高考化学试验专题练习

1、Fe2+并探究Vc的作用:药片研碎后加人试剂IKSCN溶液：淡红色新制氯水血红色外j溶液岸置溶液;褪色（1 ）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是Fe3+SCN= Fe （SCN 2+。（2）加入KSCM液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 在制药过程中生成少量三价铁药品储存过程中有少量三价铁生成（3）向血红色溶液中加入一片 Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明 Vc有性;怎样理解药品说明书中“与 Vc同服可增加本品吸收”这句话 ？（二）乙同学采用酸性条件下用高镒酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反 应

2、原理为5Fe2+8h+MnO= 5Fe3+2M吊+4hbO。准确称量上述药品 10. 00g,将其全部溶于试剂 2中，配制成1 000mL溶液，取出 20. 00mL用0. 020 0mol/L的KMnO溶液滴定，用去 KMnO溶液 12. 00 mL.（4）该实验中的试剂 2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填编号）。A.蒸储水B.稀盐酸C.稀硫酸（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是D.稀硝酸 （填编号）。20XX年高考化学实9专题练习（21）Q的作用，如果缺铁就可（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见

3、补铁药品说明书中的部分内容：该药品含 Fe2+33%36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc （维生素C）同服可增加本品吸收。（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有B（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）（15分）纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂。资料卡片物质熔点/ c沸点/ CSiCl 4-7057. 6TiCl 425136. 5I .工业上二氧化钛的制备方法:将干燥后的金红石(主要成分为TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入C12反应，制得混有 SiCl4杂质的TiCl 4o将SiCl 4分离，得到纯净的

4、TiCl 4。在TiCl 4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2 xH2QTiO 2 xH2O高温分解得到 TiO2。(1)根据资料卡片中信息判断，TiCl 4与SiCl 4在常温下的状态是 ，分离二者所采取的操作名称是。中反应的化学方程式是 。(3)若在实验室完成， 应将TiO2 xHO放在 (填仪器名称)中加热。n.据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2, TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成 HQ,其过程大致如下： a. Q2Ob. 0+ HO2OHc. O* OH HQH2Q能清除路面空气中的 GT、CO等，主要是利用了 HQ的 (填“氧

5、 化性”或“还原性”)。m .某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)(5)若缓慢通入22. 4L (已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH液增重16. 5g,则CO的转化率为。（6）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。（15分）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：（一）甲组：R 量 KJaQI-T实验方案:镁铝合金 三罢归经*测定剩余固体质量。实验步骤：称量：托盘天平称量 2. 7g镁铝合金粉末。溶解：将中药品加入烧杯中，用量筒量取至少 mL1mol- L-

6、1NaOH溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为 _。过滤。洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为 。干燥、称量剩余固体的质量。（二）乙组：实验方案:镁铝合金正里测定生成气钵的体积镁铝合金足量N&OH滔代测定生成气体的体积实验装置如右下图，实验步骤如下:按图连接好装置。称取两份质量均为 0. 3g的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向 B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节 C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为 112 mLo通过注射器的针头向装置A左侧管中

7、注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL=通过另一针头向装置 A右侧管中加入足量的稀 NaOH液，等不再有气泡产生时，调节 装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL=问题和讨论：（1）上述实验步骤和之间必须加一步 的操作，具体方法为 O（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外,在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点）：（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积 （填“是”或“否”），试根据题中数据计算出合金中铝的质量分

8、数为 （10分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3% 5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】R实验方案1将铝镁合金与足量NaOH液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。R实验步骤1（1）称取5. 4g铝镁合金粉末样品，溶于 V mL 2 . 0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完 全，则 NaOHfMW体积 V 。 TOC o 1-5 h z （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

9、一【方案二】R实验方案1将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20 C,501 10 Pa）的体积。R问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：人接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A.待实验装置冷却后再读数B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平C.上下移动量筒 G,使其中液面与广口瓶中液面相平D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的

10、体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引 较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时, 接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是。 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCQ NaCl、NHC1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得 NaHCO进而生产出纯碱。以下 A、B C D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱

11、法”制取NaHCO酌实验装置。装置中分别盛有以下试剂: 的饱和食盐水、水AFiCDB:稀硫酸；C:盐酸、碳酸钙；D:含氨四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0C10C20C30 c40 c50 c60 c100CNaCl35. 735. 836. 036_336. 637. 037 . 339. 8NHHCO11. 915. 821 . 027. 0一1一NaHCO6. 98. 19. 611 . 112. 714. 516 . 4NHCl29. 433. 337. 241 . 445. 850. 455 . 377. 3（说明：35C NH4HCO会有分解） 请回答以下问题：（1）

12、装置的连接顺序应是 （填字母）。（2） A装置中盛放的试剂是 ,其作用是 。（3）在实验过程中，需要控制D温度在30c35C,原因是 。（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCOl1体。用蒸储水洗涤 NaHCOl!体的目的是除去 杂质（以化学式表示）（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有 （以化学式表示），加入氯 化氢，并进行 操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收 NHC1。参考答案（1） 2Fe2+Cl2 = 2Fe 3+2Cl- （2 分）B、C（2 分）（3）还原（1分）Fe 2+在人体血红蛋白中起传送 Q的作用，Fe3+没有此功能，服用 Vc, 可防止药品中的Fe

13、2+被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收 Fe= Fe2+在人体血红蛋白中起传送 Q的作用.服用 Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+） （2分）C （2 分）A （1分）n （Fe2+） =0. 020 0 mol /L x 12. 00 x 10 -3 L x 5 x （ 1 000ml/20 . 00mL=0. 060 0mol （2 分）m（Fe2+） =0. 060 0 molX56 g /mol=3. 36g含“铁”量为：3. 36g/10 . 00gx 100% =33. 6%（15分）（1）液态蒸储（各2分）TiCl 4+ （x+2） H2OA ,TiO 2 xhbOj +

14、 4HCl （2 分）（3）增期（2分）（4）氧化性（2分）（5） 37 . 5% （ 2 分）（6）将残留在装置中的 CO气体排出，被NaOH液吸收，减小误差（3分）.答案：（一）100 （1 分），2Al+2OH+2HO=2AlQ-+3H4（2 分） 偏低（1 分），取最后次洗涤液逐滴滴加稀盐酸至过量，若滴加过程中始终无沉淀生成说明洗涤干净（其他合 TOC o 1-5 h z 理答案给分）（2分）。（二）（1）检查装置的气密性，方法是：向C中加入一定量的水，然后提高C使C中液面高于B,静置一会，若液面不发生变化说明气密性良好（3分）。（2）冷却到室温，平视读数（2分）（3）否 （1分）60% （3分）.【方案一】2Al+2NaOH+2HO=2NaAlQ+3H T （1） 97mL （2）偏高【方案二】（1）EDG锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大ACD（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强