人教版化学选修四思维导图：3化学平衡含答案

1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】1)平如冷舞IK与沿皮布美*与浓度兀:fc*由KM温度的 娈化可推断正反应是吸捂反应还是放热一看正反应是吸热反应,升高得虑LK 增大；若正反应是故热反应升 %温度.K减少(2)平衡锢数K值的大小.可推断反应进行的科度“化学平衡状态的特征,逆、等、动、定、变化学平衡常数：数学表达式，s= pClg)+qD(g平衡靠教的数学表达式K =由O*ED)I小2gm+np+q .埠 然审 0正V / 理反应力1可可反应tn A 后 +n 1) p C 侬 *q 口侬 All+Q kJmor1面向桂行U 与U拙 关系F需告助力 H化学平衡移动二当政变已经

2、达到化学平禽的可逆反成的条件时，平 衡状态被破坏，地反应的进M卡斯达到新平撕的过程明 做化学平衡移动.初夏持列原理，如果改变影响平衡的一个条俏，如 浓度.压兽和温度等).平裔虢向，能制睡弱这种改变 的方向移动.化学平衡状态二就是在一定条件下可逆反应里.当正反应 速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不斐的状态.一一J口：逆反应tn *的*n R阴pC必+q D 酊 AH-Q kb mot1条件零小反向特价甘学反应潼*。1与产的 美系甲密移勘方 囱口正增人，Ai增大口可逆反应加快加快W快 加快*iEu油 口更正反他方向逆反应方向减小d却可逆反应M慢M售V J 口工正反应方向

3、用入强由m+n p+q加快旭怏Vjr I) jl正反位方向m+n 叩 +q授快也快11江11tt平僚不移m+Ti p+q加快：加快甘就 口遂更反应方向比小压强 R+xp+q MW、=势事混攫AH0加怏I耻倏。正。现E反应方向降低温度AHiAlV I wif五板时存向AH oMWMft。正 eB遇鹿应催化剂、CO(g)+TO(g) CO(g) + hb(g)A H0【微试题】1.2018 全国卷合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为:反应达到平衡后，为提高 CO的转化.率，下列措施中正确的是 ()A.增加压强B.降低温度C .增大CO的浓度D .更换催化剂/(该反应是等

4、体反应、增大压强平衡不移动)一经继取降低温度T向放热方向移动,饺BiE确/爹CO的转化率增大解析11:jV增大CO的浓度，平衡I曰句移动， _ ，c/谡.但是转化率仍然减小* X,更换催化剂，平衡不移动一故D错女2.向绝热恒容密闭容器中通入SQ和NO,在一定条件下使反应SO(g) + NO(g)SO(g) + NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.r反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D. ti = t2时，SO的转化率：ab段小于bc段【答案】Dj这一等体的可逆反应.市容器恒容.因此压强不影响

5、反应速率7/所以在本题中只考虑温度和浓度的影响/由图/以行出随着反应的进行iE反网速率逐渐增人，因为只要开 始反应.反应物浓度就要降低.反应速率应该降低，但此时正反应却是刀高的，这说明此时温度的影响是上要的，由f容器是绝 解里 热的，W此R能是放热反庖点后正反应速率降低，此时反应物浓度的影响是上要的， 因为反应物浓耍越来越小了，但.反应不定达到平衡状态、正反应速率越快.消耗的二次化硫就越多)妆口确 J健化剂.3.(2018 安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO(g) +2CO(g)F 2CQ(g) + S(l) A H-x AfrDil Sflr催化剂不能改变平衡状态

6、，转化率不变H：Wx J4.(2018山东理综)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2 (g) +NaCl (s) NaNO (s) +C1NO (g) K 1 ? H 0 (I)2NO (g) +C12 (g) 2C1NO (g)K2 ? H ”“；不变；升局温度 K2【解析】(1)方程式(I)X2 (II )即可得到：4NQ (g) +2NaCl (s)卜2NaNO (s) +2NO(g) +CI2 (g),所以平衡常数 K=-K- ; k2ClNO的浓度变化 c (ClNO)=xi0-2mol? ,L,所以ClNO的物质的量变化n (ClNO)=,所.以Cl2的物质的量变化率n(Cl2)=,则平衡后n (Cl2)=；转化白n (NQ =,则NO的转化率a i=0.15mol 100% =75%其他条件保持不变，反应(II )在恒压条件下进行，则反应(II )的压强大于反应(I )的压强，则平衡0.2mol有利于向正