2019-2020学年高二化学上学期期中试题(IV)

1、2019-2020学年高二化学上学期期中试题（IV）注意事项：.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦 干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 S-32 Fe-56一、选择题（本大题共 22小题，每小题2分，共44分。在每小题

2、列出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水，符合节能减排B.为解决电力紧张问题可以大力发展火力发电C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来2.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A. H2O的分解反应是放热反应B.氢能源是一级能源C. 2 mol液态 库0具有的总能量低于 2 mol H 2和1 mol O 2的总能量D.

3、氢气不易贮存和运输，无开发利用价值.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.某密闭容器盛有 0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，形成的 N-H键 数目为0.6NaB.标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3冲C. 6.4 g由S2、S、与组成的混合物含硫原子数为0.2 NAD,常温下，1L0.1mol/ L HClO 溶液中ClO-离子数目为0.1 NA.下列化学用语或说法正确的是A.加入铝片能放出 件的溶液中一定大量存在：C、NO，Na*、SOB.某无色溶液中可能大量存在Cr2。2-、Al3+、NO，ClC.氢硫酸溶液中H2s的电离方程

4、式为：H2sS2 +2H+D,已知酸性 H2COHClOHCO,向NaClO溶液中通入少量 CO发生反应的离子 方程式为：CO + H 2O + ClO - = HClO + HCQ-.下列说法不正确的是A.某反应在高温下才能自发向右进行，则该反应的H0、AS0B.同一物质的固、液、气三种状态的嫡值相同C.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加D.需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应.已知0.01 mol的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH .CHCOaHf,要使溶液中式同值增大，可以采取的措施是加少量纯碱固体升高温度加少量冰醋酸加水A.B.C.D.下列说法正确的

5、是A.同温同压下，H2(g) + Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ZH不同B.已知4P (红磷，s) =P (白磷，s) H=+17 kJ/mol ,则白磷比红磷更稳定C.已知 2H2(g)+O2(g) =2HO(l) AH=- 571.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为 285.8 kJ/molD.稀溶?中：H+ (aq) +OH (aq) =HO(l)ZH=- 53.7 kJ/mol ,将含 1 mol CHCOOH与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ.在 298 K、 1.01 X10 Pa 下，将 4.4g CO2通入 200 mL 1 m

6、ol L 1 NaOH溶液中充分反应 测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1 L 1mol L 1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则2molCO与3molNaOH容液充分反应的热化学方程ZH = (x+y) kJ mol1ZH = (10 x+y) kJ mol,，、 一.1ZH = (2x+y) kJ mol,-.1ZH = (10 x- y) kJ mol式正确的是:2CO(g) +3NaOH(aq)=NaHCOq)+Na2CO(aq)+H2O(l)2CO(g) +3NaOH(aq)=NaHC0q)+Na2CO(aq)+H2O(l)2CQg) +3N

7、aOH(aq)=NaHC0q)+Na2CO(aq)+H2O(l)2CQg) +3NaOH(aq)=NaHCOq)+Na2CO(aq)+H2O(l).将5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 4 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A. v(Fe) = 0.5 mol/(L min)B. v(H2)=2 mol/(L min)C. v(H2SO) = 2 mol/(L min)D. v(FeSC4)=0.5 mol/(L min).测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热，某兴趣小组的下列操作会使测定的实验结 果偏大的是A.

8、分多次把NaOH液倒入盛有硫酸的小烧杯中B.用等物质的量的浓硫酸代替了稀硫酸C.实验中用铜质搅拌棒代替环形玻璃棒D.测了 NaOHB液起始温度后的温度计未洗涤，直接测定H2SQ溶液的温度11.下列实验“操作和现象”与 结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向滴有少量硫酸的 H2O2溶液中加入铁粉，有大量气泡产生气泡为氢气B向装有Fe (NO) 2溶液的试管中加入稀 H2SQ,在管口观察到 红棕色气体HNg解成了 NOC向饱和NS2CO中通入足量CO溶液变浑浊析出了 NaHCOD向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，后白色沆淀产生,_、 ,2-原溶放中SO12.下表中的数据表示破坏1mol化学

9、键需消耗的能量，根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化是： CO (g) +4H2 (g) =CH (g) +2H2O (g)化学键C- HH- HC=OH- O能量(kJ)415496798465A.吸收热量 60 kJB.放出热量 414 kJC.放出热量 60 kJD.吸收热量 414 kJ.对于100mL 0.3mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使产生氢气的速率加快的是：再加50mL 3mol/L硫酸；升高温度；再加入100mL 1mol/L氯化钾；用等量铁粉代替铁片；再加300mL0.3mol/L的硝酸；加入少量醋酸钠固体A.B,C.D.在恒容的密闭容器中，

10、可逆反应3X(g) +Y(s) ,一2Z(g) ; ZH0,达到平衡时，下列说法正确的是A.充入Ar,容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡向正反应方向移动，气体密度不变C.继续加入少量 Y,平衡向正反应方向移动，Z的百分含量增大D.继续加入少量 Z,再次平衡时，X的体积分数比上次平衡小16.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.在澳水中存在如下平衡：Br2+Ha。-HBr+HBrQ当加入NaOH液后颜色变浅B.红棕色的NO,迅速压缩容器体积后气体颜色先变深后变浅C.加入催化剂有利于工业合成氨D.排饱和食盐水收集氯气17.下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是选项金属酸溶

11、液的浓度和体积温度/ cA5.6 g铁片3mol r1 硫酸 100mL40B3 g铁粉3mol 1 草酸 300mL40C3g铁粉3mol 1 硫酸 100mL40D5.6 g铁片18.4mol/L 浓硫酸 200mL2018. 一定条件下，在固定体积的绝热密闭容器中，能表示反应：X(s) +2Y(g) =2Z(g)定达到化学平衡状态的是4Y)正=&Z)正混合气体的密度不再发生变化体系的温度不再改变容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 n mol X ,同时消耗2n mol Z混合气体的平均分子量不再变化A.B.C.D.19.在密闭容器中发生下列反应a A(g) =c C(g) +d D(

12、g),反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是A. A的体积分数减小B.平衡向正反应方向移动C. C的物质的量减小D. a c + d把0.6 mol X 气体和0.2mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g) + Y(g)=nZ(g) +2W(g) ZH容器IC.平衡常数K：容器n容器出D.起始时向容器出中充入0.10 molA 、0.3 molB和0.10 molC ,则反应将向逆反应方向进行第n卷非选择题(共56分)( 8分)现有下列几种物质:KI。伟OHC12HOQ件SO溶液淀粉溶液Cu氨水回答下列

13、问题：(1)上述物质中属于非电解质的是 ,属于强电解质的是 ,属 于弱电解质的是。(填编号)(2)向中加入不发生反应，但再加入 HkQ,逐渐溶解，写出该反应的离子方程 式; 可视作一种二元弱酸，写出其第一步 电离的方程式：。(3)利用上述物质可以检验 KI溶液中的I-,选用的试剂有 (填编号)， 现象是。( 14分)生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面 人们可利用I 2Q和N&SQ等化工产品实现对废水和废气的治理。(1)利用1205的氧化性处理废气H2S,得到S、I 2两种单质，写出反应的化学方程式(2)利用120也可消除CO勺污染，其反应原理为12O(s)+5CO

14、(g) -=5C0(g)+I 2(s)ZH。已知在不同温度(不、T2)下，向装有足量12。固体的3L恒容密闭容器中通入 2mol CO, 测得CO气体的体积分数 &CQ)随时间t的变化曲线如图所示。比较图中b、c两点的反应速率，反应速率 v (b) v(c)(填 ”或)。a点时CO勺转化率为 ;温度为F时，02 min内，CO的平均反应速率 CQ)=。温度T1时该化学反应的平衡常数 K=。当反应达到平衡时，下列说法正确的是 (填字母)。A. CO CO的物质的量之比不再变化B.升高温度平衡常数增大C.分离出一定量的CO, CO勺百分含量减小D.单位时间内消耗 COF 口 I2的物质的量之比为5

15、： 1上述反应在不下达到平衡时，再向容器中充入 0.2 mol的CG口 0.8molCO2气体，则化学 平衡 (填向左”向右“或不”)移动。NaSO具有还原性，其水溶液可以吸收Cl 2(g),减少环境污染。已知反应：Cl2(g)+H2O(l) l=HCl(aq)+HClO(aq) ZH=a kJ mOl11NSO(aq)+Cl 2(g)+H2O(i)Na2SO(aq)+2HCl(aq)ZH2=b kJ mol试写出NaaSQ(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式 (12 分)I .甲同学为比较 Fe3+和Cu2+对HO分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回 答下列问题：(1)定

16、性分析：如图甲可通过观察定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。(2)定量分析：某同学要利用乙装置测定某H2Q溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL该H2Q溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。图中仪器 A的名称是 ;写出H2O2在MnO作用下发生反应的化学方程该H2O2溶液的物质的量浓度为 ;(保留一位小数)。n .乙同学研究外界因素对反应速率影响。草酸与高镒酸钾在酸性条件下发生的反应设计实验方案：用4mL 0.001mol/L KMnO 4溶液与2mL 0.01mol/L H 2C2Q溶液，

17、研究不同条件对化学 反应速率的影响，改变的条件如下：组别10媪酸体积/mL温度/ c其他物质A2mL20B2mL30C2mL2010滴饱和MnSO溶液D0.5mL20V1 mL蒸储水E1mL20V2 mL蒸储水(1)写出该实验反应的离子方程式 ;完成 上述实验方案设计，其中：V1=mL 。(2)实验A B是为了研究 对化学反应速率的影响，如果研究硫酸浓度对速率的影响，需使用的实验组别为 。(3)甲同学在做 A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快。他分析认为高镒 酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高， 反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 。(13分)废旧锂离子电

18、池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：稀 H2SC4已知：LiCoO2难溶于水溶液A”中主要金属离子是 Co Li+,还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。(1)步骤中主要反应的离子方程式为 。(2)在反应中加入稀硫酸的离子反应方程式是 。有同学认为加稀硫酸有不 足之处，应将稀硫酸改为CO,请用所学知识解释不用硫酸的原因 。(3)操作a的名称是 ;该操作用到的玻璃仪器主要有 、烧杯。(4)步骤中 LiCoO2固体溶解的离子反应方程式为 ，欲除去步 骤中引入的过量 H2Q,可采取的最简单方法是 。(5)含Li元素10 %的锂离子废电池 2kg,可回收Li 2CO的质量为g 。(已知回收率为84%, Li2CO化学式量为74)(9分)下列实验装置均可以用来制取氨气。甲乙丙丁(1)甲装置制氨气可以选用浓氨水和生石灰的原因有：