2019-2020学年高二化学上学期第三次“周学习清单”反馈测试试题

1、2019-2020学年高二化学上学期第三次“周学习清单”反馈测试试题(考试时间：50分钟)一、选择题：(42分)1.下列变化过程中， 0的是 ()A.氯化钠溶于水中B . NH(g)和HCl(g)反应生成NHClC.干冰的升华D. CaCO(S)分解为CaO(S)和CO(g)2、对于可逆反应：C(s) +CO(g)匚=2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K,下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A、将C(s)的表面积增大B、增大体系压强C、升高体系温度D、使用合适的催化剂.已知反应 CO(g)+H2O(g) u=CO(g) +Hg),在 850 C时的平衡常数 K= 1。850 C时， 若

2、向容积为1 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H 2O,1.0 mol CO 2, 4 mol H 2,则()A.平衡正向移动 B.平衡逆向移动C.达到平衡状态D.无法确定.可逆反应2HI (g)与WH0达到平衡，下列叙述正确的是()A、减小压强，平衡向正反应方向移动B、升高温度，平衡逆向移动C、抽走氢气，平衡向逆反应方向移动H加入固体碳，平衡向正反应方向移动6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（)A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢Na2 s溶

3、海7.右图为直流电源电解稀 NaSO水溶液的装置，通电后在石墨电极和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()A.逸出气体的体积：a电极的小于b电极的a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体二.填空题：(58分)8、(22分)在一定体积的密闭容器中进行如下反应：C (s) +H2O(g)KCO(g)+H2(g);其化学平衡常数 K和温度t的关系如下表:t c70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)升高温度其平衡常数数值 (填变大

4、、变小或不变)(3)该反应为 反应(选填“吸热”或放热”)。(4)如果使用催化剂，化学平衡 移动(填正向、逆向 或不)(5)如果增大体系压强，化学平衡 移动。(填正向、逆向 或 不)。(6)某温度下，平衡浓度符合关系式：c(H 2O) = c(CO).c(H 2),此时的温度是 C。(7)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。A.容器中压强不变B .混合气体中c(CO)不变C.。正(H2)=捶(H2O)D. c(H2O) = c(CO)(19 分)在 800c时密闭容器中，进行反应： C0(g) + H2O(g)= CO2(g) +伸(g) , H 0, 若CO起始浓度为2.0mol/L

5、水蒸气起始浓度为 3.0mol/L ,达到平衡后，测得 CO的浓度为1 mol/L ,则：(1)平衡常数表达式是 。(2)反应平衡常数及 CO(g)和H2O(g)的平衡转化率分别 是 ； ； (3)要想提高 CO勺转化率可采用的方法是 ; (5+12=17 分)(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热 241.8kJ ,写出该反应的热化学方程式:(2)如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酗：溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现 B上的c点显红色。为实现铁板上镀锌，接通开关 K后，使c、d两点短路。请填空:f为e极发生电源A上的a为 极。（填写正或负”） 板。（填写锌或铁”）反应。（填写 氧化或还原”）c极发生的电极反应式为高二化学参考答案.选择题（42分）1.B 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 7.B二.填空题（58分）(22 分)(1)-CQH 2K=H2Q9.(2)(4)(6)变大830(19 分)(1) K=CO H2(3)(5) 0.550%吸热逆向ABCCd HkQ33.3 %（3）增大水蒸气浓度，及时抽走CQ或H2,降温（任写2种）10.(