沉淀生成和溶解

1、关于沉淀的生成与溶解第一张，PPT共十八页，创作于2022年6月1：生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小。2：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0。3：溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为反应完全了。沉淀的生成第二张，PPT共十八页，创作于2022年6月1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡：QcKsp时，平衡向生成沉淀的方向移动。Qc=Ksp，平衡状态，既无沉淀生成，也不能 溶解沉淀Qc Ksp，生成沉淀（3）方法、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2

2、+S2HgS第四张，PPT共十八页，创作于2022年6月例：将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1.810-10分析：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀第五张，PPT共十八页，创作于2022年6月氢氧化物开始沉淀时的pH值（0.1mol/L）沉淀完全时的pH值(10-5 mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81已知：例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？调pH第六张，PPT共十八页，创作于2022年6月如何控制pH值？（讨论）加入氢氧化铜或碱式碳

3、酸铜或氧化铜，调节至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去第七张，PPT共十八页，创作于2022年6月例：在1molL-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在什么范 围才能除去 Fe3+ ? 使c(Fe3+) 10-5molL-1解： Fe(OH)3的 Ksp = 2.610-39 ， Cu(OH)2 的Ksp= 5.610-20 Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH Ksp = c(Fe3+ )c3(OH) = 2.610-39 第八张，PPT共十八页，创作于2022年6月pH = 2.8 pH 2.8第九张，PPT共十八页，创作于2022年6月Cu(OH)2 Cu 2+ +

4、 2OH Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH ) = 5.610-20 pH = 4.4 控制 pH：2.8 4.4 .第十张，PPT共十八页，创作于2022年6月氧化还原法根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？氢氧化物开始沉淀时的pH值（0.1mol/L）沉淀完全时的pH值(10-5 mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81第十一张，PPT共十八页，创作于2022年6月先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜,然后调PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。氧化剂：氯气，双

5、氧水，氧气要求:不引入杂质第十二张，PPT共十八页，创作于2022年6月 同离子效应法例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。BaSO4(s) Ba2 +(aq)+SO42- (aq) 第十三张，PPT共十八页，创作于2022年6月例:已知AgI的Ksp=8.510-17,AgCl的Ksp=1.810-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？第十四张，PPT共十八页，创作于2022年6月分步沉淀 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度

6、积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。 对同一类型的沉淀，且被沉淀离子的起始浓度基本一致，按Ksp由小到大的顺序沉淀 对不同类型的沉淀，或被沉淀离子的起始浓度不同，不能只根据Ksp大小判断沉淀顺序，应根据溶度积规则求出各离子沉淀所需沉淀剂的最小浓度，然后按照所需沉淀剂浓度由小到大顺序沉淀第十五张，PPT共十八页，创作于2022年6月(1)实质:是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCl酸（碱）溶解法2、沉淀的溶解例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液(2) 必要条件： Qc Ksp ，(3)方法第十六张，PPT共十八页，创作于2022年6月解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，H中和OH-,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时，1、NH4直接结合OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使M