2022年人教版化学上下册识记知识点

1、2022年人教版化学上下册识记知识点第一单元走进化学世界一、物理变化与化学变化1物质的变化可分为_物理变化_和_化学变化_。两种变化的本质区别是_有没有新物质生成_。2化学变化常伴随现象，如_颜色改变_、_放出气体_、_生成沉淀_；化学变化还伴随能量的变化，如_放热_、_吸热_、_发光_。二、化学性质和物理性质1物理性质是指物质不需要_化学变化(或化学反应)_就能表现出来的性质，例如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。2化学性质是指物质在_化学变化(或化学反应)_中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性、毒

2、性、金属活动性等。三、对蜡烛及其燃烧的探究1蜡烛燃烧前：蜡烛通常为_黄白色_的固体，密度比水_小_,_不_溶于水。2将一干燥的烧杯罩在燃烧蜡烛火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有_水珠(或水雾)_，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到_澄清的石灰水变浑浊_，这些现象可以推测蜡烛燃烧后生成了_水和二氧化碳(或H2O和CO2)_。3取一根火柴，迅速平放在火焰中，1 s后取出，发现木条处于_外焰的_部分最先变黑，说明了_外焰_温度最高。四、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现燃着的木条在_呼出的气体中_熄灭，说明人体呼出的气体中_氧

3、气(或O2)_含量较低。2将等量的澄清石灰水分别倒入装有空气和呼出气体的集气瓶中，振荡，发现_呼出气体中石灰水变浑浊_，说明呼出气体中的_二氧化碳(或CO2)_含量较高。3对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现_水雾_，说明呼出气体中_水蒸气_含量较高。五、药品的取用1固体药品的取用固体药品通常保存在_广口瓶_里，取用固体药品一般用_药匙_。有些块状的药品(如石灰石等)可以用_镊子_夹取。密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器_横放_，把药品或金属颗粒放入_容器口_以后，再把容器慢慢地_竖立_起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免_打破_容器。2液体药品的取用(

4、1)液体药品通常盛放在_细口瓶_里。倾倒试剂时，塞子要_倒放_在桌子上，瓶口要_紧贴_试管口，贴标签的一面要向着_手心_。倒完液体后，要立即_盖紧瓶塞_，并把试剂瓶放回原处。(2)取用一定量的液体药品，常用_量筒_量出体积。量液时，量筒必须_放平_，视线要与量筒内液体_凹液面的最低处_保持水平，再读出液体体积。(3)取用少量液体时还可用_胶头滴管_，取液后的滴管，应保持_胶帽_在上，不要_平放_或_倒置_，防止_液体倒流腐蚀胶帽_，用过以后要立即_用清水洗洁净_，以备再用(滴瓶上的滴管_不要_用水冲洗)。严禁未经清洗的滴管再吸取其他试剂。六、物质的加热1酒精的使用方法(1)绝对禁止向燃着的酒精

5、灯里_添加酒精_，以免失火；绝对禁止用酒精灯_引燃_另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用_灯帽_盖灭，不可_用嘴去吹_；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用_湿抹布扑盖_。(2)酒精灯的灯焰分为_外焰_、_内焰_、_焰心_三层，其中_外焰_的温度最高，用酒精灯加热时应该用_外焰_进行加热。2给物质加热用酒精灯加热试管里的液体时，要注意以下几点：试管外壁应该_干燥_，试管里的液体不应超过试管容积的_1/3_；加热时，应先使试管底部_均匀受热_，然后用酒精灯的_外焰_固定加热；试管口不要对着_自己或他人_；加热后的试管，不能立即接触_冷水_或用_冷水_冲洗。七、仪器的连

6、接和洗涤1把玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用_水_润湿，然后再慢慢用力_旋转_，将其插入。2洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不_聚成水滴_，也不_成股流下_时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在_指定的地方_。八、检查装置的气密性检查的方法：将导管末端伸入水中，用双手紧握容器外壁，若观察到水中的导管口_有气泡冒出_，移开双手冷却后，导管内_形成一段稳定的水柱_，则装置的气密性良好。第二单元我们周围的空气一、空气的组成1法国化学家_拉瓦锡_用定量的方法研究空气的成分。他把少量汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的液态变成了_红色粉末_，同时容器里空气的体积差不多减少了_1/5_。

7、他又将得到的物质再加强热，得到_汞(或Hg)_和氧气，将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体和空气的性质_完全一样_。2空气里氧气含量的测定(1)实验装置：略，见上册教材第27页“图23”(2)实验现象：红磷_燃烧，产生大量白烟_，打开弹簧夹后，_烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内先前空气体积的1/5_。(3)实验结论：_氧气约占空气总体积的1/5_。3进入集气瓶的水少于eq f(1,5)的原因：(1)_装置气密性不好(或装置漏气)_；(2)_红磷量不足_；(3)_未冷却至室温就打开了弹簧夹_；进入集气瓶的水大于eq f(1,5)的原因：(1)_事先未夹紧止水夹_；(2)_着的红磷伸进瓶中后未立

8、即塞紧瓶塞_。4红磷在空气中燃烧的化学方程式：_4P5O2eq o(=,sup7(点燃)2P2O5_。5空气的成分按体积计算，大约是：_氮气(N2)_78%, 氧气(O2)_21%, 稀有气体_0.94%, 二氧化碳(CO2)_0.03%，其他气体和杂质0.03%。二、空气是一种宝贵的资源1氮气(1)氮气是无色、无味的气体，_不_溶于水，密度比空气_略小_。(2)氮气具有广泛用途，是制造_硝酸_和_氮肥_的重要原料；由于氮气的化学性质_不活泼(或稳定)_，因此常用作_保护气_。2稀有气体在空气的成分中，稀有气体都没有_颜色_，没有_气味_，化学性质_很不活泼_。稀有气体在通电时能发出_不同颜色

9、的光_，可制成多种用途的_电光源_；氦可用于制造_低温_环境。3混合物和纯净物(1)混合物：由_两种或多种物质_组成的，这些物质相互间没有发生_化学反应_，各物质都保持各自的性质。(2)纯净物：由_一种物质_组成的。三、保护空气1空气污染与防治排放到空气中的_有害气体_和_烟尘_对空气造成了污染。目前计入空气污染指数的项目有_二氧化硫(SO2)_、_二氧化氮(NO2)_、_一氧化碳(CO)_、_臭氧(O3)_和_可吸入颗粒物_。2全球_气候变暖_、_臭氧层破坏_和_酸雨_都与空气污染有关。课题2氧气一、氧气的性质1物理性质在标准状况下，氧气是一种_没有颜色_、_没有气味，略大_的气体，密度比空

10、气_略大_,_不易_溶于水。2化学性质(1)氧气是一种化学性质_比较活泼_的气体，它在氧化反应中提供_氧_，具有_氧化性_。(2)硫在空气中燃烧发出_淡蓝色火焰_，在氧气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成_刺激性气味_气体，发生反应的化学方程式为：_SO2eq o(=,sup7(点燃)SO2_。木炭在空气中燃烧_发红光_，在氧气中燃烧更旺，_发出白光_，放出大量的热，生成使澄清石灰水_变浑浊_的气体，发生反应的化学方程式为：_CO2eq o(=,sup7(点燃)CO2_。铁丝在氧气中燃烧：细铁丝在空气加热时，只能发生_红热现象_，不能_燃烧_。在氧气中_剧烈燃烧_、_火星四射

11、_、_生成一种黑色固体_，并放出大量的热，发生反应的化学方程式为：_3Fe2O2eq o(=,sup7(点燃)Fe3O4_。3氧气的用途氧气的用途主要有_供给呼吸_和_支持燃烧_。二、化合反应和氧化反应1化合反应：_由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应_。2氧化反应：_物质与氧发生的化学反应_；常见的缓慢氧化有_动植物的呼吸_、_食物腐烂_、_钢铁生锈_、_农家肥料的腐熟_等。课题3制取氧气一、实验室制取1反应原理(1)高锰酸钾是一种_暗紫_色的固体，它受热时分解出氧气，化学方程式为_2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2_。(2)写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方

12、程式：_2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2OO2_。在这个实验中，二氧化锰起_催化_作用。(3)写出氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式_2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2_。2实验操作以高锰酸钾制取氧气为例：查：检查装置的_气密性_；装：把药品装入试管；定：铁夹应夹在试管的_中上部(或离管口三分之一处)_，试管口应_略向下倾斜_，试管口要放_一团棉花_；点：先对试管_预热_，再对准药品部位集中用_外焰_加热；收：用排水法收集气体时，当气泡_连续均匀_冒出时再收集；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，_正放_在桌面上。熄

13、：用排水法收集气体，实验结束时，应先_将导气管移出水面_，再_熄灭酒精灯；3收集方法可用排水法收集，原因是_氧气不易溶于水_；由于氧气的密度比空气大，还可用_向上排空气法_收集。4验满方法若用排水法收集时，当_有较大气泡从瓶口向外冒出时_冒出时，表示氧气已经收集满。若用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在_集气瓶口_，如果_木条复燃_，表示氧气已经收集满。二、工业制法工业上采用_分离液态空气_的方法制取氧气，这一过程属于_物理_变化。三、催化剂在化学反应中能_改变_其他物质的化学反应速率，但本身的_质量_和_化学性质_在反应前后都没有发生变化的物质，叫作_催化剂_。催化剂在化学反应中所起的作

14、用叫作_催化作用_。四、分解反应由_一种_物质反应生成_两种或两种以上其他_物质的反应叫作分解反应，它是化学反应的基本类型之一。第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、分子1分子是保持由分子构成的物质的_化学性质_的最小粒子。2分子的基本性质分子(体积和质量)_很小_，分子总是在_不断运动着_，分子之间有_间隔_，同种物质的分子性质_相同_。二、原子1原子是_化学变化_中的最小粒子。2原子的基本性质原子(体积和质量)_很小_，原子总是在_不断运动着_，原子之间有_间隔_，同种物质的原子性质_相同_。3分子原子的本质区别在_化学反应_中，_分子_可以再分，而_原子不可以再分。课题2原子的结构一

15、、原子的构成1原子是由居于原子中心的_原子核_和_核外电子构成，原子核是由_质子_和_中子_构成的。每个质子带1个单位的_正电荷_，每个电子带1个单位的_负电荷_，中子_不带电_。（普通氢原子中没有中子）2由于原子核内_质子_所带电荷与_核外电子_的电荷数量相等，电性_相反_，因此原子_不显_电性。可见，原子中：_核电荷数_质子数_核外电子数_。二、原子核外电子的排布1核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量_较低_，离核越远，电子能量_越高_。离核最近的电子层为第_一_层，次之为第_二_层，依次类推共七层，离核最远的也叫_最外层_。核外电子的这种分层运动又叫作_分层排布_。已知原子的核外

16、电子最少的只有_一_层，最多的有_七_层，最外层电子数不超过_8_个(只有一层的，电子不超过_2_个)。2(1)金属元素的原子最外层电子一般_少于_4个，在化学反应中容易_失去_电子；非金属元素的原子最外层电子一般_多于_4个，在化学反应中容易_得到_电子；稀有气体元素的原子最外层电子都有_8_个电子(氦为_2_个电子)，这样的结构被认为是一种_相对稳定_的结构。(2)带电的原子(或原子团)叫作_离子_，带正电荷的原子叫作_阳离子_，带负电荷的原子叫作_阴离子_。氯化钠是由_钠离子(或Na)_与_氯离子(或Cl)_相互作用形成的。3相对原子质量以一种_碳原子质量_的eq f(1,12)为标准，

17、其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的_相对原子质量_。原子的质量主要集中在_原子核上。相对原子质量可近似的等于_质子数_中子数_。课题3元素1元素(1)元素是_质子数(或核电荷数)相同_的一类原子的总称。(2)地壳中含量较多的前四种元素分别为_氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)_。(3)在物质发生化学变化时，_原子_的种类不变，_元素_的种类也不会改变。2元素符号(1)书写原则：第一个字母_大写_，第二个字母_小写_。(2)符号的意义：表示_一种元素_，还表示_这种元素的一个原子_。例如：“H”表示_氢元素_，还表示_一个氢原子_。(3)默写元素符号：元素名称氢氦氮氧氟氖

18、氯元素符号HHeNOFNeCl元素名称氩碳硅磷硫碘金元素符号ArCSiPSIAu元素名称钠镁铝钾钙锰铁元素符号NaMgAlKCaMnFe元素名称铜锌银钡汞铂溴元素符号CuZnAgBaHgPtBr3.元素周期表(1)元素周期表共有_7_个横行。_18_个纵行。每一个横行叫作一个_周期_，每一个纵行叫作一个_族_。(2)原子序数与_元素原子核电荷数_在数值上相同。 （3）周期数=原子的电子层数 （4）元素化学性质由最外层电子数决定（元素分类要相同）第四单元自然界的水课题1爱护水资源1地球表面约_71%_被水覆盖，但淡水_很少_，淡水只约占全球水储量的_2.53%_，可利用的淡水只约占淡水总量的_3

19、0.4%_。2我们必须爱护水资源，一方面要_节约用水_，另一方面要_防治水体污染_。3水体污染的来源主要有_工业污染_、_农业污染_和_生活污染_。预防和治理水污染的措施有：工业上通过应用新技术、新工艺减少_污染物_的产生，同时对污染的水体作为处理使之_符合排放标准_；农业上提倡使用农家肥，合理使用_化肥和农药_；生活污水也应逐步实现_集中处理和排放_。课题2水的净化一、水的净化1._吸附_、_沉淀_和_过滤_是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离_混合物_的常用方法。2明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物对杂质的_吸附_，使杂质_沉降_来达到净水的目的。3活性炭过滤液体，不仅可以滤

20、出_不溶性_物质，还可以_过滤_掉一些溶解的杂质，除去_颜色_和_臭味(异味)_。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来_吸附_、_过滤_水中的杂质。二、硬水和软水1概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作_硬水_，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作_软水_。2硬水和软水区分：分别加等量肥皂水，振荡，_泡沫较少、浮渣多_的是硬水，_泡沫较多、浮渣少_的是软水。3生活中通过_煮沸_可以降低水的硬度；实验室用_蒸馏_的方法可得到净化程度较高的水。4利用_吸附_、_沉淀_、_过滤_和_蒸馏_等方法可以净化水。三、过滤1适用范围将液体中的_不溶性_杂质分离出来。2操作(1)所用仪器：_铁架(带铁

21、圈)_、_玻璃棒_、_烧杯_、_漏斗_。(2)操作要点：操作时要做到“一贴二低三靠”。一贴：滤纸紧贴_漏斗内壁_，中间不留气泡；二低：滤纸边缘比漏斗边缘_低_；漏斗内_液面_比滤纸边缘低；三靠：玻璃棒的一端轻轻地斜靠在_三层滤纸_的一侧；倾倒液体时，烧杯嘴紧靠_玻璃棒_的中下部；漏斗_下端管口_紧靠烧杯内壁。课题3水的组成氢气：氢气是_无色_、_无色_、_难溶于水_的气体，密度比空气_小_。点燃氢气前一定要_检验纯度_，点燃氢气时，发出_尖锐爆鸣声_表明气体不纯，_声音很小_表示气体较纯。一、水的组成1通电分解水的时候，试管B中的气体可以_使带火星的木条复燃(或木条燃烧更剧烈)_，说明是_氧气

22、_，试管A中所收集的气体移近火焰时，观察到的现象是_气体可以燃烧_，说明试管里的气体是_氢气_。负极和正极产生气体的体积比约为_2：1_。2水通电分解的化学反应方程式为_2H2Oeq o(=,sup7(通电)2H2O2_。3结论：水是由_氢元素_和_氧元素_两种元素组成的，每个水分子是由_2个氢原子_和_1个氧原子_构成的。二、单质和化合物1由_不同种_元素组成的_纯净物_叫作化合物；由_同种_元素组成的_纯净物_叫作单质。2由_两种元素_组成，其中一种元素是_氧元素_的_化合物_叫作氧化物。课题4化学式与化合价一、化学式1概念：用_元素符号_和_数字_的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。每

23、种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有_一_个。2表示的意义：宏观上：表示_一种物质_，表示该物质的_元素_组成。微观上：对由分子构成的物质，表示构成物质的_一个分子_，表示一个分子中含有的_原子个数_。3化学式的读写物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。_金属单质_、_稀有气体_、_部分固态非金属_三类单质的化学式直接用元素符号表示。在书写化合物的化学式时，除要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比之外，还应注意以下几点：(1)当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；(2)氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符

24、号写在左方，如CO2；(3)由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，例如NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。二、化合价1化合价有_正_、_负_之分，在化合物里正负化合价的代数和为_零(或0)_，在单质里，元素的化合价为_零(或0)_。2写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子铵根离子解答：_SOeq oal(2,4)_COeq oal(2,3)_NOeq

25、oal(,3)_OH_NHeq oal(,4)_3写出下列物质的化学式：氯化铁_FeCl3_氧化铜_CuO_ 硝酸银_AgNO3_硫酸钡_BaSO4_碳酸钠_Na2CO3_碳酸钙_CaCO3_ 氢氧化钙_Ca(OH)2_氢氧化钠_NaOH_三、有关相对分子质量的计算1化学式中各原子的相对原子质量的_总和_，就是相对分子质量。2物质中某元素的质量分数，就是该_元素的质量_与组成物质的_元素总质量_之比。第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1内容：参加_化学反应_的各物质的_质量总和_，等于反应后_生成_的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律。只有_化学反应_才能用质量守恒

26、定律解释。2解释：(1)微观上，化学反应实际上是_原子_的重新组合过程，所以在化学反应中，反应前后原子的_原子_、_数目_、_质量_没有改变。(2)宏观上，化学反应前后元素的_种类_、_质量_没有改变。3应用(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)验证质量守恒定律时，若有气体参加气体生成(或与外界有物质交换)的反应，一定要在_密闭_的容器中进行。二、化学方程式1概念：

27、用_化学式_来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。2意义：质的方面，_反应物_、_生成物_及反应_条件_。量的方面：宏观上表示反应物、生成物各物质间的_质量比_（相对分子质量x系数）；微观上表示反应物、生成物各物质间粒子的_相对数量_。课题2如何正确书写化学方程式一、书写原则一是要_以客观事实为基础_，二是要遵守_质量守恒定律_，等号两边各原子的种类与数目必须_相等_。二、书写步骤1正确写出_化学式_；2._配平_化学方程式；3标明化学反应发生的_条件_及_生成物_的状态，把短线改成_等号_。课题3利用化学方程式的简单计算【注意】1设未知量不能带单位；2化学方程式要配平且书写正确；3相对分子质

28、量乘以计量系数要正确；4要带入纯物质的量计算；5关于计算的精确值，若题目中未作要求，一般保留一位小数。6.两组关系量写在对应物质的正下方第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由_碳_元素组成的_单质_。但是由于它们的_碳原子排列方式_不同，因此它们的性质存在着明显差异。一、碳的单质1金刚石纯净的金刚石是_无色透明_、_正八面体_形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品_钻石_。金刚石是天然存在的_最硬_的物质，常用作_玻璃刀_、_钻探机钻头_、_精密仪器部件_等。2石墨石墨是一种_深灰_色的有金属光泽

29、而不透明的细鳞片状固体。石墨很_软_，有_滑腻_感，此外，石墨还具有优良的_导电_性能。石墨常用作_铅笔芯_、_电极_、_电刷(或润滑剂)_等。3木炭、活性炭木炭具有_疏松多孔_的结构，因此它具有_吸附_能力。_活性炭_的吸附作用比木炭还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用_活性炭_来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭来_脱色_以制白糖。4每个C60分子是由_60_个碳原子构成的分子。二、碳的化学性质1在常温下，碳的化学性质_稳定_。2可燃性碳充分燃烧的化学方程式_CO2eq o(=,sup7(点燃)CO2_，碳不充分燃烧的化学方程式_2CO2(不充分)eq o(=,sup7(点燃)2CO_。3还原

30、性(1)木炭与氧化铜反应用木炭还原氧化铜实验的现象是_黑色粉末变成红色_、_澄清的石灰水变浑浊_；化学方程式是_C2CuOeq o(=,sup7(高温)2CuCO2_。在这个反应中，_氧化铜(或CuO)_失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫作_还原反应_。在上述反应中具有还原性的物质是_碳(C)_，碳的这一性质可用于_冶金工业。(2)焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，如碳和氧化铁反应的化学方程式是_3C2Fe2O3eq o(=,sup7(高温)4Fe3CO2_。(3)在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳，反应的化学方程式是_CCO2eq o(=,sup7(高温

31、)2CO_（吸热反应）。由此可见物质的_性质_在很大程度上决定物质的_用途_。课题2二氧化碳制取的研究1在实验室里，二氧化碳常用_稀盐酸_跟_大理石_(或_石灰石_)反应来制取，反应的化学方程式是_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。2实验室里制取气体的装置包括_发生_装置和_收集_装置两部分，收集二氧化碳，常用_向上排空气法_，原因是_二氧化碳的密度比空气大_。用集气瓶收集二氧化碳里，证明是否集满的方法是_将燃烧的木条放到瓶口，若火焰熄灭，说明收集满_。3实验室里制取气体的一般思路和方法是：确定制取气体的_反应原理_；确定制取气体时应采用的_实验装置_；确定如何_验证_制得的气体。

32、工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，化学方程式为：_CaCO3eq o(=,sup7(高温)CaOCO2_。课题3二氧化碳和一氧化碳1二氧化碳的物理性质在标准状况下，二氧化碳是_无色_、_无味_的气体，密度比空气_大_,_能_溶于水。固体二氧化碳叫作_干冰_，易_升华_吸热。2二氧化碳化学性质(1)通常情况下，二氧化碳_不能_燃烧，也_不支持_燃烧。(2)与水反应往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会_变成红_色，原因是(用化学方程式表示)_CO2H2O=H2CO3_，加热溶液后，溶液_变成紫_色，原因是(用化学方程式表示)_H2CO3=H2OCO2_。(3)与石灰水反应二氧化碳能使澄清石灰

33、水_变浑浊_，写出该反应的化学方程式_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_，此方法可以用来检验_二氧化碳_气体。3二氧化碳对生活和环境的影响(1)二氧化碳本身没有_毒性_，但二氧化碳不能供给_呼吸_。(2)二氧化碳的用途主要用于_灭火_、_制汽水(作化工原料)_、_气体肥料_等，干冰还可作_制冷剂。(3)温室效应产生温室效应的气体除_二氧化碳_外，还有_臭氧_、_甲烷_、氟氯代烷等。防治温室效应，首先是限制二氧化碳的_排放_；其次是控制二氧化碳的_排放量_。4一氧化碳的物理性质在标准状况下，一氧化碳是_无色_、_无味_的气体，密度比空气_略小_,_难_溶于水。5一氧化碳的化学性质(1)可燃

34、性一氧化碳能够燃烧，并放出大量的热，火焰呈_蓝色_色。一氧化碳燃烧的化学方程式_2COO2eq o(=,sup7(点燃)2CO2_。(2)还原性一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是_COCuOeq o(=,sup7()CuCO2_，这说明一氧化碳具有_还原_性，这一性质可用来炼铁。(3)毒性一氧化碳极易与血液中的_血红蛋白_结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火一、燃烧的条件1可燃物与_氧气_发生的一种_发光_、_发热_的剧烈的_氧化_反应叫作燃烧。2燃烧需要三个条件：(1)_可燃物_；(2)_氧气(或空气)_；(3)_达到燃烧所需的最低温度(或温度达到着

35、火点)_。二、灭火的原理和方法1._消除可燃物_；_隔绝氧气(或空气)_；以及_使温度降到着火点以下_都能达到灭火的目的。灭火的根本就是_破坏_燃烧的条件。2“灭火原理”实验中，碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。三、易燃物和易爆物的安全知识1可燃物在_有限空间_内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起_爆炸_。2可燃物与氧气的_接触面积_越大，燃烧就越_剧烈_。空气若混有_可燃性_的气体或粉尘，它们遇到_明火_，就有发生爆炸的危险。3常用的灭火器有_水基型灭火器_、_干粉灭火器_和_液态二氧化碳灭火器_。课题2燃料的合理利

36、用与开发一、化学反应中的能量变化1化学变化在生成新物质的同时，还伴随着_能量_的变化，通常表现为_热量_的变化。2生石灰与水反应_放出_热量，反应的化学方程式是_CaOH2O=Ca(OH)2_；碳与二氧化碳的反应_吸收_热量，反应的化学方程式是_CO2Ceq o(=,sup7(高温)2CO_。二、化石燃料的利用1人们使用的燃料大多来自化石燃料，如_煤_、_石油_和_天然气_等。2煤和石油都是复杂的_混合物_，煤主要含有_碳(或C)_元素，石油主要含有_碳、氢(或C、H)_两种元素。3天然气主要是由_碳(或C)_元素和_氢(H)_元素组成的气态化合物，其主要成分是_甲烷(或CH4)_，其燃烧的化

37、学方程是_CH42O2eq o(=,sup7(点燃)CO22H2O_。4要使燃料充分燃烧，要注意两点：一是燃烧时要有_足够多的空气_；二是燃料与空气要有_足够大的接触面积_。三、使用燃料对环境的影响化石燃料燃烧造成空气污染，主要原因是：1燃料中的一些杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如_二氧化硫(SO2)_等；2燃料燃烧不充分，产生_一氧化碳(CO)_；3未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成_浮尘_。煤燃烧时排放出_二氧化硫(SO2)_、_二氧化氮(NO2)_等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成_酸雨_。4乙醇俗称为_酒精_，化学式_C2H5OH_，它属于可

38、再生能源。乙醇在空气中燃烧的化学方程式是_C2H5OH3O2eq o(=,sup7(点燃)3H2O2CO2_。四、能源的利用和开发1理想的清洁、高能燃料氢气燃烧的化学方程式是_2H2O2eq o(=,sup7(点燃)2H2O_，实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式是_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。由于氢气的_制取成本高_和_贮存困难_，作为燃料和化学能源还未能广泛应用。2人们正在利用和开发许多其他能源，如_太阳能_、_风能_、_地热能(或潮汐能)_、生物质能和核能等。第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种常见的金属1金属材料包括_纯金属_以及它们的_合金_。其中在

39、地壳中含量最高的金属元素是_铝(Al)_，其次是_铁(Fe)_。2金属具有许多共同的物理性质：如，常温下_是固体(汞除外)_、有_金属光泽_、大多数为_电和热_优良导体、有_延展性_、_密度_较大、_熔点_较高等。3金属的特性：铁、铝等大多数金属都是_银白_色，但铜却是_紫红_色，金是_黄_色；常温下大多数金属是固体，而_汞(Hg)_却是液体。4物质的性质在很大程度上决定了物质的_用途_，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑_价格_、_资源_、_是否美观_、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。二、合金1在金属中加热熔合某些其他_金属_或_非金属_，就可制得具有_

40、金属_特性的合金。2._生铁_和_钢_是铁的两种合金，其中_生铁_的含碳量较高。3合金的_强度_和_硬度_一般比组成它们的纯金属高，_抗腐蚀_性能等也更好。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1与氧气反应(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的_氧化铝(或Al2O3)_薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：_3Fe2O2eq o(=,sup7(点燃)Fe3O4_，_4Al3O2=2Al2O3_，_2MgO2eq o(=,sup7(点燃)2MgO_，_2CuO2eq o(=,sup7()2CuO_。2与酸反应(

41、1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：_Mg2HCl=MgCl2H2_，_MgH2SO4=MgSO4H2_。(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：_Zn2HCl=ZnCl2H2_，_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(3)铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：_Fe2HCl=FeCl2H2_，_FeH2SO4=FeSO4H2_。3与某些盐溶液反应(1)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：_FeCuSO4=FeSO4Cu_。(2)铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_。(3)铜与硝酸银溶液反应的化学方程式是：_Cu2AgNO3=Cu

42、(NO3)22Ag_。(4)把洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，现象是_铁的表面有红色固体出现_、_溶液由蓝色逐渐变成浅绿色_；把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，现象是_铜的表面有银白色固体出现_、_溶液由无色变成蓝色_。4金属活动性顺序(1)常见的金属活动顺序如下：eq o(,sup7( K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au ),sdo5(金属活动性由强渐弱)(2)金属活动性顺序在运用中给你以下一些判断依据，即在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就_越强_；位于_氢_前面的金属能置换出_盐酸_、_稀硫酸_中的氢；

43、位于_前面_的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里_置换_出来。5置换反应：由一种_单质_与一种_化合物_反应，生成另一种_单质_和另一种_化合物_的反应。课题3金属资源的利用和保护除少数很不活泼的金属如_金_、_银_等有单质形式存在外，其余都以_化合物_的形式存在。一、铁的冶炼1一氧化碳还原氧化铁(1)现象：_红棕色固体_变成_黑色固体_，澄清石灰水_变浑浊_，导管口_气体燃烧，产生蓝色火焰_。(2)炼铁的反应原理是(化学方程式)_3COFe2O3eq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2_。2炼铁的原料主要是_铁矿石_、_焦炭_、_石灰石_。二、金属资源保护1铁生锈的主要条件是与_

44、空气_和_水(或水蒸气)_直接接触，如果隔绝了_空气和水_，就能在一定程度防止钢铁生铁。防锈的方法有许多，例如：_表面涂油_、_刷漆等_。2保护金属资源的有效途径是防止_金属腐蚀_,_回收利用_废旧金属，合理有效地_开采矿物_，以及寻找_金属代用品_等。第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液1溶液是一种或_几种_物质分散到另一种物质里，形成_均一_、_稳定_的_混合物_。2溶液是由_溶质_和_溶剂_组成的，能溶解其他物质的物质叫作_溶剂_，被溶解的物质叫作_溶质_。3水能溶解很多物质，是一种最常用的_溶剂_。汽油、酒精等也可以作_溶剂_，如汽油能溶解_油脂_，酒精能溶解_碘_等。4溶质可以是固体

45、，也可以是_液_体或_气_体。如果两种液体相互溶解时，一般把_量多_的一种叫溶剂，_量少_的一种叫溶质。如果其中有一种是水，一般把_水_当作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。二、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解时，常常会使溶液的_温度_发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着_能量_的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如_硝酸铵_；有些物质在溶解时会出现放热现象，如_氢氧化钠固体_、_浓硫酸_等。三、乳化现象1小液滴分散到液体里形成的混合物叫_乳浊液_。乳浊液_不_稳定，_乳化_能够增强乳浊液的稳定性。2常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有_乳化_功能，油污分散成

46、无数细小的液滴随水流走。课题2溶解度、饱和溶液一、饱和溶液1在_一定温度_下，向_一定量_溶剂里加入某种溶质，当溶质_不能_继续溶解时，所得到的溶液叫作_这种_溶质的_饱和_溶液；还能继续溶解的溶液，叫作这种溶质的_不饱和_溶液。2不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有_增加溶质_、_蒸发溶剂_或_降低温度_；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_增加溶剂_或_升高温度_。3获得晶体的方法有_冷却热饱和溶液(降温结晶)_和_蒸发结晶_。二、溶解度1固体的溶解度表示在一定_温度_下，某固体物质在_100_g_溶剂里达到_饱和_状态时所溶解的_质量_。2多数固体物质的溶解度随温度的升高而_增大_，如_硝酸钾

47、(或氯化铵)_等；少数固体物质的溶解度受温度的影响_很小_，如_氯化钠_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_减小_，如_氢氧化钙_。3气体的溶解度随温度升高而_减小_，随压强增大而_增大_。课题3溶液的浓度1溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，可用下式进行计算：溶质的质量分数_eq f(溶质质量,溶液质量)100%_2配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤有：(1)_计算_(2)_称量_(3)_量取_(4)_溶解_3有关计算第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸碱指示剂1概念：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本身紫

48、色无色酸溶液红色无色碱溶液蓝色红色二、常见的酸1几种常见的酸(1)物理性质颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味、酸味易挥发，打开瓶塞，出现白雾浓硫酸无色稠状液体无味不挥发(2)用途盐酸：重要化工原料。用于金属表面_除锈_，制造药物等；人体胃液中含有_胃酸_，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及_冶炼金属_、精炼石油和金属_除锈_等。浓硫酸有_吸水_性，在实验室中常用它做_干燥_剂。2浓硫酸的腐蚀性(1)浓硫酸有强烈的_腐蚀性，它能夺取纸张、面料等含碳物质里的水分，生成黑色_炭。(2)浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸_沿着器壁慢慢注入_水_中，并

49、不断搅拌。切不可将_水倒入浓硫酸_中。3酸的化学性质由于在不同的酸溶液中都含有相同的_H_，所以，酸有一些相似的化学性质。(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到酸溶液_变红_，无色酚酞试液遇到酸溶液_不变色(或呈无色)_。(2)与活泼金属反应，生成_盐_和_氢气(或H2)_。如：铁与稀盐酸反应，化学方程式是_Fe2HCl=FeCl2H2_，锌与稀硫酸反应，化学方程式是_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(3)与金属氧化物反应，生成_盐_和_水_。如：氧化铁与稀盐酸反应，化学方程式是_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_，氧化铜与稀硫酸反应，化学方程式是_CuOH2SO4=CuSO4H2

50、O_。(4)与碱反应，生成_盐_和_水_。如：氢氧化钠与稀盐酸反应，化学方程式是_NaOHHCl=NaClH2O_，氢氧化钙与稀硫酸反应，化学方程式是_Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_。(5)与某些盐反应，生成_新酸_和_新盐_。如：硝酸银溶液与稀盐酸反应，化学方程式是_AgNO3HCl=AgClHNO3_，碳酸钠溶液与稀硫酸反应，化学方程式是_Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2_。三、常见的碱1氢氧化钠(1)有强烈的_腐蚀_性，所以它的俗名叫作_苛性钠_、_火碱_和_烧碱_。(2)氢氧化钠是_白色_固体，_极易_溶于水，溶于水时_放出_大量的热。(3)氢氧化钠暴露

51、在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作_潮解_。因此，氢氧化钠可做某些气体的_干燥剂_。(4)用途：重要的化工原料，广泛应用_肥皂_、石油、_造纸_、纺织和印染等工业。在生活中可用去除_油污_。2氢氧化钙(1)氢氧化钙俗称_熟石灰_或_消石灰_。它是_白色粉末_状固体，_微_溶于水，其水溶液俗称_石灰水_。(2)氢氧化钙可由_生石灰_和水反应得到，化学方程式是_CaOH2O=Ca(OH)2_。(3)用途：如建筑上用_石灰浆_刷墙壁，农业上配制波尔多液，改良_酸性_土壤等。3碱的化学性质由于在不同的碱溶液中都含有相同的_OH_，所以，碱有一些相似的化学性质。(1)与酸碱指示剂反应

52、：紫色石蕊试液遇到碱溶液_变蓝_，无色酚酞试液遇到碱溶液_变红_。(2)与非金属氧化物反应，生成_盐_和_水_。如：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，化学方程式是_CO22NaOH=Na2CO3H2O_；氢氧化钠易吸收空气中的_水分_而潮解，又能与空气中的CO2反应而_变质_，故NaOH必须_密封_保存。石灰水与二氧化碳反应，化学方程式是_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。(3)与酸反应，生成_盐_和_水_。如：氢氧化钠与稀硫酸与反应，化学方程式是_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_，氢氧化钙溶液与盐酸反应，化学方程式是_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。(4)与某些盐

53、反应，生成_新盐_和_新碱_。如：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，化学方程式是_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，化学方程式是Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。课题2酸和碱的中和反应一、中和反应1概念：_酸和碱_作用生成_盐和水_的反应，叫作中和反应。2反应实质(用符号表示): OHH=H2O_3盐是在水溶液中能解离出_金属离子_和_酸根离子_的化合物。二、中和反应在实际中的应用1农业生产中，在土壤中加入_酸性_或_碱性_物质，调节土壤的酸碱性。2工厂中的污水处理，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用_熟石灰_进行中和处理等。3人的

54、胃液里含有适量_盐酸_，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有_碱性_物质的药物。4人被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些含有_碱性_物质的溶液，就可减轻痛痒。三、pH1溶液的_酸碱度_可用pH表示，用_pH试纸_可以测定溶液的酸碱度。pH_7，溶液为酸性；pH_7，溶液为中性；pH_7，溶液为碱性。2正常雨水的pH约为_5.6_，酸雨的pH_小于5.6(或5.6)_。第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐一、几种常见的盐1食盐氯化钠的化学式是_NaCl_，它是重要的_调味_品，也是人的正常生理活动所必不可少的。

55、医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；工业上可用于生产_氢氧化钠_、氯气和盐酸等。2纯碱碳酸钠的化学式是_Na2CO3_，它俗称_纯碱_，为白色粉末，_易_溶于水，水溶液呈_碱性_。碳酸钠广泛用于玻璃、_造纸_、纺织和_洗涤剂_的生产等。3碳酸钙大理石(或石灰石)的主要成分是_碳酸钙(或CaCO3)_，它们是重要的建筑材料；碳酸钙还可作_补钙_剂；工业上用来制取生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式是_CaCO3eq o(=,sup7(高温)CaOCO2_。4碳酸氢钠碳酸氢钠的化学式为_NaHCO3_，它俗称_小苏打_。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗_胃酸_过多症的一种药剂。二、盐的化学性质1与某些金属反应，生成_新金属_和_新盐_。铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_，铜与硝酸银溶液反应的化学方程式是_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。2与酸反应，生成_新盐_