高考化学大二轮知识点分类精编真题+模拟题+综合演练题专题二十一化学试验基础

1、专题二叶化学实验基础Wj考试题考点一 化学实验常用仪器和药品的使用.（双选题）（2013年海南化学,11,4分）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸储时温度计水银球可以高于蒸储烧瓶支管口D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞解析：滴定管使用前应先用滴定液润洗以避免误差,A正确；锥形瓶可垫石棉网加热,B错误;蒸储时温度计水银球应位于蒸储烧瓶支管口处，测微分的温度,C错误；振摇分液漏斗时若不关闭玻璃塞和活塞，则易出现迸溅和滴漏现象。答案：AD.（2013年山东理综，11,4分）利用实验器材（规格和数量不限工能完成相应实验的

2、一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO中少量BaCOC烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 mol - L-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用滨水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI解析：浓缩需要用酒精灯加热,A项错误；过滤需要漏斗,B项错误；称量固体NaCl,需要用托盘 天平,C项错误。答案:D.（2012年福建理综,6,6分）下列做法不正确的是（）A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气-1 _C.在50 mL量筒中配制0.1

3、00 0 mol - L碳酸钠溶椒 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：易燃试剂与强氧化性试剂放置在一起，易燃试剂更容易燃烧，应分开放置,A正确;NH3遇水生成NH H2O,显碱性，故NH可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B正确；配制溶液不应在量筒中,C错误；钠与CO、HO均能剧烈反应，故Na燃烧应用细沙覆盖以隔绝CO和H2O,D正确。答案:C4.（2012年安徽理综，10,6分）仅用下表提供的玻璃仪器 （非玻璃仪器任选）就能实现相应实 验目的的是（）选 项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、

4、胶头 滴管C用滨水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性 强弱试管、胶头滴管用NHCl固体和Ca（OH）2固体制备并收集 NH 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析：因乙醇和乙酸乙酯互溶而不分层 ，无法用分液方法分离,A错误;玻璃仪器中缺少量筒， 不能配制100 mL pH=2的盐酸,B错误；用胶头滴管向盛有淀粉. KI溶液的试管中滴加滨水， 即可比较Br2与I2的氧化性强弱，C正确;D项缺少制NH的大试管。答案:C5.（2011年海南化学22分）用0.102 6 mol L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠（）溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为A.22.30

5、mLC.23.65 mL 解析：滴定管 答案:BB.22.35 mLD.23.70 mL之间,故选Bo0刻度在上方，由图示可知液面在 22.3022.406.（2011年广东理综，10,4分）某同学通过系列实验探讨MgM其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg的活泼性B.将NaOH液缓慢滴入 MgSO容液中，观察Mg（OH沉淀的生成C.将Mg（OH浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg（OH沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体解析：浓硫酸的稀释应为将浓 HSO沿烧杯内壁缓缓倒入水中且用玻璃棒

6、不断搅拌,A项错误;浊液倒入过滤器需用玻璃棒引流 ,C项错误；蒸干应在蒸发皿中，为防止Mj水解应在HCl气流 中进行,D项错误。答案:B.（2011年重庆理综，9,6分）在实验室进彳T下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（增蜗、温度计、硫酸铜晶体 ）.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（钳丝、氯化钠溶液、稀盐酸 ）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）,A错；蛋白质的盐析不能用醋酸铅溶解析：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定中不需要温度计 液，否则能引起蛋白质变性,B错；肥皂的制取用不到甘油，甘油是制肥皂的副产品,D错。答案:C8.（2

7、011年上海化学,10,3分）草酸晶体（H202c42H2。）100 C开始失水,101.5 C熔化,150 C左右分解产生 HbQ CO和CO,用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）吐吐解析:A项，产生的水蒸气会冷凝回流炸裂试管；选项B分解生成的水仍然留在锥形瓶中；选项C当草酸熔化后会流到试管口处。装置D中的试管是没有见过的，但从理论上分析它既能使草酸晶体熔化、分解，又能防止生成的水倒流，还能防止熔化的草酸流到试管口，能达到实验目的,D项正确。答案:D.（2010年重庆理综，7,6分）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）超分离CCL和水

8、庄稼粒中和滴定口.中和热的恻定碎泡沫 塑料产界用豉瑞/撞界棒NaOH 溶液M营联15.00 ml NaOH溶液及定容i|i|C电解制Ch和瑞口，高温版烧石灰石匚吸收HQ尾气解析：互不相溶的两液体水和CC14分离,采用分液法，CCl 4在下层,A X;NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中,B错;HC1极易溶于水，倒置漏斗不能没入液面以下太多，以防引起倒吸，C错;测定中和热时温度计应插入混合液中,D错。答案：A.（2010年安徽理综,8,6分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）解析:A项，普通情况下量取 NaOH液应用碱式滴定管，但此题强调活塞耐强酸、强碱 ，所以 可用；B项，容量瓶定容时，直到

9、容量瓶中液面接近刻度线12 cm处时，再改用胶头滴管滴加;C项装置中,铜为阳极,电解饱和食盐水制取 H和C12时,Cu不能作阳极,否则Cu被氧化, 而C无法放电，得不到C12；D项高温煨烧石灰石时，用酒精灯加热，温度达不到其分解温度。答案：A.（2009年广东化学,3,3分）下列有关实验操作的说法正确的是（）A.可用25 mL碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸储水润湿试纸C.蒸储时蒸储烧瓶中液体的体积不能超过容积的-,液体也不能蒸干3D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全解析：碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液,A错。pH试

10、纸不能用蒸储水湿润使用，否则会使测得的数值偏小,B错。钠若磨成粉末，反应速率加快，与水反应更加剧烈，更加不安全,D 错。答案:C12.（2009年安徽理综，9,6分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）ABCD存放浓硝酸分离水和 乙酸乙酯准确量取9.50 mL 水实验室制取乙烯1解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞,A选项错；水和乙酸乙酯互不相溶 所以用分液漏斗分离,B选项正确；量筒量取液体只能精确到 0.1mL,C选项错误；实验室制取 乙烯需要的温度为 170C ,该温度计的量程不足,D选项错。答案:B考点二化学实验基本操作1.（2013年天津理综，4,6分）下列实验误差分

11、析错误的是（）A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数日有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析：用润湿的pH试纸测稀碱溶液，会降低c（OH-）,使pH偏小,A正确；用容量瓶配制溶液，定 容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B错误；滴定前无气泡，滴定后有气 泡，则所测（放出）液体的体积偏小,C正确；测定中和反应的反应热时，应迅速将碱倒入酸中， 防止热量散失，否则会使所测温度值偏小，D正确。答案:B2.（2012年山东理综,11,4分）下

12、列实验操作正确的是 （）A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取滨水中的澳时，将澳的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热解析：中和滴定时，锥形瓶无需用彳f测液洗涤，否则导致结果偏高，A错误；NaOH溶液应盛放在 带橡皮塞的试剂瓶中，防止NaOHW玻璃中的SiO2反应生成N&Sid,而粘住瓶塞，B错误；因苯 的密度比水小，萃取滨水中的澳时，澳的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C错 误;NaCl溶液蒸发结晶时,不用全部蒸干，利用余热蒸干溶液，D正确。答案:D3.（2011年江苏化学,7

13、,2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的 pHB.用量筒量取20 mL0.500 0 mol - L-1 HSQ溶液于烧杯中，加水80 mL,配制成0.100 0 mol L-1 H2SO溶液C.实验室用图1所示装置制取少量氨气D.实验室用图2所示装置除去 Cl2中的少量HCl解析：用pH试纸测量溶液的pH时,若用水润湿后将溶液稀释，可能会导致结果出现误差,A项 错误；应用容量瓶配制溶液，加水至溶液体积为 100 mL,B项错误；收集NH的试管不能密封,C 项错误；因为Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度比较小，故可用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl气体,D

14、项正确。答案:D4.（2010年上海化学，6,3分）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）解析：除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是“长进短出”，D错。答案:D5.（2009年浙江理综,13,6分）下列说法正确的是（）A.仅用AgNO溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低解析:A项，还需要用稀HNQ看沉淀是否溶解,故错;B项，冷却速度慢,则易析出晶体,越慢晶 体析

15、出颗粒越大，正确;C项，乙酸与乙醇互溶不分层;D项，酸式滴定管未用标准液润洗 ，使标 准液浓度降低，滴定NaOH液时，消耗体积偏大，测定结果偏高。答案:B6.(2010年山东理综，30,16分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n叫广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等)制备聚铁和绿矶(FeSO4 - 7H2。)过程如下：L固体野卷用虫等)烧渔三也星加也溶液x邑蚂溶液工把胆工聚镣液体一聚铁I溶液Y绿砒(1)验证固体 W焙烧后产生的气体含有 SQ的方法是 O(2)实验室制备、收集干燥的SO,所需仪器如下。装置 A产生SO

16、,按气流方向连接各仪器接口，顺序为a一 一 一 一 一 f。装置 D的作用是 ，装置 E中NaOHq作用是NaOH解液，充分反应后，经(3)制备绿矶时，向溶液X中加入过量经浓缩、结晶等步骤得到绿矶。(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数操作得到溶液Y,再O若溶液，用pH试纸测定溶液pH的操作方法Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后解析：(1)检3SQ气体一般利用其漂白性。 又变红则说明 为SO。(2)先干燥，再收集(因SQ密度大于空气，从c 口进气),最后进行尾气处理，所以装置连接顺 序为A C- B- D- E,D为安全瓶，可防止倒吸,E吸收S

17、O尾气。(3)制备绿矶时，要将Fe3+还原为Fe2+,所以要加入过量的铁屑，然后过滤除去剩余铁屑。(4)用pH试纸测定溶液pH方法为：将pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用洁净、干燥的玻璃 棒蘸取少量待测液点在试纸上 ，再与标准比色卡对照，若溶液pH偏低，则OHM度减小n减小, 所以聚铁中Fe(OH)3含量减小，使铁的含量减小。答案:（1）将气体通入少量品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（2）d e c b防止倒吸吸收多余的SO（3）铁屑 过滤 （4）将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，点在pH试纸的中部，待变色后与标准比色卡对照，读出读数低（或小）模拟试题考点一

18、 化学实验常用仪器和药品的使用.（2013四川成都一诊）读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项物品标签饱和氯水1.01 X105 Pa20 C药品:XXX碳酸氢钠NaHCO俗名小苏打（84 g/mol）浓硫酸H2SO密度 1.84 g/Ml浓度98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮 肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4 mol/L解析：氯水中有强氧化性成分：HClO、Cl 2,对橡胶塞有氧化作用，易使其老化，所以储存时用细 口玻璃塞瓶储存,A错误;B是腐蚀T药品，不能接触皮肤，正确；碳酸氢钠受热不稳定，易分解为碳酸钠、二氧化碳、水 ，C 正确;n(H 2sO)=

19、98.0 g 1 =1 mol,V(H 2SQ尸 一100 g 1 x，98 g - mol _1.84 g - mol -1000L - mL1 = 1 L,18.4c（H2SQ）= 3H2S04 ）=18.4 mol - L-1,D 正确。 V H2SO4答案：A.（2013广东汕头教学质量监测）下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否有碳碳双键解析:NO气体不能溶于水，不能完成喷泉实验,只有溶解度较大的气体才可用来做喷泉实验（HCl、NH、SO等）,A错；制取氨气采用对固体加热方案，大试管需要向下倾斜，避免冷凝水的回

20、流,B错;氢氧化亚铁极易被氧化，需要把胶头滴管插入到液面以下，避免滴加过程中把氧气带入溶液中,C错;碳碳双键的特征反应是：易加成、易被氧化，这里用滨水检验能否发生加 成反应，用酸性高镒酸钾溶液检验是否能发生氧化反应，D正确。答案:D3.（2012安徽蚌埠高三模拟）下列装置不能完成的实验是 （）ABCD装 置屋叁宙由J实 验结合秒表粗略测量 锌与硫酸的反应速 率制备并收集少量NO 气体验证温度对化学平 衡的影响铁的析氢腐蚀实验解析：A选项生成气体体积可以通过注射器刻度表示，结合秒表所用时间，就可测定出反应速率,A正确；浓硝酸与铜反应生成的是NO,NQ与水反应生成 NO,最终收集到的是 NO,B正

21、确；由于NO是红棕色，N2Q是无色气体，可以通过气体的颜色变化来表示平衡的移动方向，C正确;D选项中食盐水为中性条件，主要发生吸氧腐蚀，不能达到实验目的。 答案:D考点二化学实验基本操作.（2013四川巴中第三中学模拟）下列实验操作正确的是（）A.测定某浓度盐酸的 pH时,先将pH试纸用蒸储水湿润 B.容量瓶用蒸储水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制 C.用苯萃取滨水中的澳之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出 D.中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用解析:pH试纸测量溶液时，是不能事先润湿的，否则稀释溶液，选项A错误；容量瓶用蒸储水洗 净后，因为配制溶液过程中需加水，所以没有必要烘

22、干，选项B错误；苯的密度小于水，实验时有机层在上层，水层在下层，水层需要从分液漏斗的下口放出，选项C正确；中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗，否则会造成待测液溶质物质的量增多，引起实验误差，选项D错误。答案：C.（2011广东茂名模拟）下述有关实验操作正确的是（）A.澳苯中混有澳：加入碘化钾溶液后分液B.除去CO中的少量SO:通过盛有饱和 NaCO溶液的洗气瓶C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥 ，不影响测定结果解析：澳与碘化钾溶液反应生成碘 ，使得澳苯中引入杂质碘；除去CO中的少量SO,应用饱和NaHCO容1夜;过滤时不能用玻璃棒

23、搅拌，以免将滤纸搅拌破裂，造成漏液。答案:DI6.（2013安徽省城名校联考）下列装置和操作能达到实验目的的是（）I新制氢制*化铜悬浊液66三轴葡精言,溶液日口IEA.实验I :制取并收集氢气B.实验n :验证葡萄糖的还原性C.实验出：实验室制氨气并收集干燥的氨气D.实验IV :检查碱式滴定管是否漏液 解析：实验I制取并收集氢气，不能用单孔橡胶塞，否则无法排气收集氢气，错误；实验n胶头 滴管不能伸入试管口 ，用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性时 ，需要加热，B错误；实 验出中氨气的制取装置、干燥装置和干燥试剂、向下排气法收集氨气以及尾气的防倒吸装置都正确合理；实验IV是排除碱式滴定管尖嘴处

24、的空气，而不是检查碱式滴定管是否漏夜。检查碱式滴定管是否漏液的正确方法是：向滴定管中注入少量水，把滴定管直立，观察橡胶管处是否漏水,D错误。答案：C综合演练.（2012安徽省城名校高三上学期联考）下列实验操作会引起测定结果偏低的是（）A.用量筒量取8.2 mL某溶液时俯视读数.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释C.测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，祛码放在左盘，并移动游码使之平衡D.配制0.1 mol/L 的NaOH希夜100 mL,未经冷却即注入容量瓶定容解析:A项俯视时读数为8.2 mL,但实际液体小于8.2 mL;B项中和,定时，锥形瓶中加不加水 不影响滴定结果 项

25、，天平称量时，应左物右码，即原理为：左盘质量=右盘质量+游码质量， 但若放反，则会是祛码=药品+游码，即药品=祛码-游码，但实际读数时却依旧是按祛码+游码来读，所以药品质量偏大;D项，未冷却因液体体积膨胀，最后加水量少，所以浓度实际偏高。 答案：A8.（2013重庆市九校联考）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A.装置可用于收集 H2、NH、CO、Cl 2、HCl、NO等气体.实验放置一段时间后，小试管内有晶体析出C.实验振荡后静置，上层溶液颜色变浅D.实验不能用来检查装置的气密性解析：装置通过a端进气、b端出气可以收集比空气轻的H2、NH,b端进气、a端出气可以收集比空气重的 CO、

26、Cl2、HCl、NO,A正确；由于浓硫酸有吸水性，造成小试管内水的质量减 少，饱和硝酸钾溶液就会有晶体析出,B正确；Br 2能与NaOH反应，振荡后上层是无色的苯层,C正确；中关闭弹簧夹，捧热烧瓶后，集气瓶中压强增大，若气密性良好，则会出现水沿 玻璃管上升并保持不变，若出现漏气，不会出现此现象，D错误。答案:D.（2013四川乐山调研）I .玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 （可 以多选）A.用pH试纸测定NkCO溶液的pHB.从氯酸钾和二氧化镒制取氧气的剩余固体中提取KClC.实验室用新制的 FeS

27、Q溶液和预处理过的 NaOH液制备Fe（OH）2白色沉淀D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体II .二氧化氯（ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。C1O2是一种黄绿色的气体，易溶于水，有刺激性气味，对人的呼吸系统有损伤，可与碱发生作用。实验室以 NHC1、盐酸、NaClQ（亚氯酸钠）为原料制备 C1O2的流程如下：盐酸同“iq溶液（1）写出电解时发生反应的化学方程式 ；（2）除去C1Q中的NH可选用的试剂是 （填序号）；A.饱和

28、食盐水 B.碱石灰C.浓硫酸 D. 水测定C1Q（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的C1O2气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸U完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mo1/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I 2+2S2O2-2I-+&O63共用去V mL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ;请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程 测得C1O2的质量m（C1O2）=。（用含c、V的代数式表示）。解析：I .A需要用玻璃棒蘸取溶液,B中需要对残留固体进行溶解、过滤、蒸

29、发结晶，需要用玻璃棒搅拌、引流。 C中用不到玻璃棒。D中配制溶液时要用玻璃棒搅拌、引流。 E实验需 要用钳丝，用不到玻璃棒。F用玻璃棒搅拌。G用玻璃棒摩擦烧杯壁来引发结晶。 用不到玻璃 棒的是C、E。n.（1）从流程图中可以看出电解过程中生成了H、NC13溶液，所以阴极上是H+得电子生成 也阳极上是NH4班去电子被氧化为 NC13,电解反应方程式：NH4c1+2HC1= 3H4+NC13。（2）C1O 2对人体有彳害作用，所以需用试剂吸收，又因C1O2及NH都易溶于水，都能与碱作用，所以A、B D不用选，只能用浓H2SO吸收其中的NH。(3)C1O2气体逸出会危害环境，玻璃密封管可以把逸出的少

30、量气体吸收，同时通过水封与大气相通，保证锥形瓶内压强与大气压强相等。C1O2气体把还原性的氧化成12。根据：I 2+2&o2=2I-+S4o6 百口 2C1O2+10I-+8H+：4屋O+5I2+2C1-,可以得出关系式：2c1O251210SO2,n(S 2O；-)=cVX 10-3 mol,3n(C1O2)= cV x10- mo1 ,m(C1O 2)=1.35 cV x 10-2 g。5答案：I .CEn .(1)NH 4c1+2HC1 期3H4 +NCb(2)C(3)吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等2C1O2+10I -+814 4H2O+5I2+2C1- 1.35 cV

31、 X 10-2 g10.(2012福建师大附中模拟)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打 样品中N&CO的质量分数。【方案一】称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。(1)下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。(2)实验中需加热至恒重的目的 (3)实验中确定加热至恒重的方法 (4)若加热过程中有晶体迸溅出来 ，则测得的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量 Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。 2+-(已知：Ba +OH+HCO

32、3-BaCOj +H2O)(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法 (3)实验中洗涤沉淀的操作 (4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法【方案三】 按如图所示装置进行实验（1）B装置内所盛试剂是；D装置的作用是；分液漏斗中 （填“能”或“不能”） 用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中NaCO的质量分数为。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷解析：【方案一】小苏打受热分解，根据反应前后固体质量的变化，可以测定小苏打样品中NaCO的质量分数。（1）

33、给固体灼烧需用到的仪器有：酒精灯、三脚架、塔蜗、泥三角、堪蜗钳。（2）加热至恒重的目的是保证NaHCO解完全。（3）当两次称量剩余固体的质量差不超过0.1 g时,说明已经加热至恒重。（4）加热过程中迸溅出晶体时，最后剩余的固体质量减小， 求出的小苏打的质量增大，进而求出的苏打的质量减小。【方案二】（1）过滤操作中用到的仪器有：铁架台（附铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。（2）判断沉淀是否完全的方法是 ：静置，向上层清液中继续滴加沉淀剂，若有沉淀生成，则说明沉淀不完全；若无沉淀生成，则说明沉淀已完全。（3）洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸储水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次。（4

34、）要判断沉淀是否洗干净就要分析 如果没有洗净，洗涤液中含有何种易于鉴别的离子，然后取最后一次的洗涤液，选择适当的试剂进行实验，该题若没有洗干净，会含有OH、Ba2+、HCOr、Co2-离子，现象明显的是用 So4-鉴 别 Ba2+O【方案三】（1）A装置是将样品中的 N*CO、NaHCO全转化为CO,产生的CO被C装置吸 收，通过称量C装置吸收前后的质量差（即产生的CO的质量），可以求出NaCO和NaHCO勺质 量，进而求出小苏打样品中N&CO的质量分数。由于碱石灰既能吸收CO又能吸收水蒸气，所以从A装置中出来的气体在进入C装置前，必须除去CO气体中的水蒸气，C装置后面必须连接一防止空气中的水

35、蒸气、CO进入的装置。用盐酸代替稀硫酸进行实验时，挥发出来的HCl气体会被C装置吸收而导致测定结果不准确。（2）设样品中NaCO的物质的量为x,NaHCO的物质的量为 v。贝U有：44 g - mol-1（x+y）=8.8 g,106 g mol-1 x+84 g mol-1 y=17.9 g, 解得： x=0.05 mol,y=0.15 mol。可求出样品中 N*CO的质量分数为 29.6%。（3）由于A、B装置内的CO气体无法完全进入 C装置里，导致实验测得的结果有误差，应增加一套将 A B内的CO 气体驱赶到C里的装置（合理 即可）。答案：【方案一】（1）塔竭、泥三角（2）保证NaHCS

36、解完全（3）两次称量固体的质量差不超过0.1 g（4）偏小【方案二】（1）玻璃棒（2）静置，向上层清液滴加一滴 Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成（3）向漏斗里加入蒸储水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次（4）取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中，滴加一滴NaSO溶液，观察是否有白色沉淀生成【方案三】（1）浓HSO 防止空气中的水蒸气、CQ进入C装置 不能（2）29.6%（3）缺少一套将A、B内的CO气体驱赶到C里的装置（或其他合理答案）11.（2013四川巴中检测）某实验小组用 0.50 mol -L-1NaOH和0.50 mol L-1硫酸溶液进 行中和热的测定。I .配制 0.50 mol L-1 NaO哈液若实验中大约要使用 470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：。名称托盘天平(带祛码)小烧杯塔竭钳玻璃