浙江省台州市2021-2022学年高一下学期期末模拟-化学试卷（无答案）

1、20212022学年度高一第二学期化学期末模拟考试时间：75分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S312 Fe56 Cu64一、单项选择题：共14题，每题3分，满分42分.每题只有一个选项最符合题意.1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是( )A. 煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化B. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜C. 政府鼓励科研和生产部门开发利用太阳能D. 棉、丝、油脂都属于天然高分子化合物2.引发此次肺炎疫情的新型冠状病毒，“身份”已经明确，是一种包膜病毒，主要成分是蛋白质、核酸、脂质及糖类物质。有

2、关新型冠状病毒的成分认识正确的是()A蛋白质、糖类、脂肪都是高分子化合物B组成蛋白质、糖类、脂肪的元素种类相同C蛋白质、糖类、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D蛋白质、糖类、脂肪是生命活动中的重要营养物质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 丙烷分子的球棍模型： B. 乙醛分子的结构简式：CH3COHC. 氯气分子的电子式： ClCl D. 次氯酸分子的结构式：HClO阅读下列资料，完成46题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = - 92.4kJ/mol4.下列有关氨的说法正确的是A.N

3、H3用于化肥工业是氮的固定 B.NH3分子间能形成氢键C.NH3的水溶液具有强导电性 D.氨催化还原产物可用于制硝酸5.下列有关合成氨反应的说法不正确的是A.为充分利用能量，合成塔内设置热交换器B.反应的H = E(NN)+3E(H-H)-6E(N-H)（E表示键能）C.合成塔中充入n Kg H2充分反应后，转移的电子为1000n molD.充入合成塔的原料气中N2过量可提高H2的转化率6.氨及有关产品的说法不正确的是A.浓硝酸、浓硫酸与苯混合共热（约55）发生取代反应B.检验NH4+离子常用试剂为浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸C.氨气制硝酸的尾气会造成光化学烟雾、酸雨等污染，可用碱吸收D

4、.氢氧化亚铁溶于稀硝酸的反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O7.关于下列实验装置的说法正确的是A图甲可用来制备小苏打 B图乙能保证较长时间观察到白色沉淀C图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体D图丁可以实现石油分馏8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a可与水蒸气共热生成d对应的碱性氧化物 B.e可用于腐蚀印刷电路板上的CuC.b在空气中久置后滴入KSCN溶液显红色 D.可存在bcdeb的循环转化关系9.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。下列有关说法正确的是A.元素X的高纯单质用于光导纤维 B.元素Y的简单气态氢化

5、物的热稳定性比Z的强C.元素Z的离子半径小于K+ D.四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多10.NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是A.电池工作时，电能主要转化为化学能B.a电极上的反应为：C.放电过程中电极b区的溶液c(OH-)下降D.放电过程中阳离子由b极区向a极区移动11.某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(s)+Z(g)。下列说法错误的是A. 当容器中气体的密度保持不变时，反应处于平衡状态B. 若2min末n(Z)=1 mol则02min X的平均反应速

6、率为0.5mol/(Lmin)C. 起始时加入一定量氩（Ar）气，可缩短达到平衡所需时间D. 选择适当催化剂可改变反应速率12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将乙烯通入高锰酸钾酸性溶液验证乙烯能发生加成反应C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D将铝粉与Fe2O3粉末均匀混合后用KClO3覆盖、镁条引燃验证铝热反应可用于焊接钢轨13. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al3+4NH3H2O=A

7、lO2-+2H2OBH+、K+、Fe2+、H2O2不能大量共存，因发生反应：Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2OCNa+、Fe3+、SO42-、I-能大量共存，粒子间不反应DH+、K+、NO3-、ClO-能大量共存，粒子间不反应14K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3+3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的

8、溶解度比Na2FeO4小D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、Cl-二、非选择题：共4题，满分58分.15（12分） X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:元素相关信息X它的一种同位素被用作相对原子质量的标准Y常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Z是短周期中原子半径最大的主族元素Q最外层电子数是次外层电子数的3倍W原子序数等于X、Y原子序数之和R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化(1)元素X在元素周期表中的位置是 ，其氢化物X2H4使Br2/CCl4溶液褪色的反应方程式为 。(2).上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合

9、物，该化合物的电子式是 。(3) 汽车尾气净化器可使XO与YO两种有毒气体催化转化后排放，化学反应方程式为 。(4).上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中X的单质与最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的还原产物为 。(5)为消除水体中含量过高的YQ3-，可向水体中先加足量NaOH溶液再加W单质共热（有YH3生成），该反应的离子方程式为 。16、（18分）乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是_。淀

10、粉完全水解得到D，D的名称是_。(2)AB的反应类型是_；BC反应的化学方程式是_。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_。(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中60 g E与足量B反应后生成66 g该酯，则该酯的产率为_。(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是_。(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：则45 g乳酸与铁反应生成 X 的体积为

11、_L(标准状况)。(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_。17（14分）汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题： （1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应_(填“释放”或“吸收”)_kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。外电路中，电子流动方向是_（填A或B）A从 NiO电极流向 Pt电极 B从 Pt电极流向NiO电极 N

12、iO电极上的电极反应式为_。（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。比较大小：a处v正_b处v逆(填“”、“”或“=”)能说明上述反应已达化学平衡状态的是_(填字母)。Av正(CO)=v逆(NO) B混合气体密度保持不变C反应容器内压强保持不变 D混合气体的质量保持不变18、（14分）MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：资料：软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2金属离子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。(1)溶出溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 。(2)纯化。已知：MnO2的氧化性随溶液pH增大而减弱。纯化时先加入MnO2，后加入NH3H2O，调节溶液pH值为 ，说明试剂加入顺序的原因 。（3）电解。Mn2+纯化液酸化后经电解得MnO2。用MnO2通