浙江省名校协作体2020┄2021届高三下学期3月联考理综化学试卷Word版含答案

1、2020-2021学年第二学期浙江省名校协作体试题高三年级理科综合化学学科考生须知：.本卷满分300分，考试时间150分钟；.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号并填涂相 应数字。.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H -1 0-16 F -19 AI-27 Si- 28 S-32 Cl- 35.5 Cr- 52 Fe- 56第I卷（选择题共120分）一、单项选择题（本题共17小题，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题 目要求的。选对的得6分，选错或不选的得0分。）.下列说法不

2、正确的是 A .分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法B .电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化C .从2021年1月1号开始浙江省汽油标准由国IV提高到国V,但这并不意味着汽车不 再排放氮氧化物D .纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学 器件得到广泛的应用.下列说法或实验操作正确的是A .容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无0刻度，量筒、滴定管有0刻 度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B .向3支试管中各加入2mL 0.1mol L-l酸性高镒酸钾

3、溶液和2mL 0.01mol-L-lH2C204溶 液，将它们分别置于冰水、室温下、80热水中，观察比较褪色快慢C.皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬脂酸钠D.为保证实验安全，金属钠切割下来的表层物质应放回原试剂瓶，不能在研钵中研磨氯酸钾或硝 酸钾9.右下图是元素周期表的TB分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，五种元素在周期表中的相对位置如图所示。已知z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍,下列说法正确的是A . W、Z、T元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增B . X、Y在自然界中都存在多种同素异形体，其氧化物的沸点一定是后者高C. ZY2

4、、WY2可以形成同种类型的晶体，它们都有杀菌消毒的作用D .根据元素周期律，可以推测Y、Z、T元素的单质与此化合时的”逐渐减少.下列说法正确的是）和葡萄糖（）互为同系物，均属于糖类B .分子式为C6H14的有机物其一氯代物有三种，此有机物可能是3 , 3 二甲基丁烷C .聚乙烯（PE ）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和运，均能使漠水褪色D .等质量的乙烯、甲醴、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量一定不相同.在一定条件下，可以用如下图（1）所示的硼化钢（VB2 ）-空气电池（工作时反应为：4VB2+ 11O2=4B2O3 + 2V20s）为电源给图（2 ）所示装置通电，模拟有机

5、物的电化学储氢。下列说法正确的是第11题图（1）高分子电解质股（只允许H 一通过） 第11题图（2D二* 3moi气体 一忽略水蒸汽）c多孔性惰性电极E多孔性隋性电极FB 连接 CXYZWTA .整套装置工作时的连接为 A 连接 D、B . VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH- 22e-=V2O5 + 2B2O3 + 11H2OC .电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2mol D.储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小12 .已知：常温下，(1 )怎1 ( H2c。3) =43x10-7 , %2 ( H2c03 ) =5.6x2021-2022 ; (2)H2R及其

6、钠盐的溶液中，H2R、HR R2一分别在三者中所占的物质的量分数（a）随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A .在 pH=4.3 的溶液中：3c( R2-) =c(Na+ ) +c( H+ ) -c( OH-)B .等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水小 c(RfcR) =10*7C .在pH=3的溶液中存在。鲤)D .向Na2c。3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32 +H2R=HCO3 +HR-13 .某无色溶液中可能含有Na K+、NH4 Mg2 Cu2 SO42 SO，、Cl Br CO?中林港 干种，离子浓度都为0.1m。1L-1

7、。往该溶液中加入过量的BaCI2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生 成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：第13胭图则关于原溶液的判断中正确的是 A .若步骤中Ba ( NO3 ) 2和HNO3溶液改用BaCb和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响。B .无法确定原溶液中是否存在CI-C .肯定存在的离子是SO32-、Br是否存在Na K+需要通过焰色反应来确定D .肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2 SO42 CO32,是否含NH4+另需实验验证第H卷(非选择题共180分)26 . ( 10分)以丙烯、苯等物质为主要原料可以合成得到多种有机物，其中某些合成路线 如下：Cu/O2C3

8、H5CIA银氨溶液I-ICl2高温C12C3H5CI3BCOOH酸htard入CH3-CH=CH2 C 叫 12催化剂I G- . 0 Y第26题图己知：r如照roH;cH-% COOH请回答：(1)F中含氧官能团的名称是 。(2 )一定条件下Y+D能合成一种香料,该反应方程式为 .(3)X的结构简式为(任写一种即可)。对于化合物X ,下列说法正确的是 .A .能与D发生聚合反应B .不与醋酸发生酯化反应C .能使B2/CCl4溶液褪色D .能与新制氢氧化铜反应CHga-CHz-CH-CHzYHj(4 )Z是G的同系物，其结构为：M，则Z的同分异构体中，符合2结构且有2个-CH3的有种(不包括

9、Z )。27. (18 分).请回答：Ca4的电子式 .(2)将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示在理由。(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式:()CIO2+ ( ) CN-+=()CO32 + () N2t+ () CI-+。(4 ) SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式II.物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝(在180升华)和一种盐A按物质的 量之比1:2组成。在空闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物 B、0.44

10、8L无色气体D (体积已折算为标准状况)、4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加 KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红褪色。请回答下列问题：(1)X的化学式为 .(2 )将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A 分解的化学方程式为。(3 )将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方 程式为。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式。(4)高温下,若在密闭容器中长时间燃烧X,产物中还有另外一种气体，具分子式是。请设计实验方案验证之。28 .( 15分)工业上利用CO2和H2催化氨化可以制取

11、甲烷。(1)已知CH4 ( g ) +202 ( g ) =CO2 ( g ) +2H2O (I) A= -890 kJ-mok1 2H2 ( g ) +O2 ( g ) =2H2O (I) ”= -572 kJ-mok1 H2O ( g ) =H20 (I) A/7= -44 kJmol1CO2 ( g ) +4H2 ( g ) 0CH4 ( g ) +2H2O ( g ) AH=a kJ-mok1据此，a= ,利于该反应自发进行的条件是 (选填高温或低温)。(2 )在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化C02加氢甲烷化反应2h的结果如 图1所示(一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变)：

12、a、b-催化剂I; c、d-催 化剂II。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图1分析：图1图2催化剂I实验，400 C450时C02转化率下降的原因可能为一催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了 ： CO2 ( g ) + H2 ( g ) =CO ( g ) +H2O (g) AH0o若不再改变温度，提高甲烷化选择性可以采取的一个措施： . (写出一个合理 措施即可)(3)下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是 .A .单位时间内断裂2moic=0键的同时断裂4moic-H,说明该反应已达平衡B .催化剂I作用下的活化能比催化剂II的大C .

13、甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡D .催化剂I下，300-450内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢 (4 )催化剂I实验，400时，向2L固定体积的密闭容器中通入lmol C02和4mol H2,CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内C02平均反应速率为 。若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中（CH4 ）随时间t 变化的趋势图。29. （15分）高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。某实验小组用工业FeCb粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂丫（甲基异丁基

14、甲酶）萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：试剂X 萃取剂Y萃取剂Z H2c2O4溶液FeC4粗品一溶解-萃取一反萃取一草酸铁沉淀一蒸发、灼烧一高纯FezOs弃去水相弃去有机相2嫄图1已知：试剂X是浓盐酸，HCI （浓）+FeCl3uHFeCl4请回答下列问题：（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是（填序号） 29巡图2（2 ）用萃取剂Y萃取的步骤中：Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在 （填水或有机）相中。实验时分3次萃取并合并萃取液，这样操作的目的是。以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 . A.溶液中加入Y,转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力 雌

15、B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D.分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体（3）下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是,反萃取能发生的原因是A .高纯水 B .盐酸C .稀硫酸D .酒精（4 ）据上述实验操作过程判断，本实验若用适量Na2c2。4溶液代替H2c2。4溶液，是否 合理并请说B月理由 （5 ）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为F/+ ,然后在酸性条件下用标准GCrzOy溶液滴定（还原产物是C3+ ）。现准确称取Wg样品经酸溶、 还原为

16、FM+ ,用O.iOOOmol- L-i的标准溶液进行滴定。滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗心（2r2。7标准溶液体 积为 mL。产品中铁的含量为（假设杂质不与K2C2C）7反应）。2020-2021学年第二学期浙江省名校协作体参考答案高三年级化学学科化学答案7B、8D、9C、10D、11B、12D、13A26（10 分） （1） 假 基 （1 分(2)一定条件COOCH2cH=C比+ ch2=chch2oh 白+ h2o（3分）CH2OOCCH=CH2 CHzOOCCHCHzCHOII 或 CH00CCH=CH2（3 ） CH2OOCCH-CH2 CH20H（ 2 分），AC （ 2 分

17、,漏婚口 1 分,错选不给分）（4）3 种（2 分）（18分）（ 6分）（1）L L（1分）（2）回+5=皿5（1分）（3）2、2、40什=2、1、2、2H2。（2分）（4 ） SiO2+6HF=2H +SiF62-+2H2O （ 2分，化学式正确，没配平或配平错误给1分）H.（每空2分） AICI3-2FeSO4（2 ） 2FeSO4SO2t+SO3+Fe2O3 （化学式正确，没配平或配平错误给1分）（3 ） A|3+2H+6OH-=AIO2-+4H2O （化学式和化学计量数全部正确才给分2 ）2KI+SO3塞建K2so3+12 （化学式正确，没配平或配平错误给1分）（4 ） 02 ,将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是。2。（其它答案，合理也可）（15分）166、低温（各2分）（2 ）原因一：温度太高催化剂活性下降反应速率减小2h反应的CO2减少转化率下降。 原因二：温度高速率快2h已达平衡，反应放热升温平衡逆移，所以反应的CO2减少转化率下降。（2分，各1分，或其它合理解释）改用催化剂I或加压（2分，同倍数增加CO?、出浓度。或其它合理答案）