溶液与离子平衡

1、关于溶液和离子平衡第一张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2.1 溶液的通性 物质 蒸气压P 沸点t b 凝固点t f （mmHg , 20） ( ) ( )纯水 17.5 100 0 0.5M糖水 17.3 100.27 -0.93 0.5M尿素溶液 17.3 100.24 -0.94 一、稀溶液的依数性1. 与纯溶剂相比, 溶液的蒸气压, 沸点, 凝固点。2. 其上升值或下降值与溶液中溶质的浓度有关,与溶质的本性无关。第二张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/72溶液的通性 -蒸气压下降1、蒸气压下降一定温度下，V蒸发=V凝聚时，此时水面上的蒸气压称为该温度下的饱和

2、蒸汽压，简称蒸汽压。加入一种难挥发的非电解质束缚一部分高能水分子占据了一部分水的表面P蒸汽平衡第三张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/73溶液的通性 Raoult定律 在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压(P)等于纯溶剂的蒸气压（PA*）乘以溶液中溶剂的摩尔分数（xA ）。即： 表明 ：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比。 第四张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/74溶液的通性 蒸汽压大小的影响因素液体的本性 温度：任何溶液的蒸汽压都随温度而变化易挥发性物质 ：蒸气压大的物质难挥发性物质：蒸气压小的物质蒸

3、汽压大小的影响因素： 第五张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/75例1已知293.15K时水的饱和蒸气压为2.338kPa,若在100g水中溶解9g葡萄糖(C6H12O6, M=180gmol-1), 求此溶液的蒸气压。解: n水= m/M = 100g /18gmol-1 = 5.56moln葡萄糖= m/M= 9g/180gmol-1= 0.05mol p = p*xB= 2.338kPa0.0089 = 0.021kPa p溶液= p*-p = 2.338kPa - 0.021kPa = 2.317kPa xB = = = 0.00890. 055. 56+0. 05

4、 nBnA+ nB根据 p*-p溶液 =p 和p = p*xB计算。 第六张，PPT共六十七页，创作于2022年6月溶液的通性 凝固点下降凝固点：某物质的液相蒸汽压与固相蒸汽压相等时的温度。用Tf表示或在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温度。2液体的凝固点降低（freezing point）第七张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/77溶液的通性 凝固点下降的原因 Tf 273 P (kPa)T (K)水冰溶液AB0.61A ：冰-水共存 B ：冰-溶液共存TfTfkf bB kf称为凝固点降低常数bB为质量摩尔浓度（ mol / Kg ） bB =nB/mA, nB为

5、溶质的摩尔数，mA为溶剂的质量是溶液蒸气压下降的直接结果溶液的凝固点降低的原因第八张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/78 溶 剂 凝固点/K kf 水 273.0 1.86 苯 278.5 4.90 醋 酸 289.6 3.90 樟 脑 452.8 39.7 萘 353.0 6.90 溴乙烯 283.0 12.5几种溶剂的凝固点降低常数第九张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/79溶液的通性 溶液的沸点上升的原因3溶液的沸点上升（boiling point）液体的沸点 ( boiling point )当P 液 = P 外，液体沸腾时的温度。溶液的沸点升

6、高是溶液蒸气压下降的直接结果正常沸点：当P外=P标时的液体的沸点。第十张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/710溶液的通性 溶液的沸点上升的数值101.3P (k Pa) 373 TBT (K)纯水水溶液Tb Tb = kb bB kb称为沸点升高常数第十一张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/711溶液的通性 几种溶剂的沸点上升常数 溶 剂 沸点/K Kb 水 373.0 0.52 苯 353.2 2.53 三氯甲烷 333.2 3.63 萘 491.0 5.80 乙醚 307.4 2.16几种溶剂的沸点上升常数第十二张，PPT共六十七页，创作于2022

7、年6月2022/8/712【解】尿素CO(NH2)2摩尔质量为60gmol-1 2.6克尿素的物质的量n=2.6/60=0.0433mol1kg溶剂中尿素的物质的量 n=0.04331000 /50=0.866mol 尿素的质量摩尔浓度bB=0.866molkg-1 Tb=KbbB=0.520.866=0.45 Tf=KfbB=1.860.866=1.61 沸点：100+0.45=100.45 凝固点：0-1.61=-1.61【例2】2.6克尿素CO(NH2)2溶于50克水中，计算此溶液的凝固点和沸点第十三张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/713溶液的通性 应用溶液的沸点

8、上升和凝固点下降的应用：在汽车、拖拉机的水箱（散热器)中加入乙二醇、酒精、甘油等可使其凝固点降低而防止结冰。利用凝固点下降，冰和盐的混合物可作冷冻剂。利用沸点上升原理，工件处理时可以在高于水的沸点的溶液中进行。因为含杂质的化合物可以看作是一种溶液，因此有机化学试验中常用测定沸点或熔点的方法来检验化合物的纯度。第十四张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/7渗透现象：通过半透膜发生表面上单方面的扩散现象 产生条件有半透膜膜两侧有浓度差 渗透方向：从稀溶液向浓溶液进行渗透。溶剂(a) 渗透现象 溶液溶液溶剂 (b) 渗透压力 4溶液的渗透压第十五张，PPT共六十七页，创作于2022

9、年6月2022/8/715溶液的通性 渗透压方程达渗透平衡时溶液液面上的所加的额外压力：渗透压。符号 ： 单位；Pa或kPa 渗透压方程 V = nBRT 或 = cBRT 电解质溶液 = cBRT第十六张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/716【解】（1）=cBRT cB=/RT=366/8.314(273+20) =1.5010-1molm-3 =1.5010-4moldm-3（2）设血红素的摩尔质量为M，则1.5010-4moldm-3=1.0g/M/0.1dm-3 M=1.0/1.5010-4mol=6.7104gmol-1【例3】血红素1.0g溶于水配成100cm

10、3溶液，此溶液在20时的透压为366Pa。计算： 溶液的物质的量浓度； 血红素的相对分子质量。第十七张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/717溶液的通性 稀溶液的依数性小结1.蒸气压下降 3.沸点升高 2.凝固点降低 4.渗透压力 的数值与溶液中质点的个数成正比依数性的含义Tfkf bBTb =kb bB V = nBRT第十八张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/7182.2 酸碱理论1、酸碱电离理论(阿累尼乌斯酸碱理论） 凡是在水中能解离出H+的物质是酸(acid)， 能解离出OH-的物质是碱(base)。 中和反应的实质是：H+OH - =H2O。局

11、限性无法解释NH3H2O的弱碱性无NH4OH不适用于非水体系或无溶剂体系NH3(g)+HCl(g)苯NH4Cl(s)H+不能单独存在于水溶液中第十九张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/719凡能给出质子（H+）的物质称为酸。凡能接受质子（H+）的物质称为碱。两性物质如H2O, HCO3-, HS-2. 酸碱质子理论HCl H+ + Cl-HAc H+ + Ac-NH4+ H+ + NH3H2SO3 H+ + HSO3-HSO3- H+ + SO32-(1)定义如： 酸 碱 酸和碱可以是分子，也可以是正、负离子. 酸和碱具有相对性. 没有“盐”的概念.第二十张，PPT共六十七

12、页，创作于2022年6月共轭酸碱对 (conjugate acid-base pair)H+ + B-HB HB - B-练习1 下列各组物质中属于共轭酸碱对的是( ) A. H3PO4H2PO4- B. H3PO4HPO42- C. H3PO4PO43- D. H2PO4-HPO42- E. H2PO4-PO43- F. HPO42-PO43- (2) 酸碱共轭关系共轭酸共轭碱 A D F 酸 H+ + 碱第二十一张，PPT共六十七页，创作于2022年6月注意: 共轭酸碱对是不能单独存在的半反应。 A1 B2 H+H+ 或 A2 B1H3O+ + Cl-H3O+ + Ac-NH4+ + OH

13、- HAc + OH- H3O+ + NH3 HCl + H2OH2O + Ac- HAc + H2O H2O + NH3 NH4+ + H2O H3O+ + OH- H2O + H2O 根据酸碱质子理论, 酸碱反应的实质就是在两个共轭酸碱对之间发生质子传递反应。 酸1 碱2 酸2 碱1第二十二张，PPT共六十七页，创作于2022年6月凡能给出孤对电子对的物质称为碱(Lewis base)凡能接受孤对电子对的物质称为酸(Lewis acid) 酸碱反应的实质: 形成配位键并生成酸碱配合物.配位键: 两原子间的共用电子对是由一个原子单独提供 的化学键称为通常用表示.）3. 酸碱电子理论（Lewi

14、s 酸碱理论） 酸 碱 酸碱配合物 (电子对接受体) (电子对给予体) H+ + :OH- HOH HCl + :NH3 HNH3 BF3 + :F- 3 BF Cu2+ + 4 :NH3 Cu(NH3)4第二十三张，PPT共六十七页，创作于2022年6月 练习2 根据酸碱质子理论, 试判断下列物质中: H2S, CO32-, HCO3-, NH4+, H2O, OH- 能作酸的是 ; 能作碱的是 ; 又可作酸又可作碱的是 ; CO32-, HCO3-, H2O, OH- H2S, HCO3-, NH4+, H2O HCO3-, H2O第二十四张，PPT共六十七页，创作于2022年6月 练习3

15、 根据酸碱质子理论, 下列各组物质中, 全是酸的一组是( )；全是碱的一组是( )。 (A) H2S、CO32-、HCO3-; (B) NH4+、H3O+、OH-; (C) HAc、HS-、HCO3-; (D) H2O、CO32-、S2- C D 第二十五张，PPT共六十七页，创作于2022年6月 1. 水的离子积H2O + H2OH+H3O+ + OH-化简: H2OH+ + OH-一、水的离子积和溶液的pH值 在298.15K、纯水中测得：水的离子积常数2.3 弱电解质的解离平衡第二十六张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2. 溶液的酸碱性(pH) pKW= -lg(KW) pH =

16、 -lgceq(H+)/c pOH = -lgceq(OH-)/c 稀溶液、298.15K时： ceq(H+)/cceq(OH-)/c = KW, 两边分别取负对数: -lgceq(H+)/c lgceq(OH-)/c = -lg(K) pH + pOH = pKW pH + pOH=14 KW=1.010-14 或: pH=14 -pOH第二十七张，PPT共六十七页，创作于2022年6月例1.1 求纯水在50时的pH 值。解： 50时，水的 Kw = 5.3510-14 Ceq（H+）= Ceq（OH-） Ceq（H+）=（ ）molL-1= 2.3110-7 molL-1 pH = -lg

17、（2.31 10-7 molL-1/1 molL-1）= 6.64第二十八张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/728二、 一元弱酸、弱碱的解离平衡弱电解质( K介于10-210-7 ); 极弱电解质: K10-7。 在水溶液中只有部分分子解离成离子的电解质。 弱电解质: 解离度( )=100%解离前弱电解质总浓度 解离部分弱电解质浓度弱电解质按解离常数大小划分第二十九张，PPT共六十七页，创作于2022年6月 HB + H2O H3O+ + B- Ka 越大, 酸性越强。 顺序: HAcNH4+HS- 如: HAc H+ + Ac- HAc 1.74 10-5 NH4+ 5

18、.60 10-10 HS- 1.00 10-14 如: 1. 一元弱酸的解离平衡常数(Ka): 简写为： HB H+ + B-第三十张，PPT共六十七页，创作于2022年6月设HAc的初始浓度为c0 , 平衡时一元弱酸溶液 pH值的计算初始浓度/(moldm-3) c0 0 0 HAc H+ + Ac- 平衡浓度/(moldm-3) c0-x x x当c0/Ka500时, c0-xc0， 则： ceq(H+) = x Kac0 ceq(H+)=ceq(Ac-)= x ceq(HAc)=c0-ceq(H+)=c0-x第三十一张，PPT共六十七页，创作于2022年6月【例2-3】计算0.10mol

19、dm-3HAc溶液中H+浓度、 pH值和HAc的解离度。 (已知 Ka=1.7410-5 )解：pH = -lgceq(H+)/c= -lg1.3210-3/1.0=2.88 = 1.3210-3 moldm-3 ceq(H+) Kac0 = ceq(H+)/c0=1.3210-3/0.1=1.32 答:(略)。 HAc H+ + Ac-第三十二张，PPT共六十七页，创作于2022年6月 2. 一元弱碱的解离平衡常数(Kb): Kb 越大, 碱性越强。如: NH3 + H2O NH4+ OH- B- + H2O HB + OH-第三十三张，PPT共六十七页，创作于2022年6月 设NH3的初始

20、浓度为c0, 平衡时初始浓度/(moldm-3) c0 0 0 平衡浓度/(moldm-3) c0-x x x pH =14-pOH当 c0/Kb500时，c0-xc0 则：一元弱碱溶液pH值的计算 NH3 + H2O NH4+ + OH- ceq(OH-)= x Kbc0= x2c0-x第三十四张，PPT共六十七页，创作于2022年6月【例2-6】计算0.20moldm-3 NH3H2O溶液中OH-浓度、pH值及解离度。(已知NH3H2O的Kb=1.7710-5) pOH= -lgceq(OH-)/c= -lg1.8810-3/1.0=2.73 pH=14 pOH =14 2.73 =11.

21、27解:. ceq(OH-) Kbc0 1.7710-50.20= 1.8810-3 moldm-3 = ceq(OH-)/c0=1.8810-3/0.2 = 0.94 答:(略)。 0.201.7710-5 c0/Kb 500 NH3 H2O NH4+ + OH-第三十五张，PPT共六十七页，创作于2022年6月 HB H+ + B-B- + H2O HB + OH- Kw=1.010-14 3. 共轭酸碱对的解离常数之间的关系:在一定温度下的稀溶液中: pKa+ pKb= pKwpKa+ pKb=14在298.15K时: 第三十六张，PPT共六十七页，创作于2022年6月【例 1 】计算

22、0.10 moldm-3 NH4Cl 溶液的pH值。已知 298.15K时，NH3H2O 的碱解离常数Kb为 1.7710-5。 NH4+ 和 NH3 是共轭酸碱对，解: NH4+ H+ + NH3 ( Ka)根据 Ka Kb = Kw，则NH4+的酸解离常数Ka为： 1.7710-5 1.010-14= = = 5.6510-10 Kw c0 /Ka = 0.10 /(5.6510-10) 500 = 7.5210-6 moldm-3 ceq(H+) Ka c0 = 5.6510-100.10 pH = -lgceq(H+)/c= -lg7.5210-6/1.0= 5.12第三十七张，PPT

23、共六十七页，创作于2022年6月解:Ac- + H2O HAc + OH- (Kb) c0 /Kb = 0.10 /(5.7110-10) 500 ceq(OH-) Kb c0 = 5.7110-100.10 = 7.5610-6 moldm-3 pOH= -lgceq(OH-)/c= -lg7.5610-6/1.0= 5.12pH = 14 pOH = 14 5.12 = 8.88 答: (略).HAc与Ac-为共轭酸碱对, 根据: KaKb=Kw = = = 5.7110-10 1.7510-5 1.010-14Kw【例2 】计算 0.10 moldm-3 NaAc 溶液的pH值。已知 2

24、98.15K时， HAc 的酸解离常数Ka为 1.7510-5。第三十八张，PPT共六十七页，创作于2022年6月弱电解质的解离平衡三、多元弱电解质的分级电离能释放出多个质子的酸称为多元弱酸 =8.9110-8 =1.1210-12 任何多元弱酸中：离解特点：部分解离（共性）； 分步解离，以第一步为主（个性）。第三十九张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/739【例】计算0.10molL-1H2S溶液中的H+、HS-及S2-。已知Ka1=8.9110-8，Ka2=1.1210-12。 解：设H+=molL-1，并忽略第二步电离平衡浓度/molL-1 0.10- H+ HS-9

25、.5410-5molL-1也可直接用一元弱酸的近似公式计算：H+ HS-=9.5410-5molL-1第四十张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/740作近似计算时，第二级解离很小，H+HS-，所以Ka2=H+S2-/HS- S2- = 1.1010-12 S2- = 1.1010-12moldm-3由上可知，在氢硫酸溶液中，S2-在数值上约等于Ka2。一般来说，任何单一的二元弱酸中两价负离子的浓度均约等于其二级解离常数。第四十一张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/741弱电解质的解离平衡 同离子效应四、同离子效应和缓冲溶液1. 同离子效应 pH OH-

26、0.10 molL-1NH3H2O + 酚酞 红 少量NH4Ac (s)颜色变浅在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，将使弱电解质离解度下降的现象，称为同离子效应。第四十二张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/742弱电解质的解离平衡 同离子效应平衡向左移动， 。解释：平衡移动原理如：HAc - NH4AcHAc H+ + Ac-NH4Ac NH4+ + Ac- Ac- 第四十三张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/743例：在0.400moldm-3氨水溶液中，加入等体积0.400moldm-3NH4Cl溶液，求混合溶液中OH-浓度、pH值和NH3H

27、2O的解离度, Kb=1.7910-5 。【解】两种溶液等体积混合后浓度各减小一半，均为0.200moldm-3。设已解离NH3的浓度为x，则 NH3H2O = NH4+ + OH-开始 0.200 0.200 0平衡 0.200-x 0.200+x x因Kb值很小，0.200 x0.200，所以x=OH-=1.7910-5moldm-3pH=14-pOH=14+lgOH-=9.30=x/c=1.7010-5/0.200=8.9510-59.0010-5=0.009%第四十四张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/744弱电解质的解离平衡 缓冲溶液2. 缓冲溶液 在含有HAc的

28、NaAc的溶液中存在下列解离过程: HAc H+ + Ac- NaAc Na+ + Ac-NaAc完全解离，由于同离子效应，降低了HAc的解离度，这时HAc和Ac-都较大，而且存在着HAc解离平衡。当加入少量H+时，H+离子和溶液中的Ac-结合生成HAc，使解离平衡向左移动，达到新平衡时H+离子浓度不会显著增加；第四十五张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/745如果在上述溶液中加入少量的碱，增加的OH-与溶液中的H+离子结合为水，这时HAc的解离平衡向右移动，以补充H+离子的减少。能够抵抗外加少量酸、碱和水的稀释,而本身pH值不发生显著变化的作用称为缓冲作用,具有缓冲作用的

29、溶液称为缓冲溶液。缓冲能力是有限的，只是少量酸碱。第四十六张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/746弱电解质的解离平衡 缓冲溶液原理加少量OH-: 大量HAc+ OH-Ac- +H2O HAc略 Ac-略 H+略HAcNaAc体系HAc H+ + Ac-NaAc Na+ + Ac- 加少量H+: 大量Ac- + H+ HAc HAc略 Ac-略 H+略加少量水: HAc/ Ac- 基本不变第四十七张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/747弱电解质的解离平衡 缓冲溶液缓冲对 组成特点： 酸式盐 + 次级盐 NaHCO3Na2CO3 NaH2PO4Na2HP

30、O4 弱酸 + 弱酸盐 HAcNaAc H2CO3NaHCO3 弱碱 + 弱碱盐 NH3NH4Cl 均含共轭酸碱对第四十八张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/748弱电解质的解离平衡 缓冲溶液缓冲溶液的计算弱酸与其盐：共轭酸 H+ + 共轭碱弱碱与其盐：碱 + H2O 酸 + OH-第四十九张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/749弱电解质的解离平衡 缓冲溶液例：用浓度均为 0.20 molL-1 的 HAc 和 NaAc 溶液等体积比混合成 10 ml 缓冲液，计算该缓冲液的 pH 值。若在该溶液中加入 0.10 molL-1 NaOH 0.30 ml

31、 ，再计算该缓冲液的pH 值( HAc 的 pKa = 4.75 )。解: 加入强碱后： pH = pH1pH0 = 4.78 4.75 = 0.03第五十张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/750弱电解质的解离平衡 缓冲溶液的选择 缓冲溶液的选择 1） 选择缓冲对 pH pKa（或pOH pKb） 同时考虑配伍禁忌，无干扰反应发生。 2） 控制缓冲对的总浓度。 3） 计算所需缓冲对物质的量。第五十一张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/751弱电解质的解离平衡表2-4常见的缓冲溶液及其pH范围配制缓冲溶液的试剂缓冲组分pKa缓冲范围HCOOH-NaOHH

32、COOH-HCOO-3.752.75-4.75HAc-NaAcHAc-Ac-4.753.75-5.75NaH2PO4-Na2HPO4H2PO4-HPO42-7.216.21-8.21Na2B4O7-HClH3BO3-B(OH)4-9.148.14-10.14NH3H2O-NH4ClNH4+- NH39.258.25-10.25NaHCO3-Na2CO3HCO3-CO32-10.259.25-11.25Na2HPO4- NaOHHPO42PO43-12.6611.66-13.66第五十二张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/7522.4多相离子平衡与溶度积一、溶度积（Ks）一般

33、可用溶解度的大小来衡量物质在水中溶解能力的大小. 物质 溶解度(g/100g水)易溶物 0.1微溶物0.010.1难溶物 0.01 1、溶度积常数（1）溶解度第五十三张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/753多相离子平衡与溶度积 溶度积（2）沉淀的生成与溶解对难溶物来说, 在它的饱和溶液中存在多相离子平衡.Ba2+SO42-一定T 时: 溶解 溶解BaSO4(s) BaSO4(aq) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 沉淀 沉淀第五十四张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/754多相离子平衡与溶度积 溶度积(3)溶度积常数全部电离Ba2+(aq)

34、+ SO42-(aq) BaSO4 (s) BaSO4(aq)第五十五张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/755多相离子平衡与溶度积 溶度积常数 BaSO4 (s）)Ba2+(aq) + SO42-(aq)Ba2+ + SO42- 简写为 BaSO4 (s)设 AmBn (s) mAn+ + nBm-Ks = An+/ Cm Bm- / Cn平衡时 Ks =Ba2+ /CSO42- /CKs称为溶度积常数,简称溶度积(solubility product). 表示一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂的乘积为一常数。第五十六张，PPT共六十七页，创作于2022年6

35、月2022/8/756多相离子平衡与溶度积例： 已知298K时,BaSO4的Ks= 1.0710-10 , Ag2CrO4的Ks=1.1210-12, 试比较二者溶解度S的大小。 解：BaSO4(s) Ba2+ +SO42-平衡浓度/molL-1 S S Ks =Ba2+/C SO42- /C = S22、溶度积和溶解度第五十七张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/757多相离子平衡与溶度积溶度积的计算方法a、定义法。 b、热力学方法rGm = 2.303RT lgKS Ks = An+/ Cm Bm- / Cn设 AmBn (s) mAn+ + nBm-第五十八张，PPT共六十七页，创作于2022年6月2022/8/758多相离子平衡与溶度积溶度积规则 （2）溶度积规则 Qc = Ksp 饱和溶液 平衡状态 Qc Ksp 过饱和溶液 析出沉淀（1）离子积(Q) (ion product)AmBn(s) mAn+ + nBm-3、溶度积规则Qc = An+/ Cm Bm- / Cn第五十九张，PPT共六十七页，创作于202