2022年中考化学总复习二轮专题训练：9、溶质质量分数结合化学方程式的计算（word版 含答案）

1、数学化学溶质质量分数结合化学方程式的计算题型一计算反应中加入溶液的溶质质量分数1.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀盐酸,充分反应,产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算:(1)铁粉反应完时,产生氢气的质量为g。(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。方法点拨图像坐标分析式的解题方法:先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的意义,再结合题中所涉及的化学反应分析图像的起点、拐点和终点的含义。找已知量的方法一般有三种:(1)拐点对应的横坐标(某些情况下需要进行换算才能代入,如乘溶质的质量分数等);(2)拐点对应的纵坐标的数值(多为生成的气体或沉淀的质量,可直接代入);

2、(3)起点和拐点对应的坐标差。2.2020乐山 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,发生反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。烧杯中现有100 g碳酸钠溶液,将140 g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示。次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40135二80170三120205四140225(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为 g。(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有(填化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。方法点拨首先明确表格中各栏表示的含义,然

3、后比较分析数据的变化,在变化规律中找出实际参加反应的纯量,即求某物质质量时必须找其完全反应时所对应的数据进行计算。3.2020河北 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数,取一定质量的稀硫酸于烧杯中,称量稀硫酸和烧杯的总质量,然后向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应),实验过程和数据如图所示,请计算:(1)生成氢气的总质量为。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。题型二计算反应后所得溶液的溶质质量分数4.2020天津 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水),加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,气体全部逸出,反应后烧杯内物质的总质量为162.2

4、g。计算:(1)生成二氧化碳的质量为g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。方法点拨分析实验中反应前后有关数据的变化,一般可利用差量法计算出生成的某种气体或沉淀的质量,或混合物中参加反应的某物质的质量。5.2020包头东河区二模 用一定量硫酸钠和硫酸铜的固体混合物做如图所示实验已知CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4。计算:(1)所用固体混合物的质量。(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。方法点拨反应后溶液质量=反应前物质总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-未参加反应的难溶性固体的质量。题型三根据反应后所得溶液

5、的溶质质量分数计算反应物溶液的溶质质量分数6.取15 g某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中,逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡,烧杯中固体的质量随反应时间的变化如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2 g水,测得溶液的溶质质量分数为10%。计算:(1)该样品中铁的质量为g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。答案1.(1)0.04 (2)解:设10 g稀盐酸中含溶质的质量为x。Fe+2HClFeCl2+H273 2x 0.02 g732=x0.02 gx=0.73 g所加稀盐酸中溶质的质量分数为0.73 g10 g100%=7.3%。答:所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。2.

6、(1)15(2)NaCl和CaCl2(3)解:设120 g氯化钙溶液中溶质的质量为x。CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111 100 x 15 g111100=x15 gx=16.65 g氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65 g120 g100%=13.9%。答:氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。3.(1)0.2 g(2)解:设稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H298 2x 0.2 g982=x0.2 gx=9.8 g稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g205.6 g-105.6 g100%=9.8%。答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 (1)一开始烧杯

7、与稀硫酸的质量之和为205.6 g,加入8 g 粗锌后,总质量为213.4 g,生成氢气的质量为205.6 g+8 g-213.4 g=0.2 g;继续加入2 g粗锌后,总质量也增加了2 g,说明硫酸已经完全反应,没有氢气产生。所以生成氢气的总质量为0.2 g。(2)根据生成的氢气的质量,利用化学方程式可计算出稀硫酸中溶质的质量,进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数。4.(1)8.8解:(2)设原样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 8.8 g10044=x8.8 gx=20 g11144=y8.8 gy=22.2

8、g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为20 g25 g100%=80%。(3)反应后所得溶液的质量为20 g+146 g-8.8 g=157.2 g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.2 g157.2 g100%=14.1%。答:(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。5.解:(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的硫酸钠的质量为z。CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4160 80 98 142x y 4.9 g z16098=x4.9 gx=8 g8098=y4.9 gy=4 g98142=4.9 gzz

9、=7.1 g所用固体混合物的质量为14.2 g-7.1 g+8 g=15.1 g。(2)加入的氢氧化钠溶液的质量为4 g10%=40 g。恰好完全反应后所得溶液的质量为15.1 g+49.8 g+40 g-4.9 g=100 g。恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2 g100 g100%=14.2%。答:(1)所用固体混合物的质量为15.1 g;(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。6.(1)11.2(2)解:设生成氯化亚铁的质量为x,消耗HCl的质量为y,生成氢气的质量为z。Fe+2HClFeCl2+H256 73 127 211.2 gy x z56127=11.2 gxx=25.4 g5673=11.2 gyy=14.6 g562=11.