2022届湖南省江华瑶族自治县中考化学全真模拟试题(含解析)

1、2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下

2、列有关做法合理的是A回收废医用塑料用于制造餐具B回收废油脂用于提炼氨基酸C回收厨余垃圾用于提取食用油D回收农田秸秆用于制造纸张2生活离不开化学下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0A番茄B葡萄C牛奶D玉米粥3化学与社会生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗B一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和使用C为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥D油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭4X、Y、Z有如图所示的转化（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则

3、符合要求的X、Y、Z依次为A B C D 5从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是A流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及到三种基本反应类型D流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁6下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是ANa+、 Mg2+、 CO32-BH+、 Cu2+、 NO3-CNH4+、 Fe3+、 SO42-DK+、 Ba2+、 Cl-7小红同学梳理了以下知识：燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；单质只含有一种元素，所以含一种元素的

4、物质一定属于单质；在置换反应时，元素化合价一定会改变；生成盐和水的反应一定是中和反应；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42其中正确的个数是（ ）A1个B2个C3个D4个8下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A铁片浸入稀硫酸中B铁片浸入硫酸铜溶液中C氧化铁粉末加入稀盐酸中D氢氧化钠粉末加入稀盐酸中9下列实验不能达到实验目的是（）A用加熟石灰粉末研磨的方法鉴别硫酸钾和氯化铵B可用醋酸除去水壶中的水垢C硬水通过活性炭层可以变成软水D用水可以鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体10

5、归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是()A溶液的pH:BN元素的化合价:C气体的密度:D金属活动性顺序:11下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）A用燃烧的木条区分二氧化碳和氧气B用熟石灰区分氯化铵和尿素C灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D用酚酞溶液区分稀硫酸和硫酸钠溶液12根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是()A比较Zn和Fe的金属活动性强弱B探究铁钉生锈时O2是否参与反应C比较红磷和白磷的着火点D测定空气中O2的含量13人体中一些液体pH的如下：唾液（6.67.1）、胃液（0.91.5）、血浆（7.357.45）、尿液（4.78.4）其中酸性最强的是（ ）A唾液B

6、胃液C血浆D尿液14下列实验现象描述正确是（）A细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B白磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾C一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色D铜片放入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变成无色15根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断，下列说法正确的是（）A镁离子（Mg2+）核内有 10 个质子B镁离子与硫离子的最外层电子数不相等C硫元素的相对原子质量为 16D在化学反应中，硫原子容易得到 2 个电子二、填空题（本大题共1小题，共6分）162019年央视315晚会曝光“化妆”鸡蛋.蛋黄染色对人有害吗? “化妆”的粉末是什么?资料:红色粉末，名字叫做斑蝥

7、(mao)黄。斑蝥黄又叫角黄素分子式(C4OH52O2)是一种在自然界广泛分布的类胡萝卜素。在中国饲料添加剂品种目(2013)允许斑蝥黄用于家禽饲料。化学兴趣小组的同学利用所学化学知识进行研究学习:（1）斑蝥黄是由_种元素组成的，其碳、氢元素的质量比为_。（2）斑蝥黄属于_(填“有机物”或“无机物 )。（3）可用_和_(填名称)来检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。（4）鸡蛋中富含的_是构成人体细胞的基础物质。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）室温为25时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下温度()020254050608

8、0溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步骤:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。步骤:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息,回答下列问题：用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50的氯化铜饱和溶液。计算需称取CuCl2的质量是_g。将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_（填操作名称），直至固体完全溶解。母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是_。A收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存

9、所得固体B向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。18（8分）现有赤铁矿样品20g，为了测定其中氧化铁的含量，同学们在实验案找到一瓶未知浓度的稀盐酸和溶质质量分数16%的氢氧化钠溶液，实验过程如图所示，请回答问题：（1）写出赤铁矿与稀盐酸发生反应的化学方程式_。该赤铁矿石中氧化铁的含量为_。根据已知条件列出参加反应的氯化铁质量（x）的比例式_。若向最终所得滤液中加入2.7g水

10、，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为_。若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，则需要浓盐酸和水的质量比为_。若用20t上述赤铁矿石炼铁，假设矿石的利用率为84%，则可制得含杂质4%的生铁质量为_t。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验室有一小瓶实验课后剩余的固体NaNO3，其中可能混有少量Na2CO3、MgSO4、NaOH、CuCl2中的一种或两种杂质。为了不浪费药品，实验小组在老师的指导下进行了如下实验。下图为同学们可能进行过的一些操作取少量固体于试管中，依次进行以下实验确定杂质的成分步骤上图实验编号实验现象1_得到无色澄清溶液2、开始有白色沉淀，后来不再

11、产生白色沉淀3和_(略)实验结论：NaNO3固体中只有NaOH和_两种杂质。除去杂质，得到NaNO3溶液作为氮肥施用到校园的花园里。同学们经过讨论认为实验过程中加入的稀硝酸必须足够但不宜过多，为更好地控制稀硝酸的用量，应采用以下具体操作：把瓶内固体全部倒入烧杯中，加足量水使固体全部溶解，进行上图实验至_(填现象)。参考答案（含答案详细解析）一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【答案解析】A. 废医用塑料含有一些药物,不能用于制造餐具,错误；B. 回收废油脂用于提炼氨基酸，不符合质量守恒定律，错误；C. 回收厨余垃圾不能用于提取食用油，不符合卫生指标，错误；D. 回收农田秸秆用于制造纸

12、张，可减少焚烧秸秆带来的大气污染，正确。故选D。2、D【答案解析】胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物，碱性的食物的pH值会大于7。故选D。3、C【答案解析】A、碳不完全燃烧，生成有毒的一氧化碳，关闭门窗易造成中毒，故选项错误；B、一次性塑料的大量使用，易造成白色污染，故选项错误；C、为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥，故选项正确；D、油锅不慎着火，应使用锅盖盖灭或倒入生菜，不能使用大量的水冲灭，否则易造成油滴飞溅，故选项错误。故选C。4、D【答案解析】A、水不会一步转化成过氧化氢，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分

13、解生成氧化钠，故B错误；C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故C错误；D、Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2 (SO4)3，Fe2 (SO4)3和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，氢氧化铁加热生成氧化铁，故D正确。故选D。【答案点睛】在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。5、C【答案解析】A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧

14、化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，属于复分解反应，流程中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分

15、解反应，流程是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故C正确；D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故D错误。故选C。6、D【答案解析】pH=10的溶液中大量共存氢氧根离子，离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存；A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；B氢离子和氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；D K+、 Ba2+、 Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水，能共存；故选D7、C【答案解析】燃烧需要同时满足三

16、个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，正确；单质只含有一种元素，但是含一种元素的物质不一定一定属于单质，比如O2和O3组成的物质是混合物，错误；在置换反应时，有单质参加反应，也有单质生成，故元素化合价一定会改变，正确；中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，正确；某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，错误。故正确的有，共有3个，故选C。8、B【答案解析】A、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2，溶液增加的质量

17、 56 2 56-2 ，不符合题意；B、Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 溶液减小的质量 160 152 160-152 ，符合题意；C、 Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl = NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。9、C【答案解析】铵盐能和碱反应生成刺激性气味的气体氨气；醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，能和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水；活性炭能够吸附色素、异味等；硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度无明显变化。【题目详解】A、加熟石

18、灰粉末研磨，能够产生有刺鼻性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的；B、醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，因此可以用醋酸除去水壶中的水垢，该选项能够达到实验目的；C、活性炭不能除去硬水中的钙离子、镁离子，该选项不能达到实验目的；D、硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，因此可以用水鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体，该选项能够达到实验目的。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10、D【答案解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，

19、pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。B、二氧化氮中，氮元素显+4价；氮气属于单质，氮元素的化合价为零；在氨气中，氮元素显-3价，故选项错误。C、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。D、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾镁铜银，数轴表示正确，故选项正确。故选：D。11、D【答案解析】A、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；可以鉴

20、别，不符合题意；B、氯化铵与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，不符合题意；C、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生特殊气味的是晴纶线，可以鉴别，不符合题意；D、稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，符合题意。故选D。【答案点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。12、B【答案解析】试题分析：A不能比较Zn 和 Fe 的金属活动性强弱，因为酸的浓度还不同。D不能测定空气中 O2 的含量，因为过程中会产生新的气体，影响气体。故选BC考点：实验方案的设计1

21、3、B【答案解析】试题分析：A、唾液的pH为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性B、胃液的pH为0.91.5，小于7，显酸性C、血浆的pH为7.357.45，大于7，显碱性D、尿液的pH为4.78.4，可能显酸性、中性或碱性根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强故选B考点：溶液的酸碱性与pH值的关系点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键14、C【答案解析】试题分析：细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A错误；白磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，B错误；一氧化碳还原氧化铁，固体

22、粉末由红色变为黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，C正确；铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色，D错误。故选C。考点：常见实验现象15、D【答案解析】A、镁原子变成镁离子只是失去最外层电子，质子不发生变化，仍为十二个质子，选项错误；B、镁离子和硫离子均形成相对稳定结构，最外层电子数均为8，选项错误；C、硫元素相对原子质量为32，选项错误；D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易获得两个电子达到相对稳定结构，选项正确。故本题选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、3 120：13 有机物 稀盐酸 澄清石灰水 蛋白质 【答案解析】（1）斑蝥黄的化学式为：C4OH52O

23、2，由碳、氢、氧三种元素组成，其碳、氢元素的质量比为：（1240）：52=120：13；（2）斑蝥黄是含碳元素的化合物，属于有机物；（3）可用稀盐酸和澄清石灰水来检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（4）鸡蛋中富含的蛋白质是构成人体细胞的基础物质。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 17.1 搅拌 A C 【答案解析】(1) 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50的氯化铜饱和溶液， 需称

24、取CuCl2的质量是17.1g；将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2) A由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会

25、因重金属导致污染；(3)由题中信息可知，25时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g76.4g176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y，CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu135 56100g76.4g176.4g y 135/100g76.4g176.4g=56/yy=56100g76.4g135176.4g 18、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 80% 其他合理也可 11.7% 2：3 9.8 【答案解析】解：25g16%的氢氧化钠溶液无明显现象，而100g16%的氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后开始产生红褐色沉淀的质量为10.7g，即生成的氢氧化钠的质量为10.7，可知开始得到的滤液中有剩余的HCl由于以上数据是来自一半溶液，所以当全部溶液时应该对应200g16%的氢氧化钠溶液反应生成21.4g氢氧化铁沉淀。设铁矿石中氧化铁的质量分数为y，生成的氯化铁的质量为xFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl可得关系式为： x32.5gy