2022年化学中考二轮复习训练 金属和金属材料（word版有答案）

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页2022年人教版（五四学制）化学中考二轮第一单元金属和金属材料一、单选题1铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是A生铁是纯净物B涂油漆可防止铁生锈C工业上常用赤铁矿冶炼铁D铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应2垃圾分类投放已成为新时尚。某同学清理教室时收集到如下垃圾：废纸铝制易拉罐废口罩矿泉水瓶 废电池，应投入图1所示标志垃圾箱的是ABCD3用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是A铜片表面可以观察到气泡B放锌片的试管比镁片的试管更热C三支试管中盐酸溶液的浓度可以不同D金属活动性由

2、强到弱的顺序为镁、锌、铜4如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（）A开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7D将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气5金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是A铜制电线B铁质铁锅C金制项链D铝制饮料罐6下列有关物质反应现象的描述，正确的是A铁丝在氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁B红磷在氧气中燃烧产生大量白雾C铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液变成浅绿色D木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体7下列有关合

3、金叙述正确的是A焊锡的熔点比纯锡的熔点高B合金中至少含有两种金属C钢是含碳量在2%4.3%的铁合金D黄铜的硬度比纯铜的硬度大8夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有A导电性B导热性C延展性D光泽9下列化学方程式书写正确的是（）A2H2+O2=2H2OB2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O210将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是A滤液M中一定存在Fe2+B滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C滤渣N中一定没有单质镁D

4、滤液M中至少含有两种金属阳离子二、填空题11合金是重要的金属材料。(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是_(填字母序号)。A青花瓷瓶B橡胶充气艇C不锈钢锅(2)生铁是常用的合金，生铁属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明_。12根据下面部分金属的活动性顺序回答：（1）上述金属中活动性最强的是_；（2）按年代最早被广泛使用的金属是_；（3）已知：X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是_（填字母序号）。ACu、Hg、AgBFe、Cu、AgCMg

5、、Zn、Fe13近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。（1）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_。（2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_。（3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是_。14多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放入一小包粉末，发生反应的化学方程式为，而使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料中），一段时间后，铁粉会变为铁锈。(1)铁锈的主要成分是_。(2)

6、用铁粉代替氧化钙粉末的优点是_。(3)多孔泡沫塑料的作用是_。三、实验题15某化学研究性小组对Zn与浓硫酸完全反应产生的气体进行探究，设计了如下图装置。已知：浓硫酸是强氧化性酸，能与多数金属（如Mg、Zn、Cu等）反应产生SO2。Zn与浓硫酸反应方程式为：。（1）仪器M的名称为_，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）装置B的作用是_，装置B中的现象是_。装置C的作用是_。（3）实验开始阶段装置D中CuO没有明显现象，进行到一段时间后才能观察到CuO逐渐变红色。请解释原因：_。（4）该小组同学用足量Zn与10 g质量分数为98%的浓硫酸充分反应，生成SO2的质量_（填“大于”、“等于”或“小

7、于”）3.2 g。（5）实验室用金属与浓硫酸反应制取较纯的SO2。现有金属Zn和Cu，最好选用金属_，理由是_。16小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：实验中，小雨观察到的现象是_，由此得出三种金属的活动性：镁锌铁；小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是_，有关反应的化学方程式为_。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁_铜（填“”“=”“”）。四、计算题17取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。（1）b点时溶液中溶质的

8、化学式为 。（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。（3）求m的值。（写出计算过程）18我市铁矿资源十分丰富，有“铁迁安”之美誉。长城钢铁公司采用一氧化碳在高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，若每天生产生铁（含铁95%）800t，则该公司每天需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量是多少？19某兴趣小组按照图所示实验过程测定一黄铜（铜锌合 金）样品中铜的质量分数。实验过程中，用电子天平测得不同时刻装置及药品质量随时间变化的数据，相关数据见下表。请计算：时刻t0t1t1t3t4装置及药品质量/g180.0200.0199.9199.8199.8（1）共生成气体_g。（2）计算黄铜样品中铜的质

9、量分数_。答案第 = page 3 3页，共 = sectionpages 1 1页答案第 = page 1 1页，共 = sectionpages 2 2页参考答案：1A2A3D4D5A6C7D8A9D10B11 C 混合物 黄铜的硬度比纯铜的硬度大12 Mg Cu B13 隔绝氧气和水 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化14(1)氧化铁（Fe2O3）(2)既能吸收水蒸气，又能吸收氧气(3)使铁粉和食品隔离，又能使食品中的水分、氧气能自由进入15 分液漏斗 检验（或吸收）SO2 KMnO4溶液颜色变浅（或变淡） 除去H2中的水蒸气 刚开始产生SO2，随着反应的进行，H2SO4变稀了，Zn与稀H2SO4反应才产生H2 小于 Cu Cu与稀硫酸不反应，产生的SO2中不会带入H2杂质（或若用Zn，导致产生的SO2不纯，混有H2杂质）