鲁教版九年级化学海水制碱同步练习

1、海水制碱同步练习1.判断下列物质能否发生复分解反应，能反应的写出方程式.（1）碳酸钾和氯化钢（2）硫酸溶液和氯化银（3）氯化铁和氢氧化钠（4）氯化钾和硝酸银（5）硝酸钢和盐酸（6）氢氧化镁和硫酸铜2能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（）A冰B.石蕊试液C .烧碱溶液D .稀盐酸3实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至塔期中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中， 正确的是（）A.用食

2、盐制纯碱不需要含碳元素的物质B.食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化钱的溶解度小，所以先结晶析出D.在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和4 下列均溶于水的盐是 （）A CuSO4, NaCl, Hg（NO 3）2 B HNO3, KNO 3 , MgCl 2C CuCO3,Ba（OH） 2 ,FeCl3D Fe（OH） 3, BaSO4, AgNO 3 TOC o 1-5 h z 5鉴定碳酸根离子最简便的方法 （）A、加热产生气泡，该气泡是二氧化碳B、通入二氧化碳产生白色沉淀C、滴入紫色石蕊试液变红D、加入盐酸，产生气泡并使燃烧的木条熄灭6食盐的

3、主要用途是 （）， 碳酸钠的主要用途是（）A配制生理盐水B配制波尔多液C制造玻璃、肥皂D精炼铜E制取盐酸、纯碱F造纸和纺织7下列各组物质中，都溶于水的一组是（）A氯化银、硫酸铜 B氢氧化铜、氯化银C :硝酸铜、碳酸钠 D :碳酸钙、硫酸锌8、食盐和苏打都是白色粉末，请你利用家中现有的条件，将她们区别开来。要求写出鉴别方法、实验步骤、现象、和结论。（分别用物理、化学方法）物理方法：化学方法：能力提高：1在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有晶体析出，向饱和氯化钠中通入二氧化他并不发生反应，若向 饱和的氯化钠溶液中先通氨气后，再通入二氧化碳则会有晶体析出，其化学方程式为： ,简述原因2我国化工专家侯

4、德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧 化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化钱，进而生产出纯碱。右表是几种物质在不同温度时的溶解度： （1）从表中数据可以看出，温度对 的溶解度影响不大。（2）要使NHC1饱和溶液中的NHC1结晶析出，在 （填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。Q C20 C40 C60 CNaHCQb6.99.62.76.4NaCl35.735.86.637.3NH 4Cl29.437.245.855.2（3） “侯氏制碱法”制NaHC0的方程式是NaCl+CQ2+NH+H0=NaHC鼾NHCl ,该反应能进行的原因是3为了除去氯化钠样品

5、中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀 A的化学式 。（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀 A的实验操作方法是 。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：4某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称

6、得烧杯及所 盛纯碱样品的总质量为 158.0g ,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验 数据记录如下：所加盐酸的次数A次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6所加稀盐酸质量/g盐酸不是酸请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）当堂检测：1下列说法正确的是（）A.纯碱不是碱B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.2.要除去NaCl中混有少量N&CO,最好加入适量的哪种物质 （）A.水B.氢氧化钙C.氯化钙D.盐酸3下列各组物质中的名称、俗称、化学式都表示同一种物质的是（）A.氢氧化钙、消石灰、熟石灰、Ca（OH）2B.纯碱、烧碱、苛性钠、NaOHC.碳酸钙、大理石、生石灰、CaCGD.硫酸铜晶体、蓝矶、胆矶、 CuSO-5HO 4氨气（化学式 NH3）是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液易挥发、呈碱性。如果实验 室要收集一瓶氨气，应采取的收集方法是 ,用湿润的 pH试纸伸入集气瓶中，试纸呈色。我国著名的化学家 先生发明的制碱原理为：NaCl+NH3+H