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文档简介

1、电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数Rate Constant for the Saponification of Ethyl Acetate by a Conductometric Method化学系基础实验中心目的要求实验原理实验方法 实验步骤数据处理思考题 了解二级反应的特点，学会用图解计算法求取二级反应的速率常数 用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，了解反应活化能的测定方法 目的要求实验原理若反应速率与反应物A的浓度的二次方成正比，或与二种反应物A和B的浓度成正比，则该反应为二级反应。乙烯、丙烯和异丁烯的二聚、乙酸乙酯皂化、二氧化氮的分解等都是二级反应 反应速率的实验测定对研究反应

2、的动力学和选择合适的反应条件十分重要。实验测定的主要内容是分析在不同反应时间内反应物或产物的浓度。除了时间的测量外，物质浓度的分析一般采用化学方法或物理方法。本实验即采用物理方法电导法来获得浓度随时间变化的信息 已知乙酸乙酯皂化是二级反应，其反应式为CH3COOC2H5 + Na+ + OH- CH3COO- + Na+ + C2H5OH 二级反应的速率与反应物的浓度有关。当反应物CH3COOC2H5 和NaOH的初始浓度相同（均为c），反应时间为t，反应所产生的CH3COO-和 C2H5OH的浓度为x时，二级反应速率方程可写作 实验方法 当反应物是稀的水溶液时，可假定CH3COONa完全电离

3、。由于OH-的迁移率比CH3COO-大得多，随着反应时间的增加，OH-不断减少，而CH3COO-不断增加，所以体系的电导值不断下降。在一定范围内，可以认为体系电导值的减少量与CH3COONa的浓度x的增加量成正比，即 t = t： x =(G0 - Gt) t =： c =(G0 - G)代入前式，得测出G0、G以及一组Gt值，利用(G0-Gt)/(Gt-G)对t作图，应得一直线，由斜率即可求得反应速率常数k值。测量两个不同温度下的k，即可计算反应的表观活化能E 实验步骤预热电导率仪配制溶液开启水浴，设定温度清洗电导管，烘干双管电导池测量两个实验温度下的G0、G、Gt数据处理根据测定结果，分别以(G0-Gt)/(Gt-G)对t作图，并从直线斜率计算反应速率常数k1、k2 计算反应的活化能 思考题为何本实验要在恒温条件下进行，而且CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前还要预先恒温？ 反应分子数与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？ 乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，试问在实验过程中如何处置这一影响而使实验得到较好结果？ 如果CH3COOC2H5和NaOH溶液均为浓溶液

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