初三化学第三章教学案

1、九年级化学教学案一一第三章物质构成的奥秘- -27- 第三章学习目标双向细目表编号学习目标双向细目表ABC1规范书写常见兀素符号V2兀素符号的意义，钙、铁、锌等兀素与人体健康V3兀素的简单分类：金属兀素和非金属兀素V4根据常见化合价正确书写常见物质化学式V5化学式意义V6常见离子符号及其意义V7分子、原子、离子等都是构成物质的微粒V8原子是由原子核和核外电子构成的V9原子可以结合成分子V10冋一种兀素的原子和离子可以互相转化V11核外电子在化学反应中的作用V12根据原子序数在兀素周期表中找到指定的兀素V13钠原子、氯原子的结构示意图V14钠离子、氯离子的结构示意图V15物质的多样性V16简单辨

2、析物质的类别：混合物与纯净物、化合物与单质、氧化物V17物质的三态及其转化V18物理变化、化学变化V19形成“化学变化过程中兀素不变”的观念V20形成物质是变化的观点V21形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点V22利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算V23利用相对分子质量进行物质兀素组成的简单计算V24看懂某些商品标签上标示的物质组成及其含量V25学会兀素质量分数的计算V第1课时用微粒的观点看物质【学习目标】1认识物质是由微粒构成的；2构成物质的微粒特征。【课前导学】世界是由物质组成的，你能举出几种物质的例子吗？通常是固体的有：、,通常是液体的有、.，通常是气体的有、。取少量食盐或蔗糖

3、加到一杯水中，会出现什么现象？你能解释其中的道理吗？（本实验在家里完成）【课堂探索】【活动与探究1】探究物质的可分性（图见课本）活动内容现象与活动记录结论与解释1.取少量高锰酸钾固体小颗粒于滤纸上，观察现象。2用研钵将小颗粒研碎成粉末，继续观察现象。小颗粒是否分的更小了？3.用量筒量取10mL水倒入试管中，加入高锰酸钾粉末，振荡，观察现象。高锰酸钾粉末溶于水后是否分的更小了？。实验表明：高锰酸钾可以分成极其微小的粒子。4.把上述10mL溶液倒入50mL水中，观察现象。微粒（填有或没有）消失，只是单位体积的液体内微粒的数量减少了。上述实验中，可以说明物质具有可分性的实验步骤（填序号），通过上述实

4、验,你的结论是.【活动与探究2】探究微粒运动的实验（图见课本）实验步骤现象与活动过程纪录结论与解释1.取20mL蒸馏水于烧杯中，滴入2-3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液甲中慢慢滴加浓氨水，观察现象。溶液甲呈色；溶液变色。无色酚酞遇蒸馏水显色，遇浓氨水显色。2.（如图3-3b）重新配置甲溶液于烧杯A中。另取一烧杯B,加入3mL5mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，片刻后观察实验现象。烧杯A中的溶液显色；烧杯B中的溶液显色。烧杯所盛溶液的微粒从液体中运动出来进入烧杯，使溶液变红色。【整理与归纳1】无色酚酞是一种酸碱指示剂，遇到碱性溶液变成红色。浓氨水显碱性。观察与思考】化学小魔术实验内

5、容现象结论和解释把分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒相互靠近，观察现象。【整理与归纳2】浓氨水、浓盐酸、酒精、醋酸等液体中的微粒在常温下就能较快地从液体中运动出来，它们具有挥发性(属于物理性质)。通过上述两个实验，你的结论。【活动与探究3】探究微粒之间有空隙(本实验仅限于可以互溶的液体)实验步骤现象与活动过程记录结论和解释取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，先在玻璃管中加入滴有红墨水的水，使其充满玻璃管容积的1/2,再加入无水酒精，使其充满玻璃管，用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。微粒之间有，微粒能相互进入对方的中，导致液体混合后总体积。交流与讨论】在上述实验1中，若将水与酒精加入细玻璃管中的

6、顺序相反，重复实验后管内出现的空隙较原实验(大还是小)，原因是【活动与探究4】探究不同状态的物质中微粒之间空隙的大小实验步骤现象与活动过程记录结论和解释取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，再将栓塞慢慢推入。吸入的那支注射器的拴塞容易被推入。气体物质中，微粒之间的空隙比液体物质中的微粒之间的空隙，所以比较容易被压缩。交流与讨论】用微粒的观点解释：某质量的水受热变成水蒸气，体积膨胀很多TOC o 1-5 h z而当水结冰后体积也会略微膨胀。【当堂反馈】1利用微粒的知识解释：在很远的地方可以闻到花的香味，这是因为；可以将大量的氧气压缩到一定体

7、积的蓝色钢瓶中，是因为一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因为；在日常生活中，如果将某些深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，很可能会使浅颜色的衣服染上深颜色。原因是。如右图所示，可以探究微粒的运动。实验时将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里。用吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的现象。实验时常常在试管下放一张白纸，白纸的作用。某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可能原因是。第2课时构成物质的基本微粒（一）分子和原子【学习目标】1知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2知道在化学反应中分子可以分

8、解为原子，原子可以结合成分子。【课前导学】1构成物质的微粒有、和。如金刚石由构成，铜含有大量的，干冰由构成的，氯化钠由和构成。铜是金属，铁也是金属，铁也含有大量的构成；冰是由构成的（模仿干冰），氯化钾是由和构成（模仿氯化钠）。【课堂探索】【观察与思考1】分子具有哪些特点？1滴水的质量约是0.05g，其中约有1.7X1021分子，说明分子的质量，体积也。液态水受热变成水蒸气，属于（选填“物理”或“化学”）变化。在这个过程中，水分子本身（选填“变”或“没有变”），只是水分子之间的变大了。实验表明，在物理变化中，分子（选填变”或“没有变”），只是分子之间的变了。电解水可以得到氧气和氢气，氧气、氢气和

9、水具有（选填“相同”或“不同”，下同）的化学性质，是因为构成它们的微粒，不同的微粒具有的性质。对于由分子构成的物质，我们可以根据反应前后分子有无发生改变来判断某反应是否是化学反应。若反应前后分子没有发生改变，则该反应属于（选填“物理”或“化学”，下同）反应；反之，若反应前后分子发生了改变，则该反应属于反应。【整理与归纳1】分子的特征：（1）分子是极其微小的（质量和体积都很小）；（2）分子是不断运动的（温度升高，分子运动速率加快）；（3）分子之间有间隙的（气体的分子间的间隙最大，液体、固体的分子间的间隙小）；（4）分子之间有作用力（引力和斥力）。*分子的概念：分子是一种微粒。（注意：并不是唯一微

10、粒）说明：（1）同种分子性质相同，不同种分子性质不同（指化学性质）。（2）分子不能保持物质的物理性质。用分子的概念解释纯净物和混合物的区别：由分子构成的物质，若由构成的物质是混合物；若由构成的物质是纯净物。【观察与思考2】原子具有哪些特点？1氧原子的半径大约为1.48x10-10m,1个铝原子的质量约为4.428x10-26kg，实验证明，原子的体积和质量都。温度计内的汞（俗称水银）是由构成的，具有热胀冷缩的特点，说明原子之间有，且温度升高，温度降低。【整理与归纳2】1原子的特征：（1）原子是极其微小的（质量和体积都很小）；（2）原子是不断运动的；（3）原子之间有间隙；（4）原子之间有相互作用

11、力（引力和斥力）。*2.原子的概念：原子微粒。（最小指的是）【观察与思考3】原子可以构成什么？原子可以结合成分子（分子是由原子构成的）。如:水由构成;水分子由构成；一个水分子由构成。氧分子由构成；一个氧分子由构成。原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有金属（如、等）,稀有气体（如、等）和一部分固体非金属（如金刚石、硅等）；不同原子构成的物质性质不相同。写出电解水反应的文字表达，该反应属于反应类型。在水分解的反应中，水（选填“分子”或“原子”下同）分解成和氧,氢和氧又分别结合成氢和氧。该实验说明水分子是由氢和氧结合而成。很多实验表明：由分子构成的物质，在化学变化中，分解,又重新结合成

12、新的。化学反应前后，原子的数目和种类.（选填“有”或“没有”）改变，分子的种（选填“有”或“没有”）改变。【整理与归纳3】用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化的实质：（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，。（2）在化学变化中，分子先分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。（化学变化中，变了，不变）分子和原子的本质区别：两者的联系：二者都是构成物质的基本微粒；都具有微粒的特征；分子构成。原子既可以直接构成物质，也可以构成分子。同种原子性质相同，不同种原子性质不同。物质原子分子）（离子）当堂反馈】物质都是由微粒构成的。下列物质由分子构成的是（）干冰B.氯化钠C.金刚石D.铜2原子和分子的根本区

13、别是（）大小不同B.能否直接构成物质C.能否保持物质的物理性质D.在化学反应中能否再分若以表示氧原子，则下图中能正确表示氧气组成的是（）COCO888A.B.C.4从水分子分解示意图中我们能获得许多信息,这是一个化合反应反应过程中原子的种类不变在化学变化中原子是最小的粒子氢分子能保持氢气的化学性质D.其中描述错误的是（）科学研究发现：氮气不活泼，在3000C时仅有0.1%的分子分裂。在0C常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000C，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是()6.A.分子是保持物质性质的一种微粒碳酸氢铵受热后变为气体，

14、是因为它的分子扩散到空气中去了分子是构成一切物质的微粒分子是保持物质化学性质的一种微粒7.水与我们息息相关，下列关于水的认识不正确的是A.水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子B.水是由水分子构成C.D.8.水结冰，水分子不变水受热，水分子运动速率加快下图形象地表示了某化学反应前后分子的变化，其中T表示氧原子、表示碳原子。则：该反应属于反应类型；该示意图说明化学变化的实质第3课时构成物质的基本微粒(二)原子的构成原子的质量【学习目标】1知道原子是由原子核和核外电子构成的；2能根据相对原子质量求算相对分子质量；3初步认识物质结构学习中的模型方法；4建立物质无限可分的观点。【课前导学

15、】19世纪末期意大利科学家提出了分子的概念。1803年，英国科学家提出了近代原子学说。他认为一切物质都是由原子构成的,原子是微小的不可分割的实心球体。【课堂探索】【观察与思考1】原子是否可以分成更小和微粒？1897年英国科学家发现了电子，表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电的a粒子轰击金箔时发现：TOC o 1-5 h z大多数a微粒能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明，小部分a微粒改变了原来的运动方向，说明，有极少部分a微粒被弹了回来，说明。【观察与思考2】原子是由什么构成的？原子是由居于原子中心的带的和核外带的构成的；原子核内

16、部含有和。每个质子带，每个电子带，中子。质子：一个质子带一个单位正电荷r原子核W原子5(+)I中子：不带电(不显电性)核外电子：一个电子带一个单位负电荷()为什么整个原子不显电性？。原子中：核电荷数=原子序数。构成原子的微粒：一般有、；氢原子中不含。5原子的质量集中，主要由和两种微粒的质量来决定。交流与讨论1】1.填表原子的名称原子的符号原子核的个数质子数中子数电子数碳原子166氧原子88H012一个氧分子里，有个氧原子，个原子核，个质子，个中子，个电子。3一个水分子里，有_个氧原子，个氢原子，_个原子核，个质子，个电子。磷原子核内有15个质子和16个中子，则其核外有个电子，原子核带个单位电荷

17、，核外电子带个单位电荷。TOC o 1-5 h z某原子中共有40个微粒，其中14个微粒不带电，则它的质子数为()A.13B.14C.40D.27【观察与思考3】原子质量很小，如何方便的表示原子的质量呢？原子的质量很小，使用极不方便，国际上规定用表示原子质量。以一种碳原子的作为基准，其他原子的质量，称为这种原子的。相对原子质量计算公式：。相对原子质量是一比值，有单位，单位是1,省略不写。相对原子质量用Ar(X)表示。相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量+。原子的质量主要集中在上，电子的质量很小可忽略不记。【交流与讨论2】已知1个碳原子的质量为1.993X10-26Kg,1个氯原子的质量为5

18、.893X10-26Kg。求氯原子的相对原子质量。1个碳原子的质量为1.993X10-26Kg,钠原子的相对原子质量为23,求钠原子的实际质量。3.完成下表原子种类质子数中子数电子数相对原子质量11碳66氧8161112氯1817铁2656观察与思考4】分子的质量也很小，如何方便表示出分子的质量呢？1.分子是由构成的，因此分子的质量等于构成分子的所有相对分子质量等于构成分子的的各原子的的。2.相对分子质量是一个比值，有单位，单位是1,省略不写。用Mr(X)表示。【交流与讨论3】1.每个氧分子由个构成，故氧分子的相对分子质量Mr(O2)=16x2=32；每个二氧化碳分子由个和个构成，故二氧化碳分

19、子的相对分子质量Mr(CO2)=12+16x2=44；两个二氧化碳分子共由个和个构成，故两个二氧化碳分子的相对分子质量总和为：2Mr(CO2)=2x12+16x2=2x44=88。2求CO(NH2)2的相对分子质量。MrCO(NH2)2=12+16+(14+1x2)x2=603.求CuSO45H2O的相对分子质量。Mr(CuSO45H2O)=64+32+16x4+5x(1x2+16)当堂反馈】1=250AC2AC3A4AC关于原子的叙述正确的是原子是微粒中最小的原子中不存在带电微粒下列说法不正确的是相对原子质量就是原子的实际质量原子由原子核和核外电子构成氧的相对原子质量是2.657千克相对原子

20、质量是一个原子的质量原子核的质量B16克BDBDBD原子是不能再分的微粒原子是化学变化中的最小微粒原子质量主要集中在原子核上原子中核内质子数等于核外的电子数C16D8一个原子的质量与一种碳原子的质量的比值一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值5子，则它们不相等的是核电荷数B.核外电子数C.原子的质量已知R2O5的相对分子质量为142,则R的相对原子质量为31B.62C.27一个铝原子的质量测定值为4.482x10-26kg,一个碳原子的质量测定值为1.933x10-26kg,则根据相对原子质量定义，计算铝原子的相对原子质。8已知碳-12原子的质量为Akg,如果另一种原子的质量为Bkg，

21、则该原子的相对原子质量为。9已知碳-12原子的质量为Akg,如果另一种原子的相对原子质量为B,则该原子的质量为。已知氢原子的相对原子质量为1,氧原子的相对原子质量为16,则一个氢原子与一个氧原子的质量之比为。某铁的氧化物化学式为FeO3,该氧化物的相对分子质量为160,则x的值是。x3计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量的总和)A6A7有两种原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中()D.原子的带电量()D120KMnO4(NH4)2SO42HCl(4)2FeSO47H2O第4课时构成物质的基本微粒(三)离子【学习目标】1了解原子核外电子的排布，初步认识核外

22、电子在化学反应中的作用；2知道原子和离子通过得失电子可以相互转化；3知道离子也是构成物质的一种微粒，会写离子符号。【课前导学】原子核外的电子在核外空间做运动，在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同的。以氧原子为例，氧原子核外有个电子，形成个电子层，第1、2电子层分别有_、_个电子，原子核内有个质子，带个单位的电荷，氧原子本身是不带电的。【课堂探索】【观察与思考1】原子核外电子是如何分层排布的？在多个电子的原子中，由于电子的能量不同，电子是分层排布的。电子分层排布的特征：电子按能量由低到高依次由里向外排布；每层上最多容纳的电子数为2n2个，第一层为2个，第二层为8个；最外层

23、电子数不超过8个；每种元素的原子的最外层都有达到8电子稳定结构的趋向。3.画出118号原子的原子结构示意图，并完成表中内容。原子结构示意图电子层数1氢氦2锂铍硼碳氮氧氟氖3钠镁铝硅磷硫氯氩最外层电子数元素分类结构特征最外层电子数一般4个。(填“V”或“”)最外层电子数一般4个。(填“V”或“”或“三”)最外层为8个(氦为2)得失电子形成离子情况易电例：钠离二图及付号:子，形成离子。了的离子结构示意易电子，形成离子。例：氯离子的离子结构示意图及符号：。已达到稳定结构不易得失电子。整理与归纳1】同一横行元素的原子，其相同，,由1至8呈周期性变化；同一竖行元素的原子，其相同，依次增加。元素的种类决定

24、于原子的元素的化学性质决定于原子的元素的分类决定于原子的金属元素的原子易失去最外层电子，变成带正电荷的阳离子。如：Na+、Mg2+。非金属元素的原子易得到电子，变成带负电荷的阴离子。如：OSCl-。离子所带的电荷数决定于原子的最外层的电子数。【观察与思考2】离子是怎样形成的？钠原子和氯原子形成氯化钠的过程是这样的：钠原子最外电子层上的个电子在化学反应中容易，转变为带；氯原子最外层上有个电子，不容易失去，在化学反应中倾向于再，形成带。因此，在化学反应TOC o 1-5 h z中，钠原子和氯原子能通过，分别形和。【交流与讨论】1离子定义：带电的原子或原子团。2离子符号的表示方法：在元素符号的右上角

25、写上带电的数目及电性。氢离子H+；钠离子Na+；钙离子Ca2+；铝离子Al3+；氯离子Cl-；氧离子O2-。3离子和原子的相互转化()()阳离子崛”原子阴离子()()阳离子：带电，质子数电子数。如：Na+Ca2+Mg2+A13+H+NH4+阴离子：带电，质子数电子数。如:Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-原子：质子数电子数4.离子符号的意义：表示一个(或一种)离子表示每个离子所带电荷的数目及电性。例：Mg2+符号的意义：，；其右上角“2+”的意义：离子符号前面加化学计量数则表示几个离子。例：2Mg2+表示2个镁离子。5说出下列离子符号的意义3Al3+2O2-SO42-。写出下列

26、微粒离子符号或名称Na+F-Al3+氧离子镁离子铝离子3Ca2+表示。【整理与归纳2】当堂反馈】1下列对分子、原子、离子的认识，正确的是分子是保持物质性质的最小微粒原子是最小的微粒，不可再分原子得到或失去电子后形成离子CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同2下列叙述中不正确的是A.钠原子失去电子后变成钠离子B.氯离子失去电子变成氯原子C.原子的质量主要集中在原子核上下列微粒带正电荷的是A.电子B.中子D.化学变化中分子不能再分(C.阳离子D.原子4.根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是()

27、A.B.C.D微粒模型观察与比较。如右图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成KJ)Of为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量1大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核1836上。O氮化钠钠离子氯离子若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“V”或“”或“妙填空。(1)m(Na)m(Na+)；(2)r(Cl)r(Cl-)；(3)最容易得电子的微粒(填序号)。7.计算下列微粒的质子数和电子数微粒HFHOnh3CH4OH-NH+4Al3+质子数电子数原子核数目九年级化学教学案一一第三章物质构成的奥秘九年级

28、化学教学案一一第三章物质构成的奥秘- -27- -13- .一九年级化学教学案第三.章物质构成的奥秘、第5课时组成物质的化学元素（一）元素与元素符号学习目标】1了解元素的概念、元素符号所表示的意义；2会写常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。课前导学】请将你所知道的元素的名称和符号分别对应的写在横线和四线格内：名称：符号：三【课堂探索观察与思考1】什么是元素，如何表示元素？元素概念：具有相同的的总称。元素的种类共有种。（1）元素的种类由原子的质子数（即核电荷数）决定。（2）种元素和另一种元素之间最本质的区别是：质子数（即核电荷数）不同。元素的分类（1）稀有气体元素：指氦、氖、氩、氪、氙、氡

29、等。（最外层电子数一般）（2）金属元素：通常有“钅”字旁（汞除外）。如钠、钾、镁、铁、铜等。（最外层电子数一般）（3）非金属元素:固态非金属：其相应元素名称有“石”字旁。如碳、硫、磷、碘等。（最外层电子数液态非金属：其相应元素名称有“氵”如溴。一般）气态非金属：其相应元素名称通常有“气”字头。如氧、氯、氮、氢。元素和原子的区别联系：2）物质的组成和构成元素组成兀素微观分子原子离子j（1）元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。交流与讨论2】宏观二氧化碳由和组成的；二氧化碳由构成，二氧化碳分子由构成，一个二氧化碳分子由和构成。氧气由组成，由构成；氯化钠由组成，由构成；氖气由组成，由构成；

30、五氧化二磷由组成，由构成。判断下列关于水的说法是否正确TOC o 1-5 h z（1）水电解生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成（）（2）水是由氢原子和氧原子构成的（）（3）水是由两个氢元素和一个氧元素组成的（）（4）水是由氢元素和氧元素组成的（）（5）水分子是由氢分子和氧原子构成的（）（6）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的（）奥运火炬里的燃料是丁烷（C4H10）,关于丁烷的叙述正确的是（）丁烷由碳元素和氢元素组成；丁烷由丁烷分子构成；丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成；丁烷分子由碳元素和氢元素组成；丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的A.B.C.D.【观察与思考2】元素符号意义1元素

31、符号来源于：文表示一种元素（宏观），2.元素符号的意义：表示该元素的一个原子（微观）铁元素、一个铁原子、物质铁；有些元素符号还表示由原子直接构成的物质例：“H”表示：氢元素、一个氢原子；“Fe”表示:“2H”表示：二个氢原子交流与讨论3】写出下列符号的意义2F表示一He表示nK+表示TOC o 1-5 h z。表示、。100Hg表示。3A13+表示。写出下列符号中数字“2”的含义:2I,2Cu2+、。用符号表示：氮元素;两个氮原子；五个碳原子；两个铁原子：口个镁原子：氦元素；带两个单位负电荷的硫离子：鸟个铁离子；氯离子：彳个钾离子。据报道“目前世界上患有缺铁性贫血的人约有20亿之多”这里的“铁

32、”是指（）A.钢铁B.铁元素C.四氧化三铁D.三氧化二铁【观察与思考3】元素周期表1.俄国科学家发现了元素周期表。在该表中，每种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素的数目，这个编号就。2.右图是元素周期表的一格，其中镁的元素符号,12表示，相对原子质量，属于元素（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）。【当堂反馈】元素的种类决定于原子的()A.最外层电子数B.中子数C.相对原子质量D.质子数某药品说明书中标明：本品每100mL含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg、锰1mg,这里所标的各成分是指A.3A4A()元素B.原子C.分子D.无法确定下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表

33、示宏观意义的是(CaB.NC.2ND.He卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有疗效。以下说法正确的是(卟啉铁中含有5种元素B.卟啉铁是卟啉铁是一种氧化物D.“缺铁性贫血”C5右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是A种化合物中的“铁”指单质铁()BCD6A该元素的原子序数为20该元素属于非金属元素该元素的原子核外有20个电子该元素的相对原子质量为40.08凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有氧元素B.氧分子C.氧原子(D.水分子7A8在实验室里常用高锰酸钾、过氧化氢等物质来制氧气，是因为这些物质中都含有(气(氧分子B.氧原子C.氧元素D.氧对于下列生活

34、中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是它们都表示离子B.它们都具有相对稳定结构它们的核外电子排布相同D.前三种表示同一种元素据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其原子序数是38，则这种锶原子的核外电子数为A.88B.38C.50根据以下甲、乙两种微粒的结构示意图填空。(1)属于离子的是(选填“甲”或“乙”)。.个电子层，甲的最外层电子数是AC9()D126(2)两种微粒核外都有.乙的最外层电子数的倍。下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是A.HB.O2C.MgD.2N)288丿H甲

35、第6课时组成物质的化学元素（二）自然界中元素的存在与人体健康【学习目标】1能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物；物质分类表:物质按_2介绍地壳中、海水中、人体（生物体）和太阳（太空）中元素的分布和元素与人体健康知识，使化学知识更贴近生活，指导学生自觉养成良好的生活（饮食）习惯；物质分类概念举例单质化合物氧化物r金属（混合物3培养学生比较、分析能力。课堂探索】【观察与思考1】物质如何分类？阅读课本74,完成下表格:稀有气体单质非金属纯净物埜化合物彳氧化物I其它交流与讨论】下列物质混合物用名称,纯净物用化学式填空：1）硫磺（2）碳酸氢铵（3）冰水混合物（4）四氧化三铁（5）氮气（

36、6）食盐水（7）加碘盐8）水银（9）氧化镁（10）碳酸氢铵（11）空气（12）液氧（13）高锰酸钾（14）食盐上述物质属于混合物的是：属于单质的是：属于化合物的是：属于氧化物的是：属于含氧化合物的是：.含有氧分子的是：。【观察与思考2】元素在自然界是如何分布的？1.在下列空白处填出符合要求的元素的名称和符号兀素分布（按照由咼到低的顺序）取多的金属元素取多的非金属元素地壳前四位海水前四位人体前五位太阳前二位你知道地核中主要含有哪些元素吗？。【交流与讨论】根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母TOC o 1-5 h z分布在人体中的；(2)分布在海水中的是；分布在

37、地壳中的；(4)分布在丙氨酸(C3H7O2N)中的是。【观察与思考3】元素与人体健康有何关系？1人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。写出人体必需的微量元素的名称和符号：、。人体缺少或过多某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如：缺钙易得钙过多会得；缺锌得，缺铁得，缺碘易得，缺硒易得，硒过多易。【交流与讨论】人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致贫血症()A.钙B.碘C.锌D.铁【当堂反馈】下列说法是否正确，你能举例说明吗？纯净物只含一种元素;同种元素组成的物质叫单质.氧化物就是含有氧元素的化合物含有氧元素的纯净物都是氧化物；氧元素和另一种元素组成的化合物是氧化物现有

38、液氧；金刚石；铜；蒸馏水；洁净的空气；氨气；碱式碳酸铜；澄清石灰水；氧化镁；冰水混合物等10种物质，请分类(填序号)：属于金属单质的是；属于非金属单质的是属于氧化物的是；属于化合物的是；属于混合物的是；属于纯净物的是；右图表示物质分子的示意图。图中“”“”分别表示两种含有不同质子数的原子，第7课时物质组成的表示方法（一）化学式反映物质的组成化合价学习目标】1能说出化学式的含义；2能依据物质的组成写出单质、常见化合物、氧化物化学式。课前导学】用表示的式子，称为该物质的化学式。能正确、规范的书写下列种物质的化学式，并按照物质所属类别归类吗？氧气、干冰、过氧化氢、液氮、四氧化三铁、碳酸氢铵、氧化镁、

39、碱式碳酸铜、铁、冰水混合物单质;化合物;氧化物【课堂探索】观察与思考1】化学式表示哪些含义？-一种物质宏观C-该物质的组成元素该物质的一个分子微观.该物质的分子构成例：p2o5的意义宏观.微观一注意：若该化学式前面加计量数则只表示几个分子（微观），而不再表示一种物质（宏观）。如:H2O：（1）表示水这种物质（及水是由H、O两元素组成）宏观（2）一个水分子（及一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）微观2H2O：2个水分子微观交流与讨论1】讨论下列化学式中“2”表示的意义。TOC o 1-5 h z20。02c202前2；后2c2H2O前2；后22Mg2+前2；后2Mg。2H+。【观察与思考2】

40、化学式的写法？1单质用元素厂金属单质：铁铝符号直Y固态非金属单质：硫磷（碘除外）接表示、-.稀有气体：氖气氦气.用元素符号和右下角数字2表示双原子分子构成的物质。如：氢气;氧气;氮气;氯气。2化合物直接根据名称来写化学式五氧化二磷;四氧化三铁;一氧化碳;三氧化硫;一氧化二氮;二硫化碳。【观察与思考3】化学式的读法？两种元素组成的化合物，两种元素中间是用“化”字连接，如氧化铜(CuO)。化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠(NaCl)。元素的原子个数在在该元素之前先读出，如五氧化二磷(P2O5)。含有复杂原子团的化合物，不需读出原子或原子团的个数，如NaOH读为氢氧化钠

41、，Na2SO4读为硫酸钠。【交流与讨论2】写下列物质的名称：A12O3;HCl；KNO3；(NH4)2SO4；FeO；Fe2O3；Cu；Cl2；Ar。当堂反馈】1.A.2.A.C.3.A.相同数目的磷酸(h3po4)分子和硫酸(h2so4)分子中，具有相同的(氢原子数B.原子种类C.原子总数D.氧原子个数符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是(“1”表示1个硫元素B“3”表示3个氢分子下列化学符号正确的是1个一氧化碳分子：CoD.B.2”表示1个氢分子“4”表示一个分子中有4个氧原子)C.4.A.5.3个亚铁离子：3Fe3+D.下列选项中的两种物质，组成元素

42、种类不相同的是金刚石、石墨B.水、双氧水C.氧气、臭氧按要求用正确的化学用语回答(2个碳酸根离子：2CO3(I)2-4个氢原子：2H2(D.冰、)干冰(2)CO32-中数字“2”的含义.两个亚铁离子负二价的硫元素三个硫酸根离子(10)n个铵根离子某气体在空气中占78%(体积分数)，表示出它的8个分子.6.指出下列符号中“2”的含义：2O；O22O2-CUO第8课时物质组成的表示方法（二）化合物化学式的书写及命名【学习目标】记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出常见物质的化学式。【课前导学】TOC o 1-5 h z1下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种

43、物质的是（）AMg2+BHCO2DFe2.在H2O、OH-、H、H+四种微粒中,属于分子的是（）A.0H-BHC.H2OD.H+【课堂探索】【观察与思考1】完成下列空白：化学家在研究大量的化合物中不同元素原子数目比值关系的基础上,总结出了体现这种关系的数值元素的。查阅书上表格，写出显示下列化合价的常见元素的符号：+1价元素;+2价元素；+3价元素；-1价元素;2价元素。完成下列空白：（1）原子团是扌旨。（2）常见的原子团有：铵根、氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根。（以下三个原子团知道即可：磷酸根PO4、高锰酸根MnO4、锰酸根MnO4）（3）常见原子团的主要化合价+1价铵根,1价氢氧根、硝酸根,

44、2价碳酸根、硫酸根化合价的读写和表示的含义在元素符号或原子团的正上方标出正负和大小+1HO：2水中氢元素显+1价水中+1价的氢元素,+1-1如：H0H读作：氢元素显+1价氢氧根显-1价或者显+1价的氢元素显-1价的氢氧根有关化合价的一些规则：1）在化合物中金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,有些元素的化合价不止一种。如铁元素既有+2价（命名时称为亚铁）,也有+3价。2）单质中元素化合价为0,化合物中各元素化合价的正负代数和为零。化合价与离子符号的比较两者的正负和大小相同,但标法和位置不同。而且化合价是宏观,而离子是微观的。如:+2价的镁元素写作,镁离子写作，其中的“2”表示【观察与思考2

45、】如何计算化合价？原则：化合物中各元素化合价代数和为零。1.标加点元素化合价(化合价一定要标在该元素的正上方，如果是原子团的化合价则应标在整个原子团的正上方，而不应对着某个元素符号)(1)HO(2)CO(3)H(4)ZnSO(5)BaO22242计算下列物质中锰元素的化合价(写出计算过程)(1)KMnO4(2)KMnO24(3)MnO2(4)MnCl2(5)Mn3计算原子团中带点元素的化合价(由于原子团还不是物质，所以各元素化合价代数和不为零，而是等于该原子团的化合价)。(1)NH4(2)NO3(3)SO44.根据化合价写化学式(方法为标化合价；先约简后交叉；检验。氧化铝()碘化钾()氢氧化铝

46、()碳酸钠()硝酸铵()硫酸铁()硫酸亚铁()硫酸()3(4)CO当堂反馈】1标出下列物质中氮元素的化合价，并把它们以氮元素化合价从高到低排列起来。NNONONONONONH2252233注：有些元素的化合价在不同的物质也可能是在同一种物质中是不同的。2.标出下列物质中各元素的化合价(1)Fe0(2)NHNO(3)Fe443HO(5)KClO(6)Cl22)3)2写出下列物的质的化学式氧化钙(2)氯化钾(3)硝酸钠氯化亚铁(5)硫酸锁(6)氧化铁(7)碳酸镁(8)氢氧化铜(9)氢氧化铁氟化钙(11)氯化铝(12)氧化钠(13)硫酸钾(14)硝酸锌(15)磷酸钙(16)硝(17)硫酸(18)碳酸

47、第9课时物质组成的表示方法（三）纯净物中元素之间的质量关系（1）【学习目标】1能根据化学式进行简单的计算；2初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。【课前导学】写出水分子的化学式是，水分子的相对分子质量是。每个水分子由个和个构成，它们的个数比是，他们的质量比是。所有同一类原子的总称是元素，因水是由元素和元素组成的，所以两元素的质量比【课堂探索】【观察与思考1】化合物中各元素的质量比=该元素的相对原子质量X原子个数比例1计算过氧化氢中氢、氧两元素的原子个数比和两元素的质量比解：原子个数比氢原子数：氧原子数=2：2=1：1元素质量比m（H）：m（O）=1X2：16X2=1：16【交流与讨论1

48、】根据化学式求各元素原子的个数以及比各元素的质量比求碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素原子的个数比以及各元素的质量比2碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3中各元素的质量比【观察与思考2】纯净物中某元素的质量分数如何计算？水是由元素和元素组成的，两元素的质量比，其中氢元素的质量占整个物质质量的，即%；氧元素的质量占整个物质质量的，即。2通过上述计算，发现：化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量X原子个数化合物的相对分子质量X100%例2计算Fe2O3中各元素的质量分数解：(Fe)=Ar(凤2X100%=56x2X100%=70%Mr(FeO)56x2+16x323(O)=100%-(Fe)=

49、30%交流与讨论2】1计算碳酸氢铵中氮元素的质量分数。2计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。观察与思考3】纯净物的质量与该物质中某元素的质量如何换算？九年级化学教学案一一第三章物质构成的奥秘- -13- 九年级化学教学案一一第三章物质构成的奥秘定量化合物中某元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数例3根据化学式Fe2O3计算：100gFe2O3中含铁元素多少克?“56x2解：m(Fe)=100gxX100%=70g56x2+16x3或者：氧化铁中，铁元素的质量分数是56x256x2+16x3X100%=70%则：氧元素的质量是100gX70%=70g交流与讨论3】136g水

50、中含有多少克氢，多少克氧?2多少克二氧化碳里含有1.2g碳？3多少千克氯化铵（NH4C1）与160Kg硝酸铵（NH4NO3）中的氮元素（有效成分）相当?观察与思考4】若已知混合物的质量，如何计算该物质中某元素的质量？若已知混合物的质量，则可以先求出其中化合物的质量，再求某元素的质量例4100t含Fe2O380%的赤铁矿中含铁多少吨？（杂质不含铁元素）解（一）分步法：mFe2O3)=100tX80%=80t解（二）综合法：m56x2(Fe)=m(FeO)xx100%=56t2356x2+16x356x2(Fe)=100tx80%xx100%=56t56x2+16x380%的赤铁矿中含铁56吨。答：100吨