从电离视角看酸碱盐

1、第二主题：物质与化学反应回顾与梳理描述角度电解质非电解质从类别角度从本质角度从实验现象角度酸、碱、盐、金属氧化物除酸、碱、盐、金属氧化物以外的化合物在水溶液或熔融状态自身能电离成自由移动的阴阳离子的化合物在水溶液或熔融状态自身均不能电离成自由移动的阴阳离子的化合物在水溶液或熔融状态能导电的化合物在水溶液或熔融状态均不能导电的化合物化合物化合物回顾与梳理描述角度强电解质弱电解质从类别角度从本质角度从实验现象角度强酸（3）强碱（4）盐（高中接触的）弱酸弱碱完全电离溶液中以离子形态存在同物质的量浓度的强电解质溶液导电性强于弱电解质溶液部分电离溶液中大部分以“分子”、少部分离子形态存在物质单质化合物酸

2、碱盐氧化物氢化物无机物纯净物混合物有机物再看物质的分类：组成、性质角度看再看物质的分类：化合物NH3、CO、CO2、SO3、SO2 等强电解质电离角度看非电解质电解质弱电解质强酸强碱盐弱酸弱碱H2 SO4 、HNO3、HClH2 SO3 、H2CO3、H2S 、H2SiO3 等Ca（OH）2 NaOH 、 KOH、Ba（OH）2.NH3H2O 、Al(OH)3、 等电离方程式书写：强电解质用“=”，遵循电荷守恒弱电解质用“ ”，遵循电荷守恒多元弱酸分步电离书写下列物质的电离方程式：HClHNO3H2SO4NH3H2ONaOHBa（OH）2MgCl2BaCl2FeCl3NH4NO3AgNO3Na

3、2SO4Al2（SO4）3FeSO4CuSO4NaCO3NaHCO3NaClONa2SiO3书写下列物质的电离方程式：HClHNO3H2SO4NH3H2ONaOHBa（OH）2Ba(OH)l2Fe(OH)l3NH3H2ONaOHAl（OH）3Cu(OH)2H2SO4 2H+ + SO42 HCl H+ + Cl HNO3 H+ + NO3从电离的角度认识酸酸：电离时生成的阳离子 只是H+的化合物北京昌平一中 NaOH Na+ + OH NH3H2O NH4+ + OHBa(OH)2 Ba2+ + 2OH 碱：电离时生成的阴离子 只是OH的化合物北京昌平一中从电离的角度认识碱MgCl2 Mg2+

4、 + 2Cl Na2CO3 2Na+ + CO32 NH4Cl NH4+ + Cl 盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物北京昌平一中从电离的角度认识盐从离子的角度认识酸、碱、盐复分解反应酸：H+ + 酸根(酸式酸根)碱: OH- + 金属阳离子（NH4+）盐:酸根(酸式酸根) + 金属阳离子（NH4+） 判断下列哪些离子能否反应：HClHNO3H2SO4NH3H2ONaOHBa（OH）2MgCl2BaCl2FeCl3NH4NO3AgNO3Na2SO4Al2（SO4）3FeSO4CuSO4NaCO3NaHCO3NaClONa2SiO3书写下列物质的电离方程式：HClHNO3H2SO4NH3H2ONaOHBa（OH）2Ba(OH)l2Fe(OH)l3NH3H2ONaOHAl（OH）3Cu(OH)2从离子角度看 酸、碱、盐之间的复分解反应规律：弱酸根OH-弱酸式酸根OH-H+弱碱阳离子（除K+ Na+ Ca2+ Ba2+外）H+弱酸式酸根Cl-SO42-NO3-CO32-等弱酸根K+Na+NH4+只