高中化学人教版选修6课时作业第4单元课题3综合实验设计选学

1、1下列实验的设计不可行的是()A在浓氨水中加入生石灰可以少量的 NH3B用水就能鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C用的装置测定黄铜(Cu、Zn 合金)中 Zn 的含量D除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO ，依次加入的物质是 H O、Ba(OH) 、222422Na2CO3、HCl】 本题主要考查学生对实验的掌握以及气体体积的测量方法。【C 项，不能用稀硝酸，应该用盐酸，装置中集气瓶应该短管进气，长管出水。C【】2装置有洗气、除气等多种功能。下列关于该装置的用途的说法中正确的是()A除去 O2 中混有的水蒸气，瓶内装浓硫酸(瓶的容积的一半)，气体从 b端进B用排水法收集氮气，将瓶内装满水，气体从 a

2、端进C用于输氧，瓶内装水(瓶的容积的一半)，b 端接供氧钢瓶D测量不溶于水的气体的体积，将瓶内装满水，气体从 b 端进，a 端接量筒】 D【3下图为制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()食盐水KNO3 溶液适量稀硫酸铜溶液Na2CO3 溶液CCl4浓氨水ABCD【】A4(2013六校联考)某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图 1、图 2 所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图 2 所示装置的优点是：能更好地吸收气体 SO2，防止其污染环境；。(2)能说明有 SO2 气体产生的实验现象是。(3)

3、反应一段时间后，用滴管吸取 A 试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有 Fe3；：只含有 Fe2；：既有 Fe3又有 Fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空白：A稀盐酸溶液B稀硫酸溶液C溶液DKMnO4 溶液ENaOH 溶液F淀粉 KI 溶液GH2O2 溶液验证：取试样，先滴加少量的(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤 1.取试样，滴加少量的(填试剂序号)，溶液的颜色变色则试样中含有 Fe3，发生反应的离子方程式为。步骤 2.再取适量的试样滴加到少量的(填试剂序号)，溶液的颜色变为色，则试

4、样中含有 Fe2。】 (1)比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可的【铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。(3)检验溶液中仅含Fe2需事先确定溶液中是否含Fe3(用溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把 Fe2氧化成Fe3，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有Fe2又有Fe3，首先可用溶液检验Fe3的存在，因为 Fe3的存在必然会影响Fe2的检验，故只能选择 KMnO4 溶液与Fe2反应，观察KMnO4 溶液颜色的变化情况。】 (1)便于控制反应的发生和停止【(2)品红溶液褪色(3)验证：CG验证：步骤 1：C(或 F)红(或蓝)Fe

5、3Fe(SCN)3(或 2Fe32I2Fe2I2)步骤 2：D浅红或变浅5(2013高二质检)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过 0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：，图中气体流量计 B 用于准确测量通过尾气的体积。将甲方案：尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定 SO2 的含量。当洗气瓶 C 中溶液蓝色时，立即关闭活塞 A。(1)洗气瓶 C 中导管末端连接一个多孔球泡 D，可以提高实验的准确度，其理由是：。(2)洗气瓶 C 中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：。(3)洗气瓶 C 中溶液蓝色后，没有及时关闭活塞 A，测得的 S

6、O2 含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：过量H2O2溶液过量Ba（OH）2溶液过滤、洗涤、干燥、称重固体m g(4)写出步骤中反应的化学方程式。(5)步骤中洗涤沉淀的方法是。(6)通过的尾气体积为 V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为(用含有 V、m 的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量 Ba(OH)2 溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：。(1)甲方案利用的原理为：SO2I22H2OH2SO42HI。洗气瓶【】C 中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大 SO2 与

7、碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应。(2)洗气瓶C 中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替。(3)洗气瓶C 中溶液蓝色后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积溶液尾气V L增大，因此SO2 含量偏低。(4)乙方案利用的原理为：SO2H2O2H2SO4，H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O。(5)步骤中洗涤沉淀时需要重复洗涤23 次。(6)根据SO2BaSO4，则尾气中二氧化硫的体积为 m 22.4 L，故尾23322.4m气中二氧化硫的含量为 233 100%2 240m。(7)丙方案利用的原理是SO%2V233VBa(OH)2BaSO3H2O，由于BaSO3 容易被空气中的氧

8、气氧化为BaSO4，因此BaSO3 的质量 m 的数值确，故该方案不合理。(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于 SO2 与碘水充分反应【】(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理)(3)偏低(4)H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作 2322.4m2 240m次(6) 233V 或%233V(7)不合理；部分亚硫酸钡可被(空气中的氧气)氧化为硫酸钡6氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪2种粒子(H O、H 、SO )能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图、和三24个实验完成这次探究活动。(1)该同学假设是。

9、(2)通过实验可以证明。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认实验为：在中先加入溶液，再加入溶液。(4)探究结果为。你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。】 (2)水与CuO 不反应，则与CuO 反应的只能是H、SO2中的【4一种；(3)要验证是H还是SO2能与CuO 反应，在选择试剂时，最好一种含4SO2而不含H，另一种含H而不含SO2；(4)结果显然应该是H使CuO 溶44解，而不是 H2O 或SO2。利用所学知识可以判断稀盐酸、稀硝酸等可以使 CuO4溶解。2【】(1)H O、H 、SO 中的某一种粒子能够