2021-2022学年江西省上饶市六校高一下学期期末联考化学试题（含解析）

1、试卷第 =page 10 10页，共 =sectionpages 12 12页 江西省上饶市六校2021-2022学年高一下学期期末联考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法正确的是A阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示消费者要凭医生的处方才能获得该药品，并在医生指导下才可以使用B纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素能为人体提供能量，也能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质C杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定的比例配制而成，是因铜离子和石灰乳能使蛋白质变性D“增稠剂”MG(C17H35COOCH2CHOHCH2OH)水解

2、可生成甘油和软脂酸【答案】D【解析】【详解】A阿司匹林的标签上贴有OTC标记，表示非处方药，不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，A错误；B人体内没有消化纤维素的酶，不能为人体提供能量，B错误；C波尔多液中的硫酸铜的铜离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，从而起到杀菌的作用，石灰乳不能使蛋白质变性，C错误；DC17H35COOCH2CHOHCH2OH属于高级脂肪酸和甘油形成的一元酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，D正确；故选：D。2在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备气体A生石灰、浓氨水NH3B二氧化锰、浓盐酸Cl2C铜片、稀硝酸NOD亚硫酸钠、浓硫酸SO2AABBCCDD【

3、答案】D【解析】【详解】ANH3不能用浓硫酸干燥，密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故A错误；B二氧化锰、浓盐酸制备氯气需加热，故B错误；C铜片与稀硝酸反应生成NO，NO在空气中易被氧化成NO2，不能用排空气法收集，故C错误；D亚硫酸钠、浓硫酸反应生成SO2，SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，SO2的密度大于空气，可向上排空气法收集，故D正确；答案选D。3维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，两种物质的结构简式如图所示，有关说法正确的是A维生素C和阿司匹林都有两种官能团但无相同的官能团B维生素C与葡萄糖互为同分异构体C维生素C在加热和Cu的催化作用下，不

4、可被氧气氧化为含有醛基的有机化合物D阿司匹林能和新制的、金属Na、乙醇反应【答案】D【解析】【详解】A维生素C含有羟基，碳碳双键，酯基三种官能团，A错误；B维生素C的分子式为C6H8O6，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者分子式不同，不互为同分异构体，B错误；C维生素C含有的与羟基相连的C含有氢，因此可以发生去氢氧化，被氧化为含有醛基的有机化合物，C错误；D阿司匹林中含有羧基，具有酸性，可以与Cu(OH)2反应，且羧基可以与Na发生取代反应，羧基也可以与乙醇发生酯化反应，D正确；故选D。4下列能充分说明发生的过程是放热反应的是ABCDAABBCCDD【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸稀释过程

5、放出热量，是物理变化，不是放热反应，A不选；BZn和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此有气泡产生，不能说明该反应是放热反应，B不选；C由图知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反，C选；D碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应，可观察到烧杯中的水倒吸进入导管，D不选；故选：C。5能源危机似乎一直以来都是我们的社会普遍问题，即使锂离子电池及其他成熟的能源技术现在还足以应付我们的能源需求。最近，国际能源期刊Nano Energy报道了一种正负电极均利用涉及氢气反应的全氢电池，将酸碱中和反应放出的热量转化为电能，则下列说法正确的是A该电池是利用电极反应和特殊的隔膜材料将电能转化为化学能B电池外电路电子

6、由吸附层M经导线向吸附层N移动，内电路通过离子交换膜由左往右移动C吸附层M发生氧化反应，发生的电极反应是D吸附层N释放出体积为2.24L时，负极电解质溶液的质量减少2g【答案】C【解析】【分析】该装置属于原电池装置，通入氢气一极为负极，产生氢气一极为正极，即吸附层M为负极，吸附层N为正极，据此分析；【详解】A该装置为化学电源，根据题中所给信息，“产生能源的源泉为酸和碱的中和能”，因此该电池是利用化学能转化成电能，故A错误；B根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从吸附层M流向吸附层N，根据装置图可知，吸附层M上产生H与电解质溶液中OH反应生成H2O，右侧电解液中H在吸附层N上得

7、电子转化为H2，H几乎没有移动，内电路Na通过离子交换膜由左往右移动，故B错误；C吸附层M电极反应式是H22e2OH=2H2O，故C正确；D题中没有指明是否是标准状况，因此无法判断产生氢气物质的量，故D错误；答案为C。6下列有机化合物能因发生化学反应而使酸性和溴水褪色的是A大多数植物油B分子式符合的烃C聚乙烯D己烷【答案】A【解析】【详解】A大多数植物油含有不饱和键，如碳碳双键能使酸性发生氧化反应和与溴水发生加成反应而褪色，A正确；B分子式符合的烃可能是烯烃或环烷烃，环烷烃都是饱和键，不能使酸性和溴水因发生化学反应而褪色，B错误；C聚乙烯不含有碳碳双键，不能使酸性和溴水因发生化学反应而褪色，C

8、错误；D己烷都是饱和键，不能使酸性和溴水因发生化学反应而褪色，D错误；故选：A。7下列实验能达到实验目的的是鉴别三种溶液铝热反应冶炼镁乙酸与乙醇制备乙酸乙酯喷泉实验 ABCDAABBCCDD【答案】A【解析】【详解】A氢氧化钡溶液滴入氯化铵溶液中，会出现刺激气味，氢氧化钡溶液滴入硫酸铵溶液中会出现白色沉淀和会出现刺激气味，氢氧化钡溶液滴入硫酸钠溶液中会出现白色沉淀，A符合题意；B铝热反应不能用于冶炼镁，铝不和氧化镁反应，B不符合题意；C制取乙酸乙酯不能将导管插入溶液之中，避免产生倒吸现象，不能用氢氧化钠，应该用饱和的碳酸钠溶液，C不符合题意；D酚酞遇碱变红，不会出现蓝色喷泉，可以出现红色喷泉，

9、D不符合题意；故选A。8北京冬奥会已成为奥运史上第一届全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，下列说法错误的是A用Cu、和稀硫酸制备替换Cu和浓硫酸制备能体现绿色化学核心思想B冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保C冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念D燃煤中加入生石灰以实现“碳中和”【答案】D【解析】【详解】A铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体、污染空气，Cu和氧气反应生成CuO再与硫酸反应生成硫酸铜，该反应无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；B使用二氧化碳跨临界制冰机组不会破坏臭氧层，与传统制冷剂氟利昂相比

10、更加环保，故B正确；C氢燃料、光伏发电的使用不会产生环境污染物，体现了“绿色出行”的理念，故C正确；D燃煤中加入生石灰，可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，不能实现“碳达峰碳中和”，故D错误；故选：D。9过多的排放，往往会产生污染。某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下实验已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，E中产生的浓度较稀。下列说法错误的是A实验前通，排尽空气，防止空气中氧气干扰实验，实验后通，排尽装置内的NO，防止拆卸时产生污染性气体B装置B中的试剂为C反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，D中发生反应的化学方程式DF装置中的试剂是NaOH，吸收多余的NO，防止污染环境

11、【答案】D【解析】【详解】装置A中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮；装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮通过五氧化二磷进行干燥；在装置D中一氧化氮与铜粉在加热条件下反应；装置E中酸性高锰酸钾溶液用于除去未反应的一氧化氮，装置F用于检查装置气密性，以此来解析；A实验前通N2，排尽空气，防止空气中氧气氧化NO干扰实验，实验后通N2，排尽装置内的NO，防止拆卸时产生污染性气体，A不符合题意；B装置B中的试剂为H2O，吸收NO中混有的NO2，B不符合题意；C反应一段时间后，装置D中铜粉变黑生成CuO，且E中产生的NO浓度较稀，则D中NO被消耗，发生反应的化学方程式：2Cu+2NO2CuO+N

12、2，C不符合题意；DNO与NaOH不反应，不能吸收多余的NO不能防止污染环境，D符合题意；10由Fe、Cu、Al合金制备分别制备、绿矾、胆矾的流程如图所示，有关说法正确的是A操作发生的离子方程式为B操作为过滤，操作为蒸发结晶、过滤洗涤C试剂Z可以是，但当稀硫酸与稀硝酸的物质的量之比为32时，也可以获得胆矾晶体D电解熔融的制备Al【答案】C【解析】【详解】Fe、Cu、Al合金用X溶液溶解，过滤分离得到滤液A和滤渣B，而滤液A与足量气体Y反应生成Al(OH)3沉淀，滤渣B最终得到绿矾、胆矾，则X为强碱溶液，A为偏铝酸盐，Y为CO2，滤渣B含有Fe、Cu，用硫酸溶解，滤液D为FeSO4、滤渣E为Cu

13、，硫酸亚铁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等获得绿矾，试剂Z具有氧化性，可以是H2O2 (或O2)等，铜与稀硫酸、H2O2 (或O2等)反应得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等获得胆矾，以此来解析；AX为强碱溶液，操作发生的离子方程式为2Al+ 2OH- + 2H2O=2AlO+3H2，A错误；B操作将溶液与固体分离，采取过滤操作，操作从溶液中获得含有结晶水的晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，不能采取蒸发结晶，以免失去结晶水，B错误；C试剂Z具有氧化性，可以是H2O2，若Z为稀硝酸，则硝酸全部被还原为NO，反应方程式为3Cu+ 3H2SO4+ 2HNO3=

14、 3CuSO4+2NO+4H2O，有反应可知当稀硫酸与稀硝酸的物质的量之比为32时，也可以获得胆矾晶体，C正确；D氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，不能电解熔融的AlCl3制备Al，工业上电解熔融的氧化铝冶炼铝，D错误；故选C。11下列实验中，有关物质分离说法不合理的是A选分离乙醇和B用提取碘水中的碘，选C粗盐提纯，选和D当中装有溴的溶液时，可以除去中的乙烯杂质【答案】A【解析】【详解】由图可知，分别为过滤、蒸发、萃取、蒸馏、洗气装置，A互溶且沸点相差较大的液体采用蒸馏方法分离，乙醇和水互溶，直接蒸馏会形成共沸物不能分离，应用生石灰吸收水分，再用蒸馏方法分离，故A错误；B碘不易溶于水，易

15、溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选，故B正确；C粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选和，故C正确；D甲烷不与溴水反应，而乙烯能够与溴水反应，可通过洗气除去甲烷的乙烯，故D正确；故选：A。12如下图物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星木条复燃的无色、无臭气体，E是一种常见的强酸，G是一种紫红色的金属，则下列说法不正确的是AB是氧气，A具有还原性B若E的相对分子质量比D的大17，则在反应中消耗1mol D反应转移的电子数目为2NAC若E的相对分子质量比D的大18，则E在反应中表现强氧化性和酸性D工业上为了盛装大量E的浓溶液，可选用铁或铝作为罐体材料【答案】B【

16、解析】【分析】A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体即氧气，E是一种常见的强酸，G是一种紫红色金属单质为Cu；【详解】AB是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体则B为O2，A为NH3，氨气发生催化氧化生成C为NO，氮元素化合价升高，NH3具有还原性，故A正确；BD为NO2，若E的相对分子质量比D的大17，E为HNO3，反应是NO2和H2O反应生成HNO3和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，消耗3mol NO2转移2mol电子，则消耗3mol NO2反应转移的电子数目为2NA，故B错误；C若E的相对分子质量比D的大18，则D为SO3，E为H2SO4，G

17、是一种紫红色的金属即为Cu，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，H2SO4中S部分降价表现强氧化性，部分不变价表现酸性，故C正确；DE为浓硝酸或浓硫酸，均具有强氧化性，常温下均能与铁或铝发生钝化反应，工业上可用铁或铝作为盛装浓硝酸或浓硫酸的罐体材料，故D正确；故选：B。二、多选题13化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是A煤和石油的综合利用全是通过化学变化实现B从海水提取溴的过程主要包括：氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏(或萃取、蒸馏)C将废旧电池进行直接填埋，减少对环境的污染D氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、天然气裂解等【答案】AC【解析】【详解】A蒸馏

18、是利用混合物中各组分熔沸点不同而分离物质的方法，没有新物质生成，则石油蒸馏过程中没有新物质生成，所以是通过物理变化实现，故A错误；B酸化的海水中通入氯气发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，再通入氯气和水蒸气，发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，达到富集溴的目的，冷凝精馏分离出产品溴，所以从海水提取溴的过程主要包括：氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏，故B正确；C废旧电池中含有重金属汞、镉、铅，进行直接填埋，对土壤、地下水污染特别严重，应回收利用可以减少污染，故C错误；D电解水生成氢气

19、和氧气，煤的气化可得到氢气和CO，天然气中低碳烷烃在高温下吸收大量能量而分解为低碳不饱和烃和氢，所以氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、天然气裂解等，故D正确；故选：AC。14在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率，下列关于化学反应速率和程度说法正确的是A取少量图充分反应后的溶液于试管中，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应存在反应进行的限度B若图是将溶液一次性且快速加入到，结束反应10s，则HCl的化学反应速率为C图可以探究浓度对化学反应速率的影响：左试管的速率大于右试管的速率D

20、图比较、对反应分解制氧气的化学反应速率催化效果【答案】AC【解析】【详解】A10ml0.1mol/L的KI的物质的量为n=cV=0.1mol/L10-2L=10-3mol，2ml0.01molFeCl3的物质的量为n=cV=0.01mol/L210-3L=210-5mol，根据反应，很明显碘化钾过量，若反应不可逆，完全反应，就不存在Fe3+，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色，说明反应可逆且有限度，A正确；B根据题中信息可知HCl的化学反应速率为= =0.05mol/(Ls)，B错误；C左侧H2SO4浓度大于右侧H2SO4浓度，浓度大该反应速率大，左试管的速率大于右试管的速率，C正确；D阴离子不同

21、，需要控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，D错误； 故选AC。三、有机推断题15已知F的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，以淀粉和石油为原料合成F的某种流程。已知：B为丙烯(CH2=CHCH3)回答下列问题：(1)由石油获得B的生产工艺称为_，A、B、C、D、E、F六种物质中互为同系物的是_。(2)F中官能团名称是_，B通过加聚反应形成的高分子的结构简式_，B分子中最多有_个原子共面。(3)B转化为C的反应类型为_，B和在一定条件下反应除了生成C，还可以生成的另一种与C互为同分异构体的有机物为_(写结构简式)。(4)反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。(5)能够说明反应淀粉

22、已发生水解的实验操作_。【答案】(1) 石油裂解 AC(2) 酯基 7(3) 加成反应 (4) (5)取少量水解后溶液冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加银氨溶液，水浴加热后出现银镜反应，可知淀粉已发生水解【解析】【分析】淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成A为乙醇CH3CH2OH，A和E发生酯化反应生成F，则E为CH3CH2COOH，D发生催化氧化生成E，则D为CH3CH2CHO，C为CH3CH2CH2OH，已知 B为丙烯(CH2=CHCH3)，丙烯和水发生加成反应生成C；(1)由石油获得丙烯的生产工艺称为石油裂解，由分析可知，A为CH3CH2OH，B为CH2=CHCH3，C为CH3C

23、H2CH2OH，D为CH3CH2CHO，E为CH3CH2COOH，F为乙酸乙酯，同系物是指结构相似、分子组成上相差n个CH2的有机物，结构相似包括官能团的数目和种类相同，只有A为CH3CH2OH，和C为CH3CH2CH2OH是同系物，故选AC；(2)F中官能团名称是酯基；B为丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应形成的高分子是聚丙烯的结构简式；丙烯分子相当于乙烯分子中一个H原子被甲基取代，乙烯中所有原子共平面、甲烷分子中最多有3个原子共平面，则丙烯分子中乙烯基所有原子、甲基中最多有2个原子共平面，即最多有7个原子共面；(3)丙烯和水发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，B转化为C的反应类型为

24、加成反应；B和在一定条件下反应除了生成C，还可以生成的另一种与C互为同分异构体的有机物为；(4)反应是葡萄糖在酒化酶作用下生成A为乙醇CH3CH2OH，反应的化学方程式为；反应为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为；(5)淀粉发生水解会产生葡萄糖，即用银氨溶液检验醛基就能证明有葡萄糖存在，实验操作为：取少量水解后溶液冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加银氨溶液，水浴加热后出现银镜反应，可知淀粉已发生水解。四、原理综合题16化学是人类进步的阶梯，化学在生产、生活中有着广泛的应用。(1)我国政府曾经向全世界郑重承诺，努力争取在2060年前实现碳中和，有人设计利用反应(乙苯，g)(苯

25、乙烯，g)，实现二氧化碳的转化利用。恒温恒容条件下充入等物质的量的乙苯和，测得乙苯和苯乙烯的物质的量变化如图所示。下列措施能够提高正反应速率的是_。a.恒温恒压下，充入Ar惰性气体b.升高温度c.及时分离水d.把容器的体积缩小一倍e.充入f.恒温恒容下，充入Ar惰性气体平衡时CO的体积分数为_(保留二位小数)。(2)甲醇(CH3OH)是一种重要的有机化工原料，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入和以及催化剂，发生反应。能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填字母序号)。ABC混合气体的总压强不再变化D混合气体的密度不再变化E.混合气体的平均相对分子质量不再变化F.水的体积分数不再变化

26、若6min时，反应达到平衡，的产率为80。则：(i)06min，用表示的化学反应速率_。(ii)达到平衡时，的转化率为_。(iii)该反应的原子利用率为_。(3)燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。正极反应式为_。在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_L。【答案】(1) bde 27.27%(2) CEF 40% 27.23%(3) O2+4H+4e-=2H2O 22.4【解析】【分析】(3) 葡萄糖与氧气形成的燃料电池中，葡萄糖在负极失电子而被氧化，电极反应式为C6H12O6+6H2O-

27、24e-=6CO2+24H+，氧气在正极得电子而被还原，正极反应为6O2+24H+24e-=12H2O，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移；(1)a.恒温恒压下，充入Ar惰性气体使容器体积增大，反应物浓度减小，正反应速率减慢，a不选；b.升高温度能提高正反应速率，b选；c.及时分离水能减少生成物的浓度，瞬间而反应物的浓度不变，正反应速率不变，c不选；d.把容器的体积缩小一倍能增大反应物浓度，正反应速率增大，d选；e.充入可增大反应物浓度，正反应速率增大，e选；f.恒温恒容下，充入Ar惰性气体，反应物的浓度不变，正反应速率不变，f不选；故选：bde；由图可知充入1mol乙苯平衡时乙苯为0.25

28、mol，变化的物质的量为1-0.25=0.75mol，列三段式：，平衡时CO的体积分数等于物质的量分数，即；(2)A.当正逆反应速率相等时反应达到平衡状态，由速率之比等于系数比，不能说明反应达到平衡，A不选；B.浓度与起始投入量和转化量有关，不一定反应到达平衡状态，B不选；C.该反应前后气体分子数不相等，则压强是一变量，当混合气体的总压强不再变化说明反应达到平衡状态，C选；D.在恒容密闭容器内体积不变，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不选；E. 混合气体的总质量不变，该反应前后气体分子数不相等，总的物质的量会变化，混合气体的平均相对分子质量不再变

29、化，能说明反应达到平衡状态，E选；F.水的体积分数不再变化说明水的浓度不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，F选；故选：CEF；列三段式，假如该反应不存在限度，则理论上3mol氢气能产生1mol，反应达到平衡，的产率为80，x=0.8mol，(i)06min，用表示的化学反应速率；(ii)达到平衡时，的转化率为；(iii)，生成0.8mol的质量为m=nM=0.8mol32g/mol=25.6g，反应物和总质量为m=nM=2mol44g/mol+3mol2g/mol =94g，该反应的原子利用率为；(3)正极发生还原反应，电极反应为O2+4H+4e-=2H2O；葡萄糖燃料电池的总反应为C6H1

30、2O6+6O2=6CO2+6H2O，即1molO21molCO2，每消耗1molO2，理论上生成标准状况下CO2气体22.4L。五、工业流程题17某矿石可能由、中的一种或几种组成，某兴趣小组欲探究其组成，设计探究过程如图所示。已知：可以与过量的NaOH溶液反应生成，可以与反应生成沉淀。是一种酸性氧化物，难溶于水。(1)下列有关说法正确的是_。A用石英和焦炭制取粗硅：B造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是C月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是D、石灰石和纯碱是制备玻璃的原料E.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：(2)写出反应的离子方程式_。(3)反应没有沉淀生成，说明矿石中不

31、存在_(填化学式)，为了达到此目的，_(填“能”或“否”)将反应中NaOH溶液改用溶液，说明理由_。(4)该矿石和溶液反应的离子方程式为_。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的混合循环通入反应池中，目的是_。【答案】(1)BD(2)(3) 否 溶液能与反应产生BaCO3沉淀(4)(5)将NO和O2和水反应生成硝酸，提高反应物的利用率【解析】【分析】矿石加硝酸生成气体，可说明含有FeCO3，加入过量NaOH溶液后通入过量二氧化碳没有沉淀生成，说明没有Al2O3，滤渣溶解后加入盐酸生成胶状沉淀，说明含有SiO2，据此解答。(1)A.用石英和焦炭在高温下反应生成Si和CO：，A错误；B. 二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维主要成分为二氧化硅，则造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是，B正确；C. 晶体硅为良好的半导体，是制造太阳能电池板主要原料，则月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是Si，C错误；D.玻璃是硅酸盐产品，、石灰石和纯碱是制备玻璃的原料，D正确；E.氢氟酸是弱酸，应保留化学式，氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：，E错误；故选：BD；(2)滤渣是，已知是一种酸性氧化物，则与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的