元素周期律与元素周期表课件

1、第二节 元素周期律和元素周期表教学目标：1、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。2、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。3、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。4、充分发挥学生学习的主动性。培养学生观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。1、元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律元素周期律主要体现在： 元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。核外最外层电子的周期性变化；

2、原子半径的周期性变化；元素主要化合价；核外电子排布的周期性变化 最外层电子表现为由1逐渐增加至8个的周期性规律元素原子半径的周期性变化 原子半径表现为由大到小的周期性规律元素主要化合价的周期性变化注意： 只有非金属才有负化合价2、元素周期表的结构1、周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。周期元素种数分类一二三四五六 七288181832短周期长周期不完全周期（结构：三短、三长、一不全）若第七周期元素排满,则应有多少种元素?2、族（纵行） 族的分类包含元素表示个数结构：（七主、七副、零八族）主族副族零族 族长、短周期元素长周期元素稀有气体元素8、9、

3、10纵行A,A等B,B等0 7711把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行短周期长周期不完全周期1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的结构11010910878777646454428272611211110

4、710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族副族族零族族的结构三、元素的位、构、性的关系1、原子结构与元素性质的关系质子数决定元素种类原子半径与最外层电子数决定元素性质元素在周期表中的位置与原子结构的关系2.原子结构 周期表

5、位置决定反映练习:1.某族族元素的原子结构简图:则该元素在周期表中的位置_,氢化物的分子式为 .周期序数=主族序数=主族元素的负化合价数=电子层数最外层电子数=元素的最高正化合价8主族序数3、元素的性质与位置的关系元素的性质的递变性； 元素的性质的相似性 同主族元素单质及其化合物性质的相似性 同位素单质及其化合物性质的相似性 元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt1、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( )A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 B2、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是