安徽省2014年高考化学研讨会交流资料（安徽省马鞍山二中）

1、敬请指正五年高考化学客观题分析及备考策略马鞍山二中 ：叶张平安徽省高考化学试题特点试题以能力立意为主导。注重提高学生的学科素养。试卷设计合理，难度适宜。有较好的信度、效度和区分度。试题呈现方式多样，凸显原创性。有较好的连续性、层次性。题型一：新材料、新反应题（2009年安徽高考）7、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合（2010安徽高考） 7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安

2、全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH + H2=LiNH2+ LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+离子半径相等D.此储氢与钢瓶储氢原理相同（2011安徽7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氧原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物资含有6.021022个原子（2012年安徽高考）科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法，

3、其原理可表示为: NaHCO3H2 HCOONaH2O 下列有关说法正确的是 A.储氢、释氢过程均无能量变化 B. NaHCO3、 HCOONa均含有离子键和共价键 C. 储氢过程中NaHCO3被氧化 D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 储氢释氢（2013安徽7）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是：（ ） A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D当生成1.8gH2O消耗2.24L O2年份主要知识点2009以石墨烯为载体同位素；阿

4、佛加德罗常数、摩尔质量；物质的量与微粒数目之间的相互关系进行计算；单质和化合物的概念；共价键；科学、技术、社会和环境之间的相互关系。2010以固体储氢材料亚氨基锂（Li2NH）为载体，考查对化合价和氧化剂、还原剂等概念的了解、比较电子层结构相同的离子半径r(H-)r(Li+) 2011以新研制的高效火箭推进剂的N(NO2)3为载体，考查N(NO2)3的分子组成、化学键和分子的空间结构、并根据氮元素的化合价对其氧化性和还原性作出判断、有关物质的量的简单计算2012以储氢新方法为背景，综合考查化学反应与能量的关系、NaHCO3、HCOONa化学键的类型、氧化还原反应、气体摩尔体积及其使用条件等知识

5、，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力2013以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识，要明确二氧化碳分子中含有极性键（本身为非极性分子） 比较1、以新物质或新反应为命题背景，考查科学、技术、社会和环境之间的相互关系。2、从知识层面考查化合价、离子半径、氧化还原反应、化学变化与物理变化等基本概念的理解。3、物质的量、阿伏伽德罗常数及气体摩尔体积相关计算。 4、分子结构、化学键、化学反应与能量变化等方面考查。高频考点1、本题的知识点主要落在物质的量、氧化还原反应以及物质结构三个单元。高三后期复习要回归课本，

6、注重基本知识和基本概念讲解。2、该种题型的难点是学生不能准确判断新物质的化合价。教师应以陌生的物质为例，重点训练学生判断元素化合价的能力。备考策略计算平均化合价为3同种原子不偏向，中间N 为 0，三个 N 为4，平均为3；NO2中 N 为5 判断出中间 N 为3，则平均为3共用电子对偏移的知识判断出 4个 N 都为3；举一反三，多种方案，优化选择。题型二：化学实验题(2009年安徽高考）9、下列选用的相关仪器符合实验要求的是答案：B（2010安徽高考） 8、下列实验操作或装置符合实验要求的是A量取15.00 mLB定容C电解制Cl2、H2 D高温煅烧石灰石（2011安徽10）下列有关实验操作、

7、现象和解释或结论都正确的是：选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性（2012安徽10）仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是：选项实验目的玻璃容器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配置100mL，pH2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI

8、溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶（2013安徽8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是：选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3HOB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液比较年份主要知识点2009了解化学实验室常用仪器（分液漏斗、试剂瓶、量筒、温度计）的主要用途和使用方法；能对常见物质（乙醇和乙酸）进行分离；硝酸的化学性质；准

9、确量取一定体积液体；常见气体的制法（乙烯）。2010了解化学实验室常见仪器的主要用途和使用方法；掌握化学实验的基本操作；了解控制实验条件的方法；能评价或改进实验方案。2011能对常见物质进行检验；掌握化学实验的基本操作；了解控制实验条件的方法；了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。2012分离乙醇和乙酸乙酯；溶液的配置； Br2与I2的氧化性强弱比较；氨气的制备和收集2013考查化学实验基本原理（气体的制备）； 实验装置、仪器的使用，注意反应条件的控制； 发生装置、收集装置及尾气吸收高频考点1、题干的呈现方式为实验装置图或表格题，2013年

10、两者都有。2、从实验考察内容来看，从单一考点走向多考点。09年考查仪器使用、10年考查实验操作、11考查实验评价、12年和13年考查实验设计。3、气体的制备、仪器使用、物质的分离、实验设计和评价是考查的重点。备考策略1、注重常见实验仪器的用途和使用方法、基本实验操作等实验基础知识的讲解。为提高复习效果，建议用视频结合实物的方式进行讲解。2、注重培养学生实验方案设计和评价的能力。3、将常见的仪器和装置图贴在教室后面，请同学们用自贴纸补充其用途、使用方法和注意事项等。4、重点实验可在实验室边做边讲解。分液漏斗1、分类： xxx2、用途： xxx3、用法：xxx4、注意：xxx题型三：粒子共存题（2

11、010安徽高考） 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是AMg2+、Ca2+、ClO、NO3BAl3+、NH4、Br、ClCK+、Cr2O72、CH3CHO、SO42DNa+、K+、SiO32、Cl（2009年安徽高考）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-（2011年安徽高考） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是： A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32- B.c(H+)=1.010-13mol/

12、L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+（2012年安徽高考）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 A.K、Ca2、Cl、NO3 B. K、Na、Br、SiO32 C.H、Fe2、SO42、Cl2 D. K、Ag、NH3H2O、NO3 （2013年安徽高考）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是：A银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2OB空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D高锰酸

13、钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子比较年份主要知识点2009溶液中离子或分子的共存问题，明确Cl2的氧化性和SO32的还原性 2010溶液中离子或分子的共存问题，明确Cr2O72的氧化性和CH3CHO的还原性 2011以在指定溶液中分子和离子是否大量共存，考查常见分子和离子的化学性质，明确Cl2的氧化性和SO32-的还原性 2012考查离子(或离子与分子)的共存问题，通入CO2后溶液中有SiO32会生成硅胶；CO2不能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀 2013以粒子共存问题，考查涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等，注意葡萄牙糖的还原性 高频考点1、从题干来看，基本上从无限制

14、条件过渡到单一限制条件再到多限制条件。2、粒子构成表现为分子与离子相结合，无机物和有机物相结合。3、一定有因为氧化还原反应不能共存的粒子。备考策略1、从题干入手，编制无限制条件和有限制条件两种类型题目进行专题训练。单一限制条件比如：无色、pH值、由水电离产生的氢离子浓度、能使甲基橙变红、与铝粉产生气体、通氯气能大量共存、多限制条件2、从答题选项入手,设计各种类型：复分解型、络合型、氧化还原型、双水解型3、每次训练一种类型题，最好用答题卡，分析学生错选原因，找出应对策略。4、注意陷阱题：如NH4+与HCO3-、S2-与SO32-、Ca2+中通CO2、H+、NO3-与Fe3+、某溶液中C（H+）=

15、10-13mol/L、澄清透明溶液 （2009安徽11）汽车尾气净化的一个反应如下：CNO（g）CO（g） 1/2N2(g)+CO2(g) H373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：题型四：化学反应速率与化学平衡题（2010安徽10）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗N

16、O和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大（2011安徽9）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率比较年份主要知识点2009热化学方程式的应用，化学平衡移动，平衡常

17、数、转化率与平衡移动的关系2010热化学方程式的应用，化学平衡移动，反应速率的概念；平衡常数、转化率与平衡移动的关系；催化剂对化学平衡无影响2011以电镀废液中Cr2O72-可转化成铬黄（PbCrO4）为背景材料，考查影响化学平衡和反应速率的因素 2012以硫的回收，考查外界条件对化学平衡的影响，温度、体积、压强、浓度、催化剂等，同时考查化学平衡常数的影响因素唯一因素：温度2013热化学方程式的应用，以固体与气体反应生成固体和气体的反应考查反应的平衡移动方向、物质转化率以及平衡常数 高频考点1、化学平衡常数和转化率每年都出现。2、以某一个热化学方程式为题干，选项一般为图像题（09、11）或文字

18、叙述题（10、12），13年为表格和图像题相结合。3、反应速率及影响因素，化学平衡状态的判断和影响化学平衡的因素。备考策略1、细化化学反应速率和平衡考点，逐一加以练习讲解。2、注重讲解化学平衡常数及转化率 概念、计算、影响因素及变化趋势。3、培养学生读图、识图、解图和用图能力，注意图像的点（起点、拐点及终点）、线（变化趋势）、面（横纵坐标的含义）。以2013年试题为例：（1）请画出能表示四个选项的正确图像。选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率（2）能反映下列变化趋势的x因素和y因素还有哪些

19、？xy题型五：电化学比较年份主要知识点2009电解知识，明确电解池电极的名称与电源的连接的关系，电极反应及电子转移。 2010以固体酸（CsHSO4）传递质子的氢氧燃料电池为背景材料，考查原电池原理（电子的流向、电极反应、消耗H2的量及电解质溶液中质子的流向等）。2011以最新发现的“水”电池为载体，考查原电池原理。尤其是对Na2Mn5O10中Mn化合价的确定。2012以闸刀开关1、2分别连接电解池和原电池，考查原电池及电解池的工作原理、正负极和阴阳极的判别、两极的发生的反应，考查对知识的综合应用能力 。2013考查电化学基本理论，涉及电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算，

20、D项题干中信息表明为热激活电池，要注意特殊条件 。高频考点1、一般以新电池为背景（10、11、13），09年考查了电解池，12年以切换开关的形式考查原电池和电解池。2、考点基本上涉及：电极判断、电极反应类型、电极反应式、离子（或电子）移动方向、电流方向、电极反应现象、基于电荷守恒的计算等等。3、电极反应及计算出现次数较多。4、从未出现充放电池。备考策略1、建立简单原电池（Cu-Zn原电池）和电解池（电解饱和食盐水）、充放电电池（铅蓄电池）模型，让学生全面掌握各知识点。2、引导学生快速判断电极名称。（如负极：付出电子的一极；失电子的“富翁”）。3、教师提出命题要求，学生以新电池为背景编制试题，同

21、桌交换作答。编制要求1、电极名称；2、电极反应；3、电子或电流移动方向。4、xxx题型六：离子浓度大小比较比较年份主要知识点2009酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒 。2010考查Na2O2、Na2O分别与水反应、CO32-的水解，并判断指定离子（阴离子）浓度的大小。2011给出酸碱中和滴定曲线和滴定溶液中温度的变化曲线，要求利用对曲线的分析，判断溶液中离子或分子浓度的大小、滴定过程中溶液温度变化的原因 。2012以HF为对象，考查盖斯定律的应用、酸碱中和反应及溶液中离子浓度大小的比较，考生要掌握质子守恒、电荷守恒、物料守恒 。

22、（一般电离为吸热过程，该反应为放热反应）。2013考查电解质溶液，涉及酸式盐的电离和水解、三大守恒关系的应用，注意题干条件指出溶液县酸性 。高频考点1、一般以弱酸与强碱、强酸与弱碱混合溶液作为考点（09、11、12）。2、不同溶液某一种离子浓度大小比较或者单一溶液在不同条件下的离子浓度大小比较。3、一般考查两种平衡：电离平衡和水解平衡；三种守恒：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。备考策略1、引导学生分析两种经典溶液混合：HCl-NH3H2O 、HAC-NaOH，分析在氨水中逐滴加入盐酸或HAC滴入NaOH溶液中离子浓度变化情况。2、两种重要酸式盐NaHSO3、NaHCO3中各离子浓度大小，引导学生

23、分清主要因素和次要因素的取舍。3、以各种铵盐为例讲解同一离子在不同溶液中离子浓度大小。4、注重不同粒子间浓度的等量替换。25，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示有关离子浓度关系分析正确的是（）ApH=5.5溶液中：c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-）BW点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ CH3COOH ）+c（OH-）CpH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/LD向W点所表示溶液中通入0.

24、05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）题型七：其他类型试题比较年份主要知识点2009对较复杂有机分子结构的辨认与识别，准确判定s诱抗素制剂分子中所含的官能团 2010了解合金的概念；了解常见金属的主要性质；了解常见非金属元素重要化合物的主要性质；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。2011以电离能、最高正价、溶液的酸碱性和复分解反应的普遍规律，以便掌握“规律”外的一些特例，考查原子核外电子排布的洪特规则、O、F等元素化合价的特殊性、溶液酸碱性与温度的关系2012主要考查化学反应的先后顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因KspAl(OH)3 远大于KspFe(OH)3 ，因此滴加NaOH溶液时，首先生成Fe(OH)3沉淀2013涉及离子除杂、电解制取物质、溶解度大小和指示剂方面的知识，考查对除杂原则、电解制取物质时反应条件以及溶解平衡的掌握 考点分析1、该题一般为整份试卷的补充题型，考察点不确定。因此安徽高考化学试题既有很强的连续性，又有少许不确定性，使得整份试卷不太呆板