2022年苏州市工业化学九年级第一学期期末复习检测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1用下图装置进行实验，将装置倾斜，使管、中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是( )A生石灰和水B镁条和稀盐酸C二氧化锰和过氧化氢溶液D大理石和稀盐酸2下列各图所表示的化学实验操作正确的是（ ）A 点燃酒精灯B 闻气体气味C塞进橡皮塞D量筒读数3现有和组成的固体混合物共5，向其中加入100溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为A1.2B12C2.4D4.84向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后

3、过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（）A滤渣中一定有Ag、Cu、FeB滤液中一定没有AgNO3C滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D该过程至少发生了三个化学反应52017年4月22日是第48个世界地球日。中国今年的活动主题是“节约集约利用资源倡导绿色简约生活讲好我们的地球故事”，下列做法不符合这一主题的是A推广使用乙醇汽油减少污染B推广使用公共交通工具出行减少尾气排放C推广使用一次性餐具方便生活D推广使用无磷洗衣粉预防水体富营养化6目前，我国天气质量有了很大改善，但是重现蓝天任重而道远。下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是A禁止露天焚烧秸秆B发展燃煤火力发电C推广新

4、能源公交车D限制燃放烟花爆竹7X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y（NO3）2=Z(NO3)2+Y、X+Y(NO3）=X（NO3）2+Y、Z+H2SO4=ZSO4+H2，X跟稀H2SO4不发生反应则三种金属的活动性由强到弱的顺序是AZ X YBX Y ZCY Z XDX Z Y8下列过程属于物理变化的是A酒精杀菌消毒B食品久置腐败C农家肥料腐熟D品红水中扩散9科学发现：在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰，俗称“热冰”。下列说法正确的是（）A“热冰”与水的分子组成不同B“热冰”与水的化学性质相同C结成“热冰”后，分子停止运动D由水结成“热冰”的过程中，分子

5、之间的间隔没有发生变化10色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量, 一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是()A色氨酸中含有氧分子B色氨酸的相对分子质量为200C色氨酸分子中质子总数和中子总数一定相等D色氨酸中氮元素的质量分数为13.7%二、填空题（本大题共1小题，共4分）11食醋的某些性质与盐酸相似，某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质，进行了以下实验：查阅资料可知：盐酸显酸性；酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色；盐酸能与含碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳气体；盐酸能与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应。限选试剂：紫色石蕊溶液，

6、碳酸钙粉末，镁条、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象食醋显酸性取少量食醋于试管中，滴加_，如果观察到_，则预测成立。食醋能与碳酸钙反应_取少量_加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到_，则预测成立。食醋能够与_ 反应_取少量_加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到_，则预测成立。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12结合下图实验装置回答问题：（1）a仪器的名称是_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选用装置AF，A中放一团棉花的目的是_，加热后收集氧气的时机是_，该反应的化学方程式是_。（3）实验室制取O2、CO2、H2都可选用发生装置B，加入的液体必须要浸没长颈漏斗下端的原因是_。

7、请写出用装置B制取CO2的化学方程式_。（4）已知氯气（Cl2）是黄绿色、密度比空气大的气体，可溶于水，不易溶于饱和食盐水。实验室通常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气：，X的化学式是_。实验室制取氯气的发生装置是_，选用此装置的依据是_。若用G收集氯气，气体应从_端进（填字母编号）；若G的集气瓶内先装满饱和食盐水，收集氯气时应从_端进（填字母编号）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13铁及其化合物的有关知识(一)铁及其化合物的应用1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_(选填序号)。A佝偻病B侏儒症C贫血症2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后

8、,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_。(二)铁及其化合物的实验某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。查阅资料:草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:1图中装置C作用是_;2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_(填A或D)处。3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_。4将Fe粉溶

9、于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3相对分子质量为644。(三)灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。查阅资料Fe(OH)2在150200时完全分解为FeO;FeSO4在450 500时完全分解为Fe2O3,1加热前后及过程中均通入

10、N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是_。2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1时，装置C中的现象为_。图中E点对应的m1=_。图中F点对应物质中Fe2O3的质量为_g。科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式_。14从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作中被磁铁吸引的金属A是_；金属B是_。（2）操作a的名称是_；在过程中

11、需要使用玻璃棒，其作用是_。（3）写出步骤所涉及的化学反应方程式_，该反应属于的基本反应类型是_。判断步骤硫酸是否适量的依据是_。若没有稀硫酸，步骤可以加入适量的_溶液。（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数_。（写出计算过程）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。实验结果记录如下：次数123456加入锌的质量（g）2040

12、6080100120稀硫酸的质量（g）200200200200200200烧杯中物质的总质量（g）219.6_258.8278.4_318.4（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；（2）实验中所用锌片中锌的质量分数为_；（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为_。（计算结果精确到0.1%）16钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答问题第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量（g）202020

13、2020剩余固体的质量（g）35302520a（1）求碳酸钙中各元素的质量比Ca：C：O=_。（化成最简整数比）（2）a的数值为_，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_ （3）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，装置内温度升高，压强增大，气球鼓起，过一段时间，温度恢复至室温，气球恢复原样，符合题意；B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气体生成，装置内压强增大，气球鼓起，一段时间后，不会恢复原状，不符合题意；C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧

14、气，有气体生成，装置内压强增大，气球鼓起，一段时间后，不会恢复原状，不符合题意；D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，装置内压强增大，气球鼓起，一段时间后，不会恢复原状，不符合题意。故选A。2、B【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，选项A错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，选项B正确；C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，选项C错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，选

15、项D错误。故选B。3、C【分析】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。【详解】稀盐酸中溶质的质量为 设原固体混合物中镁元素的质量为x。氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，由镁元素守恒和反应关系式可知 故选C。【点睛】4、B【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向m克的AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应，如果锌足量，则锌再和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应。【详解】A、锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和

16、硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，说法错误；故不符合题意；B、因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，说法正确；故符合题意；C、此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2，无法确定硝酸亚铁是否完全参加了反应，说法错误；故不符合题意；D、充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，说法错误

17、；故不符合题意；故选B【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。5、C【详解】A、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，所以使用乙醇汽油可以减少环境污染，符合主题；B、使用公共交通工具出行，减少使用私家车的尾气排放，可减少污染，保护环境，符合主题；C、推广使用一次性餐具，要消耗大量的资源、能源，不符合主题；D、含磷洗衣粉容易造成赤潮和水华现象，推广使用无磷洗衣粉预防水体富营养化，符合主题。故选C。6、B【详解】A、禁止露天焚烧秸秆，可以减少环境污染，有利于保护环境，故A正确； B

18、、发展燃煤火力发电，生成二氧化硫等污染空气的气体，故B不正确；C、推广新能源公交车，有利于减少污染性气体的排放，节约能源，故C正确； D、限制燃放烟花爆竹，有利于减少污染性气体的排放，保护环境，故D正确。故选B。7、A【详解】Z能将Y离子置换出来：Z+Y（NO3）2=Z(NO3)2+Y，说明金属活动性ZY；X能将Y离子置换出来：X+Y(NO3）=X（NO3）2+Y，说明金属活动性：XY；Z能与稀硫酸反应，Z+H2SO4=ZSO4+H2，说明：ZH；X跟稀H2SO4不发生反应，说明HX，整理可得：则三种金属的活动性由强到弱的顺序是： ZXY；故选：A。8、D【详解】A、酒精杀菌消毒是使病菌失去生

19、理活性，属于化学变化，不符合题意；B、食品久置腐败是缓慢氧化反应，产生了新的物质，属于化学变化，不符合题意；C、农家肥料腐熟产生了新的物质，属于化学变化，不符合题意；D、品红在水中扩散没有新的物质产生，属于物理变化，符合题意。故选D。9、B【详解】A、“热冰”与水都是水分子构成的，分子构成相同，故A错；B、根据给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”可知热冰就是水化学性质相同，故B正确；C、分子时刻在不断运动，不管是什么状态，故C错。D、根据水结成“热冰”的过程中，物质的状态发生变化，故分子之间的间隔发生变化，故D错误。故选：B。10、D【详解】A、一个色氨酸(C11H12N2O2)分

20、子中含有2个氧原子，不是含有氧分子，故选项A不正确；B、色氨酸(C11H12N2O2)的相对分子质量=(1211)+(112)+(142)+(162)=204，故选项B不正确；C、色氨酸(C11H12N2O2) 分子中质子总数和电子总数一定相等，质子总数和中子总数不一定相等，故选项C不正确；D、色氨酸中氮元素的质量分数为，故选项D正确。故选：D。【点睛】本题考查的是化学式的意义及有关相对分子质量的计算，可以计算化合物中某元素的质量分数、各元素的质量之比。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、少量紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 碳酸钙中含有碳酸根离子 碳酸钙粉末 有气泡产生 镁条 镁的金属

21、活动性排在氢前面 镁条 有气泡产生 【详解】实验探究食醋的化学性质阅读相关信息资料并进行分析，可以通过食醋与紫色石蕊溶液反应，观察是否使紫色石蕊溶液变红色验证食醋是否显酸性，通过食醋与碳酸钙粉末反应，观察是否有气体生成验证食醋能否与含碳酸根离子的物质反应，通过食醋与镁条反应，观察是否有气泡产生验证食醋能否与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应，则有：预测食醋显酸性验证预测的实验操作与预期现象：取少量食醋于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液，如果观察到紫色石蕊溶液变红色，则预测成立。预测食醋能与碳酸钙反应预测的依据：碳酸钙中含有碳酸根离子验证预测的实验操作与预期现象：取少量碳酸钙粉末加入试管中，滴入

22、少量食醋，如果观察到有气体生成，则预测成立。预测食醋能够与镁条反应预测的依据：镁的金属活动性排在氢前面验证预测的实验操作与预期现象：取少量镁条加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到有气泡产生，则预测成立。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、水槽 防止高锰酸钾固体粉末进入导管 连续均匀的气泡冒出 防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 H2O C 反应物的状态为固体和液体，反应条件需要加热 c b 【详解】（1）a仪器的名称是水槽。故填：水槽。（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应开始后高锰酸钾粉末会被气流冲散，A中放一团棉花的目的是防止高锰酸钾固体粉末进入导管；加热后不能一有气泡就立即收集气体

23、，刚出来的气体是受热后膨胀排除的空气，应该等到连续均匀的气泡冒出时才开始收集；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是。故填：防止高锰酸钾固体粉末进入导管；连续均匀的气泡冒出；。（3）发生装置B是固液不加热型的，实验室制取O2、CO2、H2都可选用发生装置B，加入的液体必须要浸没长颈漏斗下端的原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；用装置B制取CO2的药品是大理石和稀盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式。故填：防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；。（4）实验室通常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气：，根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目保持不变，反应前

24、锰原子、氧原子、氢原子和氯原子的数目分别为1、2、4、4，反应后锰原子、氧原子、氢原子和氯原子的数目分别为1、0、0、4，所以2X中含有2个氧原子和4个氢原子，所以X中含有2个氢原子和一个氧原子，所以X的化学式是H2O；因为制取氯气的药品是二氧化锰固体和浓盐酸液体，反应条件需要加热，所以实验室制取氯气的发生装置是C。故填：C；反应物的状态为固体和液体，反应条件需要加热。已知氯气（Cl2）是黄绿色、密度比空气大的气体，若用G收集氯气，气体应从c端进入，瓶中的空气从上方的b端排出；氯气不易溶于饱和食盐水，若G的集气瓶内先装满饱和食盐水，收集氯气时饱和食盐水从长导管c端排出去，所以氯气应从b端进。故

25、填：c；b。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、c 变小 加快铁的生锈 除去水蒸气 A 没有尾气回收装置 验纯 使产生的气体全部排出并吸收 高锰酸钾溶液退色 6.08 3.20 Fe3O4 【详解】(一)铁及其化合物的应用（1）小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素，适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。故选C。（2）一段时间后，铁粉上出现红色固体，说明铁已生锈，铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，气球变小。在铁生锈过程中，酸和盐会加速铁的锈蚀，所以食盐水的作用是加快铁的生锈。(二)铁及其化合物的实验（1）装置C中装入试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气

26、。（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。（3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气回收装置。（4）用点燃法检验生成的H2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸。部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。(三)灰绿色固体的热分解实验（1）加热前后及过程中均通入N2，加热结束后仍通一段时间N2的目的是使产生的气体全部排出并吸收。（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热。当加热到t1时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧

27、化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液退色。（3）在220时，E点固体质量不再减少，说明2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3中氢氧化亚铁已完全分解，设分解生成水的质量为X。 m1=6.44g-0.36g=6.08g（4）2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3中含Fe2O3的质量为，含FeSO4的质量为， 在F点FeSO4已完全分解，设分解生成氧化铁的质量为Y。 则对应物质中Fe2O3的质量为（5）F点所得剩余固体为氧化亚铁和氧化铁，将氧化亚铁和氧化铁隔绝空气，在密闭容器中加热到1400，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得

28、到纯净的化合物。Fe(OH)2分解生成的氧化亚铁的质量为，剩余固体为氧化亚铁和氧化铁中含铁元素的质量为 ，氧化亚铁中含氧元素的质量为 ，氧化铁中含氧元素的质量为 。设反应后生成的化合物的化学式为 ，则依据铁元素与氧元素的质量比，列出比例式： ，解得 ,所以反应后生成的化合物的化学式为。14、铁 铜 过滤 引流 置换反应 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生 硫酸铜 20% 【详解】（1）操作中被磁铁吸引的金属A是铁；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故金属B是铜。（2）操作a是将固液分离，名称是过滤；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）步骤所涉及的化学反应方程式为，该反应属于的基本反应类型是置换反应。判断步骤硫酸是否适量的依据是向溶液中加入镁，观察有无气泡产生。若没有稀硫酸，步骤可以加入适量的硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。（4）20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，所得溶液为硫酸亚铁溶液，设生成硫酸亚铁的质量为x，合金中铁的质量为y，则解得x=15.2g，y=5.6g；所得溶液的质量为70.6g+5.6g-0.2g=76g；故所得溶液中溶质的质量分数为。【点睛】本题难度不是很大，抓住“三点一趋势”（起点