负性

35、值越大，其金属性越弱，非金属性越强。(F)31、核外电子的波函数平方 W 2表示电子在核外运动的轨迹。(F)32、当主量子数n = 2时，角量子数l只能取1。(F)33、N2只有兀键(T)34、同一周期元素，一般来说，随 Z递增，原子半径依次递减。(F)35、n = 1时，有自旋相反的两个原子轨道。(F)36、BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。(T)37、就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。(T)38、半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多(T)39、金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。(F)

36、40、铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离 子键，固态为离子晶体。(F)41、活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶 体，熔点较低。(F)42、同族元素的氧化物 CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。(F)43、在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。(T)44、共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。(F)45、自然界中，硬度最大的金属是金刚石。(F)46、自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。(T)47、超导材料的特性是它具有低温下零电阻。(T)48、在晶态高聚

37、物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。(F)49、任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。(T)50、癌基因是生物体本身不具有的。HS. rHm 0及rSm0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。(T ).纯单质的4Hm、ArGm和s6皆为零。 (F ). 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大，该反应的平衡常数K。必然增大。(F )t.H3.某温度下，化学平衡A+B=G+F 的5Hm 0 ,升高温度平衡逆向移 TOC o 1-5 h z 动。(F ).在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。 (T ) HYPERLINK l bookmark4 o Current Document 1156. 0.1 mol,L的乙二醇和0.1 mol,L甘油的水溶液的凝固点相同。 (F )Clc 2e=2ClCl2 e = Cl I57.电极反应Cl2 2e 2cl与电极反应2的E值相等。(T )58原电池Fe | Fe2+(c1) | Cu2+(c2) | Cu ,随着反应的进行，电池的电动势将等于零。(T ).在求解薛定谓方程时，只有引入( n, l, m, ms)四个量子数求得的波函数才有物理意义。 ( F