2022年中考化学一轮单元复习练习 第八单元 金属和金属材料（word版无答案）

1、中考化学一轮复习 第八单元 金属和金属材料 一.选择题1. 下列关于金属材料的说法，正确的是 （ ）A黄铜的硬度比铜的小 B铝的导电性比铜的好C锡铅合金的熔点比锡的高 D钛合金的抗腐蚀性能比不锈钢的好2. 已知化学反应：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3. 下列防锈措施不合理的是()A 铁制品表面涂上一层油漆B 保持菜刀的干燥洁净C 自行车常放到雨中淋湿D 在铁管表面镀上一层不易生锈的金属4. 遇稀盐酸不产生气体的是()A 铁片B 铝片C 石灰石D 铜片5. 下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（）A.炼铁用的设

2、备是高炉B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C.炼铁最终得到的生铁是混合物D.炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）6. 下列实验现象描述正确的是（）ANH4NO3和Ca（OH）2混合研磨：白色固体中产生刺激性味气体B铁在氧气中燃烧：放出热量，产生白色的固体C向CuSO4溶液中加入铁钉：铁钉表面有一层红色物质析出，溶液变成黄色D在空气中点燃硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰7. 下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 ( )ACO(CO2)：通过灼热的氧化铜BCO2 (CO)：点燃C二氧化锰(氯化钾)：溶解后过滤、洗涤、干燥D铜粉(铁粉)：加入足量硝酸银溶液后过滤8

3、. 将金属X置于氧化铝溶液中，X表面没有固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为AAlAgXBAgXAlCAlXAgDXAlAg9. 为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是()A 对比实验一和二，可以探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B 对比实验二和三，可以探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C 对比实验一和二，可以探究温度对反应剧烈程度的影响D 对比实验二和三，可以探究温度对反应剧烈程度的影响10. 现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反

4、应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是 A.Mg FeB.Fe ZnC.Zn MgD.Al Fe11. 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验关于该实验有以下说法正确的是（ ）A若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有FeB若步骤中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质C若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuOD若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO12. 在AgNO3、Zn(NO3)2和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气

5、泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是（）A滤渣中一定有Zn B滤渣中可能有AgC滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D滤液中可能有AgNO313. 钛被誉为21世纪金属，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（）A反应I属于置换反应B反应I除生成TiCl4以外，还可能生成COC反应II的原理是TiCl4+2MgTi+2MgCl2D反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化14. 向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是()溶液中有Zn2、Cu2，不溶物为Cu溶液中有Zn2、Cu2，不溶物为Zn溶液只有Zn2，不溶物为

6、Zn溶液只有Zn2，不溶物为Zn、CuA B C D 二.填空题15. 请回答下列有关金属的问题。（1）铝常温下耐腐蚀的原因是_；（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，溶液中的金属阳离子是_（用符号表示）；（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是_。A 剩余固体肯定含有银B 剩余固体肯定是银和铜C 反应后溶液中一定有 Fe2+和 Cu2+D 反应后溶液中一定含有 Fe2+可能含有 Ag+或 Cu2+16. AG是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中B、D是组成

7、元素相同的气体，E、F、G都是单质，且F为导电性最好的金属，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题: （1）写出F物质的化学式_。 （2）写出B物质的一种用途_。 （3）写出反应的化学方程式_。 （4）反应中，可通过置换反应实现的是_。17. 工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如下图已知生铁的含量含碳量为 2%4.3%钢的含碳量为 0.03%2%。(1)反应：Fe2O33CO2Fe3CO2，Fe2O33C2Fe3CO。属于置换反应的是_，用于高炉炼铁的原理是_(填序号)(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式

8、是_。 炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是_。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式_三.实验探究题18. 某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是 。（2）中反应的化学方程式是 。（3）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是 。19. 某化学小组探究炼铁的反应原理。

9、（一）利用图装置回答问题（假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应，赤铁矿中杂质不参与反应）:（1）A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为。根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是_。（2）C装置的作用是_，D装置中药品的名称是_，E装置中发生反应的化学方程式为_，F处将尾气燃烧掉的目的是_。（3）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为_。玻璃管质量玻璃管和药品反应前质量玻璃管和药品反应后质量65.6g75.6g73.2g（4）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？说出你的观点和理由是_。（二）利用图装置进行甲、乙对比实验

10、，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置和尾气处理装置略，所用固体药品为纯净物）。（1）反应过程中观察到，甲、乙两组的澄清石灰水均变浑浊，集气瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）完全反应后，甲、乙两组的生成物均为黑色粉末，分别用两组的生成物进行以下实验:步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引全部被吸引全部被吸引3取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液黑色粉末溶解，有红色物质生成无明显现象（注：铁的氧化物中，只有Fe3O4能被磁铁吸引）甲组的黑色粉末与CuSO4溶液反应的化学方程式是_。小明同学查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。小丽提出不同意见：假设乙组黑色粉末中除了有Fe3O4，还可能含有少量铁粉，铁粉的含量低，与硫酸铜溶液反应也可能无明显现象。为了进一步确定乙组生成物成分，小组同学提出，如果m2恰好为_g，则小明的猜想正确，如果m2