高考化学复习策略调整复习策略,发挥最佳水平

1、2009高考化学复习策略调整复习策略，发挥最佳水平一、为自己设立一个恰当的分数目标高考作为选拔性考试， 每个同学要达到自己理想的分数，一般来讲要做好以下两方面的工作：1.分析自己历次考试的失分情况，看看自己哪些分数还是有能力得到的；试题的失分一般 有以下几种情况：（1）知识的不具备（2）思考方法不具备（3）思考的不严密（4）回答问题的不完整 2.分析自己在哪类试题上还有突破的可能从各类试题的得分率情况看，大多数同学选择题的得分率超过70% （大于50分），其它各类题的得分率一般规律是：有机题 无机题 计算题 实验题，而有机和无机题在试题情景不是特别新的情况下，一般同学的得分率在80%以上，对于

2、大多数同学来说再提高的可能性不大，而实验题除了涉及有关常见物质性质的实验得分率尚可（一般也只有70%左右）外，对一些基本操作和实验设计回答的得分率一般低于40%;计算题有的同学会错一题，有的同学甚至错两题；从各位同学的实际得分情况看，当选择题错误在5题以上时，其分数一般低于100分，这样的同学要提高自己的分数应重点在选择题上寻找突破；当选择题的错误在3题以下，而计算题能做对一道时；其分数一般能大于100分，这样的同学要提高自己的分数除了确保自己选择题错误小于3题外要争取将第二道计算题做对或者争取得一部分的分数；当选择题的错误在2题以下，而计算题能做对两道时；其分数一般能大于120分，这样的同学

3、要提高自己的分数除了确保自己选择题错误小于2题计算题也要全对外要提高实验题的得分率；争取把实验题的得分率提高到80%以上。二、克服惯性思维，减少非智力因素的失分惯性思维的主要表现：（1）不注意结论的前提条件 。如在相同温度下在相同质量的水中最多可溶解的结晶水 化物的质量大于其无水物的质量，由于不注意这一结论成立的前提条件是在相同的温度下而 得出错误的结论：100g水中最多可溶解的硫酸铜晶体的质量大于无水硫酸铜的质量多孔电极a固体电解多孔电极b例题、固体氧化物燃料电池是由美国西屋 （Westinghouse）公司研制开发的。它以 固体氧化错-氧化钮为电解质，这种固体电 解质在高温下允许氧离子（O

4、2-）在其间通 过。该电池的工作原理如图所示，其中多 孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断 正确的是有O2放电的a极为电池的负极有H2放是的b极为电池的正极a极对应的电极反应为：2H2O + O2 + 4e = 4OH该电池的总反应方程式为 ：2H2+O2=2H2O（2）不注意试题要比较的对象 。例如.有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升NaOHK溶液 20毫升0.50摩/升硫酸 水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升HAc水溶液 50毫升0.20 摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.遮B .gC.咆ED .9很多同学一看题目，认为是比

5、较离子数多少而错选答案B,因为平时的训练中都是比较电解质溶液中离子数目(或浓度)的，而本题恰恰要比较的是离子和分子总数非智力因素失分主要表现为.书写不规范 尤其是化学式、电子式、结构式(结构简式)等的书写不规范.书写(表达)不到位 计算题中该表达的步骤不写，化学实验中语言表达不完整如：使用天平的第一步操作(仅答调零)银镜反应的试管实验前应怎样处理 (仅答用NaO的液) 等.书写不合要求主要是答非所问三、改进思维方式，避免思维的不严密、不深刻(成熟)、不灵活而造成的错误.思维的不严密主要表现在(1)不能完整运用试题所给的条件例如、某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2mo

6、l/L醋酸溶液和0.2mol/L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7o下列说法正确的是A.该温度下，0.01mol/L的醋酸溶液的 pH=4B.该温度下，用 0.1mol/L醋酸和0.01mol/L 醋酸分别完全中和等体积 0.1mol/L NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比为1: 10C.该温度下，用0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH、Cl-, Fe3+中的一种或几种，向该 溶液中滴入滨水，澳被还原，由此可断定该溶液中A,含 NO3-、Fe3+,无 I，定有 C和 K +B.含I 一和Fe3+,不含NO3-,可能有C和K+C.含有I 一

7、和NOJ-,无Fe3+, 一定有C和K+D.含有I，不含NO3-和Fe3+,可能有Cl 一定有K + TOC o 1-5 h z 例题、设水的电离平衡曲线如图所示：|(1)若以A点表示25 c时水的电离平衡时的离子浓度，c(0H jI B当温度上升到100c时，水的电离平衡状态到b点，则Ad此时水的离子积从 变为。-6一10(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100c的恒温，欲使混合溶液的 pH等于7,则Ba(OH)200 10-7 10-6布+)溶液与盐酸的体积比为 。答案：(1) 10-14, 10-12; (2) 2:9(2)不能挖掘试题的隐含条件例如.有机

8、物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机分子中带“*”碳原子就是手性碳原子BrCHZ COO CH - 一乜一 CHOCH. OH 该有机物分别发生下列反应，生成的有机物中含有手性碳原子的是A.与乙酸发生酯化反应B .与NaOHK溶液反应C.与银氨溶液只发生银镜反应D.催化剂作用下与 H反应该题多选答案B的较多，原因是没有注意到酯的结构也能在NaOHK溶液中水解形成-CH20H使原来的手性碳消失例如.合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：已知：N2(g)+3H 2(g)

9、= 2NH 3(g); AH = - 92.4kJ/mol合成氨工业中采取的下列措施不可用勒沙特列原理解释的是 (填序号)A、采用较高压强(20Mpa50Mpa)B、采用500 c的高温 C、用铁触媒作催化剂D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2合成氨工业中采用了较高压强(20Mpa50Mpa ),而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由：;随着合成氨研究的发展，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的 SCY陶瓷(能 传递H+),吸附在SCY内外表面上的金属铝多晶薄膜作为 两个电极实现了常压、5

10、70 c条件下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。 在该装置中是将 能转化为 能。铝电极A的的名称是。电极反应方程式为 。N2H4可以看做是NH3中的一个氢原子被氨基取代的产物。请写出N2H4的电子式 ，请写出和足量盐酸的反应化学方程式 已知：N2H4(l) +O2(g)= N2(g)+2H2O(g); H = 621.74kJ/mol2H2。2。)= 2H2O (l)+O2(g); H = 108.5kJ/molH2O(g) = H2O(l) ; H = 44kJ/mol请写出N2H4和H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式：。2 .思维的不深刻(成熟)主要表现在(1)在客观题中由于

11、自己对该选项不熟悉而随意肯定或否定(2)主观题中不将自己的答案代入原题看看是否能成立例如.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，两容器中均充入2molSQ、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A.向甲容器中充入一定量的氨气B.向甲容器中充入一定量的 SO气体C.升高乙容器的温度D.增大甲容器的压强该题很多同学漏选答案 B,原因是思考不深入认为 SO增加导 致SO增加，而没有注意到气体总物质的量也增加从而导致SO的物质的量分数减小例如.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO-3+

12、HSO- SQ2+C1-+h+ (未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用C1O3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应 V-t图。下列说法中不正确的是A.反应开始时速率增大可能是C(H+)所致B.纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分“面积”可以表示ti-t 2时间为n(Cl-)增加3 .思维不灵活主要表现是不能迅速抓住试题的特征要求从而走进一种举棋不定的状态或把简单问题复杂化，不能实施知识迁移。例如、TC时，bg固体A能完全溶解于水形成(a+b) g溶液。若固体A不含结晶水，也 不与水反应；则

13、TC时，A的溶解度肯定不可能是100b a g200b100b100(a b)a g C 、 a4bg D 、 a该题的重要特征是形成的溶液不一定是饱和溶液(当然有可能是饱和溶液)，因此，假 设是饱和溶液，则其溶解度为 噌g ,所以只要溶解度 噜 g的都可能，反之则不可能，故选C例如.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NfCl都小的性质，运用 CO2 + NH 3+ H 2。+ NaCl = NaHCO 3 J + NH4Cl的反应原理制备纯碱。 下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液 加人A和食盐的饱和溶液 .入木口、悬浊液

14、 *晶体纯碱加入食盐通入足重气体B过滤则下列叙述错误的是A . A气体是NH3, B气体是CO2B .把纯碱及第m步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶例如、agFe和Cu的合金完全溶解在足量的硝酸中，产生标准状况下 VLN。然后加入足量的NaOH液，求得到沉淀的质量例如、有8 gNa2O2、Na2。、Na2CO3、NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸 恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体的质量为A、8g B、15.5gC、11.7gD、无法确定例如、某二元酸(

15、化学式用 H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B H+ + HBHBH+ + B2回答下列问题：(1 ) Na2B溶液显 (填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是 (用离子方程式表示)。(2)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。c (B2 ) +c (HB) + c (H2B) = 0.1 mol/Lc (Na+ ) +c (OH) = c (H+) + c (HB )c (Na+ ) +c (H+) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )c (Na+ ) =2c (B2 ) + 2c (HB )(3)已知0.1 mol/L NaHB

16、溶液的pH = 2 ,则0.1 mol/LH 2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol/L (填“”，或“=”)，理由是：（4）0.1 mol/L NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 答案：（1）碱性 B2 + H2O=HB+ OH（2） CD （3） c （HB ） c （H+） c （B2 ） c （OH ） 四、注重化学学科解题习惯的养成答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达

17、正确，不要写错位。结 构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略，酯基最好不要写成“COO,硝基、氨基写时注意碳要连接在 N原子上。如，COOHCH 2CH2OH（竣基连接错）,CH2CHCOOH（少双键） 等（强调：在复杂化合物中酯基、竣基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。 如，酯化”不能写成 脂化“，竣基”不能写成 酸基”。克服易犯的毛病：1、计算结果无计量单位，或不能正确使用计量单位。如：要求表达摩尔质量时没有写 计量单位，而要求回答相对分子质量时却写上了g/mol 02、未看清要求回答什么。例最后求的是各物质的质量，你却求其物质的量；要求写出 元素名称，你却写了元素符号；

18、要求写分子式，你却写了结构简式；要求写离子方程式，你 却写了化学反应方程式；要求写出A与B两种有机物反应生成的化合物的结构简式，或反应类型，你却回答了它们的反应方程式。3、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从 1000mL溶液中取出50mL”）， 最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。4、解计算题时格式不规范，不带单位运算，也不注意题中对有效数字的要求。建议大 家尽量分步列式计算，因评分标准往往是分步给分的，你若列总式计算，结果正确倒无所谓，但一旦出现因运算错误而得不到正确答案时，那你就会失去全部的分。 另外，有几问，应分开回答，例：“求混合物的组成及其物质的量之

19、比”，推算结果“混合物的组成”是CuO与CU2O,物质的量之比为 n（CuO）:n（Cu2O）=2:1。有的同学推算后写成 n（CuO）:n（Cu 2。）=1:1 , 事实上他已把成分推导正确，能得到一部分的分数，但由于没回答第一问，而第二问又答错 了，可能1分都拿不到。5、热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-，写错反应热的单位等。6、化学反应方程式不配平（此时不得分），漏写反应条件（扣一半分），可逆反应符 号不写。7、化学反应方程式不写条件、不写“ T ” “ J ”等（此时扣一半分）。8、写有机化学方程式未用“一”，而用了 “=，漏写反应条件。酯化反应的生成物漏写“

20、水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。9、做完选择题未及时填涂答题卡导致最后来不及涂卡或因时间短而涂错。10、有的同学习惯先在试卷上书写，最后再誉写到答题纸上， 这样有两个弊端：一是费时，二是易漏写填空线。五、熟悉重、热点知识和思考方法 （一）重、热点知识 1.阿伏加德罗常数例如、用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 4 g重水（D2O）中所含质子数为 0.2 NaB,标准状况下，0.5 X 6.02 X 1023个甲醛分子所占体积约是11.2L6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 Na12.5 mL 16 mol L1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 Na

21、E.将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02 x 102369gNO2和N2O4混合气体，完全与水反应，转移的电子数为6.02x 10231molO22 中电子数为 18X 6.02X 1023230.1mol乙醇中含有 C H共价键的数目为 0.6X6.02X101mol NaHSO4晶体中含有3Na离子J、1 molC20H36的直链煌分子中，含有的共价键数目为58NaK.任何气体单质在标况下体积为22. 4L,则含有2Na个原子 井匚卒与0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15Na二4X0.4mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数

22、目为0.1 NaN.标准状况下，22.4L CH3Cl和CHC3的混合物所含有分子数目为Na.离子方程式例如、下列反应的离子方程式书写正确的是A.小苏打溶液和甲酸混合HCO 3 + HCOOH= HCOO + CO T+ H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：CsT十OH + HCO-=CaCOH2OC.铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+ + 2NO3-= 3Fe2+2NO T +4H2OD,苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2c6H5。一+ CO2+H2O-2C6H5OH + CO32E,足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S + Fe3+=Fe2+ + S J + 2H +G.等物质的量

23、的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2 +OH +H + SO42 =BaSO4( + H2O例如、下列离子方程式不正确的是100mL0.1mol L1 的 Na2CO3溶液中加入 0.01molCH 3COOH CO32 + 2CH 3COOH = CO21 + 2CH 3COO + H2O4mol L1的NaAlO2溶液和7mol -L 1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH) 3J+ Al 3+C,在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO

24、 4 + 2H2OD.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO + 2Ag (NH 3)2 + 2OH -HCOO + NH 4 + 2Ag J + 3NH 3+H2O.离子共存例如、下列离子在溶液中能大量共存的是A.加入金属铝有氢气放出：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B,使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、AIO2、S2-、SO32-C. c(S2 )=0. 1mol/L 的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、D,由水电离产生的 c(OH )=1X 10 14mol/L 的溶液：K+、Na+、Ca2+、HCO 3-Ag(NH3)2+、K、OH、NOFe3+、NH+、Cl、IH

25、+、Al3+、SO2、FClO-、Na+、AlO2、S2-4.氧化还原反应中概念辨析及氧化性还原性强弱的比较例如.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H 2O = 4Fe2+4H +O2 T ,下列有关该实验的说法错误的是A、反应后溶液的pH降低B、每生成1 mol O2转移4 mol电子C、叶绿体被氧化D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水例如.某MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600700C,所用燃料为氢气，电解质为熔融的 K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O,负极反应为： H2+ CO32 -2e =

26、H2O+ CO2则下列判断中，正确的是A .正极反应：4OH 4e = 2H2O+ O2B.当电池生成1mol水时，转移 4mol电子C,放电时CO32一向负极移动D.该装置中传导的 O2-例如、亚甲基蓝(Methylnene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White )。亚甲基蓝的结构简式如下:AB如图示在250mL锥形瓶中，依次加入 2gNaOH、100mLH 2O, 3gC6H12O6 (葡萄糖)，搅拌 溶解后，再加入 3滴5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色。塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色再塞紧橡皮塞

27、，将溶液静置，溶液又变为无色以上、可重复多次试回答下列：(1)某学生将起初配得的蓝色溶液分装在 A、B两支试管中(如上图，A试管充满溶液，B 中有少量溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是。(选填A、B)(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞 a、b,通入足量氢气后，再关闭活塞 a、 b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色 （选填：能或不能）；若塞紧锥形瓶塞并打开 a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色 （选填：能或不能）（3）该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有 ;（4）上述转化过程中，葡萄糖的作用是 ,亚甲基蓝的作用是（5）上述实验中葡萄糖 也可用鲜橙

28、汁代替，因为其中含丰富维生素C,是因为维生素 C具有;（6）该实验中、操作能否无限次重复进行（选填：能或不能），理由是 答案、（1） B （2）不能；能 （3）振荡的剧热程度（或填溶解氧气的浓度）（4）还原剂；催化剂（或催化剂兼作指示剂）（5）还原性（6）不能；一段时间后葡萄糖全部转化为其它物质（注：一段时间葡萄糖发生异构化分解 及聚合，当溶液呈黄棕色时反应不能再进行下去）5.离子浓度比较例如.列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. c（NH力相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4CI溶液:c( NH 4) 2SO4 c( NH 4Cl) c( H2B) c( B

29、2 )D. 10mL 0. 5mol/ L CH3COONa 溶液与 6mL Imol/L 盐酸混合：c( Cl )c(Na+)c(OH )c(H+)例如.在15mL0.1 mol I/1KOH容液中逐滴加入 0.2 mol - L-1甲酸溶液,曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A.在 A、B 间任一点，溶液中一定都有 c(K +)c(HCOCT)c(OH )c(H +)B.在 B 点，a7.5 ,且有 c(K+) = c(HCOO ) c(OH ) = c(H +) C.在 C点：c(HCOO)c(K +)c(H +)c(OH )D.在 D 点：c(HCOO)十 c(HCOOH) 2

30、c(K+) 6.化学平衡的移动例如.如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将 1molN2 和3molH 2混合后由A 口快速充入容器，封闭A ,反应 N2+3H 22NH3在ti时刻达到平衡，t2时刻再从A 口快速充入一 定量NH3,封闭A, t3重新达平衡至t4。在。一 t4时间内混合气中 NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是：例如.对于平衡体系 mA(g)+nB(g) 一pC(g)+qD(g) ; Hv 0。下列结论中正确的是A.若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则 m+np+qB.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，

31、则m+np+qC.若m+n=p+q则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B,达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)D.若平衡时A、B的转化率之比为 m： n,说明反应开始时，A、B的物质的量比一定等于 m： n例如、(I)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入 2molA和1molB ,乙中充入 2molC和1molHe ,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A (g) +B (g)乙、k2C (g);反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：(1)可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。(2)达到平衡时，隔板 K最终停留在0刻度左侧a处,则a

32、的取值范围是(3)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度 1处，则甲中C的物质的量为乙中C的转化率 50% (填：、V、=),此时，乙中可移动活塞 F最终停留在右侧刻度 处(填下列序号)6=6。(4)若达到平衡时，隔板 K最终停留在左侧刻度靠近 0处，则乙中可移动活塞 F最终停留在右侧的刻度不大于 ;若K最终停留在左侧刻度靠近 2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于(II)若一开始就将 K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：(1)甲、乙中C的摩尔分数是 (填：“甲乙”或“甲乙”或“甲=乙”);(2)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为 ;(3)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则

33、d的取值范围是 。(I) (1) K、F 不再移动(2) 0vav 2(3) 1 (4) 8 4(n) (1)甲=乙(2) 1-b (3) 4dA.B.D.例如：如图所示，杠杆 AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓 CuSO溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)A.杠杆为导体或绝缘体时，均为 A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时，均为 A端低B端高C.当杠杆为导体时， A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D.当杠杆为导体时， A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高8

34、.电解原理、电解规律、电解计算A G B离子交换膜例如、现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4 ,下列说法中正确的是:A、气体A是H2 ,溶液E是稀硫酸B、气体B是H2 ,溶液D是NaOH溶液C、Na2SO4溶液由G 口加入，F 口通入稀硫酸D、靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气例如、将洁净的金属片 A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。金属电子流动方 向电压(V)AA 一 Cu+0. 7

35、8BCu 一 B0. 15CC 一 Cu+1 . 35DD 一 Cu+0. 30请依据表中数据判断：(1)金属可能是最强的还原剂；金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极 ,正极。因构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，根据提供的数据和电子的流动方向，各金属的活泼性顺序：CADCuB。若用NaOH溶液作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，则必须是Cu作该原电池的负极，即B组符合。答案为：(1)C B(2)B 2Cu 4e-=2Cu2+2H 2O+O2+4e-

36、=4OH-例如.有一化合物A ,其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。其中 B、D、E为 无色气体，W、K为常见的金属单质， C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入 BaC% 可生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。写出下列物质的化学式：A, C, F;J 与 NaOH,F_ G,K与过量G溶液反应的离子方程式 ;电解混合液的阳极电极反应式为 ;原混合液的体积为 VmL, pH为a,密度为p g/mL ,电解一段时间后，收集到 D的体 积为bL(S.T.P),若此时溶液的密度为 P2 g/mL,则此溶液的c(OH-)为 (用字 母表不)。答案： A(NH4) 2Fe

37、(SO4)2 C Fe (OH) 3 F NOAl2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O4NO + 3O2+2HzO=4HNO 3Fe + 4H + NO 3 =Fe3 + NO + 2H 2O 4OH 4e = O2+2H2O 10a 11p 2/(11.2 p 1V18b).常见离子的检验例如.溶液A可能含有等物质的量浓度的C、AlO 2 S2 SiO32 SO32 CO32 SO4、PO43一离子中的几种。现进行以下实验： 取5毫升溶液A,往其中通入足量的二 氧化碳，得到白色沉淀 B, B可完全溶于盐酸； 另取5毫升溶液A,往其中加入盐酸， 生成气体C,将C通入硫酸铜溶液中，有黑色

38、沉淀 D产生 关于溶液A的推测合理的是A.溶液A中可能大量存在 Na K+、OH,但不可能大量存在 H +B,溶液A中肯定存在 AlO 2 S2 , Na+和K +至少有一种大量存在 、 一 、. , 2 2 C.溶液A中肯定不存在SiO3、SO3D.溶液A中还可能存在 Al、Fe3+、SO42.典型有机物的空间结构、官能团的性质和同分异构体种类的确 定例如.右图是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不 正砚的是 A.他的一氯代物只有一种同分异构体 B.他的二氯代物有两种同分异构体 C.他是一种极性分子D.他与苯乙烯(C6H5 CH=CH2)互为同分异构体例如.被称为“魔棒”的荧尸

39、0。O g j0 C C 0 Q喜爱之物，其发光原理是利用过、一/氧化氢氧化草酸二酯产生能量，C 、G该能量被传递给荧光物质后便光棒已成为节日之夜青少年的IOCjHu发出荧光，草酸二酯（CPPO制成的溶液。草酸二酯（CPPQ结构简式为： 下列有关说法不正确的是：A.发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸B.如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止C.如果在发光中途，敲打魔棒亮度会增强D. 1mol与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH12、BASF是新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色。在军事上可以做为“地表伪装 材料，是军事

40、上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。其化学结构如下：下列叙述正确的是1mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量为1 mol;1mol该物质在催仁剂作用下加成所需氢气物质的量最大值分别为14 molC.该物质既有醇类又有氨基酸的性质，在一定条件下能发生酯化反应；D.由于该物质有较强的亲水基团，所以该物质易溶于水；例如、某共价化合物含 C、H、N三元素，分子内有 4个N原子， chP且4个N原子排列成内空的四面体 （如白磷分子结构），每两个N原子ch2 ：hCH间都有一个C原子，分子内无 CC单键和C=C双键。（1）试确定该化合物的分子式 :（2）假若某大分子，分子内只含C、H、P三种元素，

41、其最小的重复的结构单元可以表示为： 当该化合物分子中含 n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为： 。答案、（1）N原子构成内空的正四面体构型时，正四面体有6条棱，按所含键合方式，则其分子式为 C6Hl2N4。（2）每个P原子形成3个PC单键（其中两个为 ，PCH2”一个为 JPCH= 键）， 形成一个P=C双键，每个-CH2”以单键结合两个磷原子，每 -CH=以单双键各结合一 个磷原子。则当 P原子数为n时，C原子数为2n, H原子数为3n,即组成式为C2nH3nPn例如、虎门销烟是禁烟运动的伟大胜利。1839年6月，收缴到的110万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担生石灰十起投入挖好的销

42、烟池中。-随着大网拉起，海水灌进池中，顿时地中热浪翻滚，通过各种化学和物理作用；鸦片被全部销毁。鸦片是黑色青状物, 它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两种在吗啡和罂粟碱的分子罂栗碱吗啡中，都含有相同的基团是（“一CH3”、“一 CH2”等键煌基除外）, 所以它们都可以看作是芳香族化合物； 其中，能与 NaOH溶液发生中和的是 （填物质名称）, lmol这种 物质能被 mol NaOH中和。较强的碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁的原因之一。 海水灌进池后;产生较强碱性的原因是(用化学方程式表示 ),由于这是一个反应，所以产生较高的温度。答案、苯环(或苯基)、吗啡、2、Ca

43、O+H20=Ca(OH)2、放热。例如.在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型。 比例模型是用不同颜色球的 体积比来表示分子中各种原子的体积。(1)右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种A.饱和一元醇B.饱和一元醛 C.二元酸 D.羟基酸(2)该物质可发生的反应有A.与H2加成B.银镜反应 C.消去反应.与乙醇酯化(3)根据(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式。答案.(1) D (观察模型图，结合价健规律，可知：黄球、蓝球、黑球分别代表氢、氧、碳原子，该有机物是 “一羟基丙酸，即乳酸)(4分)(3) CHCH(OH)COO4t CH=CHCOO

44、H+H (2 分)CD (乳酸分子中存在醇羟基且有 3 一氢原子，可发生消去反应；存在竣基，可与乙醇 发生酯化反应)(4分)，HOCH 3CH(OH)COOH+ GCHO4 喘t CHCH(OH)COOCHH+hbO (2 分)CH2CHCOOH一NH221. L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其结构式为:这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知碳、氢、氧、氮4种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。L-多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是 ;(2)若胫C7H12和QH2的混合物1 mol在空气中完全燃烧时消耗

45、的氧气为9 mol,则混合物中GH2和QH2的质量比为 ;(3)若某煌的含氧衍生物13.6 g在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的L-多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同，且生成标准状况下的二氧化碳 17.92L ,则该 烧的含氧衍生物化学式为 ,若该煌的含氧衍生物有一个苯环且只 含有一个侧链并能发生银镜反应的分子，写出此胫的含氧衍生物可能的所有结构简式 。(1)C9HliO4N+9O2 9CO2 -+4H2O+NH3 (1 分)4 : 3 (1 分)C8H8O2 (1分)，(任写两种，2分)11 .有机信息与合成的选择例如、一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成:已知 R

46、-,H-0+H0H0 * RCH0又知G的分子式为Cl0H2203,试回答: 写出B、E的结构简式：B反应中属于取代反应的有一反应方程式为反应方程式为，E.答案：HCHO,H20HCH 3（CH2）5 C CH0CH20HCH2CICH20H + HClNa0H+ H20 ,H20HCH3（CH2）5 pCH20HCH20HCH200C C6H5 侬硫酸_ _ 八-C00H CH 3（CH 2）5- C- CH200C - C6H5 + 3H20CH200C C6H 5例如 去年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用雕白块”七大案例。雕白块”的OHR-CH=0 + R CHCH0 RCH CH

47、CH0R化学名称为甲醛次硫酸氢钠(NaHS02 CH2O),违法者往食品中添加 雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知 雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠(可表示成Na+0S0H)反应制得:QCHS03NaHCH +NaHSOa 回答下列问题:(1)雕白块”.(填 易”或 微”或难”)溶于水。雕白块”具有(填 强还原性”或 强氧化性”)，已知 雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲 醛，写出化学方程式。(2)写出次硫酸氢根的电子式 。(3)写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式 。(4)甲醛能使 变性凝

48、固，所以可用其浓溶液保存动物标本。(5)甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在F3BJ O(CH2CH3)2配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛(是一种优良的工程塑料)，聚甲醛的结构简式为 ;俄国 化学家布特列洛夫在 1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为。C+HQ福温+某混合气一 e多步氧化(6)已知 HC-H其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中， B可洗除衣物上的铁 锈渍。完成下列填空：A的同分异构体有(写出结构简式) 。A催化加氢的化学方程式。B可被酸性高镒

49、酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高镒酸钾混合溶液反应的反应式 O答案：（1）易。强还原性。 NaHSO 2 CH2O+2I2+2H2O-4HI+NaHSO 4+HCHO 。L*KI * T -。2（3） HSO 2 +OH =H 2O+SO 2。-。：C6H12。6。（6） CH3COOH、HCOOCH 3。2CH 2OH（4）蛋白质。（5） _ _催化剂/加热 HOCH 2CHO+H 2 T HOCH5HOOCCOOH+2MnO 4+6H +=10CO 2+2Mn 2+8H 2O22.法美三位科学家因为在烯煌复分解反应研究领域作出的贡献，获2005年诺贝尔化学奖。诺贝尔化学奖评委会主席佩尔阿尔

50、伯格称之为“交换舞伴的舞蹈。双键A=B和C=D是两对“舞伴”，加催化剂后，交换舞伴，交叉换位，变为A=C和B=D或A=D和B=G烯煌的复分解反应为有机合成提高了新的思路。(1)完成下列化学反应的方程式催化剂CHCH=CH+ CH3CHCH=CH催化剂 A(2)乙烯是衡量一个国家和地区石化工业发展水平的重要标志，目前我们主要依靠石 油裂解生产乙烯。科学家希望“种出乙烯”来，尝试先利用天然橡胶反应得到异戊二烯然后利用该烯煌进行复分解反应，得到一种高分子物质A,同时得到乙烯。若高分子物 Zn/H2 0R3R1C=OR2现有某煌类物质经上述条件反应后只生成一种产物的是(4)用化合物0.CHzYH.TH

51、O,则原物质环状I但一C-CHgY啊TH。利用中学学过的化学反应可以合成OH3cC O写出反质A能用加聚反应合成，则合成高分子化合物 A的单体的结构简式为： ;(3)在一定条件下，烯煌可发生臭氧化还原水解反应，生成玻基化合物，该反应可表示为：H -+ C= 0R3应的化学方程式并指明反应类型21.(每个2分，共16分)CH5cHicH= CHCR + CK=CHCH 3-CCH聚异戊二烯(4)0r Ji- 1+o2OII一 H3c C CHCH2COOH氧化OIIH3c CCH 2 CH 2COOH +H 2催化剂OHIH3c CH-CH2 CH 2 COOH加成或者还原0H浓硫酸H 3c C

52、H -CH 2 CH 2COOH H3c=0+H2O取代12.基本计算技巧今年的计算题中预测有机计算与无机计算平分秋色,一道为常规计算，另一道将考查我们的综合能力。有机物不完全燃烧、图表形式的计算题很有可能出现在今年的考题中。例如、常温下，把CH4和02组成的混合气体共 amol通入装有4.68gNa2O2固体的密闭 容器中，用电火花不断点燃，使之在高温下完全反应，恢复到常温时，容器内气压几乎为零。(1)讨论剩余固体的成分与a的取值、CH4与。2的体积比值(n)三值的关系，填写下列表格。(有几种情况填几种，可填不满 )剩余固体的成分a的取值V(CH4) n=V(O2)(2)当剩余固体全部加入足

53、量盐酸中，产生 560mL气体(标准犬况),剩余干燥的固体质量是 多少？答案：(1)剩余固体的成分a的取值VQH4) n=V。)Na2CO30.15n=2： 3Na2CO3和 NaOH0.03a0.152/3n2Na2CO3和 NaOH 和 Na2O2a0,所以 4 n HCO3恰好生成沉淀，且沉淀质量为 x g,则有 2BaCO3 CO3197 1molx(0.002+0.005) X 4 x =5.516g或：由于第一次与第四次样品的质量比为：3.432: 0.858= 4: 1而第一次与第四次沉淀的质量比为5.516: 1.379= 4:1 故第4次实验恰好沉淀，则原0.5L Ba(OH

54、)2溶液中：2OH Ba(OH) 2 BaCO3 2mol197gc (OH)5.516g2mol =7_c(OH ) =O056molc(OH -) 5.516g设第三次实验消耗 OH-的物质的量为ZNaHCO31molOH1mol0.002 X3mol Z1mol 1mol 0.006mol - zz = 0.006molc(OH (0.056 0.006)mo1 2:10ol 10.5L10.pH =12例如.硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程B与A的差值:C的数值：(要求有

55、计算过程)中无任何气体放出。 在反应结束后的溶液中， 逐滴加入4mol /L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。求:(2)B的数值：答案：0.008、0.032、7解：由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3,由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中：(I) 0 CH+OH-=H2O(n) C - 31R3+3OH-=R(OH)3 J(R 代表 Fe 或 Al)(m) 31 - 34NH4+ OH=NH3?H2O(IV) 3436 Al(OH) 3+ OH-=Al

56、O 2 + 2H2O由(IV)知 nAl(OH) 3= 0.002L 4 mol/L=0.008 mol ,则 B 与 A 的差值为 0.008 mol由(出)知，n(NH4NO3)= 0.003L M mol/L=0.012 mol ,根据反应中得失电子相等的原则得：3n( R3+)= 0.012 8=0.096 mol ,则n( R3+尸0.032 mol ,所以B的数值为0.032031mL中，用于沉淀金属离子的OH-有0.096 mol,故C点：(0.031L 4mol/L-0.096 mol)/ 4 mol/L=0.007L ,即 7mL例如.某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质CuO

57、FeO,化学研究性小组的同学取试样ag,在加热条件下用足量的CO将其充分还原后，得金属混合物10g,生成的CO用过量的澄清石灰水吸收，得到 20.0g沉淀。试回答：(写出计算过程)(1) a= g ;(2)另取ag上述矿石试样溶于 200mL 2.50mol/L的H2SO溶液，充分反应后，试计算所得 溶液中c (H)(忽略溶液体积的变化)。(3)将(2)所得溶液以惰性电极电解，当电路中通过 0.2mol电子时，停止电解。试通过 计算和推理判断电解过程中阴极上是否一定有金属析出。(4)通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后，发现表面生锈(铜未生锈)，取b g加入1 L 1 mol 1的HSQ

58、溶液中(整个反应过程中无气体产生)，完全溶解，最终溶液中 c(Fe3+)=0.1mol - L 1 、 c(Cu2+)=0.05mol - L 1 ,则 b 的范围是,(假设反应后溶?的体积为1 L)。24. (1)赤铁矿石中 m (O) =16*20/100=3.2ga=(10+3.2)g=13.2g。(2 分)(2)赤铁矿石消耗的n(H +)= 2n (O) =0.4molc (H+) =(0.2 X 2.5-0.4)/0.2=3mol/L。(2 分)(3)溶液中Fe3+越多，阴极上越难析出金属.0.2/3 X 2=0.4/30.2所以阴极上肯定有金属析出。(2分)(4 ) 19.2g b

59、参考答案：(1)铝很活泼，冶炼困难。(2)磨去氧化膜的铝箔在空气中又很快地生成一层新的氧化物保护膜。将铝粉撒到酒精灯火焰上。(3)铝跟氧气或空气在一定条件下燃烧时，会放出大量的热，若合理利用，作为一种能源是可能的。但把铝作为民用新型能源，目前还不太现实。建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。2+(4)a废液呈强酸性，会使接受废水的水体繁荣 pH明显减少b因废液中含有Fe , 排入水体应发生如下的反应：Fe2+2OH=Fe (OH 2J , Q+2H2O+4Fe (OH 2=4Fe (OH 3,消耗水体中的 OH,使水体pH减少。C Mn2+、Zn2

60、+、53+等种金属离子排入水体造成对水体重 金属污染，使水体生物绝迹。可以加废铁屑与废液中的 HSQ反应，以制备FeSO?7HO,消除对水体的污染。Mg放出气泡速度比 Ti的快；MgTi Cu没有气泡放出；a;与酸反应，3.江苏东部沿岸海滩平缓， 多细沙， 日照时间长，因此不少盐场均集中 于此。试回答下列问题：制海盐方法如下：海水涨潮 时，将海水引入盐田，等落潮时， 再用日晒的方法，待盐田水分蒸发 到一定程度时，再撒入食盐颗粒(称 为晶种)，食盐晶体即从饱和溶液中 析出。请说明获得食盐晶体的原理。日照时间长，水分蒸发快。阳极制钠电解梢以食盐为主要原料可以制备纯碱。试用化学方程式表示其制备过程N