【化学】新疆维吾尔自治区伊犁哈萨克自治州新源县（三校）2020-2021学年高一下学期期末联考试题

1、新疆维吾尔自治区伊犁哈萨克自治州新源县（三校）2020-2021学年高一下学期期末联考试题考试时间：100分钟 满分：100分第I卷（选择题，23 2分=46分)1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（ ）A“真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属于混合物2“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ）A煤油是可再生

2、能源 B燃烧过程中热能转化为化学能C火星陨石中的质量数为20 D月壤中的与地球上的互为同位素3.2020年初新冠肺炎在全球爆发.新冠病毒结构如图，下列有关说法不正确的是（ ）A含氯消毒剂、酒精都能有效杀灭病毒 B冠状病毒通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶C. 肥皂水呈碱性，可以破坏病毒结构D. 冠状病毒蛋白质中所含元素只有碳、氢、氧三种4正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为10的氧原子：O BNa2S的电子式：C乙烯的球棍模型： D次氯酸的电子式5下列关于元素周期表说法正确的是（ ）A元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第A族B在过渡元素中

3、找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C元素所在族序数等于元素原子最外层电子数D元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族6铊(thallium，Tl) 质量数为204，广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯、医学等领域。但铊盐有剧毒。1992年清华大学铊中毒案、2013年复旦大学研究生投毒案令其家喻户晓。已知铊元素中质子数比中子数少42，下列关于铊的说法中错误的是（ ）A原子序数为81B位于第六周期A族C中子数为81D单质有较强的还原性7下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C

4、热稳定性：HFHClHBrHI D最外层电子数LiMgSiAr8下列反应中符合图示能量变化的是（ ）A甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水B氯酸钾加热分解制氧气C煅烧石灰石制生石灰D工业上用CO高温还原Fe2O3制Fe9下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是（ ）A图1表示的烃叫丙烷 B图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3C图1与图2表示的是同一种物质 D图1与图2表示的物质互为同分异构体10下列说法不正确的是（ ）A和是2种核素，它们互称同位素 BC60与金刚石互称同素异形体CCH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物 DC5H12共有3种同分异

5、构体11下列反应属于加成反应的是（ ）ACH2=CH2+H2CH3CH3 BCH4+Cl2CH3Cl+HCl C2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 DC2H4+3O22CO2+2H2O12下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A. 混合乙醇与浓硫酸： B. 配制一定物质的量浓度的溶液：C. 分离酒精与溴水的混合物： D. 灼烧MgCl2固体：13（变式题）原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z 形成的某化合物的结构式如下图所示，实践证明，其能有效杀死新型冠状肺炎病毒，其中X 为宇宙中含量最多的元素，元素Y和Z形成的一种化合物可引起温室效应。则下列说法中正确的是（ ）A. 元素

6、X、Y、Z 能形成至少两种酸 B.Z的最高正价与其最外层电子数相等 C. 非金属性：YZX D.该化合物为离子化合物14某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有H2产生Ba和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2+2e-=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解Da和b用导线连接时，电子由a流向b15（变式题）在一定条件下发生反应：N2 +3H2 2NH3，经 2 min 后 N2 的物质的量浓度减小了 0.4 molL-1，则用 H2 表示的平均反应速率为（ ）A0.4 molL-1s-1B0.2 molL-1min-1C0.6molL-1mi

7、n-1D0.4 molL-1min-116一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件不能使该反应的化学反应速率增大的是（ ）A增加铁粉的质量B保持容器容积不变，充入H2O(g)C将容器的体积缩小一半D升温17少量铁粉与100mL0.01molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 适当升温 加NaOH固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 改用10mL0.1mol/L盐酸ABCD18羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)CO2(g) COS(g)H

8、2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）AH2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 B容器内混合气体的密度不再变化CH2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 D正、逆反应速率相等19下列各物质的检验方法中不正确的是（ ）A利用蛋白质的颜色反应，检验某白色织物是否为蚕丝制品B利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制造甘油和肥皂C利用葡萄糖的银镜反应，可以检验淀粉是否完全发生了水解反应D利用乙烯的加成反应，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯20X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金属性最强的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质晶体是应用最

9、广泛的半导体材料，X原子的最外层电子数等于Z、W原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(W)r(Z)r(X)r(Y)BW、Z的最高价氧化物对应水化物之间能反应生成盐和水CX的简单气态氢化物的热稳定性比Y强DY、Z组成的化合物中的化学键类型与Y、W组成的化合物相同21（变式题）下列关于苯的说法中正确的是（ ）A苯的分子式为C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色B苯分子为平面正六边形结构，具有碳碳单键和双键相互交替的结构C苯能够用来萃取碘水中的碘，利用了苯的密度比水小的性质D. 在催化剂的作用下，苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应22.下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应

10、金属的是A. 加热氧化汞B. 氧化铁和铝粉高温共热C. 电解熔融氯化钠D. 高温煅烧碳酸钙23某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是该反应的化学方程式为X3Y2ZB2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL-1min-1D反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍第II卷（非选择题，共54分）24、（13分）. A、B、C是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：元素相关信息AA的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3B

11、B是地壳中含量最高的元素CC的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）AB2的电子式_，是_（填“离子化合物”或“共价化合物”）；B能形成多种单质，其中常用于漂白以及水体杀菌消毒的单质是_(填分子式)（2）C的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_(2分)。. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置为第_周期第_族。的最高化合价为_，的最高价氧化物为_。(2) = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是_元素(填元素符号)。酸性：_(填“”“”或“”，下同)。氢化物的还原性：_。(3)可在图中分

12、界线(虚线)附近寻找_(填序号)。A优良的催化剂 B半导体材料 C合金材料25（12分）天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：（1）天然气的要成分为甲烷，则甲烷的结构式是_，其空间构型是_。（2）天然气燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的_(填序号)。 （3）利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，可将甲烷和二氧化碳转化为可利用化学品，该技术中的化学反应为：CH4(g) + 3 CO2(g) 2 H2O(g) + 4 CO(g)，已知该反应为吸热反应，则反应过程中断裂的化学键类型为_，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量_(选填“大于”“小于” 或 “等于”

13、)形成产物的化学键释放的总能量。（4）如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入（填“a”或“b“），电池内部H+向_（填“左”或“右”）移动，正极发生 反应（氧化或还原），电极反应式为 ；（2分） 若a极通入H2，请写出负极的电极反应式_ _（2分）。 26（每空2分，共12分）为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)。为提高此反应的速率，下列措施可行的是_(填字母代号)。A 移出C

14、O2 B使用适合催化剂 C增大压强 D降低温度(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：物质的量/mol温度为T1/温度为T2/05min9min10min12min05min9min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33T1时，05min内，以N2表示的该反应速率v(N2)=_molL-1min-1。T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的

15、时间是_min，此时，容器中N2的物质的量浓度是_mol/L，NO的转化率为_%。容器中的温度关系为T1_T2(填“”“”或“=”)。27、（17分）（变式题）. 海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：加入的试剂、分别是：_、_。（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为 取除去悬浮杂质后的海水，浓缩，向其中通入足量氯气。 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_（2分）。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 将吹出的Br2（g）用纯碱溶液吸收，同时得

16、到无色无味能是澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生的化学方程式_（2分）。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 下列说法正确的是_（填序号）（2分）。a.前四步的目的是使溴富集b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2Br2c.前后两次得到Br2的主要反应的原理相同. 从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是_ (填字母代号)。A水解 B裂解 C分馏(2)乙烯的结构简式_，B分子中官能团的名称_。(3)A与B反应的化学方程式_，（2分）反应类型_(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明

17、且不溶于水的油状液体。实验时，酯化反应中浓硫酸的作用是_（2分），为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入_，作用是_（2分）。【参考答案】第I卷（选择题，共46分)1-5 BCDBB 6-10 CCADC11-15 ABACC 16-20 ABDCB 21-23 DDA第II卷（非选择题，共54分）24、（13分）. 略 共价化合物；O3 Si+4HF = SiF4+2H2 (2分) . 四 A +4 F B 25（12分）（1） 正四面体形 （2）a （3）共价键/极性共价键 大于 （4）a极 右 还原 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O（2分） H2 - 2e- = 2H+（2分）26（12分）每空2分【答案】(1)BC (2)