研究电解质在溶液中的化学反应副本

1、哑泉致哑、安乐泉解毒三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，转危为安。 哑水是一种 含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至死亡。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。 17.2 研究电解质在溶液中的化学反应2考察下列化学反应：溶液HCl溶液NaOH溶液NaCl溶液主要存在的离子HCl溶液 NaOH溶液 NaCl溶液+H+ + OH- H2O H+ 、Cl-Na+ 、OH-Na+、 Cl-

2、反应的实质：31概念：有离子参加的反应称为离子反应。 是否电解质溶液之间都能发生离子反应？什么样的离子反应才能发生呢？思考：一、离子反应4Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2OH2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl H2SO4溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液BaCl2溶液 HCl溶液 KNO3溶液 KNO3 + NaCl 不反应52.离子反应发生的条件(复分解反应)： 生成弱电解质，如H2O、弱酸、弱碱 生成挥发性物质，如CO2、NH3等 生成难溶性物质，如CaCO3、BaSO4等6二、离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离

3、子方程式。HCl溶液 NaOH溶液 NaCl溶液+H+ + OH- H2O 离子方程式:7Na2CO3溶液 K2CO3溶液 (NH4)2CO3溶液HCl溶液 HCl溶液 HCl溶液现象：溶液中均有气泡产生。1：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 2：K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2+ H2O3：(NH4) 2CO3 + 2HCl 2NH4Cl + CO2+ H2O8反应的实质都是：CO32 + 2H+ CO2+ H2O (NH4)2CO3Na2CO3K2CO3Na+、CO32-K+、CO32-NH4+、CO32-主要存在的离子溶液HClH+、Cl-9

4、离子方程式：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO4 HNO3 HCl HCl意义：H+ + OH H2O强酸与强碱中和反应生成可溶性盐和水103、离子方程式的书写（1）写（2）改（3）删（4）查写出反应的化学方程式。易溶于水的强电解质（强酸、强碱、 可溶性盐）写成离子形式。 难溶性物质、气体、弱电解质、 单质、氧化物仍写化学式。删去方程式两边不参加反应的离子。查原子个数和电荷数前后是否相等，方程式的一般要求(系数、箭头、条件等)。11练习：P76/思考和练习CuSO4 + H2S CuS+ H2SO4 Cu2+ + S2- CuSCu2+ + H2S CuS+ 2H+ C

5、uSO4 + Na2S CuS+ Na2SO4 12改写成离子的物质：易溶于水的 强电解质不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物弱电解质：气体:弱碱：盐：弱酸、NH3H2O、H2O等H2、O2、CO2、SO2、H2S、NH3等Mg(OH)2、Cu(OH)2 、Fe(OH)3、Fe(OH)2等强酸:强碱:可溶性盐:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等13盐类在水中的溶解性（限于中学阶段常见物质） 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐和磷酸二氢盐皆可溶。 盐酸盐除银、汞，硫酸盐除钡、铅。 碳酸盐、硫化物、磷酸盐

6、、磷酸氢盐除钾、钠、铵盐都不溶于水。 碳酸、亚硫酸、氢硫酸的酸式盐可溶于水。 微溶物要不要拆视题目的条件定。 14小 结2、溶液间能反应的实质：离子间反应，使溶液 中的自由移动的离子迅速减少。1、离子反应概念3、离子方程式概念4、离子方程式的书写：写、改、删、查5、离子方程式的意义：（1）表示了电解质溶液之间化学反应的实质（2）不仅表示特定物质间的某个反应，而且表示 所有同一类型的离子反应。15三、离子反应的类型：1、复分解反应(生成沉淀、气体、弱电解质)2、溶液中的置换反应（必须遵循置换反应 的规律）3、氧化还原反应Zn + 2H+ Zn2+ + H23Cu + 8H+ + 2NO3- 3C

7、u2+ + 2NO+4H2OH+ + OH H2OCO32 + 2H+ CO2+ H2O Ba2+ + SO42 BaSO4162、铁和稀硫酸反应的离子方程式3、氯气和碘化钾溶液反应的离子方程式4、二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的离子方程式5、氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式Cl2 + 2I I2 + 2Cl Fe + 2H+ Fe2+ + H2Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O练 习1、碳酸钡和稀硫酸反应BaCO3+2H+SO42-BaSO4+CO2+H2OMnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+2H2O17四、离子方程式正误判断的关键四查化学符号书写正误

8、质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等三看看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看反应的可能性注意与反应物用量相关的反应,离子方程式必须表达准确。“ 、 ” ，“、”是否运用恰当18错题类型（1）强弱电解质不分，易溶与难溶不分氢氧化铁与盐酸反应：HOHH2O石灰石与盐酸反应： CO32-+ 2H+CO2+H2O 应为：应为：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O纯碱与醋酸反应： CO32+2H+CO2+ H2O CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O应为：19（2）不符合反应事实 应为：Fe + 2H+ Fe2+ + H2（3

9、）没有遵守质量守恒和电荷守恒（4）漏写离子金属钠和水反应： Na + 2H2ONa+2OH-+ H2 应为：2Na + 2H2O2Na+ + 2OH- + H2硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：Ba2+SO42-BaSO4 应为：2H+ + SO42- + 2OH- + Ba2+BaSO4+ 2H2O 铁和稀硫酸反应 ：2Fe + 6H+2Fe3+ 3H2 20（6）没有参加反应的离子没有删除（7）不是溶液中的反应写出了离子方程式（5）系数化简出错硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H+ + SO42- + OH- + Ba2+BaSO4+ H2O 氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H+ + ClHCl

10、 该反应没有离子方程式 氯化钠和硝酸银溶液反应 ：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3-AgCl+ Na+ + NO3- 应为：Cl- + Ag+ AgCl2 H+ + SO42- +2 OH- + Ba2+BaSO4+ 2H2O 21例1、下列反应属于离子反应的是 A浓硫酸与金属铜反应 B硫化氢气体与二氧化硫气体反应 C二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 D氧化铁固体与氢气反应 例2、下列物质之间能发生反应且属于离子 反应的是 A锌与硫酸铜溶液 B实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气 C碳酸钙固体与硝酸 D氢氧化钠溶液与硝酸钾溶液CABC22例3、下面的离子方程式正确的是（ ） A碳酸钡和稀硫酸

11、 BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2O B过量CO2通入的NaOH溶液 CO2 + OH HCO3 C向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3； Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl D氢氧化钠溶液跟氢氟酸； H+ + OH H2OB23例4、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离 子组是（ ） ANa+、K+、CH3COO 、Cl BAl3+、Mg2+、SO42 、Cl CBa2+、Na+、CO32 、NO3 DK+、Na+、SO42 、S2 B例5、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶 于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离 子是（ ） A一定溶有CO32 B一定溶有Ag+ C一定溶有SO42 D可能有SO42 也可能有Ag+D24离子不能大量共存的规律(1)结