1.3常见的酸（练习）（解析版）

1、浙教版九年级上册第三节常见的酸【同步练习-解析】一、选择题1.以下过程中只发生物理变化的是（）A.电解水实验B.验证二氧化碳性质C.过滤泥浆水D.木条遇浓硫酸变黑【答案】C【解析】A、水电解生成氢气和氧气，属于化学变化，故A错误。B、二氧化碳和水反响生成碳酸，属于化学变化，故B错误。C、过滤时固体和液体的别离，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。D、木条遇浓硫酸变黑生成碳等物质，属于化学变化，故D错误。2.在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉外表有一些气泡产生。小明猜测气泡是硫酸 与铁反响生成的，为了验证猜测，他应选择以下哪几个实验进行验证稀硫酸稀硫酸/水厚铁厚铁铁锈铁锈A.A.B.C.

2、D.【答案】C 【解析】与比照,与比照,中有气泡，通过这些实验证明了铁与盐酸反响有气泡产生，和实验验证了铁不能与水反响生成气体，铁锈是铁与氧气、水共同作用形成的，说明铁锈不能和水 反响生成气体，不需要进行实验，因此通过三组实验，最终得出是盐酸与铁反响20.以下有关硫酸的说法，正确的选项是()A.翻开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液C.实验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳D.硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等【答案】D【解析】A、浓硫酸不具有挥发性，翻开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误；B、浓硫酸不慎沾到

3、皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液， 不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故错误；C、稀硫酸和石灰石反响，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的外表，阻碍反 应进一步进行，故错误；D、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属等，故正确。二、填空题.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)假设用Cu (OH) 2实现，会得到 色溶液。(2)假设想实现，得到黄色溶液，可选用的是o(3)假设选用BaCL溶液实现，此白色沉淀的化学式为 o【答案】蓝 氧化铁#Fe2O3 BaSO4【解析】(1)氢氧化铜能与稀硫酸反响生成

4、硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。(2)假设想实现，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反响生成硫酸铁和 水，硫酸铁溶液呈黄色。(3)假设选用BaCL溶液实现，氯化钢能与稀硫酸反响生成硫酸钢沉淀和盐酸，硫酸钢的 化学式为：BaSO4o稀 H2SO4稀 H2SO4溶液BaCl：溶液5打磨过三 的铝片圆氧化铜.为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验:NaOH 一溶液 向（含酚酎）（1）号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。说明稀硫酸能与反响（填物质类别）；（2）能观察到冒气泡的试管有 号管（填试管序号）；号试管中的现象是【答案】金属氧化物 溶液由红色变成无色【解析】（1）根据号试管

5、中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，可知稀硫酸能和氧化铜发 生反响，那么说明稀硫酸能和金属氧化物发生反响。（2）中的铁能和稀硫酸反响生成氢气，中的碳酸钠能和稀硫酸反响生成二氧化碳，都 能观察到冒气泡。氢氧化钠溶液能使无色酚酸变红，加入稀硫酸能和氢氧化钠反响，溶液 由碱性变为中性，甚至变为酸性，无色酚猷:不能使酸性溶液变色，所以现象是溶液由红色 变成无色。.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。实险I石灰石酸铁实险II实险III（1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或b”) o（2）实验H中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是o（3）实验III中

6、，在仪器、中均可观察到的现象是色固体逐渐消失，溶液变成 色。【答案】 a氢氧化钙溶液红棕 黄色【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚醐溶液遇酸性溶液不变色,实验I中，在点滴 板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。(2)实验H中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐 酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是氢氧化钙溶液。(3)实验HI中，氧化铁与稀盐酸反响生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反响生成硫酸铁和 水，在仪器、中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。24.在学习硫酸的性质之后，为了

7、加强记忆，小丽同学用如图形象的总结了硫酸能与五类 物质发生反响，根据要求完成以下问题：将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成;稀硫酸能够除铁锈(铁锈的主要成分FqOQ ,反响的化学力程式;为了验证反响能够发生，应选择的物质是;A. NaCl 溶液 B. NaOH 溶液C. Ba(NC)3)2 溶液 D. MgJ溶液(4)用废铁屑与废硫酸(H2sO,的质量分数为20%)反响可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反响方程式 o【答案】红色 Fe2Ch+3H2so4=Fe2 (SO4) 3+3H2O C Fe+H2sCU=FeSCU+H2T【解析】(1)紫色石蕊试液遇酸

8、变红；(2)稀硫酸能够铁锈(铁锈的主要成分FezCh)反响生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O；(3) A、NaCl属于盐，但不与硫酸反响；B、氢氧化钠属于碱，不符合要求；C、Ba (NO3) 2属于盐，且能与硫酸反响生成硫酸钢沉淀，符合题意；D、MgCL属于盐，但不与硫酸反响；（4）用废铁屑与废硫酸反响制取硫酸亚铁的化学方程式为：Fe+H2sCU=FeS04+H2b.回答以下与常见的酸有关的问题。（1）胃液中有助于消化的酸是o（2）用小木棍蘸取少许浓硫酸，一段时间后，小木棍上出现发黑的现象，主要是利用了浓 硫酸具有 性。（3）分析以下酸与金

9、属氧化物反响方程式，这类反响的规律一般都生成 o CuO+HSOaCuSOa+HQ; KQ+2HNO,2KNO,+HQ ；Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O。【答案】 盐酸脱水盐和水【解析】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，有助于消化食物，故填：盐酸；（2）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑，故填：脱水；（3）由酸的性质可知酸能与某些金属氧化物反响生成盐和水，由酸与金属氧化物反响方程 式可知，这类反响的规律一般都生成盐和水；故填：盐和水。.硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）写出稀盐酸与以下物质反响的化学方程式：与铁

10、粉反响：;与氢氧化钾溶液反响：;与硝酸银溶液反响：;上述反响中，属于酸的共同性质的是（选填序号）（2）盐酸和硫酸都是强酸，在以下用途中两者互相不能替代的是 （填编号）金属外表除锈制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH。实验室制取二氧化碳【答案】2HCl+Fe=FeCL+H2T HC1+KOH=KC1+H2O HC1+AgNO3=AgCl ；+HNO3 【解析】（1）铁与稀盐酸反响的化学方程式为：2HCl+Fe=FeCL+H2T；稀盐酸与氢氧化钾溶液反响的化学方程式为：HC1+KOH=KC1+H2O；稀盐酸与硝酸银溶液反响的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgQl+HNO3；酸的共同性质

11、表达了氢离子的性质，稀盐酸与硝酸银溶液反响没有消耗氢离子，不属于酸 的共同性质，与铁、氢氧化钾反响都属于酸的共同性质，故填。（2）盐酸、硫酸都能与金属外表的锈的主要成分金属氧化物反响，都能用于金属外表除 锈，应选项错误。制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，应选项正确。NaOH能与硫酸反响生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除 杂原那么，故不能用硫酸代替盐酸，应选项正确。实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替，因为硫酸与碳酸钙反响会生成微溶于水的硫酸 钙，覆盖在碳酸钙外表，阻止反响进行，应选项正确。应选。.为验证酸的化学通性，某班同学在

12、实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：分别滴加稀盐酸滴有酚酎的 NaOH溶液、及CO,溶液CuO粉末(1)写出能证明A中反响发生的现象 o(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反响的化学方程式 o(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反响的固体单质是 (写一种即可)。【答案】溶液由红色变成无色 CuO +2HC1 =CuC12+H2O 铁(合理即可)【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，使无色酚配试液变红，加入盐酸后，溶液由红色变成无色，能 证明A中反响发生；(2)实验中氧化铜和稀盐酸反响生成氯化铜和水，是酸与金属氧化物反响，化学方程式 CuO +2HC1 =CuC12+H2O；(3)酸的通

13、性有：和碱反响生成盐和水，和金属氧化物反响生成盐和水，和某些盐反响生 成新的酸和新的盐，和活泼金属反响生成盐和氢气，使紫色石蕊试液变红，不使无色酚献 试液变色等，要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反响的固体单质是铁等活泼金 属。.如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答以下问题:一不断搅拌浓硫酸（1）两图中，稀释浓硫酸操作正确的选项是 （填序号）；A图中玻璃棒的作用是； B图中玻璃导管的作用是o【答案】A 搅拌散热 平衡锥形瓶内的压强【解析】（1）浓硫酸稀释的时候有大量的热量产生，所以稀释时装置最好是敞开的，利于散热，比 较两个装置，明显A装置是正确的。（2）为了快速让热量散开，防止局部过热，过热

14、的液体飞溅，所以用玻璃棒不断搅拌。B图中当把水加入浓硫酸时，瓶内温度升高，锥形瓶内的压强会急剧增大，从而引起爆 炸。为了防止气压失衡，要将内外气压保持平衡。三、简答题29.某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取局部样品与稀硫 酸反响（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表 所示。实验次数,*四所取样品质量（g）20151015加入稀硫酸的质量（g）50505060充分反响后剩余固体质量（g）149a9（1）表格中的数值为 O（2）第 次实验结束后，酸还有剩余。（3）样品中铜元素的质量分数是多少？ （4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 【

15、答案】 6 三、四 由（2）分析可知，每20g样品中有8g氧化铜和12g的铜，样一64, 一品中铜元素的质量为：8gx x 100% +12g= 18.4g,那么样品中铜元素的质量分数为：X1 00% =92%。解：由（2）分析可知，50g稀硫酸与6g氧化铜恰好反响，设50g稀硫酸中硫酸的质量为X。CuO +H2so4 =CuSO4 +H2080986gx80_6g98-T80_6g98-T,x=7.35g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为：熊XI。%小，。【解析】(I)样品中的铜不能与稀硫酸反响，氧化铜能与稀硫酸反响。实验二、四中，只有酸的质 量不同，即在实验二的基础上，再加入酸，固体也不会溶

16、解，即氧化铜已经完全反响，15g 固体至少需要50g酸才能反响完全，故实验三中的固体也完全反响，由15g固体中有9g铜 可知，10g固体中有6g铜，所以表格中。的数值为6。(2)第一次实验有固体20g,完全反响后应该剩余：20gx需xl00%=12g固体，即第一 次实验氧化铜完全反响，酸少量，且50g酸共反响了 6g氧化铜固体，故第二次实验中，酸 与样品恰好反响，而第三次实验、第四次实验结束后，酸还有剩余。(3)见答案。(4)见答案。30.向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图 所示；充分反响后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析

17、并计算：(1)稀硫酸反响完时，产生氢气的质量为g(2)消耗金属锌的质量是多少克?【答案】0.2设参加反响锌的质量为羽生成硫酸锌的质量为yZn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 T TOC o 1-5 h z 651612xy0.2g65 x20.2g161 = yTOg解得：x=6.5g ,=16.1g消耗金属锌的质量是6.5g反响结束时溶液溶质的质量分数二笆）xlOO%15.1%【解析】（1）稀硫酸和锌反响产生硫酸锌和氢气，生成氢气质量=100g+10g-109.8g=0.2g。（2）见答案。（3）见答案。生成气体，产生了气泡；3.小科按图示操作进行酸的性质实验，以下有关分析正确的选项是红色

18、溶液 a洛 酒、-j-/溶 液C 浅螺色溶液A.假设X是稀硫酸，那么a可能是紫色石蕊试液B.假设X是稀硫酸，那么d一定是CuO固体C.假设X是稀盐酸，那么c 一定是单质D.假设b是Fe2O3,那么黄色溶液一定是氯化铁【答案】A【解析】A、硫酸能使紫色石蕊试液变红，假设X是稀硫酸，a是紫色石蕊试液，故正确；B、稀硫酸与氧化铜反响生成蓝色硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜的反响也生成蓝色硫酸铜和水，那么假设X是稀硫酸，那么d不一定为CuO固体，故错误；C、盐酸与铁反响生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反响生成生成浅绿色硫酸 亚铁和水，盐酸与氢氧化亚铁反响也生成浅绿色硫酸亚铁和水，那么假设X是稀盐酸

19、，那么c不 一是是单质，故错误；D、氧化铁与盐酸反响生成黄色氯化铁和水，氧化铁与硫酸反响生成黄色硫酸铁和水，假设b 是Fe2O3,黄色溶液不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁，故错误。.为验证酸的化学通性，某同学进行了如图的实验，以下实验现象不会发生的是分别滴加稀盐酸滴有酷酎的NaOH溶液A目03B110末 CMe固体A试管中可能发生的现象：红色溶液变无色B试管中出现气泡C中粉末消失，溶液变成蓝色D.假设固体为铜片，D中固体外表出现气泡【答案】D【解析】A、滴有酚醐氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反响后氢氧化钠消失那么溶液会由 红色变为无色，所以能证明A中反响发生的现象是红色消失或红色褪去，故

20、正确；B、碳酸钠和稀盐酸反响生成二氧化碳气体，所以B试管中出现气泡，故正确；C、氧化铜和稀盐酸反响生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝色，故正确；D、铜不与盐酸反响，所以D中固体外表不出现气泡，故错误。Ca(OH).如图以稀硫酸为例的反响关系表达了酸的化学性质。以下说法正确的选项是（）A.图中涉及到置换，复分解两种基本反响类型B.图中能生成盐的反响包括C. X所表示的物质类别是氧化物D.假设X溶液既能跟稀硫酸反响，又能跟Ca（OH）2反响，那么X可能是BaCb【答案】A【解析】A、依据置换、复分解两种基本反响类型的特点，可知镁与硫酸的反响是置换反响，酸与 碱、盐的反响属于复分解反响，故A选项正确；

21、B、活泼金属、碱、某些金属氧化物以及某些盐都能跟酸反响生成盐，因此可得图中能生 成盐的反响为，故B选项错误；C、酸的通性主要有：一、跟酸碱指示剂反响，紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚醐试剂遇 酸不变色；二、跟活泼金属的置换反响；三、跟碱性氧化物反响；四、跟某些盐反响； 五、跟碱的中和反响；分析图示的物质种类可知X是盐类，故C选项错误；D、依据复分解反响的发生条件可知，氯化钢和硫酸能反响生成硫酸钢沉淀，但氯化钢和 氢氧化钙不能反响，故D选项错误。.某同学用左手大拇指表示稀盐酸，其它手指表示能与稀盐酸发生反响的物质，其中不正 确的是（）【答案】A【答案】AC.氧化铁D.硝酸银【解析】A、在金属活动性顺

22、序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反响，符合题意。B、碳酸钾能与稀盐酸反响生成氯化钾、二氧化碳和水，不符合题意。C、氧化铁和稀盐酸反响生成氯化铁和水，不符合题意。D、硝酸银和稀盐酸反响生成氯化银和硝酸，不符合题意。.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的选项是（）内壁蘸有澄清石 灰水的外表皿稀盐酸贝壳A.贝壳外表有气泡产生B.外表皿石灰水变浑浊C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中物质的总质量不变【答案】D【解析】A、碳酸钙能与盐酸反响生成二氧化碳，故有气泡产生，故A正确。B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以外表皿内壁有浑浊出现，故B正确。C、碳

23、酸钙反响后生成易溶于水的氯化钙，贝壳逐渐溶解，故C正确。D、碳酸钙反响后生成易溶于水的氯化钙，溶质由氯化氢变为氯化钙，溶质的质量增加，故D错误。.某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图 像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：溶质的质量分数；溶液的质量；溶液的体积；溶液中所含水的质量。其中正确的选项是（）【答案】cC.D.【解析】 浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而使硫酸的质量分数降低，所以随着时间的延长溶液中水 的质量要增加，溶质的质量要增加，溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而 溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低，即坐标系中的纵坐标可以表示

24、：溶液的 质量、溶液的体积溶液中所含水的质量，即选项c是正确的。.如下图，将气球内的固体加入试管中（装置气密性良好），与液体充分混合后，发现气球变大，但一段时间后又恢复到原来的大小。以下满足上述现象的一组物质是（）A.氯化钠和水B.铁和稀盐酸C.氢氧化钠和水D.二氧化锌和过氧化氢溶液【答案】C【解析】A、氯化钠溶于水不放热也不吸热，没有明显现象，故A错误。B、铁和稀盐酸反响生成氢气，气球会变大，但是过一段时间不会恢复到原来大小，故B 错误。C、氢氧化钠溶于水放热，使气球变大，过一段时间温度恢复到室温，气球会恢复到原来 大小，故C正确。D、二氧化镒和过氧化氢溶液反响生成氧气，气球会变大，但是过一

25、段时间不会恢复到原 来大小，故D错误。.硫酸是一种常见的酸。以下关于硫酸的说法中，正确的选项是（）A.组成：硫酸溶液中有H+和SO：两种微粒，且数目相同B.性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反响C.用途：可用于清除铁外表的氧化铁和生产化肥硫酸镂D.检验：滴入氯化钢溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【答案】C【解析】A、硫酸溶于水后发生解离，解离出H+和SCU%由硫酸化学式可知，硫酸中氢离子与硫酸 根离子的个数比为2： 1,那么硫酸溶液中氢离子与硫酸根离子的个数比为2： 1,选项错误； B、硫酸作为酸，能够与金属氧化物反响生成盐和水，不能与非金属氧化物反响，选项错 误；C

26、、硫酸能够与金属氧化物反响生成盐和水，可用来清除铁外表的氧化铁，硫酸中含有硫 酸根离子，还可以用来生产化肥硫酸钱，选项正确；D、检验溶液是否为硫酸时，不能加入氯化银溶液，因为氯化钢能够与硝酸银反响生成既 不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，会对实验产生干扰，选项错误，应选C。 11.以下说法正确的选项是（）A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B.浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大D.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小【答案】D【解析】A、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶 液的质量减

27、少，应选项说法错误；B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会冒白雾，应选项说法错误；C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶 液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，应选项说法错误；D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶 液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，应选项说法正确。.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，以下对发生变化的预测不正确的选项是（）A.铁钉外表铁锈将会消失B.过一段时间后铁钉外表将产生气泡C.溶液的颜色由无色变为黄色D,溶液的质量将会减少【答案】D【解析】A、铁钉外表的铁锈是氧化铁，能与硫酸反响，故铁锈会

28、消失，正确。B、铁能与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确。C、氧化铁与硫酸反响生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确。D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误.关于硫酸的说法错误的选项是（）A.稀硫酸与锌反响可制得氢气B.稀硫酸可用于除铁锈C.可将水注入浓硫酸中进行稀释D.浓硫酸可用来干燥氢气【答案】C【解析】A、稀硫酸能和锌反响生成硫酸锌和氢气，选项正确；B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反响生成硫酸铁和水，选项正确；C、在稀释浓硫酸的时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并且用玻璃棒不断地 搅拌，选项错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气

29、，选项正确，应选C。.在氧化铁金属锌氢氧化钙硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸能发生反响，且反 应中表现了 H+的性质的组合是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水，反响中氢离子被消耗，表现了 H+的性质； 锌和盐酸反响生成氯化锌和氢气，反响中氢离子被消耗，表现了 H+的性质； 氢氧化钙和盐酸反响生成氯化钙和水，反响中氢离子被消耗，表现了 H+的性质； 硝酸银与盐酸发生反响生成氯化银沉淀和硝酸，反响的实质是氯离子和银离子生成氯化银 沉淀，反响中氢离子没有被消耗，没有表现氢离子的性质。在氧化铁金属锌氢氧化钙硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸能发生反响，且反响中 表现了 H+的性

30、质的组合是。.化学学习中我们必须重视思维的严谨性。以下表述合理的是（）A.置换反响生成单质和化合物，那么生成单质和化合物的反响一定是置换反响B.硝酸钢和稀硫酸反响生成白色沉淀的反响，表达了酸的通性C.在同一个化学反响中所有的生成物和反响物可以含有同种元素D.活泼金属能与稀硫酸反响放出气体，那么能与稀硫酸反响放出气体的物质一定是活泼金属【答案】C【解析】A、置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，置换一一一A反响生成单质和化合物，生成单质和化合物的反响不一定是置换反响，如CO+CuO =C11+CO2,应选项推理错误；B、稀硫酸和硝酸钢溶液反响生成白色沉淀，而盐酸不

31、能和硝酸钢反响，不是酸的通性， 应选项推理错误；C、在同一个化学反响中所有的生成物和反响物可以含有同种元素，例如2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O ,应选项推理正确；D、活泼金属能与稀酸反响放出气体，能与稀酸反响放出气体的不一定是活泼金属，也可 能是碳酸钠等盐，应选项说法错误。.从反响原理和产物纯度两个角度考虑，以下制取Fez (SCU) 3溶液的方案中最正确的是 ( )A.过量的Fe粉与稀硫酸反响，过滤B.过量的FezCh与稀硫酸反响，过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反响D.过量的Fe粉与CuSCU溶液反响，过滤【答案】B【解析】A、Fe粉与稀硫酸反响后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，应选项A错误；B、过量的氧化铁与稀硫酸反响后生成的是硫酸铁