氮肥生产和使用

1、关于氮肥的生产和使用第一张，PPT共二十一页，创作于2022年6月第二张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 氮是农作物生长的必须元素，自然界中氮大多以游离态存在于大气中，不能被植物直接吸收，虽然有的植物通过生物固氮和自然固氮能获得部分氮元素，但远远不能满足其生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。第三张，PPT共二十一页，创作于2022年6月一、工业合成氨：N23H2催化剂2NH3高温、高压合成氨工厂第四张，PPT共二十一页，创作于2022年6月1.氨的物理性质小结氨是无色有刺激性气味

2、的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1700）二、氨气的性质展示 展示一瓶NH3, 观察其颜色、 状态、并闻其气味。第五张，PPT共二十一页，创作于2022年6月实验探究1将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。 氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。 滴有酚酞的水现象：结论：第六张，PPT共二十一页，创作于2022年6月湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。 实验探究2现象：结论：第七张，PPT共二十一页，创作于2022年6月2.

3、氨的化学性质（1）氨气与水的反应NH3 H2ONH4+OH-NH3 H2ONH3+H2ONH3 H2O = NH3 +H2O第八张，PPT共二十一页，创作于2022年6月讨论液氨 氨水物质种类粒子种类纯净物混合物NH3NH3、H2O、 NH3H2O NH4+、OH、H+氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。第九张，PPT共二十一页，创作于2022年6月烧杯中出现白烟。浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。实验探究3现象：结论：第十张，PPT共二十一页，创作于2022年6月（2）氨气与酸的反应NH3+HCl= NH4Cl（白烟）NH3 + HNO3 = NH4NO3

4、 （白烟）2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？ 将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？ 第十一张，PPT共二十一页，创作于2022年6月讨论：氨水作为化肥缺点是什么？用什么办法可以解决这个问题？第十二张，PPT共二十一页，创作于2022年6月三、铵盐的性质1.受热分解NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 实验探究4有关化学方程式：现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。NH3 + HCl = NH4Cl 第十三张，PPT共二十一页，创

5、作于2022年6月由上面的反应可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的。 例如，NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2 N2 + O2 + 4H2O第十四张，PPT共二十一页，创作于2022年6月2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH32.与碱共热放出氨气实验探究5有关化学方程式：现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。第十五张，PPT共二十一页，创作于2022年6月归纳：1.铵根离子的检验 ； 2.氨气的实验室制法； 3.避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。思考与交流： 根据上述性质，

6、分析讨论此性质有何应用？第十六张，PPT共二十一页，创作于2022年6月3.氮肥简介（1）铵态氮肥：（2）其它氮肥：硝态氮肥。如：KNO3有机态氮肥。如：CO(NH2)2（俗称硫铵又称肥田粉）(NH4)2SO4第十七张，PPT共二十一页，创作于2022年6月问题思考：1.检验氨气是否充满试管的方法是 ，观察到的现象是 。2.能否用浓硫酸干燥氨气？将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝不能，因为浓硫酸具有酸性，会跟氨气反应。第十八张，PPT共二十一页，创作于2022年6月3.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是 ( )A、a为NH3，b为NaCl溶液B、a为CO2，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D、a为Cl2，b为浓NaOH溶液ABDa气体b液体第十九张，PPT共二十一页，创作于2022年6月天才还是魔鬼？哈伯（F.Haber 18681934） 他因攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因发明