2022学年学业水平检测高一化学试题

1、2022学年学业水平检测高一化学试题一、选择题(包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1.化学与生产、生活密切相关。下表中物质在生产、生活中的应用及解释均正确的是 AB(正确答案)CD2.下列有关物质性质或概念的叙述错误的是 （） A.焰色试验可以判断某种金属元素的存在B.甲烷燃烧释放能量是因为甲烷键能大(正确答案)C.太阳能电池的主要材料是高纯硅D.物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化3.下列有关化学用语错误的是（）A.HCl的电子式： B.N2的结构式：NNC.S2的结构示意图： D.质子数为13、中子数为14的铝原子：2713Al A(正确答案)BCD4.

2、下列叙述正确的是（） A用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后，加入盐酸可使电解质溶液恢复到电解前的状态B电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料C若把设计成电解池，应用Cu作阴极D镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀(正确答案)5.2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带2公斤月壤返回地球。经分析，月壤中吸附大量的32He，32He是清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料，地球上氦元素则主要以42He形式存在。下列说法正确的是（） A.32He的核外电子数为3B.32He和42He互为同位素(正确答案)C.32He发生核聚变时吸收大量能量D.32He化学性质非常活泼6.利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，

3、我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是（） A.氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液(正确答案)B.二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C.铝属于活泼金属，其化合物中一定存在离子键D.硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得7.某同学运用元素周期表和周期律相关知识，推测铍及其化合物的性质： 原子半径大于硼 与酸反应时比锂剧烈(正确答案)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 单质铍与冷水剧烈反应。其中正确的是（C）A. B. C. D.8.下列关于化学键的叙述错误的是（） A.Na2SO4熔融时只破坏离子键B.碘晶体升华时破坏分子内的共价键(正确答案)C.

4、所有铵盐都既含有共价键又含有离子键D.CaO与MgCl2中所含化学键类型完全相同9.某原电池总反应是ZnCu2Zn2Cu，该电池的正确组成是 ABCD(正确答案)10.利用如图装置能达到相应实验目的的是 A.AB.BC.C(正确答案)D.D11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。下列说法正确的是（） A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ(正确答案)C.最简单气态氢化物的热稳定性：XYZWD.Y单质可将W从其盐的水溶液中置换出来12.野外焊接钢轨常用如图所示装置，镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火

5、星四射，有熔融铁珠落入沙子中。下列叙述错误的是（） A.该反应属于置换反应B.有“熔融铁珠”生成说明该反应为放热反应C.该反应的化学能全部转化为热能(正确答案)D.该反应中断键吸收的能量小于成键释放的能量13.关于元素周期表的说法正确的是（） A.元素周期表中有8个副族B.元素周期表中的短周期是指第一、二周期C.最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族D.同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1(正确答案)14.某化学反应2A(g)B(g)C(g)在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度( molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表数据所示，表中温度单位为摄氏度()。下

6、列叙述错误的是（） A.实验1、2用A表示10分钟内的速率比为v1：v21：2B.实验1、2可知：实验2可能使用了催化剂或缩小容器体积(正确答案)C.实验1、3可知：其他条件相同，升高温度，反应速率加快D.实验1、2、3可知：使用催化剂或升温均可缩短达到平衡所用时间15.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 (A)(正确答案)16.一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2置于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，经过20 min，该反应达到平衡，此时容器中含有0.4 mol NH3。下列说法正确的是（） A.20 min时，

7、正、逆反应速率均为0B.N2与H2浓度比不变，说明该反应已达平衡状态C.20 min内，该反应平均速率v(H2)0.03 molL1min1D.20 min后，保持条件不变，NH3的浓度不变(正确答案)17.已知W、X、Y、Z、M是短周期中原子序数依次增大的五种非金属元素。W元素的原子形成的离子核外电子数为0；X元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍；Y、Z元素在元素周期表中处于相邻的位置；M元素与Z元素处于同一主族，M元素的单质为黄色晶体。下列有关说法错误的是（） A.Z是地壳中含量最高的元素B.X是形成化合物种类最多的元素C.M单质在过量的Z单质中燃烧生成MZ3(正确答案)D.W、Y形成

8、的化合物能与Z、Y形成的化合物反应生成Y218.在恒容密闭容器中发生反应C(s)CO2(g)2CO(g)，下列有关叙述正确的是（） A.增加少量C，反应速率加快B.充入一定量N2，容器内压强增大，反应速率加快C.增加CO2或CO用量，反应速率加快(正确答案)D.保持温度不变，反应达平衡前后，容器压强不变19.为降低空气中可吸入颗粒物的含量，在路面喷洒XY2溶液作保湿剂。X质子数为20，X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同。Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。下列说法正确的是（） A.X的阳离子比Y的阴离子半径大B.XY2和

9、WZ2均属于离子化合物C.H2Z比HY热稳定性强D.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键(正确答案)H2Z比HY热稳定性强 D.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键H2Z比HY热稳定性强 D.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键20.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。由图得出结论正确的是（） A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，ab段平均正反应速率小于bc段(正确答案)21.LiOH是制备锂离子电池的材料。

10、电解LiCl溶液制备LiOH的装置如图所示。下列说法正确的是（） A电极A连接电源的负极BB极区电解液为LiCl溶液C电极每产生22.4L气体M，电路中转移2mole-D电池总反应为：2LiCl+2H2O H2+Cl2+2LiOH(正确答案)22电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是（） A阳极反应为Fe-2e- =Fe2+B电解过程中溶液pH不断减小(正确答案)C过程中有Fe(OH)3沉淀生成D电路中每转移6mol电子，最多有

11、0. 5 mol Cr2O被还原23.现在电动车普遍使用的是铅酸蓄电池，工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列有关该电池的说法正确的是 A放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1molH2SO4B放电时，只有负极产生PbSO4C放电时，负极反应为Pb+SO-2e-=PbSO4(正确答案)D放电过程中，正极附近溶液的pH减小24.一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为2CH3OH3O24OH=26H2O。则有关说法正确的是（） A 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B 放电时负极的电极反应为CH3OH8OH6e=6H2O(正确答案)C 标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应