科学版九年级下册化学课件 专题1 物质的分离与提纯

1、专题1 物质的分离与提纯期末复习专题提示：点击 进入习题答案呈现CDC1234D5CDC见习题6789见习题10见习题见习题见习题11121【中考连云港】去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是()A滤渣X中有三种成分B“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOHC除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应D将氯化钠溶液用图示装

2、置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热【点拨】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由于氯化钡过量，则碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则滤渣X中有四种成分，A错误；“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是为了除去过量的NaOH、Na2CO3，B错误；除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，均为复分解反应，C正确；加热蒸发时，出现较多固体时停止加热，利用余温将其蒸干，D错误。【答案】C2【中考赤峰改编】除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂

3、质)所选试剂或方法正确的是()ACaCO3(CaO)高温煅烧BFeSO4溶液(CuSO4)加入适量的锌粉CCaCl2溶液(HCl)加入AgNO3溶液DCO(CO2)通过氢氧化钠溶液后再通过浓硫酸【点拨】CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去， A错误。FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，B错误。盐酸、CaCl2溶液均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， C错误。CO2通过氢氧化钠溶液后被吸收，CO不与氢氧化钠反应，且难溶于水，会从溶液中逸出，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO气体，D正确。【答案】D3【

4、中考本溪改编】除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及实验操作均正确的是()C4.【中考雅安】除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是 ()【点拨】K2SO4溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去硫酸钾，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故A错误；CaCl2溶液与NaOH溶液不反应，不能除去杂质，故B错误；CuCl2溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质，应采用过滤操作除去金属，故C错误；浓硫酸具有吸水性，可通过洗气除去氧气中的水蒸气，故D正确。【答案】D5.【中考大庆】除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的的是()【答案】C6.【

5、中考广州】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是()AZn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤B炭粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤CNaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液，过滤DCO2 (H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶【点拨】Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，A错误。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，B错误。Na2SO4与氯化镁溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，C错误。浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

6、D正确。【答案】D7某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，下列判断正确的是()A固体a是铜BX一定是Na2SO4C溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g【点拨】由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠溶液时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、

7、碳酸钠等。所以，A.由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A错误；B.由上述分析可知，X可能是Na2SO4或Na2CO3，故B错误；C.由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3，故C正确；D.由于铁的量是过量的，若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量不一定为5.6 g，故D错误。【答案】C8【中考天津】(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中是_ (填“蒸发”或“冷却”)池。(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。蒸发将样品加适量水溶解，然后进行_，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的

8、BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热。他注意到不能立即把_直接放在实验台上，以免烫坏实验台。过滤Na2CO3蒸发皿(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取，溶解，计算，装入试剂瓶并贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_(填序号)。9选用适当的化学方法除去下列物质中的杂质(括号中的物质)，用相应的化学方程式表示。(1)铜(氧化铜)：_。(2)稀盐酸(硫酸)：_。(3)氢氧化钠溶液(氢氧化钙)：_。 (4)氧化钙(碳酸钙)：_。 (5)硫酸钠溶

9、液(硫酸镁)：_。 (6)硝酸钠溶液(硫酸铜)：_。 10.【中考遵义】用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：(1)B物质是_。(2)过滤操作中玻璃棒的作用是_。碳酸钙(或CaCO3)引流(3)经分析，上述方法分离出的F含有杂质，请对该设计方案加以完善_。(4)若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量_和_的质量求解。在蒸发前要先加入过量的盐酸除去过量的碳酸钠AB11【中考厦门】氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂为氯化钡溶液，B

10、、C为固体难溶物，每步骤均加稍过量的试剂。(1)固体难溶物B中含有碳酸钡和_。(2)检验步骤中已除去杂质的方法是(操作、现象、结论)_ _。(3)试剂中溶质的化学式为_，试剂的名称是_。(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是_。硫酸钡取少量A溶液滴加BaCl2溶液，如果没有出现白色沉淀，说明K2CO3和K2SO4已除去K2CO3稀盐酸蒸发结晶12【中考宜昌】物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式：_ _【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的_溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量