《氧化还原反应》教学方案设计

1、氧化还原反应教学方案（设计）课题氧化还原反应课型基本概念教材版本人教版高中必修一章节第二章第二节学生情况学生知识情况：在初中已经学习过电子得失、化合价等知识；在初中是从得氧失氧角度分析氧化还原反应，对氧化还原反应有一个基本的认识，但知识还不够系统化，结构化。学生能力情况：学生通过初三一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但在中国课堂上，一向是以老师讲解，学生接受为主，学生已经习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识发现的过程中，主动性欠佳。学生心态情况：对于化学这个奇妙的世界，同学们还是充满好奇心，只是他们对于只传授理论知识的化学课堂会觉得枯燥无味。他们期待着更为

2、灵活的有趣的教学活动。教学内容本节课内容地位与作用：氧化还原反应”是人教版高化学必修教材第一章第三节的内容。关于于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后，再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课的教学处于第一阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫，展开对氧化还原反应的较深层次的学习，本节课的内

3、容还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。讲课顺序：一、化学反应的基本类型。（此内容为课堂导入，目的在于让学生复习以前的知识，进而引出本节课所要学习的内容一一新的化学反应类型，使同学们更好地区别这几种反应。）教授的主要内容包括：1.基本反应类型及它们各自的特点2初中是如何定义氧化反应和还原反应二、氧化还原反应。（此内容为本节课的中心所在。在引入本节课内容之后，要对比初中对氧化还原反应的定义，在给出的例子中，推出氧化还原反应的重新定义。在学生接受新定义之后带领学生探索出氧化还原反应的本质特征跟实质）教授

4、的主要内容包括：1氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。2氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。3氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。三、氧化还原反应的表示方法。（将此部分内容归在最后一点是由于在讲解化学反应的表示方法时，会在方程式上标出元素得失电子的情况，而这刚好与我们判断物质是氧化剂还是还原剂的原则相符合，所以可将氧化还原反应的表示方法与氧化剂还原剂的判断放在一起讲解，有利于学生记忆知识，理解。体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程）教授的内容主要包括：双线桥法和单线桥法

5、失2Xe-I2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2得2Xe-还原剂氧化剂失电子物质得电子物质失e得e四、知识迁移应用。（在学习完本节课的中心知识后，要将新知识与老知识进行联系，让学生在实际题目中更好判断各种不同的反应类型。）教授的主要内容主要是：做习题和讲解习题。课时安排：1个课时教学重点难点：重点：认识氧化还原反应的过程和方法难点：氧化还原反应的本质教学目标知识技能目标：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；学会用实验验证氧化还原反应中有电子转移的方法。过程方法目标：通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及

6、里以及逻辑推理的抽象思维方法；通过学生小组讨论，让学生亲历合作的学习过程，学会交流知识。情感态度目标：通过初中对氧化还原反应的定义与高中的区别，认识到学无止境，让学生不要停止对知识的探索，对真理的寻求。教学方法（策略）方法一：矛盾引入法为了引入本节课的新内容，利用学生的知识局限，利用他们的认知矛盾创设情境，从而引起他们对本节课内容的兴趣。此法用于课堂导入。方法二：问题解决法为了突破重难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，才能深刻地体验知识的形成和发展的过程。通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题

7、解决的过程中逐步将学生的认识引向深入。此方法贯穿整个教学过程。方法三：动画展示法把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成动画，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化，这样可以化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。教学媒体多媒体（PPT）教学流程引发矛盾知识回顾复习初中四种基本反应类型3分钟Fe2O3+3CO=Fe+3CO2属于哪种反应类型？1分钟顺水推舟初中对氧化还原反应的定义。让学生标出反应中元素化合价，观察变化规律究根追底用化合价重新定义概念，判断2Na+Cl2=2NaCl和H2+C12=2HC1是否属于氧化还原反应？依据？化合价变化原

8、因？6分钟6分钟知识升华水落石出观看Na和Cl2，H2+Cl2反应动画，比较异同。得出化合价变化的原因，揭示氧化还原反应的实质。在氧化还原反应的表示方法中引出还原剂和氧化剂。用练习加以巩固。从答题情况总结本节内容中的疑点，易错点，重，难点内容。留下疑问：氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？14分钟15分钟教学过程教师活动教学内容学生活动设计意图时间分配引入演示PPT,回顾所学的四大反应类型，对PPT所列的反应进行分类。回顾知识：四个基本类型的概念并且判断具体化学反应所属的反应类型回顾以前所学知识，对老师提出的要求进行思考。引导学生通过回顾、思考，通过回忆,快速进入学习状态，并且思考其中的

9、关联与分别。1min演示CaO+CO=CaCO232HgO=2Hg+Ot2C+O=CO22Zn+CuSO=Cu+ZnSO44CuCl+2NaOH二Cu(OH)I22+2NaCl激发兴趣相互讨论回答问题2min提问Fe2O3+3CO=Fe+3CO2属于哪种反应类型？引导学生继续思考除了刚刚的四种反应类型，我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？引发矛盾：引出初中氧化反应和还原反应的概念再次进行思考，回顾旧知识引发矛盾,激发学生学习兴趣。1min讲解讲解学生所举的例子C+O2=CO2,CuO+H2=Cu+h2o。大家前后桌讨论一下，以CuO+H2=Cu+H2O为例，氧化

10、反应和还原反应是分别独立进行的吗？通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧回顾初中对氧化还原反应的定义2minlmin提问所以我们如果将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。在初中，我们是怎样定义氧化还原反应的？顺水推舟:初中对氧化还原反应的定义。从化合价变化观察氧化还原反应从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念从初中所学的氧化反应入手，慢慢过渡，引出新知识占八、提问在初中的时候，我们还学过元素的化合价，现在同学们标出这个方程式中的各元素的化合价。然后大家观察化合价前后有无变化，如果有，这种变化它又有什么规律？标出化合价，观察，思考。

11、发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。从微观的角度认识氧化还原反应，引入电子转移的概念3min讲解：引入氧化还原反应的新概念：可以把凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应，而这也是氧化还原反应的特征。播放PPT：在理解新概念的基础上，请大家分析下面的两个化学反应4min它们都没有得氧失氧，是否还是氧化还原反应？究根追底：用化合价重新定义概念，判断2Na+Cl2=2NaCl和H2+C12=2HC1是否属于氧化还原反应。从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，按初中的定义是不属于氧化还原反应，但是元发生了化合价的升降，在高中的定义中，是氧化还原反应

12、。最终得出结论：是。活学活用,加深学生对氧化还原反应的新概念的理解。2min总结由此可见，我们用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。顺势提问：那么又是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的实质是什么？学生思考学会应用化合价判断氧化还原反应的基础下，进一步学习引起化合价变化的原因，进而对氧化还原有一个全面的认识。播放动画,把氯气和金属钠的反应，氯气和氢气的反应，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。水落石出：氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。从电子的得失判断还原剂和氧化剂。同学们认真观察。分析同样是电子转移，它们间有什么相似点，又

13、有什么不同之处。化抽象为具体，化微观为宏观，降低了学生理解和想象上的难度4min讲解总结，在电子的转移过程中，各种原子的最外层电子都达到了稳定结构。不同之处在于氯气与钠，中是有一个得电子，有一个失电子，导致化合价发生变化，而在氯气和氢气中，匕们是共用电子对来使最外层电子达到稳定结构，由于电子对的偏离，元素化合价发生了变化。学生边听讲边看书，理解。判别金属与非金属反应，非金属与非金属反应时电子转移的异同之处。3min总结理论知识理解起来是比较抽象的，为了为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，接下来老师教大家表示氧化还原反应的方法。讲解双线桥法：此法不仅冃匕表示出电子转移的方向和总数，还能

14、表示出兀素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。分析:失2Xe-2NaBr+C12=2NaCl+Br2得2Xe-还原剂氧化剂失电子物质得电子物质电子转移失e得e观看教师在黑板上的演示，边在下边试着用双线桥法表示氧化还原反应。在标出电子转移时能正确判断是哪个得电子，哪个失电子，在理解氧化剂，还原剂的基础上在方程式中指出氧化剂跟还原剂。让学生清楚电子在整个反应过程中如何转移的，在讲双线桥法时引入氧化剂跟还原剂概念，便于理解，

15、不会显得空洞。7min放PPT好，冋学们，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，请做PPT上面的对应的练习题目。知识升华：氧化还原反应过程中电子的转移四个基本反应类型与氧化还原反应的关系学生做题目巩固新知识，从习题反馈情况找出知识易错点，及时帮助学生改正过来。6min讲解讲解习题，校对答案，分析。倾听做记录反思，总结做错原因强调知识重点，难点，易错点。6min总结通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，我们要学会的是从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用双线桥表示电子转移的方向和数目。倾听在练习巩固后进步

16、总结，效果会更加好。2min布置作业思考四类基本反应和氧化还原反应的关系。课本课后习题2、3、4题做作业，思考，得出自己的结论进步理解四种基本反应与氧化还原的关系从氧化还原角度认识反应更为本质lmin板书设计第二章化学物质及其变化第二节氧化还原反应一、化学反应的类型基本反应类型氧化反应和还原反应失2e-I12NaBr+Cl2=2NaCl+Br2得2e-还原剂氧化剂失电子物质得电子物质失e得e二、氧化还原反应氧化还原反应的定义氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的表示方法：双线桥法5氧化剂和还原剂氧化还原反应练习（红色为正确答案）

17、一、选择题：1有关氧化还原反应的叙述正确的是（）氧化还原反应的实质是有氧元素的得失氧化还原反应的实质是元素化合价的升降氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A.SO+2HO+Cl=HSO+2HClB.SO+HS=2HO+3S2224222C.SO+2NaOH=NaSO+H0D.SO+NaCO=NaSO+COf2232223232nCn-4Hh（浓）下列化学方程式中电子转移不正确的是（D）某元素在化学反应中由化合态变为游离

18、态，则该元素（A.一定被氧化B.定被还原D.以上都不是C.既可能被氧化又可能被还原6下列反应盐酸作还原剂的是（A.MnO+4HCl(浓)=MnCl+Clf+2HO2222C.CaCO+2HCl=CaCl+COf+HO222下列变化需要加入还原剂才能实现的是2HCl+Zn=ZnCl+Hf22D.2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Clf+8HO222)A.NaSO-SOB.HCl-ClC.HSO（浓）-SOD.SO-STOC o 1-5 h z23222422下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（B.2NaO+2HO=4NaOH+Of2222D.2Na+2HO=2NaOH+Hf22A.CO+HOHCO22233Fe+4HO(g)=高温FeO+4H2342在3Cl+6KOH=5KCl+KClO+3HO反应中，还原产物是（）232A.KClOB.KClC.KCl+HOD.HO322在5KC1+KC1O+3HSO=3Clf+3KSO+3HO中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为3242242（）A.1:1B.5:1C.1:5D.3:1根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）Zn+2HCl=ZnCl+