XX省百师联盟2021至2022学年高三下学期开年摸底联考化学试题附参考答案

1、PAGE PAGE 112022届高三开年摸底联考湖南卷化学试卷考试时间为75分钟，满分100分1答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 B11 N14 O16 Al27 P31 Mn55 Fe56 Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产生活

2、、环境保护息息相关。下列叙述错误的是A明矾作为净水剂可消毒杀菌B地沟油回收加工为生物柴油可获得能源物质C燃煤中加入CaO可跋少煤燃烧时的排放量D利用二氧化碳制造全降解塑料叮缓解温室效应2中华五千年传统文化彰显民族自信、文化自信，也蕴含者许多化学知识。下列说法错误的是A“司南之勺，投之于地，其柢（勺柄）指南”中“司南之勺”的主要成分为B“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”描写的“蜡炬成灰”过程发生氧化还原反应C“用胶泥刻字火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料D“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的焰色反应有关3实验室保存下列试剂的仪器或方法错误的是A澄清石灰水保存在带玻璃塞的细

3、口瓶中 B新制的氯水保存在棕色细口瓶中C钠保存在盛有煤油的广口瓶中 D液溴保存在棕色细口瓶中并加水液封4对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：下列说法正确的是A的反应类型为取代反应B对羟基苯甲醇的一氯代物有4种（不考忠立体异构）C对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种（不包括其本身）D水杨醛中所有原子共平面5为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A2.0g 与（的混合物中含有的中子数为B3mol 与完全反应时转移电子数目为2C1mol 中含有的共价键数为4D标准状况下2.24L 溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.26下列生产活动中，没有运用相

4、应化学原理的是选项生产活动化学原理A可用于呼吸面具的制造与人呼出的，都能发生反应生成B葡萄酒生产时用作食品添加剂具有还原性且有防腐作用C用乙二醇合成涤纶乙二醇与水分子间存在氢键，可互溶D用和铝粉组成的混合物焊接钢轨和铝粉刷烈反应放出大量热，使产物单质铁呈熔融状态7一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层比最内层多1个电子。下列叙述错误的是A同周期元素形成的单质中Y氧化性最强B元素Z金属性在短周期主族元素中最强C元素W与X形成的化合物中W显负价D该化合物中，X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构8NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件

5、下的，排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：下列说法正确的是A柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧BBaO转化为的过程实现的还原C在储存和还原过程中只有体现氧化性D反应消耗的与的物质的量之比是5：19中国科学家构建水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、Zn为电极，以溶液和溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成，后生成Cu。下列说法正确的是A放电过程中，每生成1mol 的同时消耗1mol ZnB充电时通过隔膜向b极移动C用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗6.5g锌时，铅酸蓄电池消耗0.9g水D充电时a作阳极，Cu和失电子生成单质硫和1

6、0（）Cl配合物能够受光激发产生高活性的氯自由基（Cl），可将烷烃中难以活化的H键转化为CN，反应机理变化情况如图所示：下列说法错误的是AHCl是反应过程的中间产物B催化循环过程中铁元素的化合价不发生变化C过程中存在基元反应D该过程的总反应为二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11研究反应对实现“碳中和”有 重要意义。在密闭容器中充入1mol 与3mol ，发生反应上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法中正确的是表示组分的曲线是 B图

7、中曲线交点a对应的转化率为60%C图中曲线交点ab对应反应平衡常数 D若使用催化剂，则b点向上移动12学习小组进行如下实验：序号实验操作实验现象将1mL pH1的0.1溶液和2滴0.1 KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL 0.3的溶液滴入溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液变红向1mL 0.3的溶液中滴加2滴0.1 KSCN溶液，继续加入0.5mL pH1的溶液，静置2min无明显现象向的混合溶液中滴入2滴溶液滴入溶液，溶液立即变红，静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去下列说法错误的是A实验中溶液变红的原因是生成B实验i说明

8、实验i中被全部氧化C实验说明酸性溶液中氧化KSCN的速度慢D实验i说明能加速氧化KSCN的反应13工业上以铭铁矿（主要成分为，含有MgO、等杂质）为主要原料制备的工艺流程如下（部分操作和条件略）：已知：100g水中溶解度数据如下表所示。物质20405080100/g12.029.037.073.0102.0/g19.548.846.243.742.5下列说祛错误的是A“高温煅烧”中做氧化剂B“调pH”时应加过量硫酸以保证除杂效果C“沉铭”时应蒸发浓缩、冷却至40后过滤得晶体D“沉铬”后滤液可回到“水浸”过程循环利用14酒石酸（，用表示）可做食品抗氧化剂，是一种二元弱酸。25时，向10mL 0.

9、01的酒石酸溶液中滴加0.01的氢氧化钠溶液，溶液中与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是An点溶液呈中性B，p点溶液中存在Cn点到p点过程中水的电离程度变小DNaHR溶液中的电离平衡常数小于其水解平衡常数三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15（13分）三草酸合铁酸钾为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可用作有机反应的催化剂。某实验小组用废铁屑（含少量铁锈和FeS等杂质）为原料制备，并测定其铁元素含量。回答下列问题：（1）制备三草酸合铁酸钾晶体并测定

10、铁元素时，用到的实验仪器除烧杯、玻璃棒、广口瓶、天平、酒精灯、蒸发皿、温度计、胶头滴管、量筒、锥形瓶、滴定管外，还必须使用的仪器有 （填标号）。（2）将废铁屑加入10% NaOH溶液并适当加热，过滤、洗涤后将废铁屑加入到适量稀硫酸中，置于5060热水浴中加热充分反应，将生成的气体洗气后收集，以防治污染。待溶液冷却后加入6氨水，搅拌使其反应完全，过滤，洗涤、干燥，制得浅绿色。废铁屑加入到适量稀硫酸中生成的气体通入某盐溶液中洗气，该盐溶液为 。（3）称取5g 固体，溶解并加碗酸酸化，搅拌下加入25mL l 溶液，静置，析出黄色的沉淀，过滤并洗涤沉淀23次。将上述沉淀加入10ml饱和草酸钾溶液中，再

11、加入20mL饱和溶液，保持溶液温度40，用滴管缓慢滴加3%，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸30min，再加入89mL草酸溶液，控制pH在34，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶过滤，洗涤晶体23次，干燥、称量。其中，生成的化学反应方程式为 ，保持溶液温度为40，采取的加热方式为 ；加热至沸30min的目的是 ，洗涤晶体所用试剂为 。（4）已知：。称量5g晶体，用煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL溶液于烧杯中，加入足量铜粉，快速过滤，洗涤固体，将洗涤液与滤液一并转移到锥形瓶中，加稀酸化，用0.1 溶液滴定，重复三次，平均消耗标准液1

12、4.00mL。则三草酸合铁酸钾中铁元素的含量为 ，若加入足量铜粉后过滤速度较慢，会导致铁含量测定 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。16（12分）利用温室气体作为温和氧化剂选择性氧化乙烷制乙烯，对资源综合利用有重要意义。氧化乙烷制乙烯的反应可表示为反应： 。研究表明，在催化剂作用下，反应实际分两步进行，相关化学反应如下： ： 回答下列问题：（1）反应、的平衡常数K与温度变化关系如图所示。据图判断1mol 和1mol 的总能量1mol 的能量 （填“”、“”或“”，下同）；反应和反应的焓变大小关系为 。（2）在1L密闭容器甲中充入1mol 和1mol ，在催化剂作用下主要发生反应、反应及副反应

13、：。10min后，各反应均达到平衡状态，乙烷的平衡转化率（）及乙烯选择性与温度的关系如图所示（选择性是指生成目的产物所消耗的与反应中总消耗最的物质的量比）。副反应不利于乙烯生成的原因为 ，要提高的转化率，可采取的措施是 。已知某温度时乙烯选择性为70%，容器中的物质的量为0.1mol。则此时的浓度 ，和的物质的量之比为 。以表示的反应速率为 mol/（Lmin），反应的平衡常数 。17（14分）利用水钴矿（主要成分为）来制取粗品及其他工业产品的工艺流程如下：已知：没出液中含有的阳离子主要有、等；回答下列问题：（1）水钴矿浸出时加入的原因为 。（2）相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如

14、下图所示（离子小于可认为已除净）。在萃后余液中通入空气的目的是 ，熟石灰调pH到3.2，过滤1所得滤渣主要成分为 ，萃取和反萃取的目的是 。（3）工业生产中加氧化镁调pH到8.0左右，得到氢氧化钴粗品中含有主要杂质为 ，多次洗涤可提高粗产品中钻含量。过滤3后所得滤液直接排放会造成水体污染，须进行处理用熟石灰调应控制pH 。（4）利用离子膜电解技术电解氯化钴溶液，调节阴极室电解液的pH值为911，在阴极室直接得到氢氧化钴。离子交换膜为 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），电路通过2mol电子时，两极室质量差值为 。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所

15、做的第一题计分。18选修3：物质结构与性质（15分）钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟（）。回答下列问题：（1）基态硅原子的核外电子空间运动状态有 种。（2）甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为 ，氮原子的杂化方式为 ，CN与CC键夹角 （填“”“”或“”）CN与NO键夹角。（3）和均是制备钛硅分子筛的重要中间体。与光气反应可用于制取四氯化钛。中键和键的数目比为 ，其空间构型为 。与金属Ti在高温条件下可反应生成，中极易被氧化，还原性很强。试解释还原性强的原因 。（4）研究表明，在通过氮掺杂反应生成，能使对可见光具有活性，反应如图所示。若晶体密度为

16、，则阿伏加德罗常数的值 ，。晶体中 。19选修5：有机化学基础（15分）氯化两面针碱具有抗真菌、抗氧化等多种生物活性，有机化合物H是合成氯化两面针碱的中间体。其合成路线如下：已知：12回答下列问题：（1）B的结构简式为 ，G中含氧官能团的名称为 。（2）试剂X的分子式为 。（3）CD的反应类型为 ，DE中步骤2反应的化学方程式为 。（4）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 。能与溶液发生显色反应；不能发生银镜反应；酸性水解产物中含苯环的有机物有2种化学环境的氢原子。（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用） 。PAGE PAGE 222022届高三开年摸底联考湖南

17、卷化学参考答案及评分意见1A【解析】明矾净水的原理是水解生成的胶体可吸附水中的悬浮物，不是杀菌消毒，A项错误；地沟油是一种质量差、不卫生的非食用油，回收地沟油后进行加工制得生物柴油，可以提高资源的利用率，获得能源物质，B项正确；煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与反应生成，进一步被氧气氧化为，从而减少的排放量，减少酸雨的形成，C项正确；利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，D项正确。2A【解析】司南是中国古代辩别方向用的一种仪器，用天然磁铁矿石琢成一个勺形的东西，放在一个光滑的盘上，利用磁铁指南的作用，可以辨别方向，即司南之勺主要成分应为磁性氧化

18、铁，即，A项错误；古代的蜡烛是动物油脂，燃烧成灰过程为有机物被氧气化的反应，B项正确；“用胶泥刻字”，泥的主要成分为硅酸盐，故印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料，C项正确；“火树银花”比喻灿烂绚丽的灯光和焰火，焰火与金属的焰色反应有关，D项正确。3A【解析】澄清石灰水为碱性溶液，不能用玻璃塞，A项错误；新制的氯水受热或见光易分解，须保存在棕色瓶中，液体保存在细口瓶中，B项正确；金属钠易与空气中的成分反应，密度比煤油大，故实验室少量金属钠可在广口瓶中加煤油液封，防止被氧化，C正确；液溴易挥发，密度大于水，不易溶于水，可加水液封，保存于细口瓶，D项正确。4C【解析】反应苯酚羟基对位碳氢键断裂，氢原子和碳

19、原子分别连在碳氧双键两端的碳原子上，为加成反应，A项错误；B根据对羟基苯甲醇的对位结构分析，苯环上一氯代物2种，苯环所连碳原子上一氯代物1种，共3种，B项错误；对甲基苯酚同分异构体中含有苯环的分别为邻甲基苯酚、间甲基苯酚，苯甲醚，苯甲醇，共4种，C项正确；水杨醛中存在两个平面，苯环的平面和醛基的平面，两个平面用碳碳单键相连，可重合可不重合，醛基的氢、氧原子可能在平面上，也可能不在平面上，D项错误。5D【解析】H、D摩尔质量分别为1、2，H、D中子数分别为0、1，故与的摩尔质量均为20，与均含有10个中子，2.0g 与的物质的量为0.1mol，故含有的中子数为，A项正确；与反应方程式为，根据电子

20、得失可判断方程式转移电子为2，则3mol 与完全反应时转移电子数目为2，B项正确；中铵根离子存在四个共价键，故1mol 中含有的共价键数为4，C项正确；溶于水时部分与水反应生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，标准状况下2.24L气体物质的量为0.1mol，故溶液中含氯微粒总数应小于0.2，D项错误。6C【解析】与人呼出的、都能反应生成，又可以供给人呼吸，A运用了相应化学原理；具有还原性可做抗氧化剂，防止葡萄酒中还原性物质被氧化，且能杀灭生产过程中产生的杂菌，做防腐剂，B运用了相应化学原理；乙二醇合成涤纶是利用乙二醇中两个羟基，可发生缩聚反应得到高分子化合物，与乙二醇和水分子间存在氢键可互

21、溶无关，C没有运用相应化学原理；和铝粉发生铝热反应生成单质铁，反应放出大量热使产物单质铁呈熔融状态，铁水流到钢轨槽中将两段钢轨焊接在一起，D运用了相应化学原理。7A【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z形成正一价阳离子，则Z为Na；X元素最外层比最内层多1个电子，则X为B元素；根据组成物质结构中W、Y价键数，判断W为H，Y为O。O的同周期元素形成的单质中氧化性最强，A项错误；Na金属性在短周期主族元素中最强，B项正确；H的吸引电子能力强于B，形成的化合物中H显负价，C项正确；化合物为，其中及B、O原子最外层均达到8电子稳定结构，D项正确。8D【解析】柴油发动机在空气过量时

22、，在电火花条件下和化合生成的，A项错误；从图示可知，BaO转化为的过程实现的储存，而非的还原，B项错误；在储存过程中体现氧化性，在还原过程中体现氧化性，C项错误；还原过程中与反应，生成，生成，根据电子守恒，与的物质的量之比是5：1，D项正确。9D【解析】根据信息分析可知由在正极单质S和放电生成，每生成1mol 得电子4mol，在负极消耗2molZn，A项错误；充放电过程中在两极存在金属离子与电极的转化，隔膜应为阴离子交换膜，防止金属阳离子转移到另外电极参与反应，充电时b接负极为阴极，a为阳极，则通过隔膜向a极移动，B项错误；用此电池为铅酸蓄电池充电，做原电池，消耗6.5g锌时，转移电子0.2m

23、ol，根据总反应，可知，转移0.2mol电子，消耗0.2mol水，即水的质量为3.6g，C项错误；根据原电池反应时单质硫和放电生成和Cu，充电时a作阳极，则和Cu放电，失电子生成单质硫和，D项正确。10B【解析】根据流程分析，HCl在基元反应中生成，又与（）反应生成（）Cl被消耗，故为中间产物，A项正确；循环过程中铁元素有和价的转化，B项错误；根据流程图示，存在基元反应，C项正确；（）Cl受光激发产生高活性的氯自由基Cl参与反应，使BocNNBoc和RH反应转化为，总的反应方程式为，D项正确。11A【解析】反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则升高温度含量减小，与的含量升高，平衡时的

24、含量是含量的三倍符合条件的曲线为，故A正确；曲线、曲线分别代表和，图中曲线交点a表示两者平衡时相等，根据反应方程式计算得转化0.4mol，所以转化率为40%，因与按照系数比进行反应，故的转化率也为40%，故B错误；因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以，故C错误；使用催化剂不影响平衡，故相同温度下各物质的体积分数不变，b点不会移动，故D错误。12D【解析】滴入的氧化生成，与结合得到使溶液变红色，A项正确；实验i得到使溶液变红色，后续过量后溶液褪色，可能原因有两个，或与继续反应，实验返滴KSCN溶液又变红色，说明溶液中还存在，即与反应，被

25、氧化，B项正确；酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，被完全氧化，即酸性溶液中氧化KSCN的速度慢，C项正确；酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，被完全氧化，说明在增加后氧化KSCN的速度在加快，难以说明的作用，D项错误。13BD【解析】分析对比铬铁矿主要成分和产物元素价态，可知Cr价态升高被氧化，“高温煅烧”中做氧化剂，A项正确；分析流程，杂质分在两次除去，水浸除去铁、镁杂质，“高温煅烧”中铝元素

26、转化为可溶性的四羟基合铝酸盐，用硫酸调pH时转化为沉淀过滤除去，若加入过量硫酸，能溶解沉淀，杂质离子不能除净，B项错误；“沉铬”时加入晶体使转化为溶解度更小的晶体，根据溶解度数据分析，在高于40时溶解度受温度影响不大，但低于40时会明显降低，故应蒸发浓缩降温到40使结晶析出，C项正确；“沉铬”前有硫酸酸化，目的是尽可能转化为，将“沉铬”后滤液中有硫酸，回到“水浸”过程可溶解MgO、，D项错误。14AB【解析】分析的意义，利用25时，可根据纵坐标数据判断25时pH大小，进而确定溶液酸碱性。n点时，则，即为中性溶液，A项正确；p点时加入0.01的氢氧化钠溶液体积为20mL，与10mL 0.01的酒

27、石酸恰好完全反应，得到溶液，根据此时溶液的电荷守恒及物料守恒关系，可得，B项正确；n点溶液呈中性说明此时溶液中电离与及水解恰好相等，继续滴加氢氧化钠溶液，减少，增多，水的电离程度应变大，C项错误；当加入0.01的氢氧化钠溶液体积为10mL时，为NaHR溶液，m点可求得pH7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的电离程度大于其水解程度，即的电离平衡常数大于其水解平衡常数，D项错误。15（13分）（1）AC（2）硫酸铜溶液（3） 水浴加热 使全部分解，除去 95%的乙醇（4）11.2% 偏低【解析】（1）分析整个实验过程，涉及的实验操作有洗涤、洗气、过滤、溶解、加热、称量、配制一定物质的量浓度溶液、滴定等

28、，故所需实验仪器应有烧杯、玻璃棒、漏斗、广口瓶、天平、酒精灯、蒸发皿、温度计、胶头滴管、量筒、一定规格容量瓶、锥形瓶、滴定管等，故图示仪器应选AC；（2）废铁屑表面有油污等杂质，油污在碱性条件下发生水解生成易溶于水的物质，碱去油污能力强，用10% NaOH溶液洗涤的目的是除去油污杂质；废铁屑中含有FeS杂质，将废铁屑溶解在稀硫酸中，可以生成和气体，生成的气体通入盐溶液中洗气后收集，不易反应被收集，说明盐溶液吸收气体，则盐溶液为硫酸铜溶液，生成的CuS沉淀不溶于硫酸，可除去气体，若不用盐溶液，使用氢氧化钠溶液或氨水等均可。（3）溶于硫酸后加入，生成，其反应方程式为；要保持溶液温度为40，需便于控

29、制温度，用水浴加热；做氧化剂将亚铁离子氧化，为防止过量的氧化草酸根，影响产物生成，煮沸使全部分解，除去；难溶于乙醇，故使用95%的乙醇，洗去杂质离子的同时防止产品溶解损失。（4）过量Cu粉将还原为：。酸性高锰酸钾将、氧化。设溶液中物质的量为x mol，则5 1x 5 23x 则Fe元素含量为；若加入足量铜粉后过滤速度较慢，会导致部分亚铁离子被空气中氧化，滴定时消耗的高锰酸钾量减少，铁含量测定会偏低。16（12分）（1） （2）副反应消耗乙烷和二氧化碳，其生成使浓度增大，均不利于乙烯的生成；另反应生成的CO抑制反应，使浓度继续变大，不利于生成乙烯升高温度或增大物质的量浓度0.5 1：20.04

30、【解析】（1）根据图像分析，随着温度降低，其减小，即平衡常数减小，反应逆向移动，则逆向放热，正向吸热，1mol 和1mol 的总能量大于1mol 的能量；根据、分析可知反应和反应相加得反应，即，则，即。（2）副反应消耗乙烷和二氧化碳，其生成使浓度增大，均不利于乙烯的生成；另反应生成的CO抑制反应，使浓度继续变大，不利于生成乙烯；根据反应特点可知，升高温度或增大物质的量浓度可提高的转化率。根据图像，当乙烯选择性为70%时，此温度下对应的乙烷的转化率为50%，则剩余乙烷的物质的量为，而此时乙烯的选择性为70%，则乙烯的物质的量为，体积为1L密闭容器，即；根据H元素守恒可求，则和的物质的量之比为1：

31、2。对于反应，生成0.1mol水的同时一定生成0.1mol CO，消耗0.1mol ，对于副反应，根据题意可知有0.15mol 没有向乙烯转化，而是参与副反应，则消耗0.3mol ，生成0.6mol CO，则以表示的反应速率为；平衡时反应各物质物质的量依次为，即反应的平衡常数。17（14分）（1）做还原剂，将还原为（2）利用空气中的氧气氧化浸出液中的，便于调pH除去 除去杂质（3）、 11.1（4）阳离子交换膜 187g【解析】（1）水钴矿主要成分为，要制取粗品，Co的价态由降到，需加入还原剂进行反应，浸出时加入具有还原性做还原剂，将还原为。（2）在萃后余液中通入空气且用熟石灰调pH到3.2，

32、参考可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系图，pH到3.2是应是完全沉淀，故通入空气是利用空气中的氧气氧化浸出液中的，便于调pH除去，则过滤1所得滤渣为浸出液中含有的阳离子主要有、，分析知转化为滤渣除去，在最后转化为镁渣，应判断在萃取和反萃取时除去。（3）氧化镁调pH到8.0左右得到氢氧化钴粗品，题目信息经多次洗涤可除去主要杂质，提高粗产品中钻含量，故杂质应为可溶物，结合溶液中阴阳离子种类，判断杂质应为和；熟石灰调pH得到镁渣，可知滤液中主要含有，要将除净，根据图像可知用熟石灰调应控制pH11.1。（4）电解氯化钴溶液，阳极氯离子放电产生氯气，在阴极生成氢氧化钴，则应使用阳离子交换膜，使阳极转移到阴极室反应；根据信息，电解过程中在阴极室产生氢氧化钴，阴极应为放电得到氢气，