高中高一化学氧化还原反应教案

1、Word - 24 -高中高一化学氧化还原反应教案 整理了学校一班级上册语文其次单元试卷三套，期望对你有关怀! 氧化还原反应教案一 三维目标 学问与技能 .从得氧和失氧的分类标准生疏氧化还原反应的概念。 2.从化合价变化的分类标准生疏氧化还原反应的特征。 3. 培育同学用概念去分析问题、解决问题的力气，培育同学的归纳力气、推理力气。 过程与方法 .重视培育同学科学探究的基本方法，提高科学探究的力气。 2.培育同学的思维力气。 3.探究与活动，氧化还原反应概念的进展。 情感、态度与价值观 对同学进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使同学形成勇于创新的习惯、培育创新力气。 教学重点 探究氧化还原

2、反应的概念及其进展 教学难点 氧化还原反应的特征 教学预备 多媒体课件、投影仪 教学过程 新课导入: 人类的衣、食、住、行，生物体的产生、进展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着格外重要的关系，例如，争辩燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲热关系。下面我们就争辩氧化还原反应这一问题。 师：学校学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步争辩。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。 板书第三节 氧化还原反应 新课推动 师：引导同学思考沟通（同学填写此表）。 引导

3、同学争辩氧化反应和还原反应的概念。 氧化还原反应方程式 氧化反应 还原反应 分类标准 氧化反应和还原反应是否同时发生 CuO+H2=Cu+H2O H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应 CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 生：得出以下结论 板书依据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 分类标准：得失氧的状况。 氧化反应：得到氧的反应。 还原反应：失去氧的反应。 师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格： 氧化还原反应方程式 反应前后化合价上升的元素 反应前后化合价降低的元素

4、 是否属于氧化还原反应 氧化反应与化合价升降的关系 还原反应与化合价升降的关系 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 CuO+H2=Cu+H2O 2Mg+O2=2MgO Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 2Al2O3=4Al+3O2 2H2O2=2H2O+O2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 师：CuO+H2=Cu+H2O .在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？ 2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。 小结学校氧化反应、还原反应的学问后，引

5、导同学把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。 合作探究 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？ 课堂小结 上述合作探究争辩后，得出： 物质所含元素的化合价发生变化的一类反应确定是氧化还原反应。所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 板书设计 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 .定义：依据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 2.两类标准： （1）得失氧的状况 氧化反应：得到氧的反应。 还原反应：失去氧的反应

6、。 （2）化合价升降状况 所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 活动与探究 下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？ 2NaBr+Cl2=2NaClBr2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 随堂练习 .下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列各说法正确的是（ ） A.在氧化还原反应中，某元

7、素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化 B.在氧化还原反应中，元素化合价上升的反应是还原反应 C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应 D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应 3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是（ ） A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2=Cu+H2O C.Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 D.H2+ S=H2S 氧化还原反应教案二 一、教学分析 （一）、教材分析 氧化还原反应支配在高中化学必修1其次章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。由于在中学阶

8、段的基本概念、基础理论学问中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让同学把握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。同学对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材支配在这里是承前启后，它既复习了学校的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要学问，并以此为铺垫开放对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和还原是一对典型冲突，它们既是相反的，又

9、是相依存的，通过认真引导使同学逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会关怀同学用正确的观点和方法学习化学学问。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，其次是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 （二）、同学分析 同学在学校化学学习中已经接触了很多反应，并已经把握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没生疏到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。同学在学校化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了确定的搜集和

10、处理信息的力气、猎取新学问的力气、分析和解决问题的力气以及沟通与合作的力气，但仍有待提高。二、教学目标（一）、学问与技能：1、能从化合价的变化，生疏并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。（二）、过程与方法：1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的生疏问题的科学方法；2、通过对氧化剂和还原剂这一冲突体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3、通过“思考与沟通”、“问题探究”等活动，增加同学分析、联想、类比、迁移以及概括的力气。（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演化，培育同学用进展的眼光、科学

11、的态度、勇于探究的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导同学乐观思维，激发同学的学习爱好和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使同学形成勇于创新的习惯、培育创新力气。三、教学重、难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动同学的思维，让他们乐观参与到教学过程中，我接受“争辩探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让同学思考、争辩、归纳，并辅以多媒体教学手段呈现微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将同

12、学的生疏引向深化。五、教学流程图 思考与沟通 分组争辩 思考、争辩 争辩、归纳 练习、归纳、总结 六、教学过程： 第一课时教学环节 老师活动 同学活动 设计意图新课引入复习引入: 【思考1】：在学校阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？【思考3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO2属于哪种基本反应类型？ 独自思考，回忆所学学问；动手写方程式复习学校化学反应的分类方法，通过举例，说明学校的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。【思考与沟通1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?【分组争辩

13、】:氧化反应和还原反应是分别独自进行的吗？为什么？ 回忆所学学问；动手写方程式/PP【思考、回顾】H2还原氧化铜的试验现象 复习学校氧化反应和还原反应的学问。使同学对氧化反应和还原反应作为冲突的共同体有一个全面的生疏，引出氧化还原反应。从化合价角度生疏氧化还原反应【问题探究1】：怎样推断一个反应是不是氧化还原反应？复习常见元素的化合价思考标化合价，思考化合价口诀引起同学的求知欲复习化合价学问，为氧化还原反应学习打下基础【思考与沟通2】请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，争辩氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C

14、 = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系从化合价升降分析氧化还原反应【练习与思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaClH2Cl2 2HCl是不是氧化还原反应，为什么？练习、思考、沟通同学通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及推断依据，培育同学的观看、思维力气和形成规律性学问的认知力气。从电子转移生疏氧化还原反应【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生转变的本质缘由是什么？（阅读教材36页）老师板书：氧化还原反应1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的推断依据)2、本质:

15、电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。同学思考、做笔记从微观角度来生疏氧化还原反应的实质培育同学的归纳整理力气氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【问题探究3】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？练习推断下列哪些是氧化还原反应？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O 思考、归纳、整理以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，把握化学反应的不同分类方法，培育规律思维力气。分层训练1

16、、必做题1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、下列四种基本类型的反应中，确定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应3、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中确定全部的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）2、选做题1某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游

17、离态（单质），则该元素（ ）A确定被氧化B确定被还原C可能被氧化，也可能被还原D以上都不是2.下列变化属于氧化反应的是A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3回忆所学学问，独自思考问题，寻求答案；/PP回答问题，进行组间沟通；其他同学进行补充、评价通过练习，加深对所学内容的理解。/PP通过分层训练使不同层次的同学都得到提高/PP小结与作业支配本章小结：1、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应的推断3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系作业：1、教材P38,1、5、62、课外同步练习13、预习氧化剂和还原剂部分学问实践活动：通过报纸、杂志、书

18、籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，争辩并沟通你对氧化还原反应的生疏。 整理记录学问点/PP规律：高、失、氧；降、得、还记录思考培育同学归纳整理力气，与前面的学习目标相呼应用顺口溜记忆更好巩固本堂内容为下节课学习打基础/PP为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔/PP七、板书设计：氧化还原反应（第一课时）1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的推断依据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应教案三 教学目标 学问与技能：初步把握依据化合价的变化分析及推断氧化还原反应的方法。过程与

19、方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。2学情分析1、同学学习本节课的基础： 同学已学习了学校的氧化还原反应的基本概念，已把握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分学校概念的逐步分析，使学习能从学校的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的进展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。2、同学学习本课内容的力气： 通过对本节课内容的深刻理解，确定会使同学对氧化还原反应有更深层次的生疏，确定会理解很多反应的进行的实质，对电化学学问也确定会达到确定的理解程度。对学问的理解确定会

20、使同学的力气提高，也使同学学习化学的理论水平有很大提高，对同学的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的关怀作用。 3 同学学习本课内容的心理：新上高一的同学从心理上还未完全从学校的心理、思维方式上转变过来，理解力气还不格外强，但上高中后都有一种惊异心、好胜心，同时也都有确定的进取心，特殊是考入重高的同学更是如此，因此，正确引导，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育同学心理承受力气、规律思维力气的好时期。 3重点难点本节课的教学重点是在理解学校氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标学问与技能：初步把握依据化合价的变化

21、分析及推断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。评论(0) 教学重点本节课的教学重点是在理解学校氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。评论(0) 学时难点氧化还原的概念及特征 教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应 同学们，今日我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到 反应，大家先来回忆一下，在学校我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?活动2【讲授】

22、从得失氧角度生疏氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例，学校阶段我们认为它是还原反应。我们认真思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？假如连续看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧，必定有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必定要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度生疏氧化还原反应【思考与争辩】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？【同学活动】

23、反应中均有化合价变化【同学活动】通过对比观看，思考，归纳，沟通，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的上升与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应【思考与争辩】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导同学探究如下环节：环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导同学分析钠原子和氯原子的原子结构特点。老师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。【同学活动】阅读教材36-37页环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢

24、形成示意图3.从电子转移角度分析氧化还原反应【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。活动5【讲授】分析氧化还原反双线桥法：（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，推断其升降。（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用ab e-形式表示得、失电子数。 a得、失电子的原子总数 b每个原子得失电子数（a，b为1时可省略） 口诀：升 失 氧、降 得 还【练习】双线桥法分析氧化还原反应活动6【讲授】总结氧化还原反应 1.

25、特征、推断依据：化合价升降 2.本质：电子的得失与偏移3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还活动7【作业】课后作业完成学案上习题。第三节氧化还原反应课时设计 课堂实录第三节氧化还原反应1第一学时 教学目标学问与技能：初步把握依据化合价的变化分析及推断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 教学重点 本节课的教学重点是在理解学校氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。 学时难点 氧化还原的概念及特征 教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应 同学们，今日我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到 反应，大家先来回忆一下，在学校我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?活动2【讲授】从得失氧角度生疏氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例，学校阶段我们认为它是还原反应。我们认真思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？假如连续看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧