专题三铁及其化合物

1、 专题三 铁及其化合物一、基础知识回顾及巩固1下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是AFe3O4为红棕色晶体B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气DFe3与KSCN试剂产生红色沉淀2下列物质能用化合反应直接制得的是FeCl2Fe(OH)3NaHSO3Fe(OH)2ABCD3已知如表所示三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A实验和中的铁钉只作还原剂B上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为F

2、eFe3=2Fe24向某晶体的溶液中加入含Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成血红色化合物 DFe2被溴氧化成Fe35某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中正确的是eq x(A)eq avs4al(f(适量硝酸酸化的AgNO3溶液,过滤)eq x(B)(浅黄色沉淀)eq x(C)eq avs4al(o(,sup7(KSCN),sdo5(溶液)eq x(D)(红色溶液)AA中一定有Fe3BC中一定有Fe3CB为AgI沉淀 DA一定为FeB

3、r2溶液6某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3、Cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是A三种实验方案中都能制得纯净的铜B乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D丙方案会产生环境污染7(AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确的是A单质X与A反应的化学方程式：Al2O32Feeq o(=,sup7(高温)Fe2O32AlB检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3C单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应D由于化合

4、物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物8把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为319向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的

5、CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算10用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3Fe= 3Fe2D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0二、能力提升11几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体G。(1)下列说法正确的是_。G中分散质粒子的直径范围为1100 nm 用光束照射可鉴别G液体和D溶液向G液体

6、中加入BaCl2溶液无沉淀产生 将G液体通电时阴极附近颜色加深向G液体中加NaHCO3会有气泡产生(2)C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为_ _。(3)将SO2通入D溶液中，溶液颜色呈浅绿色，其离子方程式为_ 。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： _ _。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： _12有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：准确称量m g样品(在23 g范围内)；向样品中加入10 mL 6 mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；量取25 m

7、L操作中配得的溶液，加入3 mL氯水，加热使其反应完全；趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。请回答下列问题：(1)溶解样品时，要加入盐酸，原因是_。(2)加入氯水后，反应的离子方程式为_。(3)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为_。(4)若不用氯水，可用下列试剂中的_代替(填序号)。AH2O2B碘水CNaClO(5)步骤中检验沉淀是否洗净的方法是_13某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。(1)硬质玻

8、璃管B中发生反应的化学方程式为_(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_(3)装置E中的现象是_。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_。一定有Fe3O4一定有Fe只有Fe3O4只有Fe(6)另一份用_(填仪器名称)加入_，可以证明溶液中存在Fe2。探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。eq x(aal(固体,28.8 g)eq o(,sup10(稀盐酸) eq x(aal(淡黄色,溶液)eq o(,sup10(试剂a) eq x(aal(淡红色,溶液)eq o(,sup