高考化学专题15铁、铜方面习题的解题方法与技巧

1、专题3.15铁、铜方面试题 的解题方法与技巧”铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力。2016年应高度重视。铜及其化合物的知识以及金属材料的应用，在新课标高考中的地位在逐步得到加强，属于新出现的高考热点。预测2016年高考仍会有新的命题，一轮复习时应密切注意有关题目！ft内容要点一、铁及其化合物1、氧化物方法技巧:氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFezQFe3。颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+

2、 2+ 3+ 3、+ 2稳定性不稳定稳定稳定与H卡反应_+_ 2+_ _FeB 2H = Fe + H2O_上3上FezQ + 6H = 2Fe +3H2。Fe3。+ 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O2、氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反 应_+_2+_Fe(OH)2+ 2H =Fe + 2HzO_+3+.Fe(OH)3+ 3H =Fe + 3HzO受热分解2Fe(OH)3Fe2Q+ 3Ho二者的关 系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH

3、)2+C2+2H2O=4Fe(OH)3。3注意：Fe(OH)3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如HS、HI)则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与 HI反应的化学方程式如下：2Fe(OH)3+6HI = 2FeI 2+12 + 6HQ1、实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：(1)将配制溶液的蒸储水煮沸，驱除溶解的氧气。里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。(4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的 Fe2+与O

4、H反应制取。2、FeCl3溶液发生反应时的颜色变化 ：(1)向FeCl3溶液中加几滴 KSCNB液后，溶液呈红色；(2) FeCl3与NaOHB液反应，生成红褐色沉淀；(3)向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀硫；(4)向FeCl3溶液中加入几滴 NaS溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的NaS溶液过量时，又生成黑色沉淀；(5)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变成浅绿色；(6)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色；(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色；(8)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。Fe(SCN)3不是沉淀，是一种络

5、合物，不能加沉淀符号。3、“铁三角”中的转化关系:R有还原性“铁三角”的四应用：判断离子共存：Fe3+、Fe与HCO AlO2 CO*等在溶液中因发生相互促进水解反应而不 能大量共存；Fe2+与 NO (H+) ClO Mn(4)(H + ) , Fe=与 S2 I H$、SO”在溶液中因发 生氧化还原反应而不能大量共存。除杂方法(括号内为杂质)：Fe2+(Fe3+):加过量铁粉过滤；FeCl3(FeCl 2)：加氯水或 HO；FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤；Fe(Al)、FezQ(Al 2Q、SiO2)：加过量强碱溶液过滤；(2)盐溶液的保存：亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液一一

6、加入少量铁屑以防止Fe被氧化。铁盐溶液一一加入少量相应的酸溶液以防止Fe水解(3)物质制备：制备无水氯化铁：在 HCl气流中加热浓缩氯化铁溶液；制备氢氧化铁胶体：向沸水中加入饱和氯化铁溶液并煮沸至变为红褐色为止。4、Fe和Fe”检验:23(1)直接观察颜色：Fe溶椒呈浅绿色，Fe溶椒呈棕黄色。(2)利用显色反应(形成络离子)Fe2+溶液一1飞升溶液一KSCN溶液溶液不呈红色一口溶 液呈红色一溶液呈红色一户Fe3+溶液1笨酚溶液不呈紫色-Ie2+1-溶液呈紫色-Ee3+白色况淀变为灰绿色,最后N日0H溶液变为红羯色(3)利用Fe(OH)3沉淀的颜色：叫计一1(4)利用Fe的氧化性红褐色沉淀* F

7、e*羟3+Fe计溶液一)Fe计溶液一1DFe2+溶液无明显现象一 Fe计 铜溶解，溶液变为蓝绿笆-Fe淀粉KI试纸一不变蓝Fe2+aFe计溶液Fe+一变蓝Fe计 无现象-F/+产生淡黄色沉淀一计(5)利用Fe2+的还原性Fe计溶液溟水一溟水褪色-Fe计溟水不褪色一 FeF+溶液-J KMng溶液 紫色褪去*- Fe2+% Fh计溶液一5、分析铁与稀 HNO反应的关键：一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：HNOi量：Fe+ 4HNO= Fe(NO3) 3+ NOT + 2H2O, Fe 过量时：Fe+2Fe(NQ) 3.ng)n(HNO3)=3Fe(NQ)2,

8、两者相加得总方程式：3Fe+8HNO= 3Fe(NQ) 2+2NO? + 4HO,可以用数轴表示：Fe(NO3)3Fe(NO3)2HN。雨余4 FetNOjX 瞑剩余 Fe(NCh)a Fe(NO3)3Fc(NO3)26、离子守恒法在解有关离子反应计算题时的应用技巧：在离子反应中，元素的种类不变，同种元素对应离子反应前后的物质的量守恒；在复杂离子反应或多步离子.反应中，运用离子守恒的思路，选取具有守恒特征的某一离子，找出其在始态和终态物质中的等量关系，即可迅速求解。二、铜及其化合物1、铜：(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。(2)化学性质：.与非金属反应：例如 2

9、Cu+ Q2CuO 2Cu+ SC3S、Cu+ CI2CuCL氧化性酸的反应：例如Cu+ 2HSO(浓)CuSO + 2HO+ SOT、Cu+ 4HNQ 浓)=Cu(NO)2+ 2HO廿 2NGT、3Cu+ 8HNQ稀)=3Cu(NQ) 2+4HO+ 2NOT。与盐溶液的反应：2FeCl3+ Cu= CuCl2+ 2FeCl2、Cu+ 2AgNO = Cu(NQ)2+ 2Ag。在空气中生成铜绿：2Cu+ CO+ Q+ H2O= Ca(OH)2CO。2、氧化铜：(1)物理性质：黑色粉末状固体，不溶于水。(2)化学性质：与酸反应：CuOF 2巧=Cu2+ + HaOo一 一一 一 一 一一一 一与

10、氢气、CO反应：H2+CuO=Cu+ H2Q Cd CuO=Cu+CO。3、氢氧化铜：(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体，属于难溶性二元弱碱。(2)化学性质：Cu(OH)2属于难溶性弱碱，能与酸反应生成盐和水，Cu(OH)2+ 2hl+=Cu2+ 2H2O。 加热时分解生成氧化铜和水 Cu(OH)=Cu H2Q4、胆矶(CuSQ 5HO): CuSO-5HO为蓝色色晶体，俗称蓝矶、胆矶。无水CuSO为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO 5HO),可作为水的检验依据，但无水硫酸铜不能作为干燥剂除水。1、可以作为判断 Cu存在的依据：(1)溶液中的Cu2+常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色，稀CuC

11、l2溶液为蓝色)，可作为Cu2+的判定 依据。如CuSO溶液为蓝色。CiT与碱反应生成蓝色沉淀，这是鉴定Cu2+的原理之一。2、两个变价：铜有两个可变价态，+1价和+ 2价，铜及其化合物之间的转化关系常围绕可变化合价问题而展开。名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色红色与酸反应(H + )CuO+ 2H+=Cu+ + HOCu2O+ 2H=Cli+ + Cu+ H2O与H2反应CuO-l- HCu+ H2O一一 一 一CuaB H2Cu+ H2O转化关系高温4CuO2Cu2 O T3、六种颜色：铜及其化合物的转化过程中，常伴随着颜色变化而使实验现象丰富多彩。故对铜及其化合物的常见颜色应熟记且灵活掌握。例如

12、：紫红色一Cu;白色一CuSO;红色一CQ蓝色一Cu(OH)2或CuSO- 5H2Q 黑色一CuO或CuS或C&S;棕黄色一CuCL。4、金属活动性顺序表的应用总结：常见金属的活动性顺序为：K、Ca*NaiMg, ALZ口、Fe、Sn、Pb、( H八Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属在化学反应中失去电子生成阳离子的能力依次减弱，对应阳离子得电子能力依次增强 该规律有多种应用，归纳如下：(1)判断金属与酸能否发生置换反应：排在H前边的金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。(2)判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从 其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属(非常活

13、泼金属除外，如 K、Ca、Na等)。(3)判断金属与水能否发生置换反应：极活泼金属（K、Ca、Na）可与冷水发生置换氢的反应；活泼金属（Mg、Al）可与热水发生置换氢的反应；较活泼金属（Zn、Fe）与水蒸气在高温下反应，可置换水中的氢生成氢气，但生成的氢氧化 物受热分解，最后得到金属氧化物； 排在氢后边的金属与水不反应。（4）判断原电池正、负极及电极反应：由两种金属构成原电池的两个电极，在金属活动顺序 表中位于前面的金属为负极。负极反应：电极金属失电子被氧化，形成金属阳离子进入溶液。正极反应：溶液中微粒（酸性条件下为中性条件下为 HO和Q）在正极上得到电子被还原。（5） 判 断金属在 自 然界

14、 中 的存在状态K、Ca、Na、Mg、Al、Zu、Fc、Sn、Hg*Au、均以化合态存在现有游离态：仅以解高 乂有化合态态存在 存在（6）判断金属氢氧化物的热稳定性强弱：金属活动顺序表中越位于前面的金属，其氢氧化物越稳定，越不易分解，越后面的金属氢氧化物越易分解，极不活泼的金属Pt、Au甚至无氢氧化物。（7）判断金属的冶炼方法： 金属冶炼的本质是金属离子得到电子，被还原成金属原子的过程。金属活动顺序表中的不同金属，因金属离子结合电子能力不等，所以冶炼方法不同。ft经典题例析【例1】【2015广东卷】下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热NaCO和NaHCOfl体试

15、管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和澳 水生成白色沉淀产物三澳苯酚不溶于 水C向含I的无色溶液中滴加少量新 制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成 蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO溶液中先滴入 KSCM液 再滴加H2Q溶液加入HO2后溶液变成 血红色Fe2+既有氧化性又有 还原性【答案】BC1解析】N加CQ加燃I寸产生的水珠是空气中的水结形成，不是分解生成的,A错j琴筋溶浓中滴力嘘和浪水生成白色沉淀,说明产物三涕S酚不溶于水,B对f醐珞液变成蓝色则生成了 说明氧水1巴广氧化成了 5故氧化牲：口户电亡对J HSd澹潼中先淌入KSCN溶液再滴加氏5澹液，涛涌变成血红色,

16、说明明3把F铲氧化为F产，体现了 F户时还序性，没有体现氧化性，D错，【考点定位】本题主要考查NaCO和NaHCOfl体、苯酚的性质， C 12氧化性强弱的比较以及5丁的检验，以及实验操作、现象、结论之间的关系。【名师点睛】在判断实验操作、现象和结论的一致性的时候，先判断操作是否正确，如果操 作正确能否得到相应的现象，再看结论与现象是否吻合，这一类题通常侧重于现象和结论的 关系，判断现象和结论的一致性的时候一定要考虑到物质的性质，在整个实验中体现的是什么性质。【例2】【2015新课标I卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为MgRQ HO和Fe3Q,还有少量 Fez。、FeQ

17、CaO Al Q和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BQ)的工 艺流程如图所示：浸渣港渣含镁地母液回答下列问题：(1)写出MgRQ-H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增 加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 (写出两条)。(2)利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 (写化学式)。“净化除杂”需先加 H2Q溶液，作用是 。然后再调节溶液的 pH约为5,目的是O“粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH),它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为O(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单

18、质硼，用 化学方程式表示制备过程 。【答案】(1) MgzBQ- H2O+2HSO2MgS2HsBO;减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。(2) FesQ; SiO2和CaSQ (3)将Fe2+氧化为Fe3+;使Al3+与Fe3%成氢氧化物而除去。HNa+ H ： B ： H! I-(4)(七水)硫酸镁(5)H 一，、一 一 一 一(6) 2H3BO=RQ+3HO B2Q+3Mg =3MgO+2B【解析】 问写化学方程式，是仿照碱式碳触和酸的反应，但是要先分析 峋汨QyHq中副元素的比合价为可价,联系到流程其产物可推知；硼元素变为(坨B5为弱酸，易溶于水力这不是氧化还原反应，解荒元舒就为硫酸镁，加

19、快反应速率可以采用升温筹措瓶，墙大固体颗粒糠触面积也是 中学常规忧考生的乘fF的不溶频了还有(2)体系中有图性只有故贿与5 (中学所学反应可能4(3)先将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+,再调节溶液的 pH可以除去溶液中的Al 3+和Fe3+,这是高三经常训练的除杂方法。（4）题中讲到含硫酸镁的母液,应该容易想到硫酸镁也会结晶析出，只是晶体含有七个结晶水不容易想到（从七水磕酸锌，七水硫酸亚铁联想3讲硫酸镁晶体应该也可（5）硼氢化钠的电子式很不常规j电子式是由离子键和阴离子内部的共价键两部分合成。（6）做题时这样想这个反应的温度应该比莪高，所以HBO.会分解然后就是置换反应。再将化学方程式配平就

20、好。【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。本题是以化学工艺为素材， 选材冷僻，试题难度为很难等级。【名师点晴】我认为这道题是一道好题，层次分明，有区分度。本题有考查“双基”一一提速措施；四氧化三铁的磁性；制单质硼的反应。也有考查知识综合运用能力一一MgBQ HO与硫酸反应；净化除杂两步实验操作的作用；两处成分的判断。甚至还有思维最近发展区的 考查一一硫酸镁的结晶水数目（如果将结晶水作为计分点的话）；硼氢化钠的电子式。考生都有可能得分，但完全闯过三关的考生应该不多。（2）问中四氧化三铁的考查，命题者做了一种很高级的处理一一去理想化。中学化学里学到四氧化三铁（象铁丝在纯氧中燃烧所

21、得的无 定形产物）和酸可以反应，但是天然的四氧化三铁和酸是不反应的。命题者的这种处理不会 影响大部分考生的得分，因为问题情景中只有四氧化三铁有磁性（中学双基）。【例3】A、B、CD、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。反应反应mJrzit解析】试1吩析！ E为密度甚小的气体，是氟气，G为浅黄绿色的溶击 含有亚铁离子，D为黄色溶漏 含有钱离 子，熊与硝断艮反应生成白色沉淀，说明合有氟离子,所以D为更化铁，A是金属A和C反应生成氯化铁，则A为铁，C为氯气。氧化铁般专化为红福色固体，所以B为氢氧化铁 F与攵反应生成氢气和亚盐，D育鼠等某种最化幅化成F,说朗读就

22、化物有还原性，所以该氤化物为二氧化旋，二氧化磁不值化铁反应生成礴，F是含有三种元素的化合物，是越酸，则GH寸硫酸亚铁一(1)构成C雌的元素是氨元素，在周期表中第三周期第四曲拣亍再短周期主族元素中氯元素与期目邻 的原子半从大到小的顺序为；SC1F.(2)上述分析判断D为氯化铁，氯化铁是强酸弱碱盐，能水解显酸性，水解的离子方程式为：Fe3+3hbO Fe(OH)3+3H 。(3)为化合反应，为置换，氧化还原反应，复分解，置换，所以置换反应有。(4)反应为铁离子和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为：2Fe3+SO+2h2O = 2Fe 2+SO2- +4H+。( 5) 氯气和碘化钾反

23、应生成碘酸钾和盐酸，根据每个氯气降低2价，每个碘化钾升高 6价分析，氯气和碘化钾的比例为3: 1。【考点定位】本题主要是考查无机物的推断【名师点睛】推断题需要抓住突破口，例如常见物质的颜色：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe 2+浅绿色 Fe 3Q黑色晶体Fe(OH)2 白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe (OH) 3红褐色沉淀Fe (SCN) 3血红色溶液FeO 黑色的粉末Fe (NH 4) 2(Sd) 2淡蓝绿色Fe 2O3红棕色粉末 FeS 黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+蓝色 CuO 黑色 Cu 2O-红色 CuSO4 (无水)一白色CuS(4)- 5H2O-蓝色 Cu2

24、 (OH) 2CO 绿色 Cu(OH) 2蓝色 SO 4深蓝色溶液BaSO、BaCO、AgzCO、CaCO、AgCl、Mg (OH) 2、三澳苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3白色絮状沉淀 H 4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀Cl2-氯水一一黄绿色 F 2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体 I 2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色 MnO4 紫色NaQ一淡黄色固体AgsPO黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O 3淡蓝色气体 SO 2一无色，有剌激性气味、有毒的气体SO一无色固体(

25、沸点 44.8 0Q 品红溶液一一红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2Q、NO无色气体NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体跟踪训练1.12015浙江卷】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为FezQ、SiO2、Al 2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 7H2O),设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3,进入固体2C.从溶液2得到FeSO - 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液 1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶

26、解，其溶液经结晶分 离也可得到FeSO 7H2O【答案】D【解析】A、流程设计意图是用硫酸把转化为硫酸盐，除去SiCh,然后用铁粉还原FW噌到 硫酸亚铁，A正确宁B、固体1为SiS,分离F40中和A1XS5）3采用的是调控pH的方法j使0再专化为 Al（OHh沉淀从而与F*。*分离,B不正确. C、FW*容易被氧化，所以在得到FoSQ 7Hq产品的过程中， 要防止其被氧化和分解，C正确D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是FOH）?沉淀，但不稳定，很容易被氧化为F&OH）打这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质F电侬。办D不正确小 簪案选De【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应

27、、物质分离、实验流程、实验评价、实验条 件控制等。涉及试剂的选择、溶液 pH控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。【名师点晴】离子推断题的发展主要以离子反应为前提，主要考查学生在熟练掌握阴阳离子 性质的基础上，进行定性推断，考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式，在此基础上 会结合相关化学量的计算，还有综合推断型，主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力， 还会出现与元素化合物知识相结合。考查学生的综合解题能力。考查了学生对知识理解、综 合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况，能够很好地考 查考生所掌握的化学知识结构。这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。流

28、程图解题的 基本步骤：（1）审题：从题干中获取有用信息，了解生产的产品，并在流程框图上，标出原料中的成分，找出原 料中的杂质。审流程图：看箭头，进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副产物）；找三线，物料进出线、操作流程线、循环线。（2）析题：分析流程中的每一步骤，知道“四个什么”：反应物是什么；发生了什么反 应；该反应造成了什么后果；对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操 作都是为获得产品而服务。（3）技巧：从问题中获取信息，帮助解题，流程下题目中所提的问题，有时对我们分析流程 中某一步的作用有很大帮助，所以我们做题时，不仅要把题中所给信息及流程图审一遍，还 要把

29、题中所提问题浏览一遍。2.12015新课标I卷】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选 项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCNB液有气体生成，溶液呈血 红色稀硝酸将 Fe氧化为L 3 +FeB.将铜粉加1.0 mol L - Fe2（SO4）3溶液 中溶液艾盅、有黑色固体 出现金属铁比铜活泼C.用塔蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态.铝滴落 卜来金属铝的熔点较低D.将 0.1mol L -MgSOl液?入 NaOHg液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol L 1CuSO溶液先有白色沉淀生成 后 变为浅蓝色沉淀

30、Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2 的小【答案】Dt解析】A,辎硝酸与过量的Fe分反应贝性咸硝酸亚I捌NO气体、水，无铁禽子生成，所以加入KSCN 渝自 不变红也 现象专艘宁Bs Cu与磴麻关发生氧化还原反应，生成疏酸颗瞄酸亚4总无黑色固体 出现，现象错误j C,铝在空气中力嗯生成氧化铝的熔点较高，所以睢P墙匕的t目不会滴落，现象错误，D、 疏酸镁与氢氧比钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（娥镂足量是关键信息），再力叭脸铜，则生成氢氧化铜 蓝色沉淀，泥淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉滞专化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化钱的溶度积小，正喻答案选6【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考

31、查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、 C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。学 生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和F+的反应而判断B项错误。.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是 （）珥。口 一Fe49HMs0以 （碱式硫酸铁）NH*H8、T,八八空气 厂八 FcCO厂蜘.f F2 领（铁红）（NH/Q （N H4）2Fe（ SOj）2 冷却烤晶一（硫酸亚铁俊）A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B.为防

32、止NHHCg解，生产FeCO需在较低温度下进行C.可用KSCN容液中验（NHk） 2Fe（Sd） 2是否被氧化D.制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比 FeSQ的溶解度大这一性质【答案】D【解析】试题分析：A.在FeSO溶淹中Fe是+2价，在碱苴成酸铁中%是43价，向FeSQ溶液中加入过氧化氢制 笛碱式硝酸铁就是利用了过氧化氯的氧化性。正确。B.即H8,不稳定，受熟容易分解，所以为防止 NH4H8$分解，在生产FeCQ需在较低温度下进行由正确. C若（NH）*蜕SO1b被氧化，则&的化合价由 +2价变为+3价，检脸Fe5号方法是利用SCN-与FC5喷合产生血红色的络合物的现象。正

33、确o D,向F4Q* 灌液中加入温。4晶体，冷却、结晶就可以产生（NHFe（SC也。是因为CNHFe（SO也在水中的溶解度 比F45的溶解度,）它一性质。错误。考点：考查硫酸亚铁的性质及应用的知识。.铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用 NaClO和NaOH的 混合溶液将2Fe （ OH） 3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式 为; 高铁酸钠能用作新型净水剂的原理 是;（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸 渣中含FezQ、SiO2、AI2O、MgO等，用硫酸渣制备铁红（

34、FezQ）的过程如下：thSOtFeSm粉滤？S A空气硫酸渣酸溶 土 还原 过滤I氧化过i *滤港b洗涤-H-0 酸 溶 过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为, , ； “滤渣A”主要成份的化学式 为。还原过程中加入 Fe&的目的是将溶液中的 Fe3 +还原为Fe2 +,而本身被氧化为 HSQ,请写出 该反应的离子方程式 ;氧化过程中， Q、NaOHW Fe2+反应的离子方程式为 。 TOC o 1-5 h z 为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ,沉淀物Fe (OH 3Al (OH 3Fe (OH 2Mg (OH 2开始沉淀PH2.73.87.6

35、9.4完全沉淀PH3.25.29.712.4 TOC o 1-5 h z 如果pH过大，可能引起的后果是 。【答案】（1） 3NaClO + 4NaOH= 2NaaFeO + 3NaCl + 5H 2O, （2分）本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。（2分）（2）FezO + 3H 2SO = Fe 2（SO4）3 + 3H2O （1 分）Al 2O3 + 3H2SO =Al 2（SO4）3+ 3H2O （ 1 分）MgO +HSO= MgSO+ 2H2O （1分） SiO 2 （1分。多写Fe&不扣分，多写其它化学式0分）FeS2 + 14Fe 3

36、 + +8H2O = 15Fe 2 + + 2SO 42 + 16 H + （ 2 分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH = 4Fe（OH） 3（ 2 分） 或 Fe2+2OH =Fe（OH）2（ （ 1 分）4Fe（OH）2+O+ 2H2O=4Fe（OH）3 （1 分）3.23.8 （1分）Al 3+、M形成沉淀，使制得的铁红不纯（2分）【解析】试题分析：(1)工业上市Jffi N灰10和NaOH的混合溶液招2Fe (OH)算化性制哥高铁酸钠，恨据质量守 恒定律可知反应中还有氯化钠W水生祗 则反应七学方程式为3NalO + 4NaOH = 2Na2FcO( + 3NaO +

37、5a0,由于高铁碑内本身具有强氧化性可于菌消专，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氮氧化铁胶体 具有吸附性而净水(2) (DK瀚d程中与#礴反应产生F7SO心和凡O,该化学方程式为Fe2OJ+3H2SO4=Fe2 (504)3+30做0h 腌0等都能与酸反应。反应的方程式分另握A1Q *311第5=R2 (SO*)/3Hq. Mgo +H2SO4 = MgSO.+ 2%0予硫酸S中的金盛氧化物Fg5 ,油0人工犯等都能 与酸反应，而酸性氯化物不能与酸反应，所以“谑渣A”主要成份的化学式为SiO.;还原过程中加入 Fe&的目的是将溶液中的 Fe3 +还原为Fe2+,而本身被氧化为 HSQ,根据电

38、 子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O =15Fe2 + +2SQ2_+ 16H ;氧化过程中， Q、NaOHW Fe2+反应的离子方程式为 4Fe2+Q+2H2O+8OF=4Fe(OH)3 J ;Fe(OH)3沉淀的pH是2.73.2 ,而Al(OH) 3沉淀的pH是3.85.2 ,氧化过程调节溶液的 pH的范围在3.23.8,就可以使533+完全形成沉淀而 Al 3+仍然存在于溶?中；如果pH过大，就会形成Al(OH) 3、Mg(OH沉淀而使制得的铁红不纯。【考点定位】本题主要是考查混合物的分离方法、反应条件的控制、化学方程式、离子方

39、程式的书写及配平的知识。【名师点晴】氧化还原反应的综合应用一一配平与计算1、氧化还原反应方程式的配平步骤：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数 )必然等于还原剂失电子总数 (或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原

40、则 (即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒 )，逐项检查配平 的方程式是否正确。2-电子守恒一一氧化还原反应计算的核心思想得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子 数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计 算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原 剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计 算公式如下：n(氧化剂)x得电子原子数x原子降价数=n(还原剂)x失电子原子数x原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。5. 0.80gCuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.请回答下列问题：(1)试确定200c时固体