高二化学选修3物质结构第一章原子结构与性质综合练习

1、 选修3第一章原子结构与性质综合练习一、单选题1.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A 一定是第A族元素B 一定是金属元素C 不是第A族元素就是副族元素D 可能是金属元素也可能是非金属元素2.下列说法正确的是()A 第三能层有s、p共两个能级B 3d能级最多容纳5个电子C 第三能层最多容纳8个电子D 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个3.下列说法正确的是()A 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5C 基态铜原子的价电子排布图：D 基态碳原子的价电子排布图：4.已知某元素3

2、价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A 第三周期族，p区B 第三周期B族，ds区C 第四周期族，d区D 第四周期族，f区5.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A N：1s22s22p3B S2：1s22s22p63s23p6C Na：1s22s22p53s2D Si：1s22s22p63s23p26.已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A B族B B族C 族D A族7.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A质子数为10B单质具有还原

3、性C是单原子分子D电子数为108.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A 某元素原子的第二电子层电子排布图为B 某元素在某种化合物中的化合价为4C 某元素的原子最外层上电子数为6D 某元素的外围电子排布式为5s25p19.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()a4a5a3a4A B C D 10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A

4、第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：11.元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A1B2C3D612.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()AH、Li、Na、KBI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、SiDSi、Al、Mg、Na13.下列有关说法正确的是()AC、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是ONCB根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7价DNi原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s214.下列离子半径的大小顺序正确的是( ) Na X

5、2：1s22s22p63s23p6 Y2： 2s22p6 Z：3s23p6ABCD15.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX元素可能为4价BX可能为非金属CX为第五周期元素DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X316.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4BX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物CX的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱DY、Z两元素的气态氢化物中，Z

6、的气态氢化物较稳定二、填空题17.下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_(填元素名称)。(2)写出Cr3的电子排布式_。(3)Fe3的化学性质比Fe2稳定，其原因是_。(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。18.根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复

7、燃：_。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：_。19.写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号以及在周期表中的位置。(1)A原子：1s22s22p5_、_；第_周期第_族。(2)B：1s22s22p63s23p6_、_；第_周期第_族。(3)C原子：He2s22p3_、_；第_周期第_族。(4)外围电子排布为3d54s2的原子：_、_；第_周期第_族。20.按要求完成下列填空：(1)11Na的电子排布式为_。(2)20Ca的最外层电子排布式为_。(3)35Br的离子结构示意图为_。(4)8O的电子排布图为_。21.(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外

8、层上电子云形状有_种，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个不同运动状态的电子。(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_。(3)F、G都是短周期元素，F2与G3的电子层结构相同，则G元素的原子序数是_，F2的电子排布式是_。(4)M能层上有_个能级，有_个轨道，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。22.(1)按要求填空：第三周期中有两个成单电子的元素符号是_；四核10电子的粒子的电子式(写一种)_ _；第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_。(2)写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：自然界中含量居第二的金属元素_；第四

9、周期0族元素_；能形成自然界中最硬的单质的元素_。23.(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是_；有_个能层，_个能级；它的电子排布式为_。(2)写出下列基态原子或离子的电子排布式：S_；Ca2_；Cl_；Ni2_；Ge_；Mn2_。K层有_个能级，用符号分别表示为_；L层有_个能级，用符号分别表示为_；M层有_个能级，用符号分别表示为_。由此可推知n能层最多可能有_个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为_，它们的原子轨道电子云形状分别为_、_。答案解析1.【答案】D【解析】由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He、第A族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能

10、是金属元素也可能是非金属元素，D项正确。2.【答案】D【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第三能层包含s、p、d三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其轨道数目的2倍，以s、p、d、f排序的各能级可以容纳的的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。第三能层容纳的的最多电子数为18个。3.【答案】B【解析】核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式为1s22s2的原子为铍(Be)，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A项错；Fe的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层的电子，再失次外层的电子，失

11、去2个电子变成Fe2时最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3时最外层电子排布式为3s23p63d5，B项正确；基态铜原子的价电子排布图为，C项错；基态碳原子的2s轨道能量比2p轨道能量低，电子先填满2s轨道再填2p轨道，即价电子排布图为。4.【答案】C【解析】3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期族，位于d区，C项正确。5.【答案】C【解析】Na的基态电子排布式为1s22s22p63s1。6.【答案】D【解析】由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2。故该元素位于第四周期第A族。7.【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22

12、s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na、F等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。8.【答案】D【解析】A项，只能说明该元素的L层有8个电子，没法确定其在周期表中的位置；B项，非金属元素有多种化合价，4价不一定是其最高化合价，无法确定；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期A族。9.【答案】B【解析】从中看出B、Al、O和S符合，其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。结合A、B属于不同主族可得、符合，B项正确。10.【答案】A【解析】由电子排布式可知：为S、为P、为N、为F。根据元素周期律可知：第一电离能为

13、，A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是，C项不正确；最高正化合价：，而F无正化合价，D项不正确。11.【答案】C【解析】对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为3。12.【答案】A【解析】第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之，越难失去一个电子。因此，元素的第一电离能依次减小，即原子失去一个电子的能力增强。A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，正确；B项，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增加，错误；

14、同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大趋势，但A族为全满结构，第一电离能较大，C、D错误。13.【答案】D【解析】同一周期，第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第A族、第A族反常，故第一电离能NO、MgAl，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。14.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，、四种元素分别是S2、O2、Cl，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有、；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为。15.【答案】D【解析】由图像知，该元素的I4I3，故该元素最外层有3个电子，易形成3价阳离子，A、B项错误，

15、D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。16.【答案】B【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O；X和Z同主族，则Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl；W与X、Y、Z既不同主族也不同周期，则W为H。Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：HClH2S、H2OH2S，C、D错误。17.【答案】(1)钾、铬、铜 (2)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)(3)Fe3的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(4)5【解析】(1)由核外电子排布轨道能量顺序可知

16、，4s轨道只有1个电子，则3d轨道可能为0(全空)、5(半充满)、10(全充满)，则有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为钾、铬、铜。(2)Cr失去3个电子生成Cr3，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。(3)Fe3的电子排布式为Ar3d5，Fe2的电子排布式为Ar3d6，半充满结构更稳定。(4)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为1个的是氢原子，第二周期中基态原子中未成对电子数为2个的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是碳原子或氧原子，第三周期中基态原子

17、中未成对电子数为3个的可以是1s22s22p63s23p3，是磷原子，第四周期中基态原子中未成对电子数为4个的只能是过渡元素，符合条件的只有铁原子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5种元素符合题意。18.【答案】(1)硅、1s22s22p63s23p2(2)硼、1s22s22p1 (3)氟、1s22s22p5(4)氖、1s22s22p6【解析】A原子的L层排满有8个电子，故M层有4个电子；B原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3；C元素为F,2F22H2O=4HFO2；D元素最外层电子数为8，次外层电子数为2。19.【答案】(1)9F二A(2)17C

18、l三A(3)7N二A(4)25Mn四B【解析】(1)对于原子来讲，核电荷数核外电子数，确定A元素为F，位于周期表中第二周期第A族。(2)对于阴离子来讲，核电荷数核外电子数离子所带电荷数18117，故B为Cl，位于周期表中第三周期第A族。(3)将简化电子排布式还原为通常电子排布式，即1s22s22p3，判断C原子为N，位于周期表中第二周期第A族。(4)由构造原理知该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，位于第四周期第B族。20.【答案】(1)1s22s22p63s1(2)4s2(3)(4)【解析】(1)11Na：1s22s22p63s1。(2)20Ca：1s22s22p63s23p64s2，其最外层电子排布式为4s2。(3)35Br的离子结构示意图为。(4)8O的电子排布式为1s22s22p4，其电子排布图为。21.【答案】(1)2814(2)(3)131s22s22p6(4)39183【解析】22.【答案】(1)Si、SCr、Mn(2)1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p2【解析】23.【答案】(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2)1s22s22p63s23p41s22s22p6