《定量分析简明教程》习题讲课教案

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。定量分析简明教程习题-1、根据化学反应的分类,滴定分析法可分为_、_、_、_、四种滴定法。2、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果_；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果_；（以上两项填无影响、偏高、偏低）若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选_作为基准物好，原因为_。3、称取纯的K2Cr2O75.8836g，配制成1000L溶液，则此溶液的cK2Cr2O7为_mol/L；C1/6K2Cr2O7为_mol/L；K2Cr2O7/Fe为_g/L；K2Cr2O7

2、/Fe2O3为_g/L；K2Cr2O7/Fe3O4_g/L。4、滴定管在装标准溶液前需要用该溶液洗涤_次,其目的_。5、配制标准溶液的方法一般有_、_两种。6、滴定方式有_、_、_、_四种。7、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有_和_；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有_和_。8、碱滴定法测定Na2B4O710H2O，B，B2O3，NaBO2H2O四种物质，它们均按反应式B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3进行反应，被测物与间的物质的量之比分别为_、_、_、_。1.酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。2.偏高、偏低、硼砂、盐酸与两者均按1/2计量比进行反应，硼砂的摩

3、尔质量大称量时相对误差小。3.0.02000mol/L，0.1200mol/L，6.702*10-3g/mL，9.582*10-3g/mL，9.260*10-3g/mL。4.3；除去内壁残留的水分,确保标准溶液的浓度。5.直接法和标定法。6.直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。7.碳酸钠和硼砂，二水合草酸和邻苯二甲酸氢钾。8.1:2，2:1，1:1，2:1。HYPERLINK/dlfx/xtk/xitiku22.htm返回1、使用碱式滴定管正确的操作是（）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁2、酸式滴定管尖部

4、出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（）A、热水中浸泡并用力下抖B、用细铁丝通并用水冲洗C、装满水利用水柱的压力压出D、用洗耳球对吸3、如发现容量瓶漏水，则应（）A、调换磨口塞B、在瓶塞周围涂油C、停止使用D、摇匀时勿倒置4、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下（）A、0.51cmB、56cmC、12cmD、78cm5、放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（）以上。A、5sB、10sC、15sD、20s6、欲量取9mLHCL配制标准溶液，选用的量器是（）A、吸量管B、滴定管C、移液管D、量筒7、配制好的盐酸溶液贮存于（）中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色

5、磨口塞试剂瓶D、试剂瓶8、分析纯试剂瓶签的颜色为（）A、金光红色B、中蓝色C、深绿色D、玫瑰红色9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（）A、阳离子B、密度C、电导率D、pH值10、一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（）A、G.R.B、A.R.C、C.P.D、L.P.11、下列不可以加快溶质溶解速度的办法是（）A、研细B、搅拌C、加热D、过滤12、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（）A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角烧瓶13.浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风厨14、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的（）A、K2Cr2O7和

6、浓H2SO4B、K2CrO4和浓HClC、K2Cr2O7和浓HClD、K2CrO4和浓H2SO415、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（）A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切16、15mL的移液管移出的溶液体积应记为（）A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL17、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）A、化学计量点B、理论变色点C、滴定终点D

7、、以上说法都可以18、滴定速度偏快,滴定结束立即读数,会使读数（）A、偏低B、偏高C、可能偏高也可能偏低D、无影响19、终点误差的产生是由于（）A、滴定终点与化学计量点不符B、滴定反应不完全C、试样不够纯净D、滴定管读数不准确20、滴定分析所用指示剂是（）A、本身具有颜色的辅助试剂B、利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C、本身无色的辅助试剂D、能与标准溶液起作用的外加试剂21、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于（）A、1B、2C、5D、1022、()时，溶液的定量转移所用到的烧杯、玻璃棒，需以少量蒸馏水冲洗34次。A、标准溶液的直接配制B、缓冲溶液配制C、指示剂配制D、化学试剂

8、配制23、下列基准物质的干燥条件正确的是（）A、H2C2O4/2H2O放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中C、Na2CO3在105110电烘箱中D、邻苯二甲酸氢钾在500600的电烘箱中24、下列物质不能在烘箱中烘干的是（）A、硼砂B、碳酸钠C、重铬酸钾D、邻苯二甲酸氢钾25、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是（）A、c(H2SO4)=c(HAc)B、c(H2SO4)=2c(HAc)C、2c(H2SO4)=c(HAc)D、4c(H2SO4)=c(HAc)26、已知TNaOH/H2SO4=0.

9、004904g/mL，则氢氧化钠物质的量浓度为（）mol/L。A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.100027、直接法配制标准溶液必须使用（）A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂28、称取3.1015g基准KHC8H4O4(分子量为204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为（）moL/LA、0.2689B、0.9210C、0.4998D、0.610729、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它

10、来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为（）A、0.25g左右B、1g左右C、0.6g左右D、0.1g左右30、现需要配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的量器是（）A、容量瓶B、量筒C、刻度烧杯D、酸式滴定管31、在CH3OH+6MnO4-+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O反应中CH3OH的基本单元是（）A、CH3OHB、1/2CH3OHC、1/3CH3OHD、1/6CH3OH32、可用于直接配制标准溶液的是（）A、KMnO4(A.R)B、K2Cr2O7(A.R.)C、Na2S2O35H2O(A.R)D、NaOH(A.R)33、既可用来

11、标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）A、H2C2O42H2OB、Na2C2O4C、HClD、H2SO434.配制0.1molL-1NaOH标准溶液,下列配制错误的是（）（M=40.01g/mol）A、将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中B、将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中C、将4克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中D、将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中35、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点,

12、这里Na2CO3的基本单元数是（）A、Na2CO3B、Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO336、基准物质NaCl在使用前预处理方法为()，再放于干燥器中冷却至室温。A、在140150烘干至恒重B、在270300灼烧至恒重C、在105110烘干至恒重D、在500600灼烧至恒重37、KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）A、CaB、1/2CaC、1/5CaD、1/3Ca38、以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe3+溶液耗去。K2Cr2O725.00m

13、l，每mL3+溶液含Fe（M=55.85g/mol）的毫克数（）A、3.351B、0.3351C、0.5585D、1.67639、7.4克Na2H2Y2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其浓度（单位mol/L）约为（）A、0.02B、0.01C、0.1D、0.240、用基准物无水碳酸钠标定0.1000mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。A、溴钾酚绿甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙41、将置于普通干燥器中保存的Na2B4O710H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（）A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定42、已知M(Na2CO3)=105.99g/moL，

14、用它来标定0.1mol/LHCl溶液，宜称取Na2CO3为（）A、0.51gB、0.050.1gC、12gD、0.150.2g43、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（）A、HCl（A.R.）B、HCl（G.R.）C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.）44、欲配制1000mL0.1moL/LHCl溶液，应取浓度为12moL/L的浓盐酸（）A、0.84mLB、8.3mLC、1.2mLD、12mL45、将浓度为5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（）moL/L。A、1B、2C、3D、4HYPERLINK/dlfx/xtk/answer23.htm答案

15、1.B2.A3.C4.C5.C6.D7.C8.A9.B10.B11.D12.D13.D14.D15.A16.C17.C18.B19.A20.B21.C22.A23.A24.A25.C26.D27.A28.C29.C30.A31.D32.B33.A34.B35.A36.D37.B38.A39.A40.A41.B42.D43.A44.B45.AHYPERLINK/dlfx/xtk/xitiku23.htm返回1、下列器皿中，需要在使用前用待装溶液荡洗三次的是（）A、锥形瓶B、滴定管C、容量瓶D、移液管2、下列测定过程中，哪些必须用力振荡锥形瓶（）A、盐酸标准溶液测定混和碱B、间接碘量法测定Cu2+

16、浓度C、酸碱滴定法测定工业硫酸浓度D、配位滴定法测定硬度E、莫尔法测定水中氯3、在以CaCO3为基准物标定EDTA溶液时，下列哪些仪器需用操作溶液淋洗三次（）A、滴定管B、容量瓶C、移液管D、锥形瓶4、下列溶液中哪些需要在棕色滴定管中进行滴定（）A、高锰酸钾标准溶液B、硫代硫酸钠标准溶液C、碘标准溶液D、硝酸银标准溶液5、下列溶液中，需储放于棕色细口瓶的标准滴定溶液有（）A、AgNO3B、Na2S2O3C、NaOHD、EDTA6、被高锰酸钾溶液污染的滴定管可用（）溶液洗涤。A、铬酸洗液B、碳酸钠C、草酸D、硫酸亚铁7、（）见光易分解，应盛装在棕色瓶中。A、KMnO4B、盐酸C、碘标准溶液D、烧

17、碱E、AgNO38、测定石灰中的钙含量，可以用（）A、EDTA滴定法B、酸碱滴定法C、重量法D、草酸盐-高锰酸钾滴定法9、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（）A、固体NaOH(G、R、)B、浓HCl（G、R、）C、固体K2Cr2O7(G、R、)D、固体KIO3（G、R、）10、下列操作中错误的是（）A、配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水B、把AgNO3标准溶液贮于橡胶塞的棕色瓶中C、把Na2S2O3标准溶液储于棕色细口瓶中D、用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些11、下列基准物质中，可用于标定EDTA的是（）A、无水碳酸钠B、氧化锌C、碳酸钙D、重铬酸钾12、基准物质应具备下

18、列哪些条件（）A、稳定B、必须具有足够的纯度C、易溶解D、最好具有较大的摩尔质量13、指出下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的标准溶液（）A、KMnO4B、NaOHC、H2SO4D、H2C2O42H2O14、下列哪些物质不能用直接法配制标准溶液（）A、K2Cr207B、Na2S2O35H2OC、I2D、无水Na2CO315、滴定分析法对化学反应的要求是（）A、反应必须按化学计量关系进行完全（达99.9%）以上；没有副反应B、反应速度迅速C、有适当的方法确定滴定终点D、反应必须有颜色变化16、标定NaOH溶液常用的基准物有（）A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D、二水草酸E、碳酸钙17

19、、配制0.1mol/LHCl标准溶液，可选用（）等方法。A、先粗配0.1mol/LHCl溶液，用无水碳酸钠基准标定B、先粗配0.1mol/LHCl溶液，用硼砂标定C、先粗配0.1mol/LHCl溶液，用标准的0.1mol/LNaOH溶液标定D、量取经计算的浓盐酸体积后，加入定量的水稀释，直接配制18、标定HCl溶液常用的基准物有（）A、无水碳酸钠B、硼砂C、草酸D、碳酸钙1.BD2.AE3.AC4.ACD5.AB6.CD7.ACE8.ACD9.CD10.BD11.BC12.ABD13.ABC14.BC15.ABC16.BD17.ABC18.AB1、使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同

20、试剂瓶中吸取试剂。2、纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。4、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。5、容量瓶既可以风干，也可以在烘箱中干燥。6、玻璃容器不能长时间存放碱液。7、圆底烧瓶不可直接用火焰加热。8、滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。9、天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。10、容量分析一般允许滴定误差为1%。11、滴定管属于量出式容量仪器。12、称量瓶烘干时要盖紧磨口塞。13、使用滴定管进行操作，洗涤、试漏后，装入溶液即可进行滴定。14、碱式滴定管加入氢

21、氧化钠标准溶液后需等待12min后才能读数。15、移液管洗涤后，残液可以从上管口放出。16、溶液转入容量瓶后，加蒸馏水稀释至刻线，此时必须要充分振荡，但不可倒转。17、容量瓶、滴定管和移液管均不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。18、天平的分度值越小，灵敏度越高。19、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。20、在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。21、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。22、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。23、用量筒量取4.5mL浓HCl，加水稀释至500mL，即为0.1000mol/L标准液。24、将20.000克Na2CO3基准物质准确配

22、制成1升溶液，其物质的量浓度为0.1886mol/L。25、用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。26、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH。27、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管23次，而锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。28、滴定至临近终点时加入半滴的操作是：将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。29、溶解基准物质时用移液管移取2030mL水加入。30、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2

23、，则测定结果偏高。31、用因保存不当而部分风化的基准试剂H2C2O42H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。32、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。33、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。34、滴定终点与反应的化学计量点不吻合，指示剂选择不当造成的。35、标准溶液是已知浓度的试剂溶液。36、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O710H2O。37、物质的量浓度会随基本单元的不同而变化。

24、38、“物质的量”是表示物质的基本单元多少的物理量。39、摩尔是物质的量的单位，符号是mol。40、摩尔质量是1mol物质的质量，其单位是g/mol。41、滴定度Ts的单位是g/mL，s代表被测物的化学式。42、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。43、配制浓度要求不太准确的溶液时，使用量筒比较方便。44、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。45、1molNaOH等于40g氢氧化钠。46、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。47、滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在1015mL。HYPERLINK/dlf

25、x/xtk/answer25.htm答案1.（）2.（）3.（）4.（）5.（）6.()7.()8.()9.（）10.（）11（）12.（）13.（）14.（）15.（）16.（）17.（）18.（）19.（）20.（）21.（）22.（）23.（）24.()25.（）26.（）27.（）28.（）29.（）30.（）31.（）32.（）33.（）34.（）35.（）36.（）37.（）38.（）39.（）40.（）41.（）42.（）43.（）44.（）45.（）46.（）47.（）HYPERLINK/dlfx/xtk/xitiku25.htm返回1、滴定分析法对滴定反应有什么的要求?2、基

26、准物质必须具备哪些条件?3、滴定分析计算的基本原则是什么?HYPERLINK/dlfx/xtk/answer26.htm答案1.答：（1）反应要按一定的化学反应式进行，即反应应具有确定的化学计量关系，不发生副副反应。（2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度99.9%。（3）反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。（4）有适当的方法确定滴定的终点。2.答：(1).组成恒定并与化学式相符。若含结晶水，例如H2C2O42H2O、Na2B4O710H2O等，其结晶水的实际含量也应与化学式严格相符。(2).纯度足够高（达99.9%以上），杂质含量应低于

27、分析方法允许的误差限。(3).性质稳定，不易吸收空气中的水分和CO2，不分解，不易被空气所氧化。(4).有较大的摩尔质量，以减少称量时相对误差。3.答：(1)根据滴定剂与被测组分的化学计量数的比计算。(2)根据等物质的量规则计算。HYPERLINK/dlfx/xtk/xitiku26.htm返回1、欲配制1mol/L的NaOH溶液500mL，应称取多少克固体NaOH？2、将4.18g固体Na2CO3溶于75.0mL水中，求Na2CO3浓度是多少？3、称取基准物Na2CO30.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗HCl体积24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少？4、称取0.3280gH2

28、C2O42H20标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积25.78mL，求NaOH浓度。5、称取铁矿石试样ms=0.3669g，用HCl溶液溶解后，经预处理使铁呈Fe2+状态，用K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7体积28.62mL，计算以Fe、Fe2O3、Fe3O4表示的质量分数各为多少？c(1/6K2Cr2O7)=0.1200mol/L6、计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：（1）0.2615mol/LHCl溶液，测定Ba(OH)2和Ca(OH)2（2）0.1032mol/LNaOH溶液，测定H2SO4和CH3COOH7、称取草酸钠基准物0.2178g标定KMnO4溶液的浓度，用

29、去KMnO4溶液体积25.48mL，计算KMnO4溶液的浓度为多少？8、用硼砂（Na2B4O710H2）0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消耗HCl溶液25.20mL，求HCl溶液浓度。9、已知H2SO4质量分数为96%，相对密度为1.84g/mL，欲配制0.5L0.10mol/L的H2SO4溶液，试计算需H2SO4多少毫升？10、称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl用15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数。11、应称取多少克邻苯二甲酸氢钾以配制500mL0.

30、1000mol/L的溶液？再准确移取上述溶液25.00mL用于标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积24.84mL，则NaOH溶液浓度是多少？12、称取0.4830gNa2B4O710H2基准物，标定H2SO4溶液的浓度，以甲基红作指示剂，消耗H2SO4溶液20.84mL，求c(1/2H2SO4)和c(H2SO4)。13、分析不纯的CaCO3（其中不含干扰物），称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO3的质量分数。14、测

31、定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入过量的NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mLc(1/2H2SO4)为0.1020mol/L的H2SO4标准溶液吸收，剩余的H2SO4需17.00mL0.09600mol/L的NaOH溶液中和，计算氮肥中NH3的质量分数。15、称取大理石试样0.2303g溶于酸中，调节酸度后加入过量的(NH4)2C2O4溶液，使钙沉淀为CaC2O4。过滤、洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后用c(1/5KMnO4)为0.2012mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中CaC

32、O3的质量分数。16、用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸溶液的浓度，消耗22.35mL盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度。17、中和30.00mLNaOH溶液，用去38.40mLc(1/2H2SO4)=0.1000mol/L的酸溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。18、量取0.1020mol/L的NaOH标准滴定溶液30.00mL，加50mL无CO2的蒸馏水及2滴酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定，消耗盐酸30.52mL。同时量取50mL无CO2的蒸馏水作空白实验，消耗盐酸0.02mL，计算该盐酸溶液的物质的量浓度。19称取3.1015g于105110下烘干至质量恒定的基准物邻苯二甲酸氢

33、钾，溶于80ml无CO2的蒸馏水中，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠标准滴定溶液滴定至粉红色，消耗NaOH溶液30.40mL，同时作空白实验，消耗NaOH溶液0.01mL，试计算NaOH标准滴定溶液的物质的量浓度。20称取基准物碳酸钠1.6098g，在800灼烧成为Na2CO3后，用水溶解并稀释100.0mL，准确吸取25.00mL溶液，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点时消耗30.00mL，计算HCl标准滴定溶液的浓度。21.市售盐酸的密度为1.18g/mL，HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？22.有一NaOH溶液，其

34、浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？23.T(NaOH/HCl)=0.003462g/mLHCl溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为多少？24.称取含铝试样0.2000g溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶液30.00mL。控制条件使Al3+与EDTA配位完全，然后以c(Zn2+)=0.02000标准溶液返滴定，消耗Zn2+标准溶液7.20mL。计算Al2O3的质量分数。25.含S有机试样0.4710g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预先中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，

35、以(KOH)=0.1080mol/L的KOH标准滴定溶液滴定至化学计量点，消耗28.20mL。求试样中S的含量。1.解：m=cVM=(150010-340)g=20g2.解：c=m/MV=4.18/(105.9975.010-3)=0.5258mol/L3.解：反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3c=2m/MV=（20.1580）/（105.9924.8010-3）=0.1202mol/L4.解：反应为H2C2O42H20+2NaOH=Na2C2O4+4H2Oc=2m/MV=（20.3280）/（126.0725.7810-3）=0.2018mol/L5.解：反应为Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe