2022 届高考化学提升训练01

1、2022届高考化学提升训练01选项古代文献化学知识A本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2so4)的方法。强烧之，紫青烟起，仍成灰。云是真硝石也。”鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金其水至强，惟玻璃可盛。”“强水”是指氢氟酸C梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高D诗经大雅绵：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜味，且都能发生水解反应2.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.01氯水中，Cb、C和CKT的数目之和大于

2、0.01必B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2必0.1molCu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中C/数目为O.INa2.0gDzO中含有的质子数、电子数均为刈O3.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为八。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。下列说法正确的是A.上述反应属于取代反应B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D.Imol碳酸亚乙酯最多可消耗2moiNaOHW、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X,丫可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其

3、他产品。下列说法正确的是A.W和X、Y、Z均能形成18电子的分子B.上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)/-(Y)/-(X)r(W)X、丫之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价键W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸5.微生物燃料电池在净化废水(主要去除CnO：)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。图1为其工作原理，图2为废水中Cr2。1离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是CrQ离子浓度(mgL)图1图2A.M为电池正极，CH3co0H被还原B.外电路转移4moi电子时，M极产生22.4LCC2(忽略CO2溶解)C.反应一段时间后，N极附近pH下降D.Cr20M离子浓度较

4、大时，可能会造成还原菌失活6.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100molL的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.曲线代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabb点溶液中：c(OH)c(H)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)7.下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加Bad,溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO1B物质的量之比为2：3的稀硝酸和稀硫酸cufiWl反应结束后，锥形瓶中溶液

5、的溶质是CuSO4,集气瓶中收集到的气体是NOC向1mL浓度均为0.05mol-L_1NaCKNal的混合溶液中滴加2滴0.01mol-L_1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp-KAgl)D室温下，用pH试纸测得0.1mol-L1NaHSO3溶液的pH约为5HSO；的电离程度大于其水解程度8.实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如卜.:名称相对分子质量密度/(g-cm)沸点/c水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环己烷840.77980.8难溶0Oz浓h2so4小八a(JOH+OH-=O+H2O环己烷、乙醇和水

6、可形成共沸物，其混合物沸点为62.1合成反应：向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回b电流1.5小时。A|a分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质咏分水器倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸储纯化，收集210213的馅分，得产品5.0g。J回答下列问题:(1)仪器A的名称为,冷却水应从(填a或b”)口流出。(2)加入环己烷的目的为(3)合成反应中，分水器中会出现分层现象，且下层液体逐渐增多，当下层液体高度距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下

7、层液体。该操作的目的为(4)实验中加入碳酸钠的目的为经碳酸钠处理后，若粗产品与水分层不清，可采取的措施为(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是(填字母)。A.50mLB.100mLC.200mLD.300mL(6)本实验的产率为o9.2021四川成都市高三三模银氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧银氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少量Co(OH)2、FeO等，以下为金属分离以及银的回收流程，按要求回答下列问即：盐酸N2H4H2O2Na2c。3NaClONa2cO3N2滤渣1Co(OH)3滤液A(1)N2H4的电子式是；酸浸中，加入N2H4的主要作用是.(2

8、)“氧化”过程中与Fe?+有关的离子方程式是,滤渣1主要成分是弱碱，其化学式是.(3)已知KspICaOHbR.OxlO*,当三价钻沉淀完全时，溶液pH=(已知：lg2=0.3)(4)滤液A的主要溶质是；操作X是.用滴定法测定NiCCh产品中锲元素含量。取2.500g样品，酸溶后配成250mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫腺酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na2H2丫溶液进行滴定。已知：Ni2+H2Y2-=NiY-+2H+紫服酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。滴定终点的现象是如果紫腺酸胺滴入过多，终点延迟，则会导致.2022届高考化学提升训练01参考答案A解

9、析钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，A项正确；HF水溶液与SiOz反应，故B项中所说“强水”不可能是氢氟酸，B项错误；合金的熔点比纯铁低，C项错误；糖类不是都具有甜味，单糖不水解，D项错误。D解析溶液体积未知，无法计算粒子数目，A错误；气体的状况未知，无法计算其物质的量，B错误；+易水解，其数目小于O.INa，C错误；D?。分子内质子数和中子数均为10,2.0g(0.1mol)D2。中含有的质子数、电子数均为Na，D正确。D解析该反应属于二氧化碳中碳氧双键上的加成反应，A项错误；碳酸亚乙酯的二氯代物有两种，B项错误；含有一CH2-CH2-,且甲基中的所有原子不处于同一平面内，C项错误；碳

10、酸亚乙酯中相当于有两个酯基，可以在碱性条件下水解，所以1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2moiNaOH,D项正确。C解析W的某种原子无中子，W为H元素，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品，则Y为Na元素、Z为C1元素，X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，X为O元素。W和X、Y、Z分别形成H2O、NaH、HCL其中氏0、NaH均不是18电子分子，A项错误;四种元素的原子半径大小顺序为/Cl)r(O)H),即原子半径大小顺序为r(Y)r(Z)/-(X)r(W),B项错误；X、Y之间形成的化合物可能为过氧化钠，含有离子键和非极性共价键，C项正确；W、X、Z三种元素形成的化合

11、物可能是HC1O、HC1O2、HCICh、HC1O4,HCIO4为强酸，D项错误。D解析根据图1中的电子流向可知M为原电池的负极，CHjCOOH被氧化生成CO2,N为原电池的正极，。2被还原生成水，A项错误；CH3coOH中C的平均化合价为0,生成CO2,C化合价升高到+4价，外电路转移4mol电子生成1molCO2,但没有指明外界条件，CO?的体积无法计算，B项错误；N极附近由于Cr2。1被还原消耗H*,pH增大，C项错误；根据图2可知，当CnO厂浓度大于3mgT时，CnO厂的去除率为0,可能会造成还原菌失活，D项正确。D解析醋酸是弱酸，盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，

12、所以曲线代表滴定醋酸，曲线代表滴定盐酸，A项错误。氢氧化钠溶液滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酬作为指示剂，B项错误。a点表示醋酸钠溶液，c点表示氯化钠溶液，b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度acb,C项错误。b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+c(H.)=c(OH)+c(CH3coO)；根据物料守恒c(Na)=2c(CH3coCT)+2c(CH3coOH)：所以c(OK)=c(H+)+c(CH3co(T)+2c(CH3coOH),故c

13、(OH)c(H+)+c(CH3COO)+c(CH3COOH),D项正确。C解析向溶液X中滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SO：，还可能含有Ag、S01、CO1，A正确；铜跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO；=3Cu2T+2NOt+4H2O,(H+):h(NO；)=4:1时，NCh全部反应掉，而已知条件中稀硝酸和稀硫酸的物质的量之比是2：3,即(H):(NO3)=4:1,所以反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSCU，集气瓶中收集到的气体是NO,B正确：向1mL浓度均为0.05molL-1NaCkNai的混合溶液中滴加2滴0.01mol-L_1AgNCh溶液，振荡，

14、沉淀呈黄色，Mp小的先沉淀，说明Agl溶解度小，所以KXAgClAKJAgl),C错误；室温下，用pH试纸测得0.1mol-L1NaHSCh溶液的pH约为5,说明溶液呈酸性，即HSO3的电离程度大于其水解程度，D正确；故选C。(1)球形冷凝管b(2)在较低温度下除去产物水，提高产率(3)确保乙醇和环己烷及时返回反应体系而下层水不会回流到体系中(4)中和苯甲酸和硫酸加氯化钠进行盐析B(6)66.7%解析：(2)根据题给信息“环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1可知环己烷在合成反应中的作用为在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，提高产率。(3)分水器中上层是油状物，下层是

15、水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管流回烧瓶，达到了使反应物冷凝回流，提高产率的目的。因此当下层液体高度距分水器支管约2cm时，应开启活塞,放出下层的水，避免水层升高流入烧瓶。(4)合成反应结束后，圆底烧瓶中主要含有苯甲酸乙酯(产物)、苯甲酸(未反应完)、硫酸(催化剂)、乙醇、环己烷，水浴加热除去乙醇和环己烷，剩余的物质主要为苯甲酸乙酯、苯甲酸、硫酸。加入碳酸钠溶液可中和苯甲酸、硫酸，生成易溶于水的盐，溶液分层；经碳酸钠溶液处理后，若粗产品与水分层不清，可加入食盐，进一步降低酯的溶解，该操作为盐析：然后用分液漏斗分出有机层，加入无水氯化钙吸收部分的水，再进行蒸馆，接收210213的微分。

16、(5)由题表中的数据可计算出苯甲酸的体积约为5mL,则圆底烧瓶中溶液的体积约为5mL+20mL+25mL+2mL=52mL,而圆底烧瓶中所能盛放的溶液的体积应不超过圆底烧瓶的2/3,故应选择容积为100mL的圆底烧瓶。(6)m(乙醇)=(0.789x20)g=15.78g,设苯甲酸乙酯的理论产量为x,则6.1g15.78g(过量)x实际产量50e解得x=7.5g,则产率=金全博xioo%=停xioo%=66.7%。2021四川成都市高三三模HH(1)H：N：N：H还原Ni(HI)为N+(2)2H+H2O2+2Fe2+=2Fe3+2H2OFe(OH)3(3)1.3(4)NaCl过滤(5)滴入最后

17、一滴标准液，溶液恰好由橙黄色变为紫色且30s不变色测得Ni含量偏高【分析】废旧银氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少量Co(OH)2、FeO等，向混合物中加入盐酸,生成Ni?*、Ni2Co2Fe2+,再向溶液中加入N2H4还原Ni,然后加入H2O2氧化Fe?+,向溶液中加入Na2cCh条件溶液pH使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀，过滤后向滤液中加入NaClO氧化Co?+生成Co,Co”与溶液中Na2cCh发生复分解反应生成Co(OH)3,过滤后向滤液中加入Na2CO_,与Ni?+发生复分解反应生成NiC03oHH【解析】N2H4可理解为NH3中1个H原子被-NH2“替换后的物质，其

18、电子式为H：N：N：H；“酸浸”中，加入N2H4的主要作用是还原Ni(HI)为Ni?+,避免后续除杂过程中生成Ni(OH)3导致NiCCh产率HH降低,故答案为:H：N：N：H；还原Ni(III)为Ni?+；(2)“氧化”过程中与Fe2+反应时，中O元素化合价由-1降低至-2,Fc元素化合价由+2升高至+3,此时溶液呈酸性，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒可知反应离子方程式为2H+H2C2+2Fe2+=2Fe3+2H2O；由上述分析可知，滤渣1主要成分是Fe(OHb；(3)当三价钻沉淀完全时，溶液中c(Co3lxlO-5mol/L,|K,Co(OH)J十I*,此时溶液中c(OH)=3/a、-=3/mol/L=2x10-13mol/L,V。CoV1x10