水的电离和溶液的酸碱性+3-2-1

1、第三章水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性 (1)1复习回故1.溶液导电性强弱是由 决定的。溶液中自由移动离子浓度2.水是不是电解质？ 思考与交流研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢? 水是极弱的电解质？ 2（正反应吸热）H2O H+ + OH- 一.水的电离1.水的电离实验测定：25: C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 110-6mol/L思考：一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？ 3Kw =C（H+）C（OH-）说明：1.常温（25 ）Kw

2、= 1 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大2、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH- 浓度的乘积，用Kw表示。温度020255090100Kw 10-140.110.681.05.47381004问题与讨论1.在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2.在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？ 升温呢？3.在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、100时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？5.在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+) 什么关系？5 加入酸：增大减少平衡逆向移动H

3、2O H+ + OH- C(H+)C(OH-)Kw =C（H+）C（OH-）保持不变6 加入碱：减小增大平衡逆向移动H2O H+ + OH- C(H+)C(OH-)Kw =C（H+）C（OH-）保持不变7升高温度： 平衡正向移动 C（H+）和C（OH-）都增大（正反应吸热）H2O H+ + OH- Kw =C（H+）C（OH-）增大8二.影响水的电离平衡的因素1.酸2.碱3.温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大 注意：Kw只随温度的升高而增大.9三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1.规律：在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常

4、数。C(稀) 1mol/L例：25时，Kw=110-14 100时，Kw=110-12102.关系(25)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：注 意水溶液中H+与OH-始终共存酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强碱性溶液：C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/LC(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L113.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)(1)110-3mol/LHCl溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液解：C(H+)=由Kw = C(H+) C(OH-)，得C(OH-)=C(HCl)=1

5、10-3 mol/LKwC(H+)=110-14110-11 mol/L=110-3 mol/L解：C(0H-)=由Kw = C(H+) C(OH-)，得C(H+)=2CBa(OH)2=0.1 mol/LKwC(OH-)=110-14=110-13 mol/L0.1mol/L12例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中 C(H+)= mol/L；若加水至105mL,此时 溶液中C(H+): 10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L说明 酸的溶液中C(H+)，以酸电离出的H+浓度为准，若 过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mo

6、l/L 碱的溶液中C(OH-)，以碱电离出的OH-浓度为准，若 碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L13 （2）常温下，浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？ 练习1.（1）常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？(1)解：C水（H+）=C水（OH-） = 110-9 mol/L110-14110-5 mol/L=KwC(H+)=(2)解：C水（OH-）= C水（H+） = 110-9 mol/L110-14110-5 mol/L=C(OH-)=Kw141.在常温下，由水电离产生

7、的C（H+）=110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性2.（1）常温下某溶液中由水电离产生的C（OH-） =10-9 mol/l，则此溶液有可能是 （2）常温下某溶液中由水电离产生的C（H+） =10-9 mol/l，则此溶液有可能是ACDA、NaOHB、NaClC、NaHSO4D、NH3.H2OACD151、根据水的电离平衡H2OH+OH- 填空：升高30 加入NaCl加入NaOH加入HClKwOH-变化H+变化水的电离平衡移动方向改变条件 2. 纯水在10和50的H+浓度的关系是:BA、前者大B、后者大C、相等D、不能确定A、H+ B、OH- C、Cl

8、- D、Na+3.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是C D166. 某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时 溶液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L4. 在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的 C(H )和C(OH)是多少?5. 在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的 C(H)和C(OH)是多少?水电离:C(OH-) = 110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )177. 在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-) = 110-13，一定能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+ K+ NO3- Cl- B. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42 -D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-C8. 水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其 离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则 下列叙述正确的是： A、H+ 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 H+ OH- C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程D1810. 25、浓度均为0