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文档简介

1、新疆维吾尔自治区伊犁哈萨克自治州新源县(三校)2020-2021学年高一下学期期末联考试题考试时间:100分钟 满分:100分第I卷(选择题,23 2分=46分)1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是( )A“真金不怕火炼”,体现了金的化学性质稳定B“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化C“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢属于混合物2“天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是( )A煤油是可再生

2、能源 B燃烧过程中热能转化为化学能C火星陨石中的质量数为20 D月壤中的与地球上的互为同位素3.2020年初新冠肺炎在全球爆发.新冠病毒结构如图,下列有关说法不正确的是( )A含氯消毒剂、酒精都能有效杀灭病毒 B冠状病毒通过飞沫传播,飞沫分散在空气中易形成气溶胶C. 肥皂水呈碱性,可以破坏病毒结构D. 冠状病毒蛋白质中所含元素只有碳、氢、氧三种4正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为10的氧原子:O BNa2S的电子式:C乙烯的球棍模型: D次氯酸的电子式5下列关于元素周期表说法正确的是( )A元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第A族B在过渡元素中

3、找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C元素所在族序数等于元素原子最外层电子数D元素周期表有七个横行,分为七个周期,有18个纵行,分为18个族6铊(thallium,Tl) 质量数为204,广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯、医学等领域。但铊盐有剧毒。1992年清华大学铊中毒案、2013年复旦大学研究生投毒案令其家喻户晓。已知铊元素中质子数比中子数少42,下列关于铊的说法中错误的是( )A原子序数为81B位于第六周期A族C中子数为81D单质有较强的还原性7下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B微粒半径:K+Na+Mg2+Al3+C

4、热稳定性:HFHClHBrHI D最外层电子数LiMgSiAr8下列反应中符合图示能量变化的是( )A甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水B氯酸钾加热分解制氧气C煅烧石灰石制生石灰D工业上用CO高温还原Fe2O3制Fe9下图为烃分子的球棍模型,“大球”表示碳原子,“小球”表示氢原子。下列说法正确的是( )A图1表示的烃叫丙烷 B图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3C图1与图2表示的是同一种物质 D图1与图2表示的物质互为同分异构体10下列说法不正确的是( )A和是2种核素,它们互称同位素 BC60与金刚石互称同素异形体CCH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物 DC5H12共有3种同分异

5、构体11下列反应属于加成反应的是( )ACH2=CH2+H2CH3CH3 BCH4+Cl2CH3Cl+HCl C2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 DC2H4+3O22CO2+2H2O12下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 混合乙醇与浓硫酸: B. 配制一定物质的量浓度的溶液:C. 分离酒精与溴水的混合物: D. 灼烧MgCl2固体:13(变式题)原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z 形成的某化合物的结构式如下图所示,实践证明,其能有效杀死新型冠状肺炎病毒,其中X 为宇宙中含量最多的元素,元素Y和Z形成的一种化合物可引起温室效应。则下列说法中正确的是( )A. 元素

6、X、Y、Z 能形成至少两种酸 B.Z的最高正价与其最外层电子数相等 C. 非金属性:YZX D.该化合物为离子化合物14某小组为研究原电池原理,设计如图装置。下列叙述正确的是( )Aa和b不连接时,铁片上会有H2产生Ba和b用导线连接时,铁片上发生的反应为Cu2+2e-=CuC无论a和b是否连接,铁片均会溶解Da和b用导线连接时,电子由a流向b15(变式题)在一定条件下发生反应:N2 +3H2 2NH3,经 2 min 后 N2 的物质的量浓度减小了 0.4 molL-1,则用 H2 表示的平均反应速率为( )A0.4 molL-1s-1B0.2 molL-1min-1C0.6molL-1mi

7、n-1D0.4 molL-1min-116一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应:。下列条件不能使该反应的化学反应速率增大的是( )A增加铁粉的质量B保持容器容积不变,充入H2O(g)C将容器的体积缩小一半D升温17少量铁粉与100mL0.01molL-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )加H2O 适当升温 加NaOH固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 改用10mL0.1mol/L盐酸ABCD18羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下,恒容密闭容器中,发生反应:H2S(g)CO2(g) COS(g)H

8、2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )AH2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 B容器内混合气体的密度不再变化CH2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 D正、逆反应速率相等19下列各物质的检验方法中不正确的是( )A利用蛋白质的颜色反应,检验某白色织物是否为蚕丝制品B利用油脂在碱性条件下的水解反应,可以制造甘油和肥皂C利用葡萄糖的银镜反应,可以检验淀粉是否完全发生了水解反应D利用乙烯的加成反应,可用溴水除去甲烷中混有的乙烯20X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金属性最强的元素,Z是短周期中金属性最强的元素,W的单质晶体是应用最

9、广泛的半导体材料,X原子的最外层电子数等于Z、W原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )A原子半径:r(W)r(Z)r(X)r(Y)BW、Z的最高价氧化物对应水化物之间能反应生成盐和水CX的简单气态氢化物的热稳定性比Y强DY、Z组成的化合物中的化学键类型与Y、W组成的化合物相同21(变式题)下列关于苯的说法中正确的是( )A苯的分子式为C6H6,它能使酸性KMnO4溶液褪色B苯分子为平面正六边形结构,具有碳碳单键和双键相互交替的结构C苯能够用来萃取碘水中的碘,利用了苯的密度比水小的性质D. 在催化剂的作用下,苯与氢气反应生成环己烷,该反应为加成反应22.下列各种金属冶炼方法中,不能制得相应

10、金属的是A. 加热氧化汞B. 氧化铁和铝粉高温共热C. 电解熔融氯化钠D. 高温煅烧碳酸钙23某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是该反应的化学方程式为X3Y2ZB2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C反应开始至2 min,Z的反应速率为0.05 molL-1min-1D反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍第II卷(非选择题,共54分)24、(13分). A、B、C是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如表:元素相关信息AA的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3B

11、B是地壳中含量最高的元素CC的一种核素的质量数为28,中子数为14(1)AB2的电子式_,是_(填“离子化合物”或“共价化合物”);B能形成多种单质,其中常用于漂白以及水体杀菌消毒的单质是_(填分子式)(2)C的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是_(2分)。. 如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:(1)元素在元素周期表中的位置为第_周期第_族。的最高化合价为_,的最高价氧化物为_。(2) = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是_元素(填元素符号)。酸性:_(填“”“”或“”,下同)。氢化物的还原性:_。(3)可在图中分

12、界线(虚线)附近寻找_(填序号)。A优良的催化剂 B半导体材料 C合金材料25(12分)天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题:(1)天然气的要成分为甲烷,则甲烷的结构式是_,其空间构型是_。(2)天然气燃烧反应过程中的能量变化,符合下图中的_(填序号)。 (3)利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,可将甲烷和二氧化碳转化为可利用化学品,该技术中的化学反应为:CH4(g) + 3 CO2(g) 2 H2O(g) + 4 CO(g),已知该反应为吸热反应,则反应过程中断裂的化学键类型为_,反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量_(选填“大于”“小于” 或 “等于”

13、)形成产物的化学键释放的总能量。(4)如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入(填“a”或“b“),电池内部H+向_(填“左”或“右”)移动,正极发生 反应(氧化或还原),电极反应式为 ;(2分) 若a极通入H2,请写出负极的电极反应式_ _(2分)。 26(每空2分,共12分)为防止氮的氧化物污染空气,可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题:(1)消除NO污染物,可在一定条件下,用CO与NO反应生成CO2和N2,反应的化学方程式:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)。为提高此反应的速率,下列措施可行的是_(填字母代号)。A 移出C

14、O2 B使用适合催化剂 C增大压强 D降低温度(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO,发生反应为:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示:物质的量/mol温度为T1/温度为T2/05min9min10min12min05min9min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33T1时,05min内,以N2表示的该反应速率v(N2)=_molL-1min-1。T1时,能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的

15、时间是_min,此时,容器中N2的物质的量浓度是_mol/L,NO的转化率为_%。容器中的温度关系为T1_T2(填“”“”或“=”)。27、(17分)(变式题). 海水是自然赐给人类的宝藏,海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题:(1)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗盐获得精盐一般步骤如下:加入的试剂、分别是:_、_。(2)某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为 取除去悬浮杂质后的海水,浓缩,向其中通入足量氯气。 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_(2分)。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液吸收,同时得

16、到无色无味能是澄清石灰水变浑浊的气体,请写出发生的化学方程式_(2分)。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 下列说法正确的是_(填序号)(2分)。a.前四步的目的是使溴富集b.上述步骤中的反应可说明氧化性:Cl2Br2c.前后两次得到Br2的主要反应的原理相同. 从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答:(1)以石油为原料,获取大量乙烯的主要方法是_ (填字母代号)。A水解 B裂解 C分馏(2)乙烯的结构简式_,B分子中官能团的名称_。(3)A与B反应的化学方程式_,(2分)反应类型_(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲上层为透明

17、且不溶于水的油状液体。实验时,酯化反应中浓硫酸的作用是_(2分),为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B,试管中应先加入_,作用是_(2分)。【参考答案】第I卷(选择题,共46分)1-5 BCDBB 6-10 CCADC11-15 ABACC 16-20 ABDCB 21-23 DDA第II卷(非选择题,共54分)24、(13分). 略 共价化合物;O3 Si+4HF = SiF4+2H2 (2分) . 四 A +4 F B 25(12分)(1) 正四面体形 (2)a (3)共价键/极性共价键 大于 (4)a极 右 还原 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O(2分) H2 - 2e- = 2H+(2分)26(12分)每空2分【答案】(1)BC (2)

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