水溶液中解离平衡

1、关于水溶液中的解离平衡第一张，PPT共十六页，创作于2022年6月实验十二预习要求1.操作离心机试管操作如何用PH试纸测定溶液的PH值2.实验内容相关的原理和概念设计实验方案:(1)制取CaC2O4和CuS沉淀 (2)用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。(3)用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。(4)用氧化还原反应的方法溶解CuS沉淀第二张，PPT共十六页，创作于2022年6月1.掌握缓冲溶液的配制并试验其性质2.了解同离子效应和盐类水解以及抑制水解的方法。3.试验溶液的生成、溶解及转化的条件。【实验目的】第三张，PPT共十六页，创作于2022年6月【实验原理】 1. 弱电解质在溶液中的

2、电离平衡及其移动 AB(aq) A+(aq) + B-(aq) 解离常数 解离度 第四张，PPT共十六页，创作于2022年6月缓冲溶液计算公式2. 难溶电解质的沉淀生成和溶解 根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解： 浓度积Q Ksp , 过饱和状态，将有沉淀生成 Q = Ksp , 处于动态平衡 Q Ksp , 不饱和状态，无沉淀析出第五张，PPT共十六页，创作于2022年6月仪器:离心机试剂:【试剂和仪器】第六张，PPT共十六页，创作于2022年6月第七张，PPT共十六页，创作于2022年6月离心分离离心分离是固液分离的方法之一。适用于少量的沉淀和溶液分离。将盛有溶液与沉淀的离心试管在离心

3、机中离心沉降后，用滴管把清液和沉淀分开。将离心试管对称的放入离心机中，以保证转动平衡。离心机停止转动后，方可打开机盖，防止甩出试管。第八张，PPT共十六页，创作于2022年6月【实验步骤】同离子效应1mL0.1molL-1 HAc溶液甲基橙混合均匀+混合均匀1mL0.1molL-1 HAc溶液甲基橙+少量NaAc(s) 现象(1)5滴0.1molL-1 MgCl2溶液 (2)5滴饱和NH4Cl溶液 5滴2molL-1 NH3H2O 5滴0.1molL-1 MgCl2溶液 5滴2molL-1 NH3H2O +现象比较现象比较第九张，PPT共十六页，创作于2022年6月2.缓冲溶液的配制和性质1m

4、olL-1HAc (1)配制pH=4.0的缓冲溶液10mL 1molL-1NaAc溶液 如何配制？用pH试纸检验。用 (2) pH=4.0缓冲溶液5mL1molL-1 HCl 1滴 1molL-1NaOH 1滴 pH=4.0缓冲溶液5mL pH试纸测定其pH值 + 5mL蒸馏水 5mL蒸馏水测pH值1molL-1NaOH 1滴 1molL-1 HCl 1滴 + pH试纸测定其pH值 比较 第十张，PPT共十六页，创作于2022年6月3.盐的水解(弱酸碱与水的反应) 0.1molL-1 Na2 CO3 0.1molL-1 NaCl 0.1molL-1 Al2(SO4)3 pH试纸测定其pH值 写

5、出有关反应方程式 (1)0.1molL-1Na3 PO4 0.1molL-1Na2 HPO4 0.1molL-1NaH2PO4 (2) pH试纸测定其pH值 原因第十一张，PPT共十六页，创作于2022年6月(3)1mL蒸馏水 少量SbCl3 (s)+现象，写出有关反应方程式。 pH试纸测定其pH值 6molL-1 HCl +现象稀释 现象第十二张，PPT共十六页，创作于2022年6月4.溶度积原理的应用沉淀的生成(1)1mL Pb(NO3)2 1mL0.1molL-1 KI+观察有否沉淀1mL Pb(NO3)2 1mL0.001molL-1 KI观察有否沉淀以溶度积原理解释 +第十三张，PP

6、T共十六页，创作于2022年6月沉淀的溶解(2)自行设计实验方法制取CaC2O4和CuS沉淀 按下述要求设计实验方法 a、用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。b、用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。c、用氧化还原反应的方法溶解CuS沉淀。 分步沉淀(3)沉淀的颜色变化0.5mLNaCl0.5mLK2 CrO4滴加AgNO3边加边振荡+沉淀的转化 (4)沉淀中滴+ Na2S5滴AgNO36滴NaCl+沉淀颜色离心分离弃去上层清液现象第十四张，PPT共十六页，创作于2022年6月注意事项 1.使用离心机时，放置试管的位置、试管内 装溶液的重量要对称平衡；起动要慢，转 速要适宜，停止时要任其自然，切勿用手 或其它物品相阻使之骤停。 2. 离心试管不能直