2019学年安徽省高二下学期期中(理科)考试化学试卷含答案及解析

1、2019学年安徽省高二下学期期中(理科)考试化学试 卷【含答案及解析】姓名 班级 分数题号一一二四五总分得分、选择题下列叙述正确的是A.常温下，反应 C(s) + CO 2 (g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应 H0B .强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C. CH 3 COOH Cu(OH) 2、BaSO 4、NH 3都是常见的弱电解质D.常温下就能发生的化学反应一定是放热反应下列说法不正确的是A.增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.使用催化剂，活化分子

2、百分数增大，化学反应速率增大下列说法正确的是()A.将AlCl 3 溶液和Al 2 (SO 4 ) 3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去 KCl溶液中的Fe 3 +D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是()室温下，测0.1 mol/L HX 溶液的pH ,若pH1 ,证明HX是弱酸室温下，测1 mol/L NaX 溶液的pH ,若pH7 ,证明HX是弱酸C.将等浓度、等体积的 HCl和NaX溶液混合，若混合溶液 pH7 ,证明H

3、X是弱酸相同条件下，对 0.1 mol/L 的HCl和0.1 mol/L 的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明 HX为弱酸下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫平衡体系增大压强可使其颜色变深100mL测彳导其pH b在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H 2 ，通入Br 2 (g)发生反应：H2 (g) + Br 2 (g)2HBr(g) A HT 2B . a、b两点的反应速率：baC .为了提高Br 2 (g)的转化率，可采取将 HBr液化并及时移走的方法D . T 1时，随着Br 2 (g) 加入，平衡时HBr的体积分数不断增

4、大强酸溶液A与强碱溶液B ,在常温下其pH之和为15 ,当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为A . 1 : 1 B, 2 : 1C.1 : 10D . 10 : 125 c时，10mL0.1mol -L的一元酸HA溶液，在水中约有 0.1%发生电离(每1000个HA只有1个HA电离)，下列叙述 不正确 的是( )A.该溶液的pH约是4HA 一定是一种弱酸C.恰好中和时消耗 NaOH勺物质白量是10 -6 molD.与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量

5、与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图该反应的平衡常数表达式为：X =:,总步制，- min)04 min 时，A 的平均反应速率为 0.01 mol/(L由T 1 向T 2 变化时，v正 v 逆D.平衡后升高温度，K值增大对于物质的量浓度均为 0.01 mol/L 的NaHCO 3、Na 2 CO 3 、CH 3 COOH、CH 3 COONsB种溶液，下列说法正确的是A.的离子浓度为： c(Na + ) c(OH - ) c(HCO 3 - ) c(H + )B . c ( OH - ) =c ( HCO 3- ) +c ( H + ) +c ( H 2 CO 3 )C.加入等体

6、积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H + )增大D.和等体积混合， c(CH 3 COO - ) +c(CH 3 COOH)=0.01 mol/LH 2 CO 3 和H 2 S 在25 c时的电离常数如下：p电离常数 K 1 K 2 H 2 CO 3 4.2 X 10 K.6 X 10 -11 H 2 S 5.7 X 10 81.2 X 10 15则下列反应可能发生的是()A. NaHCO 3 + NaHS=Na 2 CO 3 + H 2 S B. Na 2 S + H 2 O+ CO 2 =NaHS + NaHCO3C. H 2 S + 2Na 2 CO 3 =Na 2 S + 2NaHCO

7、 3 D. H 2 S + NaHCO 3 =NaHS +H 2 CO 3在恒容密闭容器中通入 X并发生反应：2X(g)=1 Y(g)，温度T 1 、T 2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A .该反应进行到 M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T 2 下，在 0 t 1 时间内，v(Y) = mol L 1 min 1AC . M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D . M点时再加入一定量 X ,平衡后X的转化率减小一定温度下，水溶液中 H +和OH -的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )1.0X10 c (OH) ftiflhL4

8、A .升高温度，可能引起由c向b的变化B .该温度下，水的离子积常数为1.0X10 -13C .该温度下，加入 FeCl 3可能引起由b向a的变化D .该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应 3A(g) + B(g) =x C(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：p容器甲乙丙反应物投入量 3 mol A 、2 mol B 6 mol A 、4 mol B 2 mol C 到达平衡的时间/min 5 8 A 的浓度/(mol L 1 ) c 1 c 2 C的体积分数 w 1 w3混合气体密度 /(g L 1 ) p

9、1 p 2下列说法正确的是()A.若 xv4,则 2 c 1” “”或 “=)0(2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 C时加入 Fe、Fe 2 O 3、CO、CO 2各1.0 mol ,反应经过10 min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率 v (CO 2尸 、CO的平衡转化率 = .(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 .A .减少Fe的量 B ,增加Fe 2 O 3 的量C .移出部分CO 2D .提高反应温度 E .减小容器的容积F .加入合适的催化剂(4)1000 C时，某时刻 CO 2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol L -1和0.1m

10、ol L -1 ,则此时反应是否达到平衡 (填“是”或“否”)，V(正)V (逆)(填“”或“=”)三、填空题r f1I25 c时，0.1 mol/L 的 HA溶液中二 =10 10 , 0.01 mol/L 的 BOH容液c CLl JpH= 12 o请回答下列问题：HA是(填“强电解质”或“弱电解质”，下同 )，BOK。HA的电离方程式是 。其中由水电离出的 c(H + ) =mol/L在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。A.B. gc qHA) r.c(H + )与 c(OH )的乘积c(OH )(4)将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH容液混合后的溶液呈性

11、，请用离子方程式解释其原因,混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。常温下 pH = 12的BOH容71 100mL 力口 0.01mol/L NaHSO 4 使溶液的 pH为 11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加 mL (保留到小数点后一位)四、实验题28.中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：(1)在中和滴定的过程中有如下操作：用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定 洗涤，则在操作过程中正确的顺序是。(写序号)(2)选用的指示剂是。(a、石蕊 b 、甲基橙)(3)用标准的盐酸溶液滴定待测

12、的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 。A .酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B .滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(5)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空p.滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/ mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/ mL 第一次25.00 第二次25.00 2.00 28

13、.0826.08第三次25.00 0.22 26.34 26.12(6) 请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=。(7)滴定终点的判定依据是。五、选择题.( 10分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K 2 , 将等量且少量的 NO 2通过K 1 、K 3分别充入A、B中，反应开始时, A、B 的体积相同。已知 ：2NO 2 ( g)- N 2 O 4 ( g) Hv0。(1 ) 一段时间后，反应达到平衡，此时 A、B中生成的N 2 O 4 的速率是V(A ) V ( B )(填“”、或“二”)；若打开活塞K 2 ,气球B将 (

14、填“变大”、“变小”或“不 变”，下同)。(2 )若在A、B中再充入与初始量相等的 NO 2 ,则达到平衡时，NO 2的转化率 a ( A )将 。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO 2的转化率将 , B中NO 2的转化率将 。(3 )室温时，若A、B都保持体积不变，将 A套上一个绝热层，B与外界可以进 行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。(4 )若在容器A中充入4.6g的NO 2 ,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时 NO 2的转化率(写出计算过程)应在常瞬就育敏生，却是唳热反首B显 输 硬? s 曲(50解 Ctt7 甘Ab塞斛矗 曹京磷ix JL.sk

15、T, ill成拉落到生上得祥1C友 -zl JJ-I.4灼化8人.，溶【解析】闻页？室温下？ O.imWLH燔海中j “呼）大.5口以匕pHAL说明EIDS媵1九尸因此H母完全电离,可以证明HXS雷酸？故哈理氐力一一西仑M应是0 的H匚比口M。溶液碗含，混合海港的口H都有可放小于Z不 ，相同条件下 对0.1 mdI/L的HC1和0.1航口1/1的HX进行 ，说咱索索小的离子的浓度八导电能力较弱,可以证明啾r iSCo胡哈理口综上第5题【答案】【解析】试题分析：乩存在平衡H2c6= HN82,打开瓶器时n压强;庇小，平衡向右穆动n二氧化碳气体 溶解度减心逸出二氧化%可以用平衡移动原理来解稔故证确

16、；B,对g俯RN6闾=cm 闿+N。植仲荷体系境大压强，平衡不移动，但体积减h浓度噌大，可使其颜色变深，不可以用平衡移 抗辱理柒解释F的B错误3 c. ImLpHW的醋酸溶流加水稀释蓟1G0eLpH0用 富植 平杳改理F 知弱移响 wm不 口理耻用， is 本就生 E ?，反 点笑变 奉集 5今只理藕果移对用issaw平用太保H影雷特T3 ，象襄疗用件在母聋息 浓(ii的是【解析】试颍分析；开始进行时，M的浓度为2mi门后测得N?的浓度为0.6eML,网网=。一了，=0-3 2 rummol/(L mifi k vCDp4v(N1)=0.3nnol/(Lniin)x4=L2mof/LminfJ

17、 错误 j B. v(NOi)=2vN；)=hjmol/Lniln)w2=.6m0|/L-mkn 错误s C. )=0.3 md/(L-mln)错俣；D. yg尸4Mhy二O.Smol/jL-mi：nx4=1.2mjl/(Lmin)j 正确s 故选D第7题【答案】【解析】芭题分析：A, NaHCOm海液中HCg水解：BCO-+田口一 弧8中班,W正确4 E. A1C1端液虫All水解 :A1SH）计鸵,理普或I C. Ma/溶液中HS-水解：日牛钮始彳刊不刊艮，C错误D.碳 酸溶液甲腔S的电离分步进行,即阻0：b=HKC。、瑛盼答案选人考点J考查水解方程式、电离方程式判断第8题【答案】【逆L故

18、C正J c项胃大压强反应速?【解析】日氏0还I射 uioI/L 计量共存另鼾;CO? 1二.然生盐的双水解反应i 33度瓦箱氏0= ZaISh) J + 3C0T靠俣，B.无色港邀#:晒丁 C氐80一露,，正确；*曲男曲瘠液是隐已+NO1H一】 B正牖t C . E的转化率为0.5X100%二如缸C错误;D、 PiDM=n/n(,H.)j /平 1 匚次选C。何衡状其勺第11题【答案】【解析】 立鲜析：A.史哈 碱的强弱货痛定，因此蚩=瓦混汽后灌液不一定显甲性，错误,瓦由于 温静一定是翻ffe此混合溶溶力或=耐不一定显中低,轴摄；3由于1蛇口00,匕（时）,如混 合溶液显中性F贝h C （麻）

19、=cCOH-）= E 耽1几，正确3 D,在任何物废的溶液中都存在关系;C（H- 也由。=式0犷）十与溶液是否先中性无关,错误。平衡H瓠辗额辅露水解平变小.:第13题【答案】fTH 1H 平夫渡度不奏 血;4,蟹as第14题【答案】【解析】粮据反应：H咽1+BM=-2H&rg）升温平衡向逆反应方向移动,氏的体分数增大,根掘房示变匕可知THa选项B，b点日相）的浓度比d盘明胤的浓度大j反应速率也大了正确。选项匚降低生成物HBr胤的浓度1有利 于平衡向正反应方向移动，2府的转化率提高选项E体积不变时,在配口的物质的量较多的情况 T平衡时HEr的体积分数可能洞小，第15题【答案】【解析】考查出的计鼠

20、 浸A的邢）别为日，则B的为15a, “所以碇1B的浓度分别为10.，侬L和101一%ML反应后溶喘的汨于7,说明二者 恰好反应，所以有rf0 尸 10 f/6六107=/(B) X10I7 ,解得？7=彳+答案是“析：人根据题意知，25七时,lOnLO. luol * U c(n=0. luiol - L-1X0. 19t=10-4 mol - L1,该港流心HA溶汨在水卬约有隹生电落则1 p q - 1 f;阡耳,与失口口. IjrcI p L 1正确,旦、fl,则以一飞至一种羽用，正W哥C、 (也gHAMaum川乱_且”7 mol,霜谍LD、根据2HA+IIg= MgA#比计篁，与足量强

21、完只可能是1L 2疝j正确口第17题【答案】【解析】版机由图一可得,好口B为反应物、C为生成物物质的量之比为2 C2.4-1-0) ：(1.6-1.2) ：0.4=2：l：b所以化学方程式为：2A+E -3 K=r S,故事正确印页，AdEinSn通的平均反应速率为H v(A)=_一0)皿1 _ 0 01tAJcCB)lOZxInnnmol/(bmifi),故B正确；C项，由图二可得,由五向五变化时n生成枷的百分含量正在增大，反应正在向 右进行，所以/,通，放匚正确i皿页由国二可得，力七时生成物C的百分含量达到最大值,n七时,c的 百分含量睁低,所以升高温度，匕麻儿平衡左心,百d错误.综上.选

22、口.化方/ 雪南学程不的熟 1 衡有工平，, 羹 ，题彖反 歌必 反灰第18题【答案】【解析】进了水:榴嘴翻晶薄搬S吧号里温k髅鹤缓翳?(OET)c(H-),澹,gnH0O+HtO= 和COK)H=水产生得c (OH )-c CHCOa ) +c *)+2c (HHOD ,错误m%M5亚E 询 J 工UI 巴1J lkTj UL2-|i.j iJb 天霆)N话成相据虑荷亘可:辟勰J 0.nalAj 正确C.对于CITCO3L存在电离平衡士平衡正向移动，使匕(口一)域八加锦释使溶灌中“H4 像巩1口1旧型上啊!淘口明 工KAt怎fTJ2昧J卜/曳口 I儿方，因此匕的来历用檄十1匚9J CEhCO

23、OH、秩混合牛迷物料守恒，c (CHtCOO + c (CHnCOOH) =0.01CH：与KmS反应生成我HCCh,者如E确？S翅 因为蝮性衣号置0:诙所以出与NazC标反应前生成NaHM口 加勰。j押藉篌J D项？因因酸性吆 由7所以不能由由呼皿血期生成电以力故阵窗网丁综上，选B&第20题【答案】【解析】 试题分析“理据图像可和W点消耗的K蝴质的物于儿息渭起物质的量，因此根据热化芋互程式 可知W点放出的执量紫 燔同B,q下,相0t爵荷内X的聚凄题TUi) mI/L,贝#熊方程式q- b可知Y的浓度增加了 mol o反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为加加1/也

24、揖)二B错误33根据图像可知；温度为Q时反应首先达到平衡状态口温度高对向确积 耳去 衡应匚是iga应 翻外霜，klslra【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算、图像识别等，结辑 看逻人一届谨-拶讲毋子#8_条蒙iu-MO总耍：隹高式与r比，手，生J篁壬 51 tl 结化思 uips1A 平喜 学后度- 与，羁眠 奉善的 辜。题 显题问 决 学看吁解 优蠢、MB，题1IK分 flei. 占 SSHtl:第21题【答案】【解析】 试题分析：A、由图可知白尼三点对应的平衡常数不变,故疝二为等温线，故升高温度,不能由理b,故, 错误3 3、b氤(H*) =C(OH)=L

25、0K1M 故肉fLOkIOF.Ok二LgHT% 故8错误3 C、加入/必：髓髓甯翻播普国海瘫勒需卿需歌露嚼禁躁 激小，温度不变，坏娈，故不能利用稀蟀使其形成此变化，故侨音误，故逸其第22题【答案】判，平整 S 下一件打 饼。 恒丰 掌普即 知 裔比因物寺 ,，iS8断变西 尹映程 志巢 标下如 ,容 平祭恒 ?( t-LBfi-i 查，平H主噜题置主霜因与第23题【答案】【解析】c(COj 0.1 + 0.1xCT(cO) c(CO) =o.l-O.lx(CO)0 17m,匚1区6。，01 Omni踣两的同I魁fi京扇K改 不只:*、tr(0,D06 molOmrrkvt 切;1C(2)/ci

26、CO)6 moH min1 5O9(O根据已知化学方程式及平衡c (COJ-【表示方法可得，群-7亲 1化学平衡常数受温响，升高温度？对于放热反应，化学平衡常 CCO)W*对于吸热反应,化学平衡常数增大,由枭中数据可知,该反应为放热反应P微小中。口 (2)设CO的平i期赛七率为-(CO),由十口F列三段式:F.dM&MOtg) =5F&(铲 UO& 初蜘wol匚0J0,1转化(mdL。0.lKaO)口卜水。)平衡HtiqI L) OJ-Rlxc(CO) 0.1 +0,txn(C(4) lOMtBt,某时刻8；和8的物质的量浓度分别为ONmNLd口则此时=c(COj9)02moTL_0 Iwio

27、/Z1=2 M E = 4.5所以此时反应正在向右曲亍J颉Y(iE)v(逆人造；点卷=击o数* 平技 、* 算程三 率m一=又因为lOOOtHh房4.0j解得：仃(8)二前力0。10面词内#6(1)弱电解质 强电解质(2) HA H+A- 10-15 cU-) c (0H)c(H-)8L8过解析T颉分析：2比时，0. hwl?LT的某酸皿中,如果该酷是强酸，氢离子浓度为0. Lio 1九，量氧根离子浓度为：10-moI/L,则；而R =10逐10?所以该酸是弱酸,0.01m1?Lt的EQH滓涌pH=12,咨浦 久 DH)-出氟氧眼高工能浓度力。，01m酝T说明EQH完全由离,属于强电解质上(2

28、)茄酸在西着遛房贷法串意 幸帝，堂电畲方程式为HA = H-+A-; (3) AJ丸水牖促避方号磕的电用，赛液由毒啻？的扬底的 量增大j HA的物质的量减小j相同港液中:理苫比值增大，错误S B.加水桶懒蟠电离，酸浓度 、耕艮离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量4吁酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大则 管减小，正确j C.。(H)与g (-)的乘积为水的离子积j温度不变,水的离子积常数不变,错 淄加水稀释促进酸电离.氢离子浓度降愉但氢氧根离子浓度增大;错误口 C5)第25题【答案】(1)b（3）锭用胞内溶灌颜色的变化（4） B(5) 0.00 26/。26.10 (6) 0. 1D44o

29、1A（7）海液恰好由黄色变为橙色,且保持半分神不褪色3分）【解析】试题：工廿期受髓封照检漏、翻L满先、装沌; 取待图 翻筋翦箍孤忆石湾M添皿投：工3同正目存到沛在加指示剂-通印/)Xc(W酒,标准酒被稀释,浓度遍小,造成W标准）偏大,根据,二：待测,1=守（特泅）可知，心（待测）偏大，错误f B.滴定前盛放氢氧化，内溶、;待狈帏的物质的量不变，对产（标准:无题响，根据c （待测）=M（待测）可知，测定c （NaOH）无粼可知待测偏大,错误）滴定后气洎消失，造成V （玩准）偏大，根据c （待测）=Y（待加飞爵搜手膘触开始仰视读数，靛结束时俯视读数，造成V C标准）偏小，根据c 待测）二,仅待测）可知，C待测）偏小，正确卜（5）起始读数为0.00