《常见的酸和碱》PPT第一课时

1、生活中的一些物质含有酸 食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠酸碱指示剂与酸、碱的作用变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色几种常见的酸实验102（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色粘稠液体在空气中会形成白雾无明显变化有刺激性气味

2、无气味二、浓盐酸的性质：挥发性：在空气中形成白雾无色液体，有刺激性气味思考：浓盐酸需要密封保存吗？为什么？思考：将浓盐酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？浓盐酸用途：重要的化工产品三、浓硫酸的性质：1、颜色状态气味密度无色无味粘稠液体密度比水大2.浓硫酸的腐蚀性实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上由白色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色浓硫酸的腐蚀性脱水作用能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳思考：浓硫酸把木材变黑是什么作用？这个变化是物理变化还是化学变化3、浓硫酸的吸水性浓硫酸可以吸收水（包括水

3、蒸气），所以可以作为气体干燥剂思考：浓硫酸需要密封保存吗？为什么？思考：将浓硫酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？浓硫酸用途：重要的化工原料4、浓硫酸稀释错误操作浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时,一定要把_沿器壁慢慢注入_里,并不断_。切不可将_到进_里.注意：浓硫酸水搅拌水浓硫酸为什么不能将水注入浓硫酸中？将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入水中，用玻璃棒搅拌，手会感觉 ，这是因为 。发热浓硫酸溶于水放出大量的热四.酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1) 酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁锌铁Mg+2

4、HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色酸与金属氧化物反应的作用：可以用来除去金属上的锈讨论:(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?

5、为什么?课堂练习一.你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( )3.在实验室制备氢气可以用( )A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2二.请你帮忙完成:三.活学活用 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:_、_ .6.先用