2022届湖南省武冈市实验中学中考化学五模试卷(含解析)

1、2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列说法不合理的是（ ）A“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B大脖子病是人体缺乏铁元素引起的C大部分物质的溶解度随温度的升高而增大D水受热膨胀是由于水分子间的距离变大2碳酸钠是一种重要的工业原料,已知NO、NO2和Na2CO3能反应,则反应后生成的物质有ANaNO2、O2BN2O3、Na2OCNaNO2、CO

2、2DNa2O、CO23一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该固体的成分，某同学取适量样品实验如下:根据以上信息，下列判断错误的是A滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁B该样品中一定不含硫酸钾，可能含硝酸钡C滤液中一定含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子D若“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品不能确定是否含硝酸镁4下列各图所示的实验操作，错误的是（ ）A铁丝在氧气中燃烧B稀释浓硫酸C读取液体体积D称量氯化钠5下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列有关叙述正确的是A该反应属于置换反应B图中单质的化学式为O2C反应后分子

3、总数减少D反应后氧原子个数减少6为了让煤炭充分燃烧，方法可行的是（）A碾成粉末B升高燃烧温度C加以湿润D加入石灰石7PX是“对二甲苯”(para-xylene)的英文缩写,化学式是C8H10。很多市民戴的口罩、穿的服装都是用PX做的。PX是无色透明有芳香气味的液体;有挥发性,但比汽油低;熔点13.2C、沸点138.5C;密度0.86g/cm3;可燃;低毒,毒性与汽油相当;遇火可爆炸,但爆炸性比汽油低。对于PX的说法正确的是( )A保存和储运PX应注意密封、禁止明火B根据物质的分类PX属于有机高分子化合物CPX完全燃烧时生成二氧化碳和水的分子个数比是4 :5DPX易溶于水8用“”和“”分别代表两

4、种不同单质A2和B2分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A在反应过程中分子保持不变B该反应为化学变化C参加反应的A2和B2分子数之比为3：2D生成物有两种9南开大学叶萌春教授及其团队首次实现烯丙醇（C3H6O）高效、绿色合成。烯丙醇是生产香料和化妆品的中间体。下列关于烯丙醇说法正确的是A属于氧化物B相对分子质量为58gC碳元素和氧元素的质量比为9：4D烯丙醇分子由3个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成10归类整理是学习的一种重要方法,下列归类正确的是A氯、碘、汞都是非金属元素 B太阳能，风能、核能是可再生能源C铁、木头、玻璃都是热的良导体 D甲

5、烷、硝酸钾、二氧化硅都是化合物11下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）ABOCD12根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断，下列说法正确的是（）A镁离子（Mg2+）核内有 10 个质子B镁离子与硫离子的最外层电子数不相等C硫元素的相对原子质量为 16D在化学反应中，硫原子容易得到 2 个电子13氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反映微观示意图如图，说法正确的是A该反应不遵循质量守恒定律B甲物质中氮用素的化合价是+3C甲和乙都属于化合物D该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：514从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的

6、方案中最佳的是A过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C过量的稀硫酸与Fe2O3反应D过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤15葡萄糖（C6H12O6）因含有甜味而受到广大甜食爱好者的青睐。若测得一杯葡萄糖的水溶液中氧元素的质量分数是80%，则这杯葡萄糖水中的碳元素质量分数是（）A10%B15%C20%D25%二、填空题（本大题共1小题，共6分）16化学知识在日常生活中的运用：（1）提倡食用铁强化酱油，可以预防_；（2）用稀盐酸除铁锈的化学反应方程式_。（3）酶是一种生物催化剂，它属于六大基本营养素中的_类。（4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别

7、真假黄金的化学方法：_（5）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应），高温煅烧一段时间后，停止加热测得剩余固体物中含钙元素的质量分数为40%，则生成二氧化碳的质量_g三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

8、 Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2=2Na2SO4； Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;猜想2完全变质，成分是Na2SO4;你认为还可能有的猜想3: _。甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。_已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质

9、质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计) 连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品实验前称量C装置的质量；关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_；若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的_(填”偏小”或”偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样ag；第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量

10、为bg；第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) 100%。试完成下列问题:加入氯化钡溶液过量的目的是_；第三步操作要洗涤沉淀的原因是_；由此可得出，保存亚硫酸钠时应_。18（8分）阅读材料，并回答相关问题：氯元素是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，常温常压下为黄绿色有毒气体。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂。氯气化学性质很活泼，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。例如：氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢气体。氯气的化学式是_，请写出氯气的一条化学性质_。图1是氯元素在元素周

11、期表中的部分信息，图2是氯原子的结构示意图。请把图1信息补充完整。“”上应填_。氯原子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子。正确闻氯气气味的方法是_。ClO2中氯元素的化合价为_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO1后残留废液某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：废液中的溶质是什么物质？甲同学认为废液中的溶质只有CaCl1你认为还可能含有的溶质是 （化学式）CaCl1溶液呈中性甲同学取少量CaCl1溶液和废液分别加入到1支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中

12、溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可能观察到的现象是 若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl1溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 参考答案（含答案详细解析）一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【答案解析】试题分析：A、由于食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂故A说法合理；B、大脖子病是人体缺乏碘元素引起的故B说法不合理；C、大部分物质的溶解度随温度的升高

13、而增大故C说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是由于水分子间的距离变大故D说法合理故选B考点：氯化钠与粗盐提纯；固体溶解度的影响因素；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用2、C【答案解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的元素有N、O、C、Na四种元素，反应后也一定有N、O、C、Na四种元素，故选C。【答案点睛】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和数量不变。3、B【答案解析】样品溶于水得到滤渣1.1g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙

14、的质量为x。 x=1g1.1g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡和硝酸钾；A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁，故A正确；B、该样品中一定不含有硫酸钾，一定含有硝酸钡，故B错误；C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡，滤液中一定含有钡离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子，故C正确；D、现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定硝酸镁的存在，故D正确。故选：B。4、

15、D【答案解析】A、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，集气瓶中的水，可以防止高温熔融物炸裂瓶底，正确；B、稀释浓硫酸时，一定要注意：沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，否则会有危险，正确；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；D、为防止药品污染和腐蚀托盘，两边托盘都应加垫纸片，错误。故选D。点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器

16、壁，慢慢倒，不断搅。”5、C【答案解析】该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：2NO+2CO催化剂2CO2+N2【题目详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误；B、图中单质的化学式为N2，不正确；C、反应前的分子总数是4，反应后是3，故分子总数减少，正确；D、由方程式可知，反应前后氧原子个数不改变，不正确；故选C。6、A【答案解析】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度；（2）增大可燃物与氧气的接触面积。【题目详解】将煤粉碎，增大煤与氧气的接触面积，或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使煤充分燃烧，只有A符合题意，故选A。【答案点睛】本题涉

17、及到日常生活中的知识点，和课本上的燃烧知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力。7、A【答案解析】A、PX是低毒，遇火可爆炸，保存和储运PX应注意密封、禁止明火；故选项正确；B、根据物质的分类PX含有碳、氢两种元素，属于有机分子化合物，但不是高分子化合物；故选项错误；C、PX完全燃烧时生成二氧化碳和水的化学方程式：2C8H1021O216CO210H2O，二氧化碳与水分子个数比=化学计量数之比=16:10=8:5；故选项错误；D、PX是无色透明有芳香气味的液体，不能溶于水；故选项错误；故选：A。8、B【答案解析】根据图示信息可知反应前后有新物质生成，即为化学反

18、应，且反应比例为6：2=3：1。【题目详解】A、根据分析可知此反应为化学反应，有新物质生成，所以分子发生了变化，故A选项不正确，不符合题意；B、根据分析可知此反应为化学反应，故B选项正确，符合题意；C、根据分析可知参加反应的A2和B2分子数之比为3：1，故C选项不正确，不符合题意；D、由图示信息可知生成物只有一种，故D选项不正确，不符合题意。故选B。【答案点睛】根据图示信息结合化学反应的本质为分子的破裂，原子的重组是解题的关键。9、C【答案解析】A、烯丙醇（C3H6O）中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物；故选项错误；B、相对分子质量=123+1616=58，单位不是“g”；故选项错误；C、

19、碳元素和氧元素的质量比为（123）：16=9：4；故选项正确；D、一个烯丙醇分子由3个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成；故选项错误；故选：C。【答案点睛】相对原子质量的单位不是“g”，是“1”。10、D【答案解析】A、汞是唯一的液态金属，故错误；B、核能是不可再生的能源，故错误；C、木条和玻璃是热的不良导体，故错误；D、甲烷、硝酸钾和二氧化硅都是由多种元素组成的纯净物，故都是化合物，故正确。故选D。【答案点睛】由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质。11、C【答案解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时

20、具备了上述三层意义。A该符号是氮气的化学式，不能表示一个原子，故选项不符合题意。BO属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。CCu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。D该符号是二氧化碳的化学式，不能表示一个原子，故选项不符合题意。故选：C。【答案点睛】金属、大多数固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质12、D【答案解析】A、镁原子变成镁离子只是失去最外层电子，质子不发生变化，仍为十二个质子，选项错误；B、镁离子和硫离子均形成相对

21、稳定结构，最外层电子数均为8，选项错误；C、硫元素相对原子质量为32，选项错误；D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易获得两个电子达到相对稳定结构，选项正确。故本题选D。13、D【答案解析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；【题目详解】A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故选项错误；B、甲物质的化学式为NH3，其中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3，故说法错误；C、由示物质的构成可知，甲是氨气，属于化合物，乙只含氧元素，故乙是氧气，属于单质，故说法错误；D、由该反应的方程式可知，该反应中甲与乙的化学计量数之比为

22、4：5，故说法正确。故选D。14、B【答案解析】A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。故选B。15、A【答案解析】根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，水是H2O，就是说，不管葡萄糖与水如何混合，在溶液中，氢元素和氧元素的质量比总是H：O等于1：8，葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为80%，则

23、氢元素的质量分数为10%，所以该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数为：110%80%10%；故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、缺铁性贫血病 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 蛋白质 灼烧，不变黑的为真金（加入稀盐酸，无气泡产生的是真金） 12.1 【答案解析】（1）铁是人体必需的微量元素，食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血，故填：贫血（或缺铁性贫血）；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）酶是一种生物催化剂，它属于六大基本营养素

24、中的蛋白质类。故填：蛋白质；（4）可用稀盐酸鉴别假黄金（铜锌合金），是因为假黄金中的锌能和稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。故填：加入稀盐酸，无气泡产生的是真金或灼烧，不变黑的为真金。（1）钙元素的质量=62.1g80%100%=20g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量=10g根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=62.1g-10g=12.1g故填：12.1三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体 部分变质也会产生气泡 10% 偏小 使溶液中Na2SO4全

25、部转化成沉淀 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大 密封保存防止氧化 【答案解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。作出猜想：猜想1是没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；还可能有的猜想3是部分变质：成分是Na2SO3和Na2SO4；实验探究I：若已部分变质，则固体成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2S

26、O3能与盐反应产生SO2气体，BaSO4不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；实验探究II：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应过程生成了6.4g的二氧化硫。设：生成6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为x，Na2SO3 +H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O126 64x 6.4g x=12.6g溶液中Na2SO3的质量分数=100%=10%；解释：反应后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第4步操作，生成的二氧化