XX省珠海一中深圳实验等六校2022届高三下学期第六次联考化学试题及答案

1、PAGE PAGE 132022届六校第六次联考试题化 学（本试卷共11页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。）注意事项：1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案

2、无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。相对原子质量H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、2022年第24届北京冬奥会成功举办离不开高科技的支持，以下说法不正确的是（ ）A冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料，与传统金属材料相比，碳纤维密度小、强度高B速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料减少空气阻力，聚氨酯可以通过缩聚反应制得C冬奥会颁奖礼仪服添加了远红外石墨烯保暖材

3、料，石墨烯属于有机高分子材料D颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质2、我国提出在2060年前实现碳中和，改善环境。碳中和是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现碳中和的是（ ）A使用汽车尾气催化转化器B大规模开采可燃冰作为新能源C转化废弃油脂生成“生物柴油”做燃料D推广光伏发电3、“岭南”拥有302个国家级非物质文化遗产项目。关于下列入选项目说法正确的是（ ）A潮州木雕中髹漆贴金的工艺利用了化学电镀原理B远近驰名的姜汁撞奶（姜汁与牛奶混合使牛奶凝固）的制作方法包含了胶体聚沉的原理C珠海三灶竹草编织美观实用，竹草主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体D非遗

4、油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树子压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物4、 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是（ ）ANH 3648:uId:3648 3的电子式为 BN2H4的结构式为CCl的结构示意图： DNaClO中存在离子键和共价键5、自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析正确的是（ ） 自然界中硫元素的存在示意图A硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫BZ可能是CuFeS2，工业生产可用于冶炼铜CX与Y都是电解质，

5、可以反应生成S单质D常温下Al与W的浓溶液不反应6、下列实验不能达到目的的是（ ）Na2CO3饱和溶液 A实验室制取乙酸乙酯 B甲烷与氯气的取代反应 C用该装置制备并收集CO2 D盐酸与氢氧化钠稀溶液反应测定中和热7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAB将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水，得到中性溶液，其中NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 的数目为NAC56 g聚乙烯中含碳碳双键的数目为2NAD7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA8、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化

6、学知识关联不正确的是（ ）选项劳动项目化学知识A学农活动：帮果农向储果仓库中放置酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖块以保鲜水果水果中的维生素C能与酸性高锰酸钾溶液反应B社区服务：用活性炭清除社区老年活动中心冰箱中的异味活性炭具有吸附性C家务劳动：用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍油脂在碱性条件下易水解D志愿活动：用水玻璃涂刷木材Na2SiO3可做木材防火剂9、光刻胶，又称光致抗蚀剂，用于芯片的细微图形加工。一种极紫外光刻胶（I）的结构如图所示。在极紫外光的照射下，难溶于溶剂的I会分解成易溶于溶剂的II、III和CO2从而被洗去，hv表示光照。下列说法不正确的是（ ）AII的分子式是C10H16 BI中含

7、有的官能团是酯基 CIII中所有碳原子都共平面D1mol II最多可与2mol Br2发生加成反应10、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH) 831822:fId:831822 22H=Mg22H2OBSO2使酸性高锰酸钾褪色：5SO2 + 2MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) + 4H+ =5SOeq oal(2,4)+ 2Mn2+ + 2H2OC向小苏打中加入食醋：COeq oal(2,3)+2CH3COOH = 2CH3COO+ CO2+ H2O D向硫代硫酸钠溶液中加入盐酸：S2Oeq oal(2,3)+ 2H+ = SO2+ H

8、2O + S11、A、B、D、E是原子序数依次增大的四种短周期元素，B、E具有相同的最外层电子数，化合物M的结构式为。下列说法一定正确的是（ ）A化合物M的水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色BA与B形成的二元化合物中只含极性共价键CA、B与E形成的化合物为二元强酸DE的最简单氢化物的稳定性比B的强12、根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）选项实验操作或现象结论A往滴加酚酞的Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，振荡，溶液红色变浅，接近消失时有透明凝胶生成氯元素非金属性比硅强B淀粉在稀硫酸催化反应一段时间后，滴入新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，未观察到砖红色沉淀淀粉没有发生水解C取

9、1 mL 0.1 molL1KI溶液和5 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合，充分反应后，滴加少量KSCN，溶液变为红色化学反应存在限度D向0.1 molL1 H2O2溶液中滴加几滴0.01 molL1 KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有还原性13、已知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s末达平衡。下列说法不正确的是（ ） A达到平衡后，B的转化率为50% B该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动C反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)

10、= 0.005 molL1s1D容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大14、一种高达94.2%能效的可充电铝胺电池工作原理如图所示，用Ph表示苯基，三苯基胺（Ph3N）失去一个电子后形成的Ph3N+结构较为稳定。下列说法不正确的是（ ）A与锂电池比，铝电池比能量略低，但铝含量丰富价格低廉B放电时，负极的电极反应式为Al3e7AlCleq oal(,4)=4Al2Cleq oal(,7)C充电时，AlCleq oal(,4)向铝电极移动D理论上每生成1mol Ph3N，外电路通过1mol电子15、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮

11、湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：下列说法不正确的是()A步骤焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于的循环利用B硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤、C步骤 eyri :uId: eyri 离子方程式：2Cu22ClSOeq oal(2,3)H2O=2CuClSOeq oal(2,4)2HD步骤用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化16、砷（As）是一些矿山废水的污染元素。常温下，用NaOH调节H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A升高温度，H3AsO4溶

12、液的pH减小BpH=7时， EQ o(sup 9( c(H3AsO4),sdown 7( c(H2AsO4-),) = 104.8CM点溶液中存在c(Na)2c(HAsOeq oal(2,4)3c(AsOeq oal(3,4)DpH10时溶液中离子浓度：c(HAsOeq oal(2,4)c(AsOeq oal(3,4)c(H2AsOeq oal(,4)二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17、（14分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的有机化工原料。I.某化学兴趣小组为制备S2Cl2，将氯气通入熔融硫黄

13、进行模拟工业生产。所用实验装置（夹持、加热仪器略）与相关信息如下图、表所示，请回答下列问题：物质色态熔点/沸点/其他性质S2Cl2金黄色液体-122138遇水反应生成S、SO2和HCl；100以上部分分解成S和Cl2；能被Cl2氧化为SCl2SCl2暗红色液体-7659受热易分解，蒸馏时需加少量稳定剂S淡黄色固体113445易溶于S2Cl2（1）A中制备Cl2的离子方程式为 ，D中仪器m的名称是 ；（2）实验时，先打开K1通入N2的目的是 ；（3）装置E的作用是： ；（4）你认为该装置存在明显缺陷是什么： ；II.该小组同学在实验结束后并未观察到装置E中出现金黄色液体，而是得到了不明深色液体。

14、该小组同学进一步分析其可能原因并开展实验进行验证。（5）提出可能的原因：可能原因解释（用化学方程式表示）原因1： 。S2Cl2 = 2SCl2原因2：S2Cl2部分被Cl2氧化，生成少量SCl2溶于S2Cl2S2Cl2 + Cl2 = 2SCl2原因3：S2Cl2部分遇水反应，生成少量S溶于S2Cl2 （6）设计并开展实验验证：实验编号操作现象解释1另组装蒸馏装置，取适量E中样品于蒸馏烧瓶，加入少量稳定剂，加热，收集59馏分锥形瓶内： S2Cl2部分氧化，液体中混有SCl22取少量装置F中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，振荡后滴加适量_（填化学式）溶液试管内出现少量白色沉淀F溶液中检测到 （填

15、离子符号）说明存在S2Cl2与水的反应根据上述实验现象，该小组同学认为可确定“原因2”和“原因3”的存在，但“原因1”还需要进一步实验验证。18、（14分）工业上以红土镍矿（主要成分Mg3Si2O5(OH)4、Fe2MgO4、NiO、FeO、Fe2O3）为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍及其化合物，并回收副产物黄铵铁矾。工艺流程如下图所示：已知：在焙烧过程中Mg3Si2O5(OH)4和Fe2MgO4转化为(NH4)2Mg2(SO4)3、(NH4)3Fe(SO4)3及SiO2 ；加热情况下，Fe3+可水解生成一种难溶于水的黄色固体FeO(OH)； ieqiww :fId: ieqiww 常温下

16、，NiSO4易溶于水，NiOOH不溶于水。（1）在该工艺流程中为了加快化学反应速率而采取的主要措施有 （至少回答两项）（2）经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH4)2SO4反应生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_，“浸渣的主要成分除铁的氧化物外还有_(填化学式)。（3）“除铁”和“沉镍时需将Fe3+、Ni2+转化为沉淀。已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：沉淀物黄铵铁矾Fe(OH)3Ni(OH)2开始沉淀时的pH1.32.77.1沉淀完全(c=110-5 mol/L)时的pH2.33.79.2若“沉镍时pH调为7.8

17、，则滤液中Ni2+浓度约为_mol/L。（4）流程中由Ni(OH)2沉淀得到NiSO47H2O晶体的操作是 ；NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是_ 。（5）依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾【化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)m，摩尔质量为480g/mol】的化学式。称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化，再加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 前分解释

18、放的物质为H2O，300575 之间只有NH3和H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 以上得到的是纯净的红棕色粉末)。根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式_ 19、（14分）CO2资源化利用有助于实现“双碳目标”。在CO2加氢制CH4的反应体系中，主要涉及以下反应：主反应a）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H1 K1副反应b）CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2 K2c）2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g) H3 K3（1）以上三个反应的lgK（K为平衡常数）随温度T的变化如右图所示，其中属于吸热反应的有 （填字母）。根据盖斯定律，可知H1 H3。（填“”、“（1分） eyri :uId: eyri （2