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文档简介

1、关于盐类的水解第三课时离子浓度大小比较第一张，PPT共九页，创作于2022年6月溶液中粒子浓度大小的比较规律(1)、多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3O4 的溶液中: c (H+)c (H2PO4-)c (HPO42-)c (PO43-)(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析： 如Na2CO3溶液中 c (Na+)c (CO32)c (OH)c (HCO3-)第二张，PPT共九页，创作于2022年6月(3)、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响。如相同物质的量浓度的下列各溶液中：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 ， c (NH4+)由大到小

2、的顺序是（ ）溶液中粒子浓度大小的比较规律 第三张，PPT共九页，创作于2022年6月(4)、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，已知溶液呈碱性,各离子浓度的大小顺序为： c (NH4 + )c (Cl)c (OH)c (H+)溶液中粒子浓度大小的比较规律在该溶液中，NH3H2O 的电离与NH4 + 的水解互相抑制，但NH3H2O 电离大于NH4+ 的水解，所以溶液呈碱性： c (OH)c (H+)，c (NH4 + )c (Cl)。 第四张，PPT共九页，创作于2022年6月100 mL

3、0.1 molL1 CH3COOH与50 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合，在所得溶液中正确的是:AC(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)BC(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)CC(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)DC(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+) A练习第五张，PPT共九页，创作于2022年6月2、溶液中的几个守恒关系 电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 如Na2CO3溶液中存在Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-,它们存在关系：第

4、六张，PPT共九页，创作于2022年6月 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的。物料守恒规律 如在Na2CO3溶液中，CO3-能水解,故碳元素以CO32、HCO3、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：C(Na+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)第七张，PPT共九页，创作于2022年6月 质子 (H+) 守恒规律 在纯水中加入电解质，引起氢离子和氢氧根离子浓度不相等，最后溶液中C(OH-) 与C(H+)浓度的关系可根据质子(氢离子)守恒确定。 如在Na2CO3溶液中，存在：C(OH-) =C(H+) + C(HCO3-)+ 2C(H2CO3) (

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