2020年高考化学非选择题复习超重点突破二化学Ⅱ卷中的计算分类突破

1、超重点突破二化学n卷中的计算分类突破、实验中的计算【常见类型及方法总结】解题方法物质含量计算根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出 混合物中某一成分的量。由中求出量，除以样品 的总量，即可得出其含量确定物质 化学式 的计算根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。根 据电荷守恒，确定出未知粒子的物质的量。根据质 量守恒，确定出结晶水的物质的量。各粒子的物质 的量之比，即为物质化学式的下标比【典例1】(全国卷)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn

2、(OH)2碱性悬浊液(含 有I)混合，反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。H .酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被1一还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用 标准 Na2s2。3溶液滴定生成的 I2(2S2O3+I2=2+ S4O6一)。问题：取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用 a mol L 1 Na2s2O3溶液滴定，以 淀粉溶液作指示剂， 若消耗Na2s2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含 量为 mg L 1o解题思路根据反应过程确定关系式过程对应反应氧的固定2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2MnO(OH)2还原为 Mn2+MnO(OH)

3、2+ 2I+4H=Mn2+ + I2+ 3H2O滴定过程2s2O3 +I2=2I +S4O6关系式：O22MnO(OH)22I24Na2s2O3答案 80ab解决方案利用关系式法解题的思维模板；写出各步反 ,后的屈泽至支施施花革彳葩友我市祚为千芥黄薪商;笄荡冤巨薪薪席二 中介拘府.所求物舟之间的量C域量或，物点的量相同条；件下毛体的半瓶）的关系G嬴天巨杨庙茶麻菜场庙芝篦妾扇奚索孤嘉所漏定的已知加质和所求的质之同号的关系藉色第 条件造行计犀【对点训练U （全国卷）利用2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测 定步骤如下：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体（Na2s2O3 5H2O）样

4、品，用新煮沸并冷却的蒸储水 在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸储水至刻度， 取0.009 50 mol L1的2C2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量I,发生 反应：Cr2O7+ 6+ 14H+=3l2 + 2Cr3+ + 7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴 定至淡黄绿色，发生反应：I2+ 2S2O3 =S4O2 +2I o加入淀粉溶液作为指示剂， 继续滴定，当溶液 ,即为终点。平行滴定 3次，样品溶液的平均用量 为24.80 mL,则样品纯度为 %（保留1位小数）。答案 蓝色褪去且30 s内不再恢复原色 95.0【对点训练2】（全国卷）已知CaO

5、2在350 C迅速分解生成CaO和。2。下图 是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。总石灰若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为，仇I字母表小）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 答案 3m% 加热前过氧化钙及加热后固体质量不再发生改变时试管中固体的质量二、无机综合(工艺流程)中的计算【常见类型及方法总结】解题方法热重曲线计算设晶体为1 mol。失重一般是先失水、再失非金属氧化 m余物。计算每步的 m余，一-曰从壬目、X100%=固 m (1 mol晶体质量)体残留率。晶体中金属质量不减少，仍在m余中。

6、失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得 m(O),由n(金属)：n(O),即可求出失重后物质的化学式多步滴定计算复杂的滴定可分为两类：连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续 参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出 第TH商定的反应物的量返滴定法：第一用的滴定剂是过量的，然后第二步再 用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第T加入的 量减去第二步中过量的量，即可得出第T所求物质的物 质的量电化学 计算根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4 mol e一为桥梁可构建如下关系式：102CI .( HrL.、1/ 7%U阳极产物2H2

7、( u4 AMM n阴极产物(式中M为金属，n为具离子的化合价数值)根据溶度积常数进行计算1.表达式溶度积sp(AmBn)cm(An+) cn(Bm ),式中的浓度都是平衡 浓度(2)离子积Qc(AmBn) = cm(An+) cn(Bm ),式中的浓度都是任意浓度判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解2.应用Qcsp：溶液过饱和，有沉淀析出Qc=sp：溶液饱和，处于平衡状态Qc +2CS(g)000, 5,tj-0. 5i6 5电j-l+0.5i 1 + 0.51起始/ mol1足量变化/ molj平衡7 moiI j物质的量分数由于E点时c(NO2)= c(CO2),即1 = , =0.5。把

8、=0.5代入上述物质的量分数计算式中，得到NO2、N2、CO2的物质的量分数分别为0.4、0.2、0.4,由于NO2口口 p (N2)p2 (CO2)与CO2的物质的量分数相等，故p(CO2)= p(NO2),即 p = “ p2(No2)=p(N2)=20 MPaX 0.2=4 MPa。答案(1)4 (2)4解决方案解答速率、平衡计算万能模式(“三段式”法)如mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为 a mol L t、b mol L 1,达到平衡后消耗A的物质的量浓度为m mol L”。mA (g)十nB (g)pC (g)+ qD (g)起始/

9、 (mol L 1)ab00变化/ (mol L1)mxnxpxqx平衡/ (mol LT)a mxb nxpxqx(px) p (qx) q (a-mx) m - (b-nx)【对点训练5】(全国卷)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 C时N2O5(g)分解反应：2。小)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p随时间t的变化如表所示(t = 8时，N2O5(g)完全分解):t/min040801602601 3001 700oop/Pa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5（g）=2N204（g）+ O2（g）AH1 = 4.4 J mol 12NO2（g）=N2O4（g） AH2= 55.3 Jm ol 1一一1 一一则反应 N2O5（g）=2NO2（g） +202（g）的 AH=J mol10（2）研究表明，N2O5（g）分解的反应速率 v = 2x10 3XpN2O5（Pamin1）